1.2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 課件高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū)，如圖：科學(xué)探究

考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：12

34

567

sddspfns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2ns2np1-6按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū)，如圖：科學(xué)探究

考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：12

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sddspfns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2ns2np1-6按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū)，如圖：科學(xué)探究

考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}與思考：如何根據(jù)原子的價(jià)電子構(gòu)型判斷元素在周期表中位置？?jī)r(jià)電子構(gòu)型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置5周期ⅡA族4周期ⅥA族7周期ⅣB族6周期ⅡB族5周期ⅠB族價(jià)電子構(gòu)型第四周期ⅠA族S區(qū)第四周期ⅤB族d區(qū)第五周期ⅥB族d區(qū)第六周期Ⅷ族d區(qū)第四周期ⅦA族p區(qū)5s24s24p46d27s25d106s24d105s1某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，下列關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是(

)A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為第ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)二、元素周期律復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么叫元素周期律？元素周期律的內(nèi)容？元素周期律的本質(zhì)?元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性的變化規(guī)律內(nèi)容原子的核外電子排布原子半徑元素主要化合價(jià)元素的金屬性與非金屬性本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果微粒半徑的大小取決于影響原子半徑的因素？電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)

(1)CaAI

(2)Na+Mg2+(3)Cl-Cl

><>比較下列微粒的半徑的大?。ó?huà)出結(jié)構(gòu)示意圖）里面相同看外面，外面電子越多半徑越大外面相同看里面，里面質(zhì)子越多半徑越小已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案CcC3－dD－bB＋aA2＋下列關(guān)于粒子半徑大小的比較，正確的是（）。A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na粒子半徑大小比較方法①看電子層數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，半徑越大；②看核電荷數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；③看核外電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相等時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。B+8+9+7+11+12+13N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+同主族從上到下r遞增同周期r遞減第三周期元素性質(zhì)的遞變第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱(chēng)鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr核外電子排布推測(cè)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增大，半徑減小結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)對(duì)電子的引力失去電子能力減弱，金屬性減弱金屬性：從左到右遞減。Na＞Mg＞Al非金屬性：從左到右遞增。Cl＞S＞P>Si同周期在下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是(

)A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p601BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性最強(qiáng)Cs非金屬最強(qiáng)F金屬非金屬金屬性與非金屬性元素的金屬性與非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)，位于分界線(xiàn)附近的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性。金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3結(jié)論與冷水反應(yīng):反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng):反應(yīng)緩慢，放出氫氣強(qiáng)堿兩性SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件（氫化物的穩(wěn)定性）高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的核外電子只有1種自旋取向，Y、R同主族，且R原子的核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y處于第二周期，Z、W和R處于第三周期B．五種元素在元素周期表中均處于p區(qū)C．W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比R的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)2.?電離能氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。每個(gè)周期的第一種元素（氫和堿金屬）的第一電離能最小，最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大；同族元素從上到下第一電離能變小電離能1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol1S22S22S63S2Mg1S22S22P63S1Mg+從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ21S22S22P63S1Mg+1S22S22P6Mg2+Ｉ21S22S22P63S2MgＩ12、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；（第ⅡA族元素和第ⅤA族元素的反常現(xiàn)象如何解釋?zhuān)浚゜、第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素；第ⅤA族元素>第ⅥA族元素第ⅤA族半充滿(mǎn)、第ⅡA族全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)(穩(wěn)定）1S22S22P63S2Mg1S22S22P63S1Mg+ⅡA全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)Ｉ1特別穩(wěn)定不穩(wěn)定難需要能量多1S22S22P63S23p3ⅤA半充滿(mǎn)特別穩(wěn)定不穩(wěn)定難需要能量多1S22S22P63S23p2P+PＩ12）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；第ⅤA族、第ⅡA族特例，第ⅤA族半充滿(mǎn)、第ⅡA族全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)(穩(wěn)定）為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？Ｉ1、Ｉ2之間是否成倍數(shù)關(guān)系？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？I1I2I3I4電離能突越點(diǎn)，是該元素常見(jiàn)化合價(jià)3、電離能的意義：2.元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：則元素X的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是(

)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋61．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C

I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378C半滿(mǎn)全滿(mǎn)下列說(shuō)法不正確的是(

)A.第二電離能是氣態(tài)基態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量B.硫的第一電離能比磷的第一電離能小C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.某元素的第一電離能越小，表示該元素的氣態(tài)原子越容易失去電子

下列有關(guān)粒子性質(zhì)的排列順序，錯(cuò)誤的是(

)A.元素的電負(fù)性：P<O<FB.元素的第一電離能：C<N<OC.離子半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋D.原子的未成對(duì)電子數(shù)：P>S>Cl電離能第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素（全滿(mǎn)）第ⅤA族元素>第ⅥA族元素（半滿(mǎn)）下表為某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2、I3、I4、I5表示，單位kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷不正確的是(

)A.R元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns1B.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)

C.R元素的焰色為黃色D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

電負(fù)性1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；③判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。4、電負(fù)性的意義：④判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④1.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O所以共價(jià)鍵成分最少的為B項(xiàng)。BX、W、Y、Z、R五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表(其中只有W