5.1硫及其化合物 課件 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.通過(guò)元素周期表分析S和Cl的性質(zhì)的相似性和遞變性，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證S的化學(xué)性質(zhì)，建立對(duì)硫的化合物反應(yīng)的微觀探析。2.了解SO2的性質(zhì)及主要用途，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。初步建立可逆反應(yīng)的概念，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。3.利用SO2在日常生活中的應(yīng)用和對(duì)環(huán)境的危害認(rèn)知，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2022年1月，南太平洋湯加火山噴發(fā)時(shí)，釋放了將近40萬(wàn)噸的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，酸雨進(jìn)入土壤和海洋之后，會(huì)使得土壤和海洋酸化，嚴(yán)重影響農(nóng)作物生長(zhǎng)及海洋生物生存。【思考】硫元素在自然界中都會(huì)以什么狀態(tài)存在，它們是如何轉(zhuǎn)化的？一、硫單質(zhì)1.硫的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度水酒精CS22.06g·cm-3113℃445℃注意：因?yàn)榱蛞兹苡贑S2，常用CS2清洗試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)?！舅伎肌吭嚬軆?nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？易溶微溶難溶質(zhì)脆黃色晶體基于元素周期律的知識(shí)，從原子結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測(cè)并解釋Cl2和S的化學(xué)性質(zhì)的差異。一、硫單質(zhì)2.硫的化學(xué)性質(zhì)S原子最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，表現(xiàn)出非金屬性，但S的非金屬性小于O、Cl，故S單質(zhì)氧化性沒有O2、Cl2強(qiáng)。一、硫單質(zhì)2.硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)

【思考】這兩個(gè)反應(yīng)中，硫的性質(zhì)一樣嗎？在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

H2S：有臭雞蛋氣味，劇毒，20℃時(shí)1體積水能溶解2.6體積的H2S，水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱。一、硫單質(zhì)2.硫的化學(xué)性質(zhì)

(2)與金屬單質(zhì)(3)與堿反應(yīng)

可用于清洗試管內(nèi)壁附著的硫粉Hg+S

===HgS水銀溫度計(jì)打破，撒硫磺粉除去汞(4)制黑火藥

配方為“一硫二硝三木炭”二、二氧化硫1.二氧化硫的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)密度溶解度比空氣大【實(shí)驗(yàn)5-1】無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。二、二氧化硫2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng):②與堿反應(yīng)：③與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2O

H2SO3(中強(qiáng)酸)(1)酸性氧化物燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰?？赡娣磻?yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二、二氧化硫2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)還原性①與O2反應(yīng):②與氯水反應(yīng):③與H2O2反應(yīng):

2SO2+O2

2SO3Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4SO2+H2O2

===H2SO4

④與Fe3+反應(yīng):

⑤與KMnO4反應(yīng):

SO2可使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色，原理是生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)(二氧化硫的漂白具有可逆性，且不會(huì)漂白指示劑)。二、二氧化硫2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(4)漂白性(3)氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2O(溶液中)現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀（或溶液變成乳白色）二、二氧化硫2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)氧化型漂白：加合型漂白：吸附型漂白：Cl2

、O3

、Na2O2、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2SO2【思考】把二氧化硫和氯氣1:1同時(shí)通入品紅溶液，漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？【總結(jié)】常見漂白劑的漂白原理：(4)漂白性活性炭不會(huì)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4均無(wú)漂白性二、二氧化硫SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)比較SO2CO2共性與水反應(yīng)與堿反應(yīng)分別通入澄清的石灰水中至過(guò)量與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)弱氧化性Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2O

H2SO3CO2+H2O

H2CO3CO2+CaO===CaCO3SO2+H2O+CaSO3===Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2SO2+2H2S===3S↓+2H2O

二、二氧化硫SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)比較SO2CO2差異性還原性被__________________________________等氧化劑氧化——漂白性能使______溶液褪色——鑒別方法①利用SO2的還原性，用__________________或_________鑒別；②利用SO2的漂白性，用______溶液鑒別。除雜方法除去CO2中的SO2：用_________________、_________洗氣；或用___________________洗氣。酸性KMnO4溶液、X2、Fe3+、H2O2品紅酸性KMnO4溶液溴水酸性KMnO4溶液溴水飽和NaHCO3溶液品紅二、二氧化硫3.二氧化硫的用途抗氧化劑；殺菌、消毒、干果防腐劑；漂白紙漿、毛、絲、草帽的漂白劑。4.二氧化硫的危害及防治酸雨（pH<5.6)二、二氧化硫4.二氧化硫的危害及防治【思考1】你能分析酸雨的形成原因及過(guò)程嗎？主要來(lái)自含硫高的煤炭的燃燒，火山噴發(fā)、工業(yè)廢氣等。2H2SO3+O2===2H2SO4水體酸化，魚類死亡；土壤酸化，農(nóng)作物減產(chǎn)；腐蝕建筑物、森林等?！舅伎?】我們?cè)撊绾螠p少二氧化硫的排放，防止大氣污染呢？①開發(fā)新能源，減少化石燃料燃燒；②煤脫硫處理（石灰固硫SO2+CaO==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

）③工業(yè)廢氣處理排放（石灰乳吸收：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O）SO2+H2O

H2SO3【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)：書寫⑥的化學(xué)方程式，和①-⑤的作用分別是什么？隨堂訓(xùn)練漂白性還原性水溶液呈酸性氧化性吸收尾氣Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O

1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

⑥Al2S3A.①③⑤B.①②③⑤

C.①②④⑥D(zhuǎn).全部2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

A隨堂訓(xùn)練A第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)三氧化硫和硫酸第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.通過(guò)分析濃硫酸的性質(zhì)，建立氧化性酸和金屬反應(yīng)、和非金屬反應(yīng)的認(rèn)知模型，能運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。2.運(yùn)用變化的觀念，結(jié)合具體化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)，并能解決實(shí)際問(wèn)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、三氧化硫1.三氧化硫的物理性質(zhì)熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃。常溫下為無(wú)色液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，加熱為氣體；易溶于水，并與水反應(yīng)生成硫酸，放出大量的熱。2.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng)②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)SO3+H2O===H2SO4SO3+2NaOH===Na2SO4+H2OSO3+CaO===CaSO4

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境A隨堂訓(xùn)練二、硫酸1.硫酸的工業(yè)制備S+O2

SO22SO2+O2

2SO3

SO3+H2O===H2SO4沸騰爐接觸室吸收塔不用水，與水反應(yīng)放熱，形成酸霧影響吸收。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

二、硫酸2.硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體與水以任意比混合，并放出大量的熱。色態(tài)約338℃，難揮發(fā)（高沸點(diǎn)）沸點(diǎn)密度1.84g/cm3，密度比水大溶解性【思考】如何稀釋濃硫酸?將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

①使酸堿指示劑變色②與活潑金屬反應(yīng)③與堿反應(yīng)④與堿性氧化物反應(yīng)⑤與鹽反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅Zn+2H+===Zn2++H2↑OH?

+

H+===H2OCuO+2H+===Cu2++H2O

二、硫酸3.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性二、硫酸4.濃硫酸的特性(1).吸水性：吸收物質(zhì)中原本含有的水分子應(yīng)用：①作干燥劑②除結(jié)晶水

物理變化

化學(xué)變化

干燥中性氣體或酸性氣體：不能干燥堿性或還原性氣體：NH3、H2S、HBr、HIH2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等。二、硫酸4.濃硫酸的特性(2).脫水性：【實(shí)驗(yàn)】蔗糖和濃硫酸的混合。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個(gè)數(shù)比脫去?！舅伎?】在兩張pH試紙上蘸涂稀/濃硫酸，觀察現(xiàn)象差異。稀硫酸：pH試紙變紅；濃硫酸：pH試紙先變紅后變黑【區(qū)別】有水為吸，無(wú)水則脫。1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．甲中蘋果塊會(huì)變干癟 B．乙中膽礬晶體表面有“白斑”C．丙中小試管內(nèi)有晶體析出 D．丁中pH試紙變成紅色D隨堂訓(xùn)練【思考2】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，濃度如何變化，本質(zhì)一樣嗎？二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強(qiáng)氧化性：現(xiàn)象：a試管中銅絲表面___________，b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開____，c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開____，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____。有氣泡產(chǎn)生無(wú)色紅色藍(lán)色

加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，生成SO2氣體。①與金屬單質(zhì)反應(yīng)二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強(qiáng)氧化性：【思考1】可抽動(dòng)的銅絲有什么作用？【思考2】銅絲為何螺旋狀？【思考3】浸有堿液的棉花團(tuán)有什么作用？【思考4】濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？增大接觸面積。吸收尾氣，防止污染大氣?？刂品磻?yīng)發(fā)生與停止。生成SO2，表現(xiàn)氧化性；生成CuSO4，表現(xiàn)酸性。二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強(qiáng)氧化性：【思考5】濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來(lái)運(yùn)輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸能讓Fe、Al鈍化。Fe、Al與冷的濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)金屬，這個(gè)過(guò)程叫做“鈍化”。鈍化是______變化，體現(xiàn)了濃H2SO4和濃HNO3的___________。

故可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸冷的濃硫酸、濃硝酸?；瘜W(xué)強(qiáng)氧化性二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強(qiáng)氧化性：②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)【思考1】濃硫酸和蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)反應(yīng)，為什么“黑面包”變得疏松多孔，并且有刺激性氣味產(chǎn)生？還體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

強(qiáng)氧化性

【思考2】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述產(chǎn)物？二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O白色變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)H2O的存在品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在KMnO4顏色變淺除去SO2氣體不褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡變渾濁檢驗(yàn)CO2SO2和CO2混合氣體的檢驗(yàn)流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2試劑及裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體中含有SO2混合氣體中含有CO2裝置A中的品紅溶液褪色。裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的澄清石灰水變渾濁。二、硫酸二、硫酸5.硫酸的用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等，工業(yè)上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料制備硫酸。

硫酸的產(chǎn)量被視為一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。三、歸納總結(jié)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3)，溶于水放出大量的熱。吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體如NH3等，還原性氣體如H2S、HBr、HI等化學(xué)性質(zhì)除結(jié)晶水：使藍(lán)色CuSO4·5H2O變成白色CuSO4粉末化學(xué)性質(zhì)脫水性

將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強(qiáng)氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：

(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。(8)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。

(7)強(qiáng)酸性(1)脫水性

(2)吸水性

(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性隨堂訓(xùn)練(8)強(qiáng)氧化性隨堂訓(xùn)練2.50mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L-1的濃硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，被還原的硫酸______0.45mol，消耗銅的物質(zhì)的量_____0.45mol。原因是_____________________________________________。3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是______(填字母)。A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子小于小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)ACD第一節(jié)硫及其化合物

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.通過(guò)分析二氧化硫的制取方法和性質(zhì)驗(yàn)證，能運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。2.通過(guò)分析硫酸根檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，建立離子檢驗(yàn)認(rèn)知模型，能運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。3.結(jié)合粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作與步驟安排，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、二氧化硫制備方法一：利用濃H2SO4的氧化性方法二：強(qiáng)酸制弱酸Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O

注意：濃硫酸的濃度70%左右，若濃度太高，氫離子濃度小反應(yīng)速率慢；若濃度太小，二氧化硫易溶于水，難以逸出。

(2)硫酸銅：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(膽礬)

白色藍(lán)色

主要用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。主要用于檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液。(3)硫酸鋇：又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)。主要用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”。二、硫酸鹽皓礬:ZnSO4.7H2O綠礬:FeSO4·7H2O

芒硝:Na2SO4·10H2O

明礬:KAl(SO4)·12H2O

瀉鹽:MgSO4·7H2O注意Ba2+有毒

【實(shí)驗(yàn)】如下圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?，F(xiàn)象：滴加BaCl2溶液三支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，①和②中沉淀不消失，③中沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

①②③

【思考1】能否用稀硝酸代替稀鹽酸？【思考2】能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？

四、粗鹽的提純海水曬鹽粗鹽精鹽難溶性雜質(zhì)：含泥沙等可溶性雜質(zhì)：MgCl2

、CaCl2、Na2SO4等除去雜質(zhì)四、粗鹽的提純【思考2】加入選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？Na2CO3必須加在BaCl2之后；鹽酸必須在過(guò)濾操作以后再加【思考1】粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。加入除雜試劑的順序可以是：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl②BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl【實(shí)驗(yàn)器材及試劑】器材：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。試劑：粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L-1鹽酸、pH試紙。四、粗鹽的提純四、粗鹽的提純步驟1:溶解用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用_______攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。步驟2:除S向粗鹽水中滴加過(guò)量的________溶液(約2～3mL)，使____與______完全反應(yīng)生成_______沉淀，將燒杯靜置。步驟3:檢驗(yàn)S是否沉淀完全靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液。若_______________，則表明已沉淀完全；若__________，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至沉淀完全。玻璃棒BaCl2BaSO4溶液不出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁

Ba2+四、粗鹽的提純步驟4:除Mg2+、Ca2+、及過(guò)量的Ba2+向粗鹽水中滴加過(guò)量的_______溶液(約0.25mL)，使Mg2+與_____完全反應(yīng)生成___________沉淀；然后滴加過(guò)量的飽和_________溶液(2～3mL)，使Ca2+、Ba2+與______完全反應(yīng)生成沉淀。步驟5:檢驗(yàn)Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全用與第3步類似的方法分別檢驗(yàn)Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。步驟6:過(guò)濾將燒杯靜置，然后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性質(zhì)。NaOHOH?Mg(OH)2Na2CO3

步驟7:除過(guò)量的OH?、C

向所得濾液中滴加______，用玻璃棒攪拌，直到______________，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性。步驟8:蒸發(fā)將濾液倒入_______中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中_____________時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。步驟9:冷卻得精鹽用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽。四、粗鹽的提純鹽酸沒有氣泡冒出蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體【思考3】物質(zhì)分離和提純?cè)瓌t應(yīng)該有哪些？四、粗鹽的提純(1)“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；(2)“不減”——不能減少被提純物質(zhì)；(3)“易分離”——雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；(4)“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原。第一節(jié)硫及其化合物第4課時(shí)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.運(yùn)用變化的觀念認(rèn)識(shí)含硫化合物性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，并能解決實(shí)際問(wèn)題。2.能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課引入1.游離態(tài)的硫主要存在于_______附近或___________中。2.化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：火山口地殼的巖層動(dòng)植物體內(nèi)巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中__________等金屬硫化物，如______________、______________等硫酸鹽，如______________________、___________________等少量的H2S、____、SO3等含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2一、自然界中硫的存在二、理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系1.同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

三、掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律3.硫元素的低價(jià)態(tài)粒子與高價(jià)態(tài)粒子相互轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑或還原劑。SO2稀H2SO4Cl2

、O2

、Fe3+、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4(H+)Cu、C、H2S、HBr、HI濃H2SO4SH2SH2O2

、濃H2SO4

H2SCl2

、O2

、Fe3+、HNO3、濃H2SO4、H2O2、Na2O2、KMnO4(H+)O2

濃HNO34.同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。足量NaOH溶液過(guò)量強(qiáng)酸少量NaOH少量強(qiáng)酸強(qiáng)酸NaOH足量NaOH溶液過(guò)量強(qiáng)酸少量NaOH少量強(qiáng)酸強(qiáng)酸NaOH三、掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

AB隨堂訓(xùn)練【思考】將SO2通入到BaCl2溶液中，再加入什么物質(zhì)才能產(chǎn)生沉淀？2.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD隨堂訓(xùn)練3.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D隨堂訓(xùn)練五、硫代硫酸鈉(選講)Na2S2O3·5H2O(1)俗名：(2)物理性質(zhì)：1.硫代硫酸鈉的性質(zhì)大蘇打、海波、次亞硫酸鈉。無(wú)色透明的晶體，易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)，不穩(wěn)定

②還原性強(qiáng)，易被氧化

五、硫代硫酸鈉(選講)2.硫代硫酸鈉的制備方法一：在沸騰的溫度下使Na2SO3溶液與硫粉反應(yīng)；方法二：將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2:1配成溶液，然后通入SO2。

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===

3Na2S2O3＋CO2

1.某化學(xué)科研小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打）晶體。查閱資料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：隨堂訓(xùn)練(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________?，然后加入試