完整版初中常見物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式總結(jié)大全

1、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰?非金屬單質(zhì))H2、C、N2、O2、P、S、C12鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅銀鴇汞(金屬單質(zhì))Na、Mg、Al、K、Ga、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O、CO、CO2、P2O5、Na2O、NO2、SiO2、SO2、SO3一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅氧化亞鐵三氧化二鐵(鐵紅)NOMgOCuOBaOCu2OFeOFe2O3四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇氧化銀氧化鉛二氧化鎰(常見氧化物)Fe3O4、Al2O3、WO3、Ag2O、PbO、MnO2硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫碳酸(常見的酸)H2

2、SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2s、HBr、H2CO3氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化銀氯化鋁KCl、NaCl、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸銅硫酸銀硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4、BaSO4、CaSO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3、NaHSO4、KHSO4、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀(常見的鹽)Mg(

3、NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3、MgCO3、K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見的堿)Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛(常見有機(jī)物)CH4、C2H2、CH3OH、C2H50H、CH3COOH、CH2O堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O、CaSO4.H2O、KAl(SO4)2.12H2O、FeSO4.7H2O藍(lán)磯碳酸鈉晶體(常見結(jié)晶水合物)CuSO4

4、.5H2O、Na2CO3.10H2O尿素硝酸鏤硫酸鏤碳酸氫鏤磷酸二氫鉀硝酸鉀(常見化肥)CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3沉淀：紅褐色沉淀Fe(OH)3淺綠色沉淀Fe(OH)2藍(lán)色沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀).淡黃色沉淀(水溶液中)-S微溶于水Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4初中化學(xué)方程式匯總氧氣的性質(zhì):（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1 .鎂在空氣中燃燒2 .鐵在氧氣中燃燒3 .銅

5、在空氣中受熱4 .鋁在空氣中燃燒5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2T14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加

6、熱K2MnO4+MnO2+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）16.加熱氯酸鉀：2KClO3加熱（MnO2）2KCl+302T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）二、自然界中的水：17 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2T+O2f18 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）219 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO21 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22 .氫氣還原氧化銅：H

7、2+CuO加熱Cu+H2O碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224 .木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26 .煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層：CO2+C高溫2CO2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2加熱2CuO4Al+3O2點(diǎn)燃2A12O328.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制

8、法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

9、CO2T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2A12O3(鋁耐腐蝕的原因)生成一層致密的氧化鋁薄膜(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T46 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T47 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T48 .鋅和稀鹽酸Z

10、n+2HCl=ZnCl2+H2T49 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T50 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T51 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+

11、金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O61.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O62.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2Q63 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH

12、)2=CaCl2+2H2O64 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2Q65 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TH2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl-+zK2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(O

13、H)2+CO2=CaCO3J+H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2。+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽76

14、.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO378.硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2SO3

15、氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純堿、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3.10H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3.H2O（為常見的堿，具有堿的通

16、性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2（OH）2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、

17、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4（可作殺菌齊ij,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化

18、鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成

19、化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定f（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參

20、加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦 （主要成分為Fe2O3） ; （2）磁鐵礦（Fe3O4） ; （3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有

21、三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法（不溶于水、也不與水反應(yīng)卜向上排空法（密度比空氣大）、向下排空法（密度比空氣小）。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的

22、升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧

23、化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、塔蝸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與

24、空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化（腐蝕）39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣銀鎂鋅，三鋁四

25、硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)只能取零價(jià)。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧

26、氣與氫氣的體積比為1:2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鐐子夾大后夾小；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘

27、在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金10、十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝

28、置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢純。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（2）

29、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬十二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物+酸鹽+H2O堿+酸-鹽+H2O酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14、金屬十酸-鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的

30、相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2T14.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2T15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧

31、化鎰）：2KClO3=2KCl+3O2T16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2T17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T18.高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四

32、氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2(3)堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuC12+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+C

33、a(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反

34、應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T62 .鹽酸和硝酸冷艮溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(

35、OH)3J+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO371 .硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O加熱CuSO

36、4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2T22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋼溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HClHCl+AgNO3=AgCl