4.3 化學(xué)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè) -1

從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過一億種。

那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？化學(xué)的脊梁——化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【宏觀辨析】感受化學(xué)鍵的存在構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間是否存在著看不見卻能感受到的相互作用呢？H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)物理變化（物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生變化）化學(xué)變化（原子重新組合）結(jié)論：水分子內(nèi)氫原子和氧原子間的的相互作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于水分子間的相互作用一、化學(xué)鍵相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵定義：NaCl干冰這兩種化學(xué)鍵的形成過程是否一樣呢？【知識(shí)回顧】畫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖HNaCl

上述原子能單獨(dú)穩(wěn)定存在嗎？能形成哪些穩(wěn)定的物質(zhì)？試從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這些原子形成物質(zhì)的過程有什么不同？【宏觀辨識(shí)與微觀探析】認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的形成原子結(jié)構(gòu)示意圖

通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl

【宏觀辨識(shí)和微觀探析】分析離子鍵的形成電子得失【形成新概念】定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。電子得失靜電作用成鍵粒子：

陰、陽離子靜電吸引靜電排斥一、離子鍵離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物形成離子化合物【概念辨析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？

哪些元素的原子間會(huì)明顯的以離子鍵結(jié)合呢？

成鍵結(jié)果：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵原因：離子化合物一定含有離子鍵嗎？

活潑金屬元素活潑非金屬元素失電子③大多數(shù)的鹽

Na2OMgO

NaOHKOHNa2CO3

MgSO4NH4ClNH4NO3KClMgCl2

離子化合物的常見類型：①活潑金屬氧化物哪些常見類型物質(zhì)屬于離子化合物？【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】認(rèn)識(shí)離子化合物

②強(qiáng)堿（含銨鹽）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對(duì)形成的相互作用非金屬元素間（一般）哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？請(qǐng)舉例說明。H2、O2、CO2、H2O、HF、H2SO4、HNO3、酒精、蔗糖OH-、SO42-、NH4+共價(jià)鍵共價(jià)鍵思考與討論：由同種元素原子形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？注意：稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵【形成新概念】非金屬氧化物非金屬氫化物帶電原子團(tuán)多原子單質(zhì)分子酸大多數(shù)有機(jī)物成鍵原子相同（H2）成鍵原子不同（HCl）共價(jià)鍵的分類巧記為：

同非

異極【整理歸納】離子化合物和共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物離子鍵共價(jià)鍵

一定含

可能含

只含化合物化學(xué)鍵共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，你能對(duì)化合物進(jìn)行新的分類嗎？由離子鍵構(gòu)成的化合物離子化合物：點(diǎn)燃H2+Cl22HCl【思考與交流】從宏觀的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從微觀的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程。H2Cl2HClHCl通過分析，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？分子原子新分子

分解重新組合

破壞舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵【思考】【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

活潑金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬與非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？

收獲總結(jié)與化學(xué)鍵成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元素離子鍵

共價(jià)鍵

化學(xué)鍵——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),它主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。兩種相同或不同的非金屬元素之間

原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬【整理歸納】舉例KCl、CaO、ZnSO4、NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4H2、O2、CO2、H2OHF、OH-、SO42-、NH4+1、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等②含有金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如AlCl3。注意2.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（）A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KClB3.有下列物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨N