2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++2-1電解質(zhì)++課件VIP

固基點(diǎn)1

電解質(zhì)及其電離第2講

離子反應(yīng)B1——P13-19XB1——P58-61大本——P9-16小本——P4-71.電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融活潑金屬氧化物強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2特別注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，看類別判斷CaCO3、AgCl、BaSO4等沉淀都是強(qiáng)電解質(zhì)2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)概念:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成⑩自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離條件:酸的電離條件是?溶于水,鹽和堿的電離條件是?溶

于水或

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素a.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中?自由移動(dòng)離子的濃度和?

。

b.溫度升高時(shí),弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力?增強(qiáng);但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力?不變。

自由移動(dòng)的離子溶于水溶于水或熔融自由移動(dòng)離子的濃度離子的電荷數(shù)增強(qiáng)不變3.電離方程式的書寫===

NaOH===Na++OH-

NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-。

×1.銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。(

)2.實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(

)3.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(

)4.HClO是弱電解質(zhì),NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。(

)5.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,所以BaSO4是弱電解質(zhì)。(

)6.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(

)××√××7.(鏈接《人教必修第一冊(cè)》P15圖1-11)NaCl溶于水的變化情況如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.氯化鈉固體不導(dǎo)電,因?yàn)槠渲袥]有陰、陽離子B.氯化鈉溶液帶電荷C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)D.氯化鈉溶液中Cl-數(shù)目等于Na+數(shù)目D1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的順序排列,其中正確的一組是(

)B選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Al2O3

B能力2

溶液的導(dǎo)電性C3.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A.①代表滴入H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性4.在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線如圖所示。①向鹽酸中通入適量NH3②向醋酸溶液中滴入同濃度的NH3·H2O溶液至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體⑤向NaCl溶液中加入少量AgNO3固體與A的變化趨勢(shì)最吻合的是

(填序號(hào),下同),與B的變化趨勢(shì)最吻合的是

,與C的變化趨勢(shì)最吻合的是

。

②③①④⑤固基點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式的書寫4.在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線如圖所示。①向鹽酸中通入適量NH3②向醋酸溶液中滴入同濃度的NH3·H2O溶液至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體⑤向NaCl溶液中加入少量AgNO3固體與A的變化趨勢(shì)最吻合的是

(填序號(hào),下同),與B的變化趨勢(shì)最吻合的是

,與C的變化趨勢(shì)最吻合的是

。

②③①④⑤1.

離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì):溶液中離子的種類或濃度發(fā)生①減小。

(3)類型復(fù)分解反應(yīng)生成②

的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等

生成③

的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等

生成④

的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等

變化難溶難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+絡(luò)合反應(yīng)如FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3水解反應(yīng)如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑續(xù)表

(2)離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑原子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆，其他不拆，寫化學(xué)式課本B1附錄II-p127(溶解性表）(可溶性鹽全部可拆）六大強(qiáng)酸全部可拆，但濃硫酸不拆，保留化學(xué)式H2SO4(濃）四大強(qiáng)堿全部可拆，但石灰乳不拆，寫化學(xué)式Ca(OH)2鉀、鈉、氨、硝全可溶鹽酸鹽不溶銀(亞）汞AgCl、Hg2Cl2硫酸鹽不溶鋇和鉛BaSO4、PbSO4碳酸鹽磷酸鹽只溶鉀鈉氨（一價(jià)）堿中可溶鉀、鈉、氨和鋇四大微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3

××××××

×××√×√

××××××××1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。2.判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面(1)因生成絡(luò)合物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能大量共存(2)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存(3)因發(fā)生完全雙水解反應(yīng)(雙水解程度大）而不能大量共存大本P17離子不能大量共存的離子Al3+C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-Fe3+C、HC、[Al(OH)4]-、ClO-N[Al(OH)4]-

××××√×

D1.書寫常見離子方程式(1)注意難溶、易揮發(fā)、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸:

。

②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:

。

③小蘇打溶液與乙酸溶液混合:

。

④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液:

。

MgO+2H+===H2O+Mg2+

OH-+H+===H2O

(3)注意單質(zhì)、氧化物、濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸的書寫形式。①過氧化鈉溶于水:

。

②FeCl3溶液腐蝕銅箔:

。

③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:

。

④銅與濃硝酸反應(yīng):

。

⑤硫化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)生成S:

。

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

2.書寫多重反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2+H2SO4:

。

(2)CuSO4+Ba(OH)2: