河西成功學校2018-2019年高中化學《離子反應》練習題五

河西成功學校2018-2019年高中化學

《離子反應》練習五

一、選擇題

-

1、某無色溶液X可能含有:K*、Na\NH4\Mg"、Ba"、HC03>GF.50：一中若干種，且離子

濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶

液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化

鎖溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確

的是（）

A.溶液X一定含有NH；、Mg"、SO?'可能含有瓶03一

B.溶液X中一定沒有HCO3一,但不能確定是否含有0廠

C.溶液X中是否含有Na*、K*需要通過焰色反應確定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

2、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是：（）

A.向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e?+

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液

D.用量筒取5.0mL10.0mol?l/'H2sCh溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0

mol?L'H2sO’溶液

3、下列離子檢驗及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含S0,2-

B.在某溶液中滴加AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有CL

C.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有C（木

D.通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有「

2322

4、某澄清溶液可能含有K*、A產(chǎn)、Mg"、NH4\Fe\Fe\Cu\S04\CO/中的一種或幾種，為確

定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCI酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na?。?固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后

白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是（）

A.肯定有A產(chǎn)、SO?,可能有K"、NH；

22

B.肯定無Fe*、Mg\C03',可能有A產(chǎn)

C.原溶液一定是明磯和MgS（h的混合溶液

D,不能確定的離子只能通過焰色反應來確定

5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）

A,在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe>,無Fe"

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C,灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na1無K*

D.分別向膽也、NaHCOs溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁的是Na2c。3

6、下列離子檢驗的方法正確的是（）

A.某溶液叢上生成無色氣體，說明原溶液中有CO3"

B.某溶液*水和a、呵.溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe?！?/p>

C.某溶液MH溶液并加之產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中有NH；

D.某溶液弛有白色沉淀，說明原溶液中有S0F

22

7、某固體可能含有NH4\CU\Na\Cl\C03\S（V-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進

行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量

稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體

0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是()

22+該固體中一定沒有、+

A.該固體中一定含有NH；、C03\S04\NaB.Cu"Cl\Na

2

C.該固體中只含有NH；、C03\SO/、crD.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na*

8、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有S(V-

B.用箱絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuS(h,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO?

9、某水溶液只可能含有K+、AltFe"、Mg2+、Ba"、岫+、CF、C032一、SO產(chǎn)中的若干種離子。

某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集

到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成

白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鎖溶液后，生成

白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。

據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是()

A.實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2moi?

B.實驗③中的白色沉淀中一定有BaS(h,無BaC()3

C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4mol?

D.若要判斷原溶液中是否有C「，無需另外設(shè)計實驗驗證

10、下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是()

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有Sth2-

D.在含F(xiàn)eCL雜質(zhì)的FeCL溶液中通足量CL后，充分加熱，除去過量的CL,即可得到較納凈的

FeCL溶液

11、下列實驗方案能達到實驗目的的是（)

A.在探究海帶灰浸取液成分的實驗中，向無色的浸取液中加入CC"下層呈無色，說明浸取液

中不含碘元素

B.向溶有CO?的BaCL溶液中通入氣體X,產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體

C.向一定量飽和氯水中通入足量S02,再通入足量AgNO3,將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，

來測定其中氟元素的含量

D.已知20℃時溶解度：NaHC（）3為9.6g,NazCOs為21.8g,向盛有5mL蒸儲水的兩個試管中分

別加入10g的NaHC03>Na2C03,觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO?和Na?。。?的溶解度大小

22-+22

12、已知：S03-+12+H2O=SO4+2H+21o某溶液中可能含有Na\NH；、Fe\K\\\S04\SO；、

中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量淡水，溶液仍呈無色，

則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含S0『0.肯定不含有SC》-D.可能含有NH；

13、溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）。

向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘

述不正確的是（）

陽離子陰離子

Na,Fe3+Ca2+OKNCVHCO3-

2+2+2

FeMgAl"C03'SO?cr

A.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

2

B.X溶液中不可能含有HCO；或C03'

2+3+

C.生成無色氣體的離子方程式為：3Fe+N03+4H=3Fe+N0T+2H20

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg"

14、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO?通入的量不同，溶液M的組成也不同,

若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(COz)與加入鹽酸的體積V(HCI)的關(guān)系如圖所示。

則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)()

產(chǎn)COD

[./T,

OBCF(HC1)

A.若0B=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OT+COz-HC(V

B.若OB=BC,則溶液M為Na2C03溶液

C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為C032一和HC(V

D.若30B=BC,則溶液M中c(NaHC03)=2c(Na2C03)

15、向amLBaCL、AICL和FeCL的混合溶液甲中，逐滴加入Na2s0’和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生

沉淀的物質(zhì)的量〃和加入溶液的體積/(乙)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()

A.溶液乙中，硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

B.加入100mL溶液乙時，沉淀物僅為Bas。4和Fe(0H)3

0.甲溶液中Ba"、Al3\Fe*的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1

D.當溶液中含有NaAIOz時，V(乙)290mL

16、某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子父、K+、Al"、NH；、Mg2+

為離子-

0K、so/-、斯一、AIO2

將Na202逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：()

A.上述混合溶液中一定大量含有父、NH；、A「+、Mg?+、S042-

B.圖中a=4

C.6=7；c=9

D.此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

32

17、溶液中只可能含有M、NH；、Mg\A產(chǎn)、Fe\C03\SO廣、NCh-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)

生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的

B.溶液中c(NH4*)=0.2mol/L

C.溶液中一定不含-和NOJ,一定含有S0『

D.c(H+)：C(AI3+):c(Mg2+)=1:1:1

18、下列化學實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.1mol/L的NaHC03溶液和前者溶液變紅，后者NaHCth水解，而NaHSO3

A

A

NaHSOs溶液中滴加幾滴酚獻試劑不變色不水解

Al（OH為不能溶解在弱

B向NaAlOz溶液中通入NH3白色沉淀

堿中

原溶液中一定有Na：無

C用潔凈鈉絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色

IC

Na2CO3NaHCO3

燒杯②澄清石灰水先碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱

D

變渾濁更易分解

0D②

2232

19、某溶液由Na*、Cu+、Ba\Fe\AIO2\C03\SO：、C「中的若干種離子組成，取適量該溶液

進行如下實驗：下列說法正確的是（）

.氣體A|

白色演

時Qic|

flft

血T7tK?l>

第"-AIHit

A.原溶液中一定只存在聞。2、C。4、so2,C「四種離子

B.氣體A的化學式是CO2,其電子式為0::C::0

C.原溶液中一定不存在的離子是Ci?*、Ba"、Fe"

3t

D.生成沉淀B的離子方程式為：AI+30H==AI（0H）3i

20、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：CF.SO：，SO**、HCO3,Na*、Mg"、Fe",為了

確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗，下列說法不正確的是（）

A.氣體A可能是CO?或SO2

B.溶液X中一定存在SO；-

C.溶液X中一定不存在Fe”和Mg2+,可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

222

21、某100mL溶液可能含有Na、NH4\Fe\C03\S04\C「中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗,

實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）

A.向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，無明顯現(xiàn)象

B.原溶液中c（CD20.布。1?L

C.用潔凈的鈉絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色

D.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍

22、下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

用箱絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火待測試液中一定含有鉀元素，可能

A

焰呈紫色（透過藍色鉆玻璃）含鈉元素

向某無色溶液中通入過量的CO?氣體，有白色沉

B該溶液中一定含有SiO；-

淀產(chǎn)生

C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生

D證明乙烯能被酸性高銹酸鉀氧化

的氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫

1紅色褪去

23、下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（）

編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

銅與濃硝酸反應，生成氣體用

A試紙變藍NO2為酸性氣體

濕潤KI-淀粉試紙檢驗

向某溶液中加入稀鹽酸酸化該沉淀可能是BaS0“該溶

B有白色沉淀產(chǎn)生

的BaCL溶液液中可能含有so：-

向甲苯中滴入少量淡水，振溶液分層，上層呈橙紅甲苯和淡水發(fā)生取代反

6

蕩，祥置色，下層幾乎無色應，使淡水褪色

二氧化硅與氫氟酸反應

將二氧化硅分別與氫氟酸溶

D生成氣體，與氫氧化鈉反二氧化硅為兩性氧化物

液和羲氧化鈉溶液反應

應溶解

24、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素

證明非金屬

B向NaHCOs溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生

性：CI>C

向酸化的KMnO4溶液通入SO”向反應后的溶液中加入BaCL產(chǎn)生證明so2被氧化為

C

白色沉淀so?

D將10mL2moi/L的KI溶液與1mLImol/LFeCL溶液混合充分反KI與FeCL反應有

1應后滴加KSCN,溶液顏色變紅可逆性

25、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO廣

B滴加氯水和CCL;振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

C用潔凈鈉絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na*、無K*

滴加稀NaOH溶液;將濕潤紅色石蕊試紙置于

D試紙不變藍原溶液中無NH；

試管口

26、由下列實驗得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗:內(nèi)容結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

A該溶液中一定含有CO｝或SO廣

氣體

B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag

將某有機物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNOs溶

C該有機物中不含氯原子

液，沒有出現(xiàn)白色沉淀

將液澳、苯、FeB%混合于燒瓶中反應，將產(chǎn)生的氣液澳與苯的反應屬于取代反應，

D

體導出至AgNOs溶液中，生成了淡黃色沉淀而不是加成反應

27、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鐵（表示為NH4Ac）溶液中，形成無色的

溶液，其化學方程式是：PbS04+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2S04o當Pb（Ac）?（醋酸鉛）溶液中通入后S

時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應的有關(guān)離子方程式正確的是（）

2t2+

A.Pb+2Ac+H2S=PbS1+2HAeB.Pb+H2S=PbSJ+2H+

C.Pb(Ac)2+H2s=PbS4+2HAcD.Pb2++2Ac+2H++S2-=PbS4+2HAc

28、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH；、

Mg-、A|3+、S0「、N03\Cl-o某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)

計并完成了如下實驗:

氣體11遇濕潤紅色4茯試紙M盍色）

L氣體2

＜遇濕御紅

溶液2AI/OH色公若試

W過眼△I紙城色色）

樣.uqi

溶液1匚溶液3

沉淀21j一沉淀溶解

并放出氣體

沉淀1上一沉淀郵分溶解

已知：3N0J+8AI+50H-+2H20==3NH3T+8AI0?

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（）

A.試樣中肯定存在NHZ、Mg2+、SO;和NCV

B.試樣中一定不含Ar+

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.該霧霾中可能存在NaNOs、NH￡I和MgSO,

2

29、某水溶液只可能含有K+、A嚴、Fe"、MgtBatNH；、CL、C03\SO產(chǎn)中的若干種離子。

某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液

甲。②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02

g固體。③第二份加足量的氯化鎖溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65

g固體。

據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是（）

A.實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NHj）=0.2mol?「'

B.實驗③中的白色沉淀中一定有BaS（K,無BaCOs

C,原溶液中一定有K+,且c（K+）=0.4mol?「'

D.若要判斷原溶液中是否有C「，無需另外設(shè)計實驗驗證

30、某地方政府為了實現(xiàn)對當?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠

在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的

3++

4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、BatFe.Na>4,SO廣、N03\OH，兩廠單獨排放都會造

成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉

的水而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是()

A.S0廣和NO?-可能來自同一工廠

B.和Nth-一定來自不同的工廠

C.Ag+和Na+可能來自同一工廠

D.Na+和NO3-來自同一工廠

31、工業(yè)上把CL通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaCIO)。一化學小組在室溫下將氯氣

緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到CIO,CIO3-等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應時間t(min)

的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是()

A.工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H2。

+---+

B.a點時溶液中各離子濃度：c(Na)>c(Cl)>c(CI03~)=c(CIO)>c(OH)>c(H)

0.t2?t4,CI(T離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3CI(T=2C「+CI()3-

D.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

二、填空題

32、在100mLNa0H溶液中加入NH4NO3和(NHJS04的固體混合物，加熱充分反應。下圖表示加入的

混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系。

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為o

⑵當NaOH溶液的體積為80mL,固體混合物的質(zhì)量為34.4g,充分反應后，生成氣體的體積在標

準狀況下為升O

⑶當NaOH溶液的體積為120mL,固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g,充分反應后，生成氣體的體積

在標準狀況下為升。

33、用分別含有①Fe'*、②「、③以④H￡的四種溶液進行如下實驗：

⑴將②和③混合后再加入①，反應后溶液中有Fe>,則溶液中還有離子，沒

有離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應后溶液中沒有以則溶液中肯定有離子，

可能有離子。

⑶取①的酸性溶液和④混合，反應的離子方程式是O

2

34、在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na\H\Ag\Mg\Cl\0H\HCO3\N03?

已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有Hz。試回答：

⑴若溶液和鋁粉反應后有AI(V生成，則溶液中一定含有大量的離子，還

可能含有大量的離子。

⑵若溶液和鋁粉反應后有AI*生成，則原溶液中一定不含有大量的離子。

35、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的：

陽離子Ag+Ba2+Al*

陰離子0曠Cl-SO?

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是:

a.B和D都不溶于水，也不溶于酸;

b.A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B,且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀

c.C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D,且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀

d.E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；

e.A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

⑴寫出化合物的化學式：A,C,D,E.

(2)A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是.

36、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。

陽離子IH\Na*、A13\Ag\Ba"

2-

陰離子|OH一、C「、C03>險一、SO?

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微

溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

(1)寫出D為__________________

(2)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大

到小的順序為：O

(3)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式

1

(4)已知：NaOH(aq)+HN03(aq)=NaNO3(aq)+H20(1);ZH=-aKJ?mol',請寫出B與C的

稀溶液反應的熱化學方程式____________________________________

(5)在100mLO.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L_1NaOH溶液，最終得到沉淀物

質(zhì)的量為O

37、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的:

陽離子K\Na*、Al3\Cu2t

2-

陰離子0曠、HC(V、NCV、S04

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B

中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

(1)寫出B、C的化學式：B;Co

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式o

⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學

式為O

(4)在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為o

⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：(請結(jié)合方程

式及必要的文字進行敘述)。

2

38、某無色溶液中含有K+、Cl-、0H-.SO/、S04',為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的

試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鎖溶液、淡水和酚酬溶液。檢驗其中0H-的實驗方法省

略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①?⑤溶質(zhì)的化學式分別是

①_________②③___________④____________,⑤。

⑵圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

a、b、co

⑶白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是o

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是o

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是o

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是o

+2+2-

39、某強酸性溶液X中僅含有Ba"、A「+、NH4>Fe.Fe"、CO｝、S03>S0；-、C「、NO3一中的

一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是O

若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是O

⑵盡量用離子方程表達下列反應：

①中生成氣體A:o②中生成溶液H:o③中產(chǎn)生的氣體F遇氮氣產(chǎn)

生白煙:O

⑶若②中所用氫氧化鈉濃度為2moi/L,當加入IOml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到

最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量

降為0.025mol且保持不變，則原溶液中MFe?*）為mol/L、c（Fe>）為mol/L、

c（CD為mol/Lo（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

40、硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為Si02（約45%）、Fe2（）3（約40%）、

AL03（約10%）和MgO（約5%）。某同學設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問

題。

加過量鹽酹固體A

*溶液BA—Al2。？

(1)寫出溶液B的溶質(zhì)是.

(2)參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“A12O3”的流程(注明試劑、條件和操作)

Fe(OH)3

加NaOH溶液

溶液B

調(diào)陽=過濾J卮而__

3.7,——-A1Q3

(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe，再用KMnO4

標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應的離方程式:

參考答案

一、選擇題

1、D

【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀應是Mg(OH”或是BaCOs中的一種，微熱，

聞到刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此氣體為N%,原溶液中含有N%+,濾液中加入足量的BaCL溶液，有

白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀為BaSO4,原溶液中含有SO：，一定沒

有Ba?+,沉淀A為Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg^,根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相同，HC03-

和Cl一至少含有一種，A、根據(jù)上述分析，另一種陰離子不知道是C「還是HC(V,故A錯誤；B、

溶液中可能含有HC(V,故B錯誤；C、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，Na+和K+可能含有，故C錯誤；D、

白色沉淀A是Mg(0H)2,白色沉淀B為BaS(h,都是純凈物，故D正確。

2、B

3、D

4、D

2

【解析】A、肯定有Al"、S04',可能有IC,一定不含有NH；,故A錯誤；B、一定沒有亞鐵離子，

一定含有鎂離子和鋁離子，故B錯誤；C、不能確定是否含有鉀離子，故不能確定是否含有明磯，

故C錯誤；D、不能確定的離子是鉀離子，能通過焰色反應來確定，故D正確；故選D。

5、B

6、C

7、A

【解析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu?+；加入足量8232溶液，得沉淀6.638,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀,4.66g沉淀為硫酸領(lǐng)，物質(zhì)的量為三有“:行=0.02mol,

2

即n(S04)=0.02mol,沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO/、SO?,碳酸領(lǐng)沉淀質(zhì)量為

2

6.63g-4.66g=1.97g,物質(zhì)的量為0.01mol,Kpn(C033=0.01moI：(2)另一份固體與過量NaOH固

體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)，物質(zhì)

O.&72L

的量為2Z4=E”=0.03mol,所以含有鐵根離子0.03mol;根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負電荷的物

質(zhì)的量=0.02molX2+0.01molX2=0.06<nol,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03molX1=0.03mol,

所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03moi=0.03mol;A、該固體中一定含有NH；、

22

C03\S04\Na\故A正確；B、該固體中一定沒有Cu"、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH；、

2+

C03\SO/、Na,其余的無法判斷，故C錯誤；D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na*,故D錯

誤；故選A。

8、C

【解析】A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領(lǐng)

沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B.用賽)絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰

呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.氣

體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CUS04+5H20—CuS045H20,可證明原氣體中含有水蒸氣，

故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄

清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

本題選C。

9、B

10、B

【解析】A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，

A錯誤；

B.堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體水溶液

一定顯堿性，B正確；C.硫酸鎖、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加

Ba(N03”溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有S0：，可能含有Ag*,若原溶液中

含有亞硫酸根離子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸領(lǐng)沉淀，C錯誤；D.在含F(xiàn)eCL雜

質(zhì)的FeCL溶液中通足量CL后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵，所以最

終得不到純凈的FeCL溶液，D錯誤。

11、B

【解析】A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCI,后下層為無

色，并不能說明浸取液中不含碘元素，故A錯誤；B.若向溶有CO?的BaCL溶液中通入氨氣，碳

酸會選轉(zhuǎn)化為碳酸核，從而與BaCL溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸領(lǐng)沉淀，故B正確；C.向一定

量飽和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNOs,生成的沉淀中也有Ag2sO4，故C錯誤；D.溶劑水

的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，故D錯誤；答案選B。

12、B

【解析】Fe"在水溶液中顯淺綠色，而溶液為無色，故不可能含有Fe";向該無色溶液中滴加少量

2

淡水，溶液仍呈無色，表明BQ參與反應且產(chǎn)物仍為無色，S03\「可與Br?反應生成S(V-和12,

反應后溶液仍為無色說明未生成i2,則一定含有so?",根據(jù)已知反應可知：s(V-還原性比「強，

則無法判斷是否含有溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，一定不含有SO廣,

B正確；

13、A

14、C

【解析】向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應及產(chǎn)物分別為：2Na0H+C02=Na2C03+H2。(C02

-2--

+20H=C03"+H20)；Na0H+C02=NaHC03(OH+CO2-HC03);M溶液加入鹽酸時發(fā)生的反應可能為：

2-+"-+

C03+H=HC03,HC03+H=H20+C02t;在不同的物質(zhì)的量比的范圍內(nèi)產(chǎn)物(溶液M的成份)不

同，參見下圖：ila=n(CO2)/n(NaOH),則：

aM的成分OB與BC的關(guān)系

a<1：2NaOH和Na2c。3OB>BC

a=1:2Na2c。3OB=BC

1:2<a<1:1NaHCOs和Na2C03OB<BC

a21:1NaHC030B=0

由上表可知，若30B=BC,則溶液M的成分為NaHC()3和溶2cO3,可得：3n(Na2C03)=n(Na2CO3)+n

(NaHC03)即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),綜上所述選項A、B、D正確，選項C錯誤；答案選C。

15、C

16、B

17、C

18、D

19、C

20、C

【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分則可能是碳酸鎖或亞硫酸領(lǐng)，所以氣體A可

能是C0?或SO?,故A正確；B、X與Ba(0H)2反應生成白色沉淀，且白色沉淀A與足量鹽酸反應，

白色沉淀B一定為BaS04,溶液中一定含有S0?,故B正確；C、X與Ba(0H)2反應生成白色沉淀，

則一定不含F(xiàn)e3+,但溶液中可能含Mg"、Na+,故C錯誤；D、由上述分析可知溶液中不確定是否含

有C「，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液AgCI,故D正確；綜上

所述，本題正確答案為C。

21、C

22、A

23、B

24、D

25、B

【解析】A.白色沉淀可能為AgCI,則原溶液中可能有SO廣或氯離子，故A錯誤；B.下層溶液

顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I，故B正確；0.觀察K元素的焰色反