核心知識之金屬篇-2024年高考化學(xué)核心知識

金屬鋒芒

金屬的物理通性：一般為銀白色固體（汞常溫卜.為液體），導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。

金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)活潑，較強(qiáng)的還原性，在自然界多以化合態(tài)存在。

與非金Mg與化學(xué)方程式：2Mg+0：獸2MgO

就反應(yīng)一反應(yīng)

與鹽酸

Mg離子方程式:Mg+2H，=Mg2++H2t

與酸反應(yīng)

反立Fc與稀

離子方程式:Fe+2H+=Fe2++Ht

HNO,反應(yīng)2

A1與CuSO,

離子方程式:2AI+3Cu2+=2A產(chǎn)+3Cu

與鹽溶溶液反應(yīng)

液反應(yīng)Cu與AgNQi

離子方程式:Cu+2Ag+=Cu2*+2Ag

溶液反應(yīng)

『那樣精彩』鈉概論:活潑金屬，單質(zhì)、過氧化物、正鹽與酸式鹽轉(zhuǎn)化為重點(diǎn)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，易失電子，強(qiáng)還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色金屬光澤，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)與非金切開后表面變暗：4Na+O?==2Na2O（白色）

屬單質(zhì)在氯氣中燃燒黃火、白煙：2Na+Cb以境2NaCI

與水:浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O==2NaOH+H2T

與化與酸:帆遇酸,酸優(yōu)知

與鹽：「遇鹽，水在前

合物如：鈉投入CuSCh溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2so4+H2T

存在、保存化合態(tài)、煤油

鈉的用途：

①制取鈉的重要化合物；

②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③冶煉鈦、銀、錦、電凡等金屬；

④鈉光源。

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONazCh

氧元素的化合價-2-1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水NaO+HO==2NaOH

222Na2O2+2H2O==4NaOH4-O2T

與二氧化碳Na2O+CC)2==Na2co32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性堿性（同濃度時，碳酸鈉堿性pH值大）堿性

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2383=力1｝熱:Na2cO3+H2O+CO2T

2+

CO3+2H==H2O+CO2f

與鹽酸反應(yīng)HCO3+H+==HO+COT

滴入鹽酸分兩步，始無現(xiàn)象，后氣泡。22

2

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)HCO3+0H==CO3+H2O

少量：HCO+Ca2++OH-=CaCO31+HO

與澄清石灰水CO32+Ca2+=CaCO,432

ilf：:2HCO3.+Ca2+4-2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-

不反應(yīng)

與氯化鈣溶液CO32+Ca2+=CaCO.U

用途制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制發(fā)酵粉等

溶液中：固體：

轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO32NaHCO3=A^a2co3+H2O+CO2T

（正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽）（酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽〉

除雜：Na。）」固體（NaHCOO【充分加熱J_；NaE。?溶液（NaHCOO【NaOH溶液】。

鑒別:加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑僉屬，如Zn至Cu等

③電解法：適用于活潑金屬，K、Ca、Na、Mg都是電解熔融的氯化物，A1是電解AbO工加冰晶石降

低熔點(diǎn)）

『兩翼之旅』鋁概論：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均有兩性

□鋁

a、與非金屬：4A1+3O2==2A12O3失去光澤,熔化的鋁不滴落，致密氧化膜耐腐蝕

b、與酸：2AI+6HQ==2AlCh+3H2T

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2執(zhí)?==2NaAlC)2(偏鋁酸鈉)+3H2T(2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H2t)

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=通殊e+AbO3，冶煉難熔金屬

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

口鋁的化合物

①AbO3(典型的兩性氧化物)

+3+

a、與酸：A12O3+6H==2A1+3H2O

b、與堿：A12O3+2OH==2A1O2+H2O

②AI(OH)3(典型的兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3++

a、實(shí)驗(yàn)室制備：A1+3NH3H2O==A1(OH)31+3NH4

「A1(SO)

日一溶2液43

+3+

b、與酸、堿反應(yīng):與強(qiáng)酸AI(OH)3+3H==AI+3H2O

與強(qiáng)堿A1(OH)3+OH==A1O<+2H2O

c、熱分解2Al(OH)3==AbO3+3H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名:明不

+3+3++

KA1(SO4)2—K+AI+2SO?-,A伊?xí)猓篈1+3H2OA1(OH)3>,i(4+3H

AI(0H)3吸附懸浮物，做凈水劑

『丹書鐵券』鐵概詒：鐵處在過渡區(qū)，有變價。二三價檢驗(yàn)及轉(zhuǎn)化為重

①地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：遇弱氧化劑，被氧化為亞鐵離子，遇強(qiáng)氧化劑被氧化成三價鐵

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2==='Fe3O4,2Fe+3Cb===2FeC13

b、與水：3Fe+4H20(g)顯勢e3()4+4H2

f2+

c、與酸(非氧化性酸)：Fc+2H==Fc+H2t

d、與鹽；Fe+Cu2+==Fe2++Cu

FcOFezCh

FeQ*(看作Fe2O3?FeO)

顏色、俗名里紅棕色鐵紅黑磁性氧化鐵

氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物

>2++3++3+2+

與H+反應(yīng)FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFc3O4+8H=2Fc+Fe4H2O

堿性氧化物與酸生成鹽和水本質(zhì)：堿性氧化物中的氧離子被酸中的氫結(jié)合生成水,同時游離出金屬陽離子。

氫氧化亞鐵的制備

⑴Fe2,極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。

⑵配制FeS04溶液的蒸儲水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去溶解0?。

（3）可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。

乂?還可以向盛有FeSOj溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物,以隔絕空氣）

Fe只具有還原性:可被弱氧化劑H*、S、Fe3+等氧化成Fe?+,被強(qiáng)氧化劑CL等氧化成Fe3+。

Fe2+以還原性為主:可被強(qiáng)氧化劑［Cb、酸性KMnO4等第化為F,一：

院3+只具有氧化性河.被弱還原劑Fe、Cu等還原為Fe?*,被強(qiáng)還原劑（Al、Zn、CO等）還原為Fe。

Fe2+（以還原性為主）Fe3+（氧化性）

水溶液中顏色淺綠色黃色

與NaOH（離子方程及現(xiàn)象）Fe2++2OH-=Fe（0H）2i

Fe3++3OH-=Fe(0H)3l

4Fe（OH）2+2氏0+O2=4Fe（OH）3

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色沉淀

為紅褐色

加KSCN（離子方程及現(xiàn)象）FA+3SCN，——Fe(SCN)3

溶液呈血紅

2+3

加鐵?；洠x子方程及現(xiàn)3Fe+2Fe(CN)6==Fe3[Fe(CN)6]1

象）藍(lán)色沉淀

加硫氟化鉀，先加氯水無現(xiàn)象，后變紅

2+3+