第一章 物質(zhì)及其變化 章末綜合提升 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章章末綜合提升知識(shí)體系構(gòu)建一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、兩類重要的化學(xué)反應(yīng)(一)離子反應(yīng)(二)氧化還原反應(yīng)高考真題體驗(yàn)題組一基本概念1．[2023·浙江1月]下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是(

)A．CO2

B．SiO2C．MgO

D．Na2O答案：B解析：二氧化碳是酸性氧化物，不耐高溫，A不符合題意；MgO、Na2O是堿性氧化物，C、D均不符合題意；SiO2是酸性氧化物，且耐高溫，故選B。2．[2020·浙江1月]下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是(

)A．氫氧化鐵膠體

B．稀硫酸C．食鹽水

D．葡萄糖溶液答案：A3．[2022·浙江6月]下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是(

)A．高錳酸鉀溶液

B．過氧乙酸溶液C．雙氧水

D．醫(yī)用酒精答案：A

4．[2022·浙江1月]下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH4

B．KI C．NaOH D．CH3COOH答案：A解析：CH4屬于有機(jī)物，是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；KI屬于鹽，是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；NaOH屬于堿，是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意。

答案：A

答案：A題組三氧化還原反應(yīng)7．[2023·全國乙卷]下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是(

)A．使用明礬對水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光答案：C8．[2021·浙江1月選考，10改編]關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(

)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3答案：D解析：NH3中氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是氮元素，A不正確；NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為4∶3，C不正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。

答案：D

學(xué)科素養(yǎng)提升提升一分類方法的應(yīng)用1．判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)【師說·助學(xué)1】已知SO3為酸性氧化物，預(yù)測可能具有的化學(xué)性質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。

答案：根據(jù)酸性氧化物能與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)，可預(yù)測SO3能發(fā)生下列反應(yīng)，SO3＋H2O===H2SO4、SO3＋CaO===CaSO4、SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。2．尋找具有相同或相似性的物質(zhì)【師說·助學(xué)2】酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是(

)A．KH2PO2屬于正鹽

B．KH2PO2屬于酸式鹽C．H3PO2屬于三元酸

D．KH2PO2可以與KOH反應(yīng)生成K3PO2答案：A解析：已知H3PO2(次磷酸)與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，說明H3PO2只能中和掉1個(gè)H＋，故H3PO2屬于一元酸，KH2PO2屬于正鹽。3．對物質(zhì)進(jìn)行鑒別【師說·助學(xué)3】選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號(hào)分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊溶液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊溶液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液1．在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是________。①⑤2．[2024·浙江杭州高一期末]汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。已知SiO2為酸性氧化物，對應(yīng)的酸為H2SiO3?；卮鹣铝袉栴}。(1)汽車發(fā)生猛烈碰撞時(shí)，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)硝酸鉀的作用是與對人體造成傷害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(3)生成的兩種氧化物分別與SiO2反應(yīng)，可以更加減少對人體有傷害的物質(zhì)，寫出其中任意一種氧化物與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。10Na＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋N2↑K2O＋SiO2===K2SiO3或Na2O＋SiO2===Na2SiO3解析：KNO3的作用是與可能會(huì)對人體造成傷害的單質(zhì)甲(鈉)反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，單質(zhì)乙應(yīng)為氮?dú)?，兩種氧化物分別為氧化鈉和氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Na＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋N2↑；(3)K2O與Na2O分別與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2O＋SiO2===K2SiO3或Na2O＋SiO2===Na2SiO3。

【模型構(gòu)建】步驟要求及解析第1步列物質(zhì)氧化劑＋還原劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物第1步中只寫出氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；除了教材中要求學(xué)生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原方程式總會(huì)在題中給出相應(yīng)信息，如化合價(jià)變化、物質(zhì)變化等第2步平電子根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)第3步平電荷根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當(dāng)電荷量不相等時(shí)，酸性環(huán)境補(bǔ)充氫離子，堿性環(huán)境補(bǔ)充氫氧根離子，總的原則是只能補(bǔ)充電解質(zhì)中含有的離子第4步平原子根據(jù)原子守恒配平方程式

K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O

3．在稀鹽酸中，NaNO2會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成一種無色氣體M(NO)，NO對該反應(yīng)有催化作用，其催化反應(yīng)過程如圖所示。(1)反應(yīng)過程Ⅱ中，鐵元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，過程Ⅱ的離子方程式為_________________________________________。(2)根據(jù)圖示信息，寫出反應(yīng)過程Ⅰ的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出在酸性條