1.2.2離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時：離子反應(yīng)的應(yīng)用核心素養(yǎng)發(fā)展目標變化觀念:在分離、提純過程中需要對于物質(zhì)添加順序的變化。證據(jù)推理：通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征?？茖W(xué)探究：體驗固體混合物初步提純的實驗過程。課程標準要求通過粗鹽的提純體會分離提純一般步驟。。學(xué)會離子檢驗過程應(yīng)選擇合適的試劑避免產(chǎn)生干擾離子。粗鹽的提純01離子檢驗02在大唐，如果你會粗鹽提純，你就是王者。粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽主要成分為：氯化鈉、還有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉以及少量泥沙。精鹽主要成分為：氯化鈉

粗鹽溶于水后發(fā)生了什么？NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-MgCl2=Mg2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+粗食鹽水Na+、Cl-SO42-、

Ca2+、Mg2+

要保留的離子雜質(zhì)離子NaCl：CaCl2：MgCl2：Na2SO4：粗鹽的提純粗鹽的提純

除去粗鹽中的雜質(zhì)離子選擇合適的試劑？Ca2+CaCO3↓①Na2CO3②K2CO3③(NH4)2CO3④BaCO3⑤MgCO3CO32-√粗鹽的提純Mg2+Mg(OH)2↓①KOH②NH3.H2O③NaOH④Ca(OH)2OH-√

除去粗鹽中的雜質(zhì)離子選擇合適的試劑？粗鹽的提純SO42-BaSO4↓Ba2+√①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③BaCO3④BaCl2

除去粗鹽中的雜質(zhì)離子選擇合適的試劑？√粗鹽的提純

小組討論：1.為確保雜質(zhì)離子完全除盡，除雜試劑的量要如何控制?

2.如何確定除雜試劑的順序？請小組討論后分別匯報，并說出設(shè)計意圖試劑要適當過量①Na2CO3、NaOH、BaCl2②NaOH、BaCl2、Na2CO3③Na2CO3、BaCl2、NaOH④BaCl2、NaOH、Na2CO3⑤BaCl2、Na2CO3、NaOH、結(jié)論：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3×√×√√除去

Ca2+、Mg2+、SO42-、確定試劑的添加順序粗鹽的提純粗鹽的提純?nèi)∩倭康拇蛀}水依次加入過量的NaOHBaCl2Na2CO3學(xué)生實驗1任務(wù)一：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-后過濾，得到澄清溶液濾渣濾液過濾相關(guān)離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-

=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

粗鹽的提純粗鹽的提純?nèi)∩倭康拇蛀}水依次加入過量的NaOHBaCl2Na2CO3學(xué)生實驗1濾渣濾液過濾鹽酸NaCl溶液相關(guān)離子方程式：任務(wù)二：除去粗鹽中過量的OH-、CO32-2H++CO32-=CO2↑+H2O

H++OH-=H2O思考：是先加鹽酸再過濾還是先過濾再加鹽酸呢？離子檢驗上述濾液中雜質(zhì)離子是否除盡了？如何檢驗SO42-是否除盡？離子的檢驗PART02離子檢驗學(xué)生實驗2

小組討論2：如何檢驗SO42-是否除盡？溫馨提示：1.根據(jù)小組討論檢驗SO42-的方案進行實驗2.記錄實驗現(xiàn)象，實驗后小組匯報3.小組間互評，選出最優(yōu)方案SO42-離子檢驗學(xué)生實驗2組別操作現(xiàn)象1取少量待測液于試管中，加入BaCl2溶液結(jié)論是否有干擾離子有白色沉淀2取少量待測液于試管中，先加過量的稀硝酸再加BaCl2溶液含有SO42-3取少量待測液于試管中，加過量的稀鹽酸、BaCl2的混合溶液有白色沉淀含有SO42-4含有SO42-含有SO42-CO32等-Ag+SO32-×√××有白色沉淀開始無現(xiàn)象，后來有白色沉淀取少量待測液于試管中，先加過量的稀鹽酸再加BaCl2溶液無稀鹽酸、氯化鋇溶液SO42-離子檢驗取少量待測液，加入過量的稀鹽酸，再加入幾滴氯化鋇溶液加鹽酸后無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生一定含有SO42-試劑：方法：現(xiàn)象：結(jié)論：離子檢驗思考2：根據(jù)粗鹽提純過程，總結(jié)除去混合物中的雜質(zhì)離子的一般思路是什么？粗鹽提純的操作過程歸納總結(jié)分離提純一般思路明確除雜對象要保留的離子結(jié)合雜質(zhì)的性質(zhì)，尋找合適的試劑過量試劑的處理，加試劑的順序反應(yīng)后分離雜質(zhì)的操作處理水中污染物含有KC1含有AgNO3完全反應(yīng)的比例混合用這樣的水澆灌農(nóng)田，又為植物提供了營養(yǎng)（KNO3）減輕了水污染回收AgC1學(xué)以致用03離子反應(yīng)的應(yīng)用

粗鹽的提純SO42-的檢驗Ca2+SO42-Mg2+無明顯現(xiàn)象有白色沉淀先加稀鹽酸再加氯化鋇溶液CaCO3BaSO4Mg(OH)2課堂小結(jié)課堂檢測1.不能用于鑒別K2CO3和NaCl溶液的試劑或方法是（）A．BaCl2溶液 B．鹽酸 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液D2.粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：下列說法不正確的是()A．操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步驟④⑤可以顛倒C．加入鹽酸的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaClD．操作①得到的懸濁液是分散系的一種B課堂檢測3.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水含有OH-，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是___________和___________(填離子符號)。(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是___________(填離子符號)，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的___________________________(寫離