2.3.4　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【課程目標(biāo)】

1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，形成分析實(shí)驗(yàn)誤差的思維模型。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（十七）知識(shí)點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液題型

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析01.夯基提能知識(shí)點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．容量瓶(1)容量瓶的構(gòu)造①容量瓶上“三標(biāo)示”；②容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液。溫度

容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液為例0.1mol5.85g

托盤天平藥匙5.9g玻璃棒

燒杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm【歸納總結(jié)】本實(shí)驗(yàn)用到的儀器托盤天平、藥匙、（以固體藥品配溶液時(shí)需用）燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管(量筒)。非必需，防止溶解物質(zhì)時(shí)用水過多【師說·助學(xué)】實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？提示：配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20.0g?！炯磳W(xué)即練】1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶：______________。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸：_________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4溶液時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中：________________________________。正確。錯(cuò)誤。量筒的精確度最高至0.1mL，量筒無法量取9.82mL濃鹽酸。正確。2．要配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的質(zhì)量為________；(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為________。16.0g

25.0g解析：1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol。(1)需要CuSO4粉末質(zhì)量為0.1mol×160g·mol－1＝16.0g；(2)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.1mol×250g·mol－1＝25.0g。3．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是_______(序號(hào))(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖甲配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖乙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖丁表示。答案：(2)(3)(4)(5)(6)解析：(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能直接溶解固體，故圖甲錯(cuò)誤；(3)定容時(shí)，視線要與凹液面最低點(diǎn)相切，故圖乙錯(cuò)誤；(4)玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下，故圖丙錯(cuò)誤；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液；(6)定容時(shí)，液面距刻度線1～2cm時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管，故圖丁錯(cuò)誤。02.素養(yǎng)落實(shí)

偏大偏小偏小偏大2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析例2(1)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？答案：①仰視刻度線(如圖甲)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖乙)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？答案：①仰視刻度線(如圖丙)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖丁)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。【歸納總結(jié)】用固體氯化鈉配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液不規(guī)范操作引起的誤差歸納能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上

偏小不變偏?、凼褂糜未a，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出偏小不變

偏?、萑萘科?jī)?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視

不變偏大偏小⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小狀元隨筆倒掉重配的兩種情況：①“轉(zhuǎn)移”環(huán)節(jié)有液體濺出；②“定容”環(huán)節(jié)液面超過了刻度線?！咀兪窖菥殹?．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙：____________________________________________________。(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低：____________________________________________________。(3)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低：__________________________________________。錯(cuò)誤。用小燒杯稱量NaOH固體。正確。錯(cuò)誤。容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，對(duì)所配溶液濃度無影響。2．若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)用到量筒，精確度為0.1mL。下列操作會(huì)對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(1)量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線________。(2)量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線________。(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中________。偏小偏大偏大03.課時(shí)作業(yè)（十七）【基礎(chǔ)練|學(xué)考測(cè)評(píng)】題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．(3分)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，不需要用的儀器是(

)答案：C解析：實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體(或濃溶液)還需要量筒等儀器。2．(3分)下列關(guān)于容量瓶及其使用的敘述中正確的是(

)A．用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B．用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤(rùn)洗C．容量瓶可用來長(zhǎng)期貯存溶液D．容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器答案：D解析：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長(zhǎng)期貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗。3．(3分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)答案：B解析：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問題。稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。4．(3分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶答案：C解析：托盤天平只能精確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移溶液，故D錯(cuò)誤。5．(3分)用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是(

)A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥答案：D

題組二配制溶液的誤差分析6．(3分)假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(

)A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：C解析：操作使取得樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；加水量偏多，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。7．(3分)實(shí)驗(yàn)室需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，用18.4mol·L－1濃硫酸進(jìn)行配制。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．用量筒量取濃硫酸的體積為16.3mLB．將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，應(yīng)重新配制D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大答案：A

【綜合練|選考通關(guān)】8．(3分)配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下。

答案：C解析：溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2mol·L－1，D項(xiàng)正確。9．(3分)[2024·成都高一期末]某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下。①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有(

)A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)答案：B

10．(11分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為________mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為________和________。(3)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是__________________________________________________。5.410mL

500mL

①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶11．(10分)小丁同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液1000mL。配制時(shí)涉及如下操作。①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體________g；③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入____________(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；8.01000mL⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用；⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；⑦改用________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2cm處。膠頭滴管請(qǐng)協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是________。A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤B解析：配制1000mLNaOH溶液，應(yīng)選用1000mL容量瓶。所需稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.2mol·L－1×1L×40g·mol－1＝8.0g。由固體配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，正確的操作順序?yàn)棰冖蔻邰啖佗幄撷堍??！九鄡?yōu)練|能力提升】12．(12分)某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示，回答下列問題。(1)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。4.0

(2)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________g；b．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟①稱量