2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試仿真模擬卷01化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE12025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試仿真模擬卷01可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cr52Mn55Fe56CO59Ni59Cu64Zn65Zn-65Br-80I-127Ag-108W184一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是()A．SiO2B．CHCl3C．Na2CO3·7H2OD．H2N-CH2-COOH2．下列說(shuō)法正確的是()A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用B．溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板C．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀鏡D．維生素C具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()A．sp2雜化軌道示意圖：B．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：C．N2的p-pσ鍵的形成：D．電子式表示MgCl2形成過(guò)程：4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體B．圖②裝置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體C．圖③裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．圖④裝置用于測(cè)定葡萄酒中CH3CH2OH的含量5．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．華為Mate60pro系列“爭(zhēng)氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅B．用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氨化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“神舟十七號(hào)”飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子6．高氯酸銨可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8LB．NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．上述NH4ClO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響物質(zhì)用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是()選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運(yùn)動(dòng)石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料B高密度聚乙烯的支鏈較少，軟化溫度較高高密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品保鮮膜C壁虎仿生膠帶上覆蓋幾十萬(wàn)條纖細(xì)納米級(jí)長(zhǎng)纖維該仿生膠帶可用作新型黏著材料DNH4NO3中引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為低熔點(diǎn)的CH3CH2NH3NO3CH3CH2NH3NO3作為離子液體可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)8．下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是()A．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-B．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：↓C．向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)9．將6.8g有機(jī)物X完全燃燒可生成3.6gH2O和8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2。X的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖、紅外光譜圖分別如圖甲、乙、丙所示，其分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。下列關(guān)于有機(jī)物X的敘述不正確的是()A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O2B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物D．X屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有機(jī)物有3種10．W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Y2W＞Y2ZB．M-N鍵長(zhǎng)：MN2+＞MN3-C．Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D．分子的極性：MX3＞W(wǎng)X411．上海大學(xué)納米科學(xué)與技術(shù)研究中心張登松教授課題組利用浸漬法將錳鈷復(fù)合氧化物負(fù)載在二氧化鈦表面，制備出了一種高效的脫硝催化劑，如圖所示。下列敘述正確的是()A．兩種條件下反應(yīng)歷程相同B．催化劑可通過(guò)降低上述反應(yīng)的活化能從而提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．生成相同的N2(g)和H2O(g)時(shí)放出熱量不同D．總反應(yīng)的最佳投料n(NO)：n(O2)：n(NH3)=6：3：812．將一定量乙烯通入飽和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反應(yīng)歷程如下：已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多；②該反應(yīng)最終a、b兩種產(chǎn)物含量分別為10.2%和89.8%。下列說(shuō)法不正確的是()A．若將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OHB．反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于水的濃度大于Br-C．H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑D．微粒中，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．如圖1所示為一種用雙氧水去除廢水中的持久性有機(jī)污染物的工作原理，工作10min時(shí)，F(xiàn)e2+、H2O2電極產(chǎn)生量(mmol-1)與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖2所示：下列說(shuō)法正確的是()A．圖1裝置需不斷補(bǔ)充Fe3+B．Pt電極為陽(yáng)極，苯酚在Pt電極失電子生成CO2C．據(jù)圖2可知電流強(qiáng)度越高，去除苯酚的效果越好D．若處理47.0g苯酚，理論上消耗14molH2O214．下，P2O3在CH2Cl2中與臭氧反應(yīng)生成P4O18(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是()A．P4O18屬于超分子B．CH2Cl2分子空間構(gòu)型為正四面體形C．P4O18中含有極性鍵和非極性鍵D．O3是極性分子，在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)溶質(zhì)各微粒濃度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2C2O4的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-5B．pH=7時(shí)，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的電離程度：A＞B＞CD．A點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiB向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuID分別測(cè)量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH后者pH更大[Al(OH)4]-比CO32-更容易結(jié)合H+二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。(1)同周期第一電離能比N大的元素有(用元素符號(hào)表示)；NO2-的大π鍵可表示為。(2)三硝基甲苯可用來(lái)制作炸藥TNT，試從分子結(jié)構(gòu)中分析其易爆炸的原因。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．NCl3分子的極性比PCl3的大B．堿性：NH2OHN2H4NH2CH3C．AlN的熔點(diǎn)為2200℃，硬度高，推測(cè)它為共價(jià)晶體D．NH3BH3中存在配位鍵，提供空軌道的是B(4)已知NH4+，N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，NH4+的結(jié)構(gòu)式為(→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式(要求畫出配位鍵)。(5)與N形成的某種化合物晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知六棱柱底面邊長(zhǎng)為，高為，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g·cm-3。18．(10分)黃銅礦的主要成份是CuS2，以CuS2為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答：(1)寫出溶液A中的所有陽(yáng)離子，CuO的作用______________________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．S單質(zhì)存在于火山口或地殼的巖層中B．溶液C含有[Cu(NH3)4]2+C．Na2S2O3的水溶液顯堿性D．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mn(OH)2)](3)MnCO3等錳(Ⅱ)的化合物可制備Mn3O4。MnSO4隔絕空氣受熱分解生成Mn3O4，產(chǎn)物中無(wú)單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證氣體產(chǎn)物____________________________________。19．(10分)能源與化工生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，氫能的有效利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑。(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1；4(s)＋3O2(g)=22O3(s)ΔH2。則ΔH1-ΔH20(填“>”、“<”或“=”)，理由。(2)H2可用CH4為原料制得。其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：ICH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol?1；iiCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41kJ·mol?1①下列說(shuō)法正確的是。A．反應(yīng)i在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行B．用NaOH溶液將CO2吸收可以加快反應(yīng)ii的速率C．反應(yīng)i、ii同時(shí)進(jìn)行時(shí)，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高D．CH4可以通過(guò)石油的裂化和裂解得到②相同溫度下只發(fā)生反應(yīng)i、ii時(shí)，生成H2的平衡產(chǎn)率隨外界壓強(qiáng)的增大而減少，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋：。(3)NH3BH3是近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的氫含量最高、常溫下呈穩(wěn)定固態(tài)的新型儲(chǔ)氫化合物，在Co催化劑的作用下可水解釋放H2：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。①Co催化劑可用NaBH4還原Co·6H2O制得(已知：NaBH4+2H2O=NaBO2+3H2↑，NaBH4用量對(duì)Co催化劑的微晶尺寸沒(méi)有影響)。不同NaBH4用量制備的Co催化劑催化NH3BH3水解產(chǎn)氫體積隨時(shí)間的變化如下圖所示：當(dāng)時(shí)，NH3BH3水解產(chǎn)氫速率反而降低的可能原因是。②NH3BH3水解脫氫后的再生可采用電解法，第一步是電解BO2-轉(zhuǎn)化為BH4-，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)。20．(10分)十二鎢硅酸H4[SiW12O40]·nH2O是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱取Na2WO4·H2O置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入Na2SiO3·9H2O使其充分溶解后，微沸時(shí)從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃??；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時(shí)為止，冷卻結(jié)晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。(1)裝置a的名稱是。(2)請(qǐng)寫出步驟II中生成[SiW12O40]4-的離子方程式：____________________________。(3)步驟III的詳細(xì)操作如下，請(qǐng)補(bǔ)充操作a并對(duì)下列操作進(jìn)行排序：a→b→→f，步驟c中放出的氣體是。a．。b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開(kāi)旋塞放氣d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置f．打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出(4)步驟Ⅳ中為防止[SiW12O40]4-轉(zhuǎn)化為[SiW12O40]6-，可以補(bǔ)充的操作為。(5)H4[SiW12O40]·nH2O的熱重曲線圖如圖所示，當(dāng)溫度達(dá)到(A點(diǎn))時(shí)，物質(zhì)中的結(jié)晶水全部失去，則化學(xué)式中的n=，A點(diǎn)過(guò)后曲線仍有微弱的下降趨勢(shì)，試推測(cè)原因。21．(12分)化合物X是重要的藥物合成中間體，下圖是其合成路線之一：已知：請(qǐng)回答：(1)化合物B的官能團(tuán)名稱是。(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．化合物A與酸、堿反應(yīng)均能生成鹽B．1mol化合物C最多消耗2molNaOHC．化合物中N原子結(jié)合H+的能力：①>②D．化合物Ⅹ的化學(xué)式為C19H18N4(4)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(5)已知硝基苯直接硝化的產(chǎn)物為間二硝基苯，利用題中信息，設(shè)計(jì)以硝基苯、乙酸和乙酰氯()為原料，合成甲基苯并咪唑()的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。①分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②除苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，有硝基、無(wú)碳氧單鍵

——★參考答案★——一、選擇題1．【答案】D【解析】A項(xiàng)，SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于酸性氧化物，不屬于兩性化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CHCl3與酸不反應(yīng)，不屬于兩性化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3·7H2O與堿不反應(yīng)，不屬于兩性化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2N-CH2-COOH含有氨基，能與酸反應(yīng)，含有羧基，能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物，D正確；故選D。2．【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，可延長(zhǎng)葡萄糖酒的變質(zhì)時(shí)間，常用作葡萄酒抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵溶液具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作銅印刷電路板的腐蝕液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HNO3具有強(qiáng)氧化性，能與金屬銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故C正確；D項(xiàng)，維生素C具有還原性，可用于水果罐頭的抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。3．【答案】A【解析】A項(xiàng)，sp2雜化形成的原子軌道為平面三角形，其雜化軌道示意圖為，A正確；B項(xiàng)，K層只有s能級(jí)，沒(méi)有p能級(jí)，則H原子1s能級(jí)上的電子可以躍遷到L能層的s能級(jí)或p能級(jí)上，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2的p-pσ鍵是頭碰頭方式重疊形成，電子云圖為，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，應(yīng)該是Mg失去電子，Cl得到電子：，D錯(cuò)誤；故選A。4．【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化鐵膠體的制備方法是通過(guò)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇可以降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度，而讓其結(jié)晶析出，B正確；C項(xiàng)，鐵在常溫下，遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致反應(yīng)停止，此實(shí)驗(yàn)不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄酒中除了含有乙醇以外，還含有葡萄糖、多酚等多種還原劑，均能被高錳酸鉀氧化，D錯(cuò)誤；故選B。5．【答案】D【解析】晶體硅是華為Mate60pro系列“爭(zhēng)氣機(jī)”的芯片主要材，A項(xiàng)正確；用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B項(xiàng)正確：氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；芳砜綸纖維是合成高分子化合物，屬于合成纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】A【解析】A項(xiàng)，氣體體積沒(méi)有說(shuō)標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4ClO4在反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)上升，氯元素化合價(jià)降低，NH4ClO4既是氧化劑也是還原劑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氯氣和氧氣，共三份，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓惨环?，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D正確；故選A。7．【答案】B【解析】A項(xiàng)，石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，所以能導(dǎo)電，故A正確；B項(xiàng)，高密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品保鮮膜是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解，與其軟化溫度較高沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，納米級(jí)長(zhǎng)纖維的表面積大，其附著力增強(qiáng)，能制造新型黏著材料，故C正確；D項(xiàng)，CH3CH2NH3NO3的熔點(diǎn)低，為液態(tài)的離子化合物，不易揮發(fā)，故可作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，故D正確；故選B。8．【答案】D【解析】HClO具有強(qiáng)氧化性，HSO3-具有還原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-；多量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫硫酸是二元弱酸，HS-不能完全電離，↓+H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3易溶于水，應(yīng)寫成離子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaSO4微溶，CaCO3難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)，D項(xiàng)正確。9．【答案】D【解析】由質(zhì)譜圖可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，n(X)=，3.6gH2O的物質(zhì)的量n(H2O)=，8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，則X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)=，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式為C8H8O2，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為3：2：2：1，X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，說(shuō)明X分子中含有4種H原子，苯環(huán)上有三種氫原子，個(gè)數(shù)分別為1、2、2，所以側(cè)鏈中含有-CH3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基，且存在結(jié)構(gòu)，故有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A項(xiàng)，由質(zhì)譜圖可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分析可知n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：0.4mol：0.1mol=8：8：2，化合物X的分子式為C8H8O2，故A正確；B項(xiàng)，X的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，故含有H種類為4種，故B正確；C項(xiàng)，X分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為含有酯基的芳香族化合物，故C正確；D項(xiàng)，X屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有機(jī)物有4種，分別為、、、，故D錯(cuò)誤；故選D。10．【答案】B【解析】W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是C，W與Z相鄰，Z是Si，M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑,BM是N，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，X是F，則N是O，基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，Y是Mg。A項(xiàng)，Mg和C的電負(fù)性相差大于Si，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)Mg2C＞Mg2Si，故A正確；B項(xiàng)，中心N原子化合價(jià)相同，NO2+氮和氧成鍵少，鍵的斥力小，鍵長(zhǎng)短，所以NO2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg為第二主族元素，第一電離能大于其同周期相鄰元素，故C正確；D項(xiàng)，NF3為三角錐形，極性分子，CF4正四面體，非極性分子，所以分子的極性NF3＞CF4，故D正確；故選B。11．【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，溫度不同，反應(yīng)歷程不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，始態(tài)和終態(tài)相同時(shí)放出熱量相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上述反應(yīng)分為兩步：2NO+O2=2NO2，6NO2+8NH3=7N2+12H2O，最佳投料含義是反應(yīng)物恰好完全轉(zhuǎn)化成N2和H2O，總反應(yīng)為6NO+3O2+8NH3=7N2+12H2O，則總反應(yīng)的最佳投料n(NO)：n(O2)：n(NH3)=6：3：8，D正確；故選D。12．【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯氣和溴均為鹵素單質(zhì)，根據(jù)類比，則將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH，A正確；B項(xiàng)，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于兩者反應(yīng)的活化能不同，反應(yīng)速率不同，導(dǎo)致二者的產(chǎn)量差異，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，已知乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多，溴的四氯化碳溶液中不含水，而溴水溶液中含有水，則可能是H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑，C正確；

D項(xiàng)，微粒中，氫為2電子穩(wěn)定、碳溴為8電子穩(wěn)定，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。13．【答案】D【解析】圖可知，HMC-3電極上鐵元素、氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故HMC-3電極為陰極，電極反應(yīng)式分別為O2+2e-+2H+=H2O2，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，后發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2O2+H+=Fe3++?OH+H2O，?OH氧化苯酚，反應(yīng)為C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為H2O-e-=?OH+H+。A項(xiàng)，HMC-3電極為陰極Fe3++e-=Fe2+，后發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2O2+H+=Fe3++?OH+H2O，反應(yīng)前后Fe3+的量保持不變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為H2O-e-=?OH+H+，?OH氧化苯酚，反應(yīng)為C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電流強(qiáng)度過(guò)高，產(chǎn)生的過(guò)氧化氫過(guò)多，過(guò)量的過(guò)氧化氫會(huì)氧化亞鐵離子，導(dǎo)致生成的羥基自由基減少，使得降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物的效率下降，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，1mol的苯酚發(fā)生反應(yīng)，要消耗28mol的·OH，而28mol的·OH需要28mol的過(guò)氧化氫，47.0g苯酚的物質(zhì)的量為，理論上消耗14molH2O2，D正確；故選D。14．【答案】C【解析】A項(xiàng)，超分子指的是兩個(gè)或兩個(gè)以上分子通過(guò)非共價(jià)鍵的作用力結(jié)合而成的分子，P4O18不屬于超分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH2Cl2中的4根化學(xué)鍵不完全相同，因此分子的空構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有P-Q極性鍵和O-O非極性鍵，C正確；D項(xiàng)，O3為含有極性鍵的極性分子，但是其分子極性較弱，反而更易溶于非極性溶劑，在極性溶劑水中溶解度小于在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，D錯(cuò)誤；故選C。15．【答案】D【解析】CaC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2＋＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O42-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4-、④表示Ca2＋。A項(xiàng)，H2C2O4HC2O4-+H+，，②③相交時(shí)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，此時(shí)pH=1.3，可得Ka1=10-1.3，數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cC2O42-＋cHC2O4-，但是沒(méi)有考慮到加入鹽酸或者氫氧化鈉以后提供的氯離子或鈉離子，所以2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-，錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A點(diǎn)為溶液顯酸性，B、C點(diǎn)酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4-)=10-3mol/L，結(jié)合C點(diǎn)，Ka2==10-4.2，A點(diǎn)時(shí)，==10-2.9，則A點(diǎn)，c(C2O42-)=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A點(diǎn)時(shí)，該離子濃度比較正確，故D正確；故選D。16．【答案】C【解析】A項(xiàng)，SiO32-水解使溶液顯堿性，向該鹽溶液的試管中滴加1滴酚酞，溶液變?yōu)榧t色，然后逐滴加入稀鹽酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液的堿性逐漸減弱，因此紅色逐漸褪去，HCl是無(wú)氧酸，因此不能證明元素的非金屬性：Cl>Si，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的氣體可能是堿性氣體NH3或強(qiáng)氧化性氣體Cl2，氣體X不一定具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的物質(zhì)的量濃度未知，無(wú)法比較二者的pH值，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題17．【答案】(1)F、Ne(1分)Π34(1(2)三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個(gè)高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會(huì)迅速發(fā)生分解(2分)(3)AB(2分)(4)(2分)(5)(2分)【解析】(1)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則同周期第一電離能比N大的元素有F、Ne；NO2-是“V”形結(jié)構(gòu)，NO2-的大π鍵中參與原子數(shù)為3，氮原子剩余電子數(shù)5+1-2=4，O原子剩余電子數(shù)6-1=5，根據(jù)“單出1，偶除2”，則大π鍵可表示為Π34；(2)三硝基甲苯可用來(lái)制作炸藥TNT，試從分子結(jié)構(gòu)中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個(gè)高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會(huì)迅速發(fā)生分解；(3)A項(xiàng)，氮的電負(fù)性比P的電負(fù)性大，N與Cl的電負(fù)性差值小于P與Cl的電負(fù)性差值，因此NCl3分子的極性比PCl3的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮的堿性是氮孤對(duì)電子起作用，電負(fù)性O(shè)>N>H>C，N2H4為氨基取代，NH2OH為羥基取代，NH2CH3為甲基取代，甲基是供電子基團(tuán)，而吸引電子能力是羥基＞氨基，則堿性：NH2OHN2H4NH2CH3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)晶體熔點(diǎn)分析，一般共價(jià)晶體熔點(diǎn)高，AlN的熔點(diǎn)為2200℃，硬度高，推測(cè)它為共價(jià)晶體，故C正確；D項(xiàng)，NH3BH3中存在配位鍵，氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，B原子最外層電子數(shù)全部用完，因此提供空軌道的是B，故D正確；故選AB。(4)根據(jù)P4為正四面體結(jié)構(gòu)分析N4，結(jié)合NH4+的結(jié)構(gòu)式為，則得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式是N4中每個(gè)氮原子形成配位鍵，則N4H44+的結(jié)構(gòu)式；(5)與N形成的某種化合物晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中N個(gè)數(shù)為2，F(xiàn)e個(gè)數(shù)為，已知六棱柱底面邊長(zhǎng)為，高為2apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為182g18．【答案】(1)Mn2+、Cu2+、、H+(2分)促進(jìn)水解生成Fe(OH)3或調(diào)節(jié)溶液的pH(2分)(2)ABD(2分)(3)3MnSO4Mn3O4+SO2↑+SO3↑(2分)將生成的氣體通入到氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有SO3；再將氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，則有SO2(2分)【解析】CuS2與MnO2和H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuS2+5MnO2+20H+=2Cu2++5Mn2++4S+10H2O，過(guò)濾得到S和溶液A，溶液A中含有Mn2+、Cu2+、、H+等離子，S和O2點(diǎn)燃得到SO2，SO2與亞硫酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O5，溶液A中加入Cu調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得到溶液B，溶液B含有Mn2+、Cu2+等離子，加入碳酸氫銨和氨氣，生成MnCO3沉淀，Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+。(1)溶液A中的所有陽(yáng)離子為：Mn2+、Cu2+、、H+，CuO的作用為：促進(jìn)水解生成Fe(OH)3或調(diào)節(jié)溶液的pH；(2)A項(xiàng)，S單質(zhì)存在于火山口或地殼的巖層中，故A正確；B項(xiàng)，溶液C含有[Cu(NH3)4]2+，故B正確；C項(xiàng)，Na2S2O3在水溶液中釋放SO2，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CuO調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)Mn2+未沉淀，即Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mn(OH)2)]，故D正確；故選ABD；(3)MnSO4隔絕空氣受熱分解生成Mn3O4，產(chǎn)物中無(wú)單質(zhì)，Mn元素化合價(jià)上升，即S元素化合價(jià)下降，可得反應(yīng)方程式為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+SO3↑，驗(yàn)證SO3和SO2的操作為：將生成的氣體通入到氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有SO3；再將氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，則有SO2。19．【答案】(1)<(1分)已知4Al(s)＋22O3(s)=2Al2O3(s)+4(s)的ΔH，根據(jù)蓋斯定律有ΔH=ΔH1-ΔH2(1分)(2)①CD(2分)②相同溫度下，由于反應(yīng)i為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，加壓使i反應(yīng)平衡逆移，減小H2的生成，而反應(yīng)ii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而減少(2分)(3)①得到的金屬Co中雜質(zhì)NaBH4含量高，水解產(chǎn)物NaBO2占據(jù)了Co表面的部分活性位點(diǎn)，使反應(yīng)速率下降(2分)②BO2-+6H2O+8e-=BH4＋8OH-(2分)【解析】(1)已知4Al(s)＋22O3(s)=2Al2O3(s)+4(s)的ΔH，根據(jù)蓋斯定律有ΔH=ΔH1-ΔH2，因此ΔH1-ΔH2<0；(2)①A項(xiàng)，反應(yīng)i的△H>0，△S>0，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用NaOH溶液將CO2吸收，CO2的濃度下降，速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將i、ii合并寫出總的熱化學(xué)方程式可知△H>0，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故C正確；D項(xiàng)，石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正確；故選CD；②相同溫度下，由于反應(yīng)i為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，加壓使i反應(yīng)平衡逆移，減小H2的生成，而反應(yīng)ii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而減少，因此，相同溫度下只發(fā)生反應(yīng)i、ii時(shí)，生成H2的平衡產(chǎn)率隨外界壓強(qiáng)的增大而減少；(3)①