江蘇省海門(mén)市東洲國(guó)際學(xué)校2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

江蘇省海門(mén)市東洲國(guó)際學(xué)校2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，VV、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：VV>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

2、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

3、在2019年9月25日，北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料

B.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無(wú)機(jī)材料

C.機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

4、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?LFHNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8moi?L“，溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO.04B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、氨氣［(CN)”性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線(xiàn).下列敘述正確的是()

A.是極性分子

B.鍵長(zhǎng)：N=CA于C=C

C.CK的電子式：［C：：N-r

D.和烯煌一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

T

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

7、常溫下，用0.100mol-L」NaOH溶液滴定lOmLO.lOOmolLTHFC^溶液，曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HPO：)+2C(H2PO；)+3c(HPOJ

C.b點(diǎn)溶液中c(HPO：)>c(PO；)>c(H2PO；)

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

8、下列離子方程式正確的是

+_

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2f

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++l2

+2

C.碳酸氫錢(qián)稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3§2。32一+2H+=4SI+2SO4+H2O

9、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g半與pH關(guān)系如圖所

c(HA)

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大

c（HA）?c（0H-）

10、下列物質(zhì)的用途不正確的是

ABCD

硅生石灰液氨亞硝酸鈉

一

物質(zhì)1

用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

11、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是

A.若按①T③-②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、1）,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過(guò)量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25C,溶液的pH25.6

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

+-2-

12、H2s03水溶液中存在電離平衡H2S0J^H+HSO3和HS（h-SO3,若對(duì)H2s。3溶液進(jìn)行如下操作，

則結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量HzS,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

I）.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀

13、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒典化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、Q1CI2的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)*和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+02二2S+2H2。

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

15、設(shè)N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolC^COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.lL0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2c2O4的數(shù)目為0.5N、

C.25C、1.01Xl()5Pa下，44.8LSO2和CCh的混合氣體中所含分子數(shù)為2N,、

D.12.0gNaHSO4和MgS(h的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO?和NO?是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO?和CCh溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

17、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

18、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0/mol?L，氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)-C(OH-)=C(NH3?H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?J

19、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶.下列說(shuō)法正確的是

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫(huà)能較長(zhǎng)久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O38SiO2

20、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

00

AgN03KI溶液

溶液

B.

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

c（酷酸）/（molL-00.10.01

pH2.93.4

21、以下說(shuō)法正確的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.W、D2、T?互稱(chēng)為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷（CH3cH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

22^能證明與過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系里主Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO/gNO;溶液淡黃色沉淀

C.混合體系堀取有機(jī)物酸性KMnO；溶液紫色褪去

D.混合體系提取有機(jī)物的CC1」溶液B「2的顏色褪去

I?g.

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線(xiàn)合成（部分反應(yīng)條件略去）:

3HCHO催化劑HCkCHCHOH

------------3-----x*CICH^XHrCHi——

ACH1CH：(KHCH>

0y2

CH,CH>

CICH:C(X)HCH,

()

CH3CH,CH,O

DE

（1）B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A-B的反應(yīng)類(lèi)型是

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是;CICFUCOOH的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是

（3）DTE所需的試劑和條件是

（4）F->G的化學(xué)方程式是

（5）1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（6）設(shè)計(jì)由乙醇制備,J.二?.口，,口的合成路線(xiàn).

.（無(wú)機(jī)試劑任選）。

11（ElMj

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成:

CICH2COOGH5

K;CO,

/CH2cH2cl

HN、COOC：H

C||H)NO5Fe/HCiCnHuNOjCH2cH2a

P----->Q

“。8

H

NO：NH2

已知Q雪◎

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）R的名稱(chēng)是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是.

（2）M-N反應(yīng)過(guò)程中K2c03的作用是_____________________________________o

（3）H-G的反應(yīng)類(lèi)型是_____________o

（4）H的分子式o

（5）寫(xiě)出Q―H的化學(xué)方程式：°

（6）T與R組成元素種類(lèi)相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有____種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（7）以1,5-戊二醇（H（）入八/（小）和苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑自選）合成設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):

25、（12分）一氯甲烷（CM。）一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)

濃劑。

⑴甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3CI的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱(chēng)為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCI2晶體制備無(wú)水ZnCh的方法是________。

⑵為探究CH3C1與CPU分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnOj溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是o

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為,，

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的C%CI氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的VimL、cm】ol?L」NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?L”

點(diǎn)燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HC1）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為。（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）錢(qián)明帆（NH4AI（SO4）2*12H2O）是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸核溶

液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2sOolOtkO）制備純堿和較明帆的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

圖1

完成下列填空：

（1）錢(qián)明肌溶液呈________性，它可用于凈水，原因是________________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,

可觀察到的現(xiàn)象是__________________o

（2）寫(xiě)出過(guò)程I的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）若省略過(guò)程H,直接將硫酸鋁溶液加入漉液A中，錢(qián)明磯的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是o

（4）已知錢(qián)明祖的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到錢(qián)明磯.該系列的操作是

加熱濃縮、、過(guò)濾洗滌、干燥。

（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢(qián)明研高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開(kāi)止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是______________;在裝置A與R之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是____________（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式o

②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明錢(qián)明帆高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同條件下測(cè)得生成Nz

和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=o

27、（12分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93。,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1（OHR減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的HzSOj溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s。4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽十，獲得產(chǎn)品明研晶體［KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/molJo

回答下列問(wèn)題；

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的—(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s。4溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取明研曷體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimo"L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線(xiàn)，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20moVL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

-+A13+-*AIY-+2H+,H2、72-(過(guò)量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量

的明帆，請(qǐng)簡(jiǎn)述明研在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明研晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在Nz氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明研晶體的熱分解曲線(xiàn)如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

°0，ldo,26ol36ol46o,56o,66o,76o,86d96o

溫度/C

根據(jù)TG曲線(xiàn)出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?8104c范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30?270C、680?810C溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mol-1。

寫(xiě)出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施、。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容需中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中NO

的物質(zhì)的量m（No）］隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表所示：

t/min

n(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙/TV2.001.451.001.001.00

①AH0（填>”或“V”）；

②乙容器在160min時(shí)，v正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

1

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00molN（h,發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）AH=-57.0kJ-mol,

2

已知：vz（NO2）=krc（NO2）,vffi（N2O4）=k2-c（N2O4）,其中L、kz為速率常數(shù)。測(cè)得NCh的體積分?jǐn)?shù)［x（NO》］與反應(yīng)時(shí)

間（t）的關(guān)系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k.

?~r的數(shù)值為_(kāi)_____________；

k2

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后1增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：o

29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO、、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO20

已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

①S(h(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol'；

②NH3H2O(aq)+NHjHSO3(aq)=(NH4)2S€h(aq)+H2O⑴AIL=bkJmoH；

1

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ck.JUmor<>

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的AH=

⑵燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)H-2CO2(g)AH=-681.8kJ?moP對(duì)煤進(jìn)行脫

硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在TC時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0?lOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)=mol-L-'-min-*；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減

小”或“不變”)。

②30mhi后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

1

(3)N(X的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-mol-,用活性炭

對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?；?100K時(shí)，C(h的體積分?jǐn)?shù)為

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、LlxlOSPa時(shí)，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)Kp=［己知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pe)x體積分?jǐn)?shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2cOj溶液吸收COz,得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖,

H2CO2,O2

t彳

K2CO3*-二二二二二二匚二二二二二二

-?■——―-----

------------(-----——―-

溶液X'俄KHC03溶液

+

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H+HCOy=CO2t+H2O

②簡(jiǎn)述C(V?在陰極區(qū)再生的原理：

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是。最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)。2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是CI元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是Cl,W的最簡(jiǎn)單氫化物NH3與Z的單質(zhì)CL混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NHKI在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PC15,其中PCb中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿(mǎn)足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考杳元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

2、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，EH為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，&為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH^Ea-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選Bo

3、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無(wú)機(jī)材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，1)

正確；

故選B。

4、C

【解析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12niol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

SmolI71,說(shuō)明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L^22.4L/mol=0.4mo!,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOD=(l.2moKUmoD+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnOr4H2O,

故選：C

5、D

【解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N三C?C三N,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長(zhǎng)：NW小于C三C,故B錯(cuò)誤；

C.CK的電子式為匕C”NT,故C錯(cuò)誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

6、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>

C.操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

I).溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

7、C

【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3PCh,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3Po4,溶液中的來(lái)源于?的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPOJ-)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HPCV?的水解大于其電離,溶液顯堿性，則aHPCV)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中?的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

8、C

【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H?O=2K++20H-+H23A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OHh+6H“2r=2Fe2++L+3H2O,B錯(cuò)誤：

2

C.碳酸氫錢(qián)稀溶液中加入足量燒堿溶液，無(wú)氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸怵溶液與稀硫酸混合：S2O3、2H+=S1+SO2T+H2O,D錯(cuò)誤;

答案為C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。

9、C

【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+))c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A?的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤;

c(A)c(A)(D

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g=0,則c(A―尸c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

K|Q_|4

53

A-的水解平衡常數(shù)Kh=-^=-7T<10--,若向20mL0.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

c(A)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即坨=~~^>0,

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A)c(H*)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大,N的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，:公、=皿,廿、=六=

c(HA)c[OH)c(HA)c(OHbc(H)KwKh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

10、B

【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線(xiàn)處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確;

故選B。

11、B

【解析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧

化硫，過(guò)酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過(guò)品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所

以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高倍酸鉀溶液沒(méi)有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時(shí)

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下

往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

12、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生班化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO4、2C「，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入琉化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-H+=H2O,平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化鍬和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

13>D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類(lèi)最早使用的金屬材料，人類(lèi)使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選Do

14、B

【解析】

2++

A.該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2-Fe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H,S+O，J2s+2H,O.

故C不符合題意；

I）.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，02反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗。2的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

15、D

【解析】

A.JcOOCHi中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2c2O4和C2<V?的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C條件為25℃不是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；

D.12.0gNaHSO4和M&SO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.ImoL陽(yáng)離子為Na?和Mg，故含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

16、B

【解析】

A.空氣中的SO?和NO?是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯(cuò)誤；C,液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

17、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

18、A

【解析】

++2+

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(IT)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點(diǎn)為硫酸錢(qián)和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH-)vc(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)錢(qián)根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以?xún)烧咔『猛耆磻?yīng)生成硫酸錢(qián),

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯(cuò)誤；

1).根據(jù)20mL的稀H2s溶液中，水電離出的氫離子濃度是1013,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選ABo

【點(diǎn)睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

19、A

【解析】

A.動(dòng)物亳毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)-SIO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選A。

20、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCI(s),Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+rAgl(s)+cr,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2O?Fe(OH)K膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋?zhuān)胶庥乙?，稀釋過(guò)程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋1(嚴(yán)倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋加倍，新的溶液pH<m+n<7o

21、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz.Dz、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干"CH"乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G7H35coOH)、軟脂酸(C5H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選Do

22、D

【解析】

A.混合體系出Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)澳與烯危發(fā)生加成反應(yīng)，無(wú)法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.混合體系里型支處網(wǎng)淡黃色沉淀，說(shuō)明生成了澳離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成漠離子，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機(jī)物戚性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故