1.2.1 原子結構與元素周期表 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章原子結構與性質

第二節(jié)

原子結構與元素的性質課時1原子結構與元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表你還記得元素周期表的發(fā)展歷程嗎？思考閱讀教材P18第1自然段，理解以下關鍵問題：1、元素周期律、元素周期系、元素周期表的含義？2、元素周期表和元素周期系的關系？一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律：元素的性質隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律2、元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱元素周期系。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)=核外電子數(shù)一、元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。3、元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1869年門捷列夫元素周期表按相對原子質量排序特征①從第四周期開始每個周期結成兩段。②第1~7族分主副，第八族稱過渡元素（鐵、鈷、鎳等“三素組”）一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1905年維爾納特長式周期表確定了前五周期的元素種類Be、Mg的位置與現(xiàn)今周期表不同一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1922年玻爾元素周期表用原子結構解釋元素周期表1.下列說法錯誤的是(

)A.元素周期律揭示元素性質隨原子核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B.元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D.元素周期表和元素周期系均有多種形式解析元素周期系只有一種形式，元素周期表有多種形式，D項錯誤答案。D牛刀小試二、構造原理與元素周期表從上到下類別各周期原子的電子層數(shù)各周期最多容納的元素種類數(shù)同周期內原子序數(shù)變化規(guī)律第一周期

周期左右第二周期第三周期第四周期

周期第五周期第六周期

（含

系

種元素）第七周期

（含

系

種元素）（1）周期（七橫七周期，三短四長）：【知識回顧】短長123765428818183215鑭3215錒

依次遞增二、構造原理與元素周期表（2）族（十八縱行十六族，七主八副一0）列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族副族副族主族0族名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB第VIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族思考一原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關系？二、構造原理與元素周期表二、構造原理與元素周期表周期數(shù)一二三四五六七新添對能級組元素種數(shù)

原子核外電子排布與元素周期表（1）能級組與元素的周期特點和種類周期結構特點：①第一周期從1s1開始，以1s2結束，只有兩種元素②其余各周期除第一周期外，各周期均以填充ns能級的元素（堿金屬）開始，并以填充滿np能級（稀有氣體）的元素告終。③而從ns能級開始以np結束遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）就等于每個周期里的元素種數(shù)。1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p22+6=82+6=82+10+6=182+10+6=182+14+10+6=32預言第八周期會有多少種元素？二、構造原理與元素周期表（2）能級組與原子軌道：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7pspfdsspsdpfsdpdspps能級組若以一個方格代表一種元素，每個周期排一橫排，并按s、p、d、f分段，左側對齊，可以得到如下元素周期表：【思考與討論】如何將其變成書末的元素周期表？二、構造原理與元素周期表pdsspsdpsdpdspps（3）原子軌道與元素周期表：sff若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨列出，將1s2與p段末端對齊，則得到書末的元素周期表思考二原子的核外電子排布與族的劃分有什么關系？二、構造原理與元素周期表主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子構型①主族：ns1→ns2np5，且主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價層電子數(shù)②0族：He為1s2，其他為ns2np6ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5（4）原子核外電子排布與元素周期表中的族二、構造原理與元素周期表副族序數(shù)ⅢB

～VBVIBⅦB價電子構型ⅧⅠBⅡB(n-1)d1-3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6~9ns1~2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2ⅢB

～ⅦB族和第Ⅷ族:(n-1)d1-9ns1-2ⅠB

、ⅡB族:(鑭系、錒系除外)(n-1)d10ns1-2(Pd：4d10除外)③副族[(n-1)d軌道為全充滿狀態(tài)]副族最外層電子數(shù)都是1~2（Pd除外），全都是金屬元素。二、構造原理與元素周期表(1)除短周期外,其他周期均有18種元素(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束。()(3)元素周期表有7個橫行，即7個周期;有18個縱列，即18個族。(

)(4)原子價電子排布為ns2np1~6的元素一定是主族元素(

)(5)次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素 (

)(6)主族元素的原子價電子層排布都含s，但都不含d(

)

√

判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)×

×

×

×

×

牛刀小試問題按照核外電子排布，對元素周期表進行分區(qū)。三、元素周期表的分區(qū)1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0S區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)以最后填入電子的能級的符號作為該區(qū)的符號鑭系和錒系IIIA-VIIA和0族IBIIBIIIB–VIIB和VIIIIAIIA三、元素周期表的分區(qū)1、所有非金屬元素（除H外）都在p區(qū)。2、d區(qū)和ds區(qū)所有元素都是金屬。2、對于副族（鑭系和錒系除外）和第VIII族而言：價層電子數(shù)=(n-1)d+ns能級上的電子總數(shù)說明：1、對于主族和0族元素而言：價層電子數(shù)=ns能級上的電子數(shù)或ns+np能級上的電子總數(shù)三、元素周期表的分區(qū)1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s2