高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章微專(zhuān)題一“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)課件

微專(zhuān)題一“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)[專(zhuān)題精講]1.“用量改變型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)

與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，通過(guò)對(duì)有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)的強(qiáng)化訓(xùn)練，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，從定性、定量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，形成書(shū)寫(xiě)模板。用量改變型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)連續(xù)型反應(yīng)生成物(離子)因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型有：①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)；②可溶性多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)；③多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)；④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)；⑤鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)；⑥偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)用量改變型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)先后型某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)跟用量有關(guān)(續(xù)表)2.“信息給予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見(jiàn)且重要的反應(yīng)外，越來(lái)越注重結(jié)合新信息書(shū)寫(xiě)陌生離子方程式的考查。[典例精析]角度1“與量有關(guān)型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)【典例1】按要求寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Ca(HCO3)2

溶液中加入少量NaOH溶液：____________________________________________________________________。 (2)NH4HCO3

溶液與足量澄清石灰水混合：_______________________________________。

(3)向NH4HSO4

溶液中滴加Ba(OH)2

稀溶液至SO

剛好沉淀完全：__________________________________________________。(4)向含0.1molFeBr2

和0.1molFeI2的混合溶液中通入0.2molCl2：_____________________________________________。[思維建模]1.連續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否過(guò)量，再根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)。若無(wú)過(guò)量，則發(fā)生第一步反應(yīng)；若過(guò)量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)。寫(xiě)離子方程式時(shí)不必寫(xiě)出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫(xiě)離子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2

或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或SO2)過(guò)量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。2.先后型離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法3.配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為[變式訓(xùn)練1]寫(xiě)出下列指定反應(yīng)的離子方程式。(1)等體積、等濃度的Ba(OH)2

溶液與NaHSO4

溶液混合：________________________________。

(2)將SO2

通入過(guò)量NaClO溶液中：_____________________。 (3)向水玻璃中通入足量CO2：__________________________。 (4)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2

溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2

溶液等體積混合：____________________________________。 (5)向含有0.4molFeBr2

的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：____________________________________________。角度2“信息型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【典例2】(2023

年新課標(biāo)卷節(jié)選)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，

解析：由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過(guò)濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；過(guò)濾得到Al(OH)3濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液，將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3

和MgNH4PO4

沉淀，過(guò)濾得到含有MgSiO3、MgNH4PO4

的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過(guò)濾得到五氧化二釩和濾液；向?yàn)V液中加入焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鉻。

(1)由題給信息可知，五氧化二釩既能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，C正確。 (2)由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將[思維建模]“信息給予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)思路

書(shū)寫(xiě)陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效地接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平，步驟如下：步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物(部分)步驟二根據(jù)電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒、溶液環(huán)境補(bǔ)充配平其他離子(H＋、OH－)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)說(shuō)明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，通過(guò)步驟一、三、四完成[變式訓(xùn)練2](2023年浙江卷)化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。請(qǐng)回答：

(1)X的組成元素是__________，X的化學(xué)式是__________。 (2)寫(xiě)出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出生成白色固體H的離子方程式___________________。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子：____________________________________________________________________________。

解析：由化合物X與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色固體A和無(wú)色溶液B可知，白色固體A可能為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，說(shuō)明化合物X中含有鈣離子或鋇離子，由多步轉(zhuǎn)化后溶液B得到白色沉淀H(AgCl)，可知化合物X中一定含有氯元素，由白色沉淀H的質(zhì)量為1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物質(zhì)的量為1.435g/143.5g·mol-1＝0.01mol，由白色固體A用