四川省閬中中學2018-2019學年高一化學上學期期中試題（含解析）

四川省閬中中學20182019學年高一化學上學期期中試題（含解析）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；b．水與丙酮的混合物，已知丙酮是可與水混溶的液體，密度小于水，沸點為56℃。A．②④B．④③C．②①D．④③2．膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是A．膠體粒子直徑在1nm－100nm之間B．膠體可發(fā)生丁達爾效應C．膠體粒子不能透過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動3．下列物質(zhì)的分類組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOH4．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D(zhuǎn)．全部5．下列檢驗方法和結(jié)論正確的是A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,證明原溶液中一定有SO42—C．加入鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性6．下列溶液中C(Cl)最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液7．下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣8．下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－9．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸滴入氫氧化鋇中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OC．銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液，含有的Cl數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA12．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等體積等密度的CO2和C2H4D．等溫等體積的O2和N2二、計算題13．(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_________，3.01×1023個CO2的質(zhì)量為_________，在標準狀況下其體積為_________；(2)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL(保留兩位有效數(shù)字)；(3)已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。三、解答題14．只加一種試劑除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程度式。(1)SO42(CO32)，所加試劑________(填化學式)，離子方程式_____________________；(2)Cl(SO42)，所加試劑________(填化學式)，離子方程式_____________________；(3)Fe2+(Cu2+)，所加試劑________(填化學式)，離子方程式_____________________。四、實驗題15．(1)簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。(2)用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；③配制溶液時有以下幾個操作：配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時，俯視刻度線會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________(填序號)。20182019學年四川省閬中中學高一上學期期中考試化學試題化學答案參考答案1．A【解析】【詳解】四氯化碳中不小心混入了大量的水，兩者互不相溶，可用分液法分離即②；丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點約為56℃，與水的沸點相差較大，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即④，答案選A。2．A【解析】A項，膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是膠體粒子直徑在1nm－100nm之間，正確；而B、C、D三項中現(xiàn)象并非是膠體所獨有的，所以錯誤。3．D【解析】【詳解】A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類組合，選項D正確。答案選D。4．D【解析】【詳解】①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯誤；②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯誤；③中，阿伏加德羅常數(shù)是精確值，而6.02×1023mol－1為近似值，錯誤；④中，H的摩爾質(zhì)量為1g·mol－1，錯誤；⑤中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，錯誤；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯誤；符合題意的選項為D；綜上所述，本題選D?！军c睛】構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，主要有分子、原子、離子等等，因此1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，近似為6.02×1023個微粒。5．D【解析】【分析】A、銀離子可與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸銀沉淀；B．與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D.使紫色石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性。【詳解】A、加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如碳酸銀，選項A錯誤；B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在銀離子或硫酸根，不一定含有SO42離子，選項B錯誤；C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D．紫色石蕊試液變色范圍是pH5.08.0之間顏色分別為紅、紫、藍，遇酸顯紅色，遇堿呈藍色，該溶液滴加紫色石蕊試液后變紅色，說明溶液呈酸性，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子具有的化學性質(zhì)，明確常見離子的檢驗方法，檢驗離子是否存在時，必須排除干擾離子，滿足檢驗方案的嚴密性。6．C【解析】【詳解】溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子個數(shù)，與溶液體積無關(guān)；A.65mL1mol/L的KCl溶液中C(Cl)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中C(Cl)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中C(Cl)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3，無有Cl，C(Cl)=0mol/L；綜上所述，四種溶液中C(Cl)最大的是C；本題選C。7．C【解析】【分析】A．硫酸根離子書寫錯誤；B．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；C．硫酸鋁銨為強電解質(zhì)，完全電離；D．硝酸根離子不能合并?！驹斀狻緼．硫酸鈉電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42﹣，選項A錯誤；B．碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，選項B錯誤；C．硫酸鋁電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣，選項C正確；D．硝酸鈣電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3﹣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，注意電解質(zhì)的強弱、電離方式、離子符號的規(guī)范寫法及守恒關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．B【解析】【分析】酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4、鐵離子等，以此來解答。【詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A．MnO4為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項A錯誤；B．Mg2+、Cl、Al3+、SO42之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．H+、OH、HCO3之間相互反應，在溶液中不能大量共存，選項C錯誤；D．Fe3+、SO32之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。9．B【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，按照物質(zhì)的量2：1反應，反應的離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，選項B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項C錯誤；C．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。10．B【解析】試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選B。【考點定位】考查粗鹽提純【名師點晴】本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提。粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。11．D【解析】【詳解】A．標況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，選項A錯誤；B、1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，選項B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算Cl個數(shù)，選項C錯誤；D．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，n(O)=m(O)M(O)=32【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，離子、分子的結(jié)構(gòu)應用，氣體摩爾體積的應用條件，質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算，分子、離子的微粒數(shù)目的計算。12．A【解析】A項，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者質(zhì)量相等，則兩者物質(zhì)的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，正確；B項，由于溫度關(guān)系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，錯誤；C項，等體積等密度的CO2和C2H4的質(zhì)量相等，由于兩者的摩爾質(zhì)量依次為44g/mol、28g/mol，則兩者物質(zhì)的量不相等，錯誤；D項，由于壓強關(guān)系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，錯誤；答案選A。13．44g/mol22g11.2L5.41+5【解析】【詳解】(1)CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量n=NNA=(2)配制的溶液含有的硫酸的物質(zhì)的量是：n=cV=1mol/L×0.10L=0.1mol，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積是：0.1mol×98g/mol98%(3)化學反應方程式中，等號左右兩邊電荷守恒，所以n+(6)+(+6)=1，故n=1；離子中各元素的化合價的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，設(shè)R元素的化合價為x，所以(2)×3+x=1，解得x=+5；故R元素在RO3n﹣中的化合價是+5。14．H2SO42H++CO32=H2O+CO2↑BaCl2SO42+Ba2+=BaSO4↓FeFe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】【詳解】(1)因除去CO32一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，溶液中的陰離子為SO42，所以選用H2SO4，故答案為：H2SO4；CO32+2H+=CO2↑+H2O；(2)因除去SO42一般用Ba