1.6物質(zhì)的分離（解析版）

1.6物質(zhì)的分離1.6物質(zhì)的分離學習目標：學習目標：1.學習物質(zhì)結(jié)晶的方法；2.學習常見的物質(zhì)分離方法；3.區(qū)分純凈物和混合物。知識整理知識整理知識點1物質(zhì)的結(jié)晶晶體是具有__規(guī)則幾何外形的固體__，晶體有固定的__熔__點。(1)結(jié)晶：溶液中無法再溶解的固體物質(zhì)從溶液中析出的過程。(2)結(jié)晶的適用范圍及原理：①范圍：分離幾種可溶性固體的混合物。②原理：利用固體物質(zhì)的溶解性不同，以及溶解度受溫度變化的影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶出來而達到分離的目的。(3)結(jié)晶的方法：①__蒸發(fā)溶劑__法：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，當把溶劑蒸發(fā)了，晶體(固體溶質(zhì))也就結(jié)晶出來了。②__冷卻熱飽和溶液__法：一般的物質(zhì)隨著溫度的升高，溶解度也會增大，所以當把熱的飽和溶液降溫時，由于溶解度的減小，有一部分溶質(zhì)就結(jié)晶出來了。適用于溶解度受溫度影響較__大__的物質(zhì)，如硝酸鉀。知識點2結(jié)晶水合物(1)結(jié)晶水：有些晶體從水溶液中結(jié)晶析出時，往往要結(jié)合一定量的水，這部分水存在于析出的晶體中，叫作__結(jié)晶水__。(2)結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體，常見的有膽礬，即硫酸銅晶體(五水硫酸銅)、石膏(二水硫酸鈣)等。結(jié)晶水合物受熱易分解和風化。知識點3其他幾種常用的分離方法1．水的凈化方法水的凈化方法通常有沉淀法、__過濾法__、蒸餾法。(1)沉淀法：在水中加入明礬或活性炭等，攪拌后靜置，使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大顆粒而沉淀下來。(2)過濾法：根據(jù)物質(zhì)的溶解性的不同，用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)的方法。①過濾裝置：如圖所示。②過濾的操作要領：“一貼”：濾紙緊貼__漏斗內(nèi)壁__，中間不留氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗口，濾液液面__低于__濾紙邊緣?！叭俊保簾o靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在有三層濾紙的一側(cè)，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。③過濾時，玻璃棒的作用是__引流__。④過濾器的制備：濾紙2次對折后打開。(3)蒸餾法：根據(jù)液體物質(zhì)的__沸點__不同，用于分離或提純互溶的液態(tài)混合物的方法。用蒸餾法凈水可除去水中已經(jīng)溶解的物質(zhì)。把水加熱至沸騰，變成水蒸氣，再經(jīng)冷凝得到的水稱為蒸餾水。裝置如圖所示。2．純凈物純凈物是由__同種__物質(zhì)組成的物質(zhì)，有固定的組成和固定的熔沸點。蒸餾水、水銀、藍礬、冰水共存物等都是純凈物。純凈物在任何地方其組成都一樣。用蒸餾方法得到的水是純凈物。3．粗鹽的提純通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(砂石等)，步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌，通過以上處理，粗鹽可以得到初步提純。說明①粗鹽提純操作中玻璃棒的作用：溶解——攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；過濾——引流；蒸發(fā)——防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；洗滌——利用玻璃棒把食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到過濾器中。②蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把食鹽烘干。蒸發(fā)操作完成后不可將蒸發(fā)皿直接放在實驗桌上以免燙壞實驗桌。③在粗鹽提純的實驗中，經(jīng)過過濾操作后雖然把不溶性的砂石等雜質(zhì)除去，但所得食鹽中還存在少量可溶性雜質(zhì)，因此不是純凈物。典型例題典型例題一、單選題1．t℃時有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的KNO3飽和溶液，若將甲溶液降溫至10℃；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水后，使之成為高溫下的不飽和溶液；從丙中取出一半溶液．則此時甲、乙、丙三瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值關系是（）A．乙＞丙＞甲 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=乙【答案】A【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t℃時KNO3飽和甲溶液降溫到10℃會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水，會有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過程中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；而丙的溶液中取出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是乙＞丙＞甲．故選：A．2．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A．60℃時，KNO3溶液比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大B．KNO3的溶解度比NaCl大C．在20℃時，將19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液D．從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法【答案】C【解答】A.60℃時，飽和狀態(tài)下KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，不飽和狀態(tài)則無法比較，故錯誤；

B.比較溶解度大小必須有溫度的限制，故錯誤；

C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下的50g水中最多溶解18g氯化鈉，15.8g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)，故C正確；

D.因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，所以從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，故錯誤。故選C。3．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）?A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C＞B＞AB．當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純AC．將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出D．若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法【答案】C【解答】A、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是C＞B＞A，故A說法正確；B、A的溶解度受溫度影響變化較大，當A中混有少量的B時，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A，故B說法正確；C、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t3時C的飽和溶液降溫到t2時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會有晶體析出，故C說法錯誤；D、由于N點在A溶解度曲線下方，代表的是A的不飽和溶液，當恒溫蒸發(fā)水分時，不飽和溶液就會變成飽和溶液，N點就會變成M點，故D說法正確．故選：C．4．科學實驗課上，同學們要對20g純度約為90%的粗鹽進行初步提純（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g）。以下實驗操作可能導致精鹽質(zhì)量偏低的是（）①量取40mL水溶解粗鹽；②過濾時，濾紙有破損；③蒸發(fā)結(jié)束轉(zhuǎn)移精鹽時，精鹽有撒漏；④稱量精鹽時，左盤放了砝碼，右盤放了精鹽，而后移動游碼至平衡；A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】A【解答】①粗鹽中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×90%=18g，因為20℃時食鹽的溶解度為36g，所以飽和時需要加水的質(zhì)量為50g，即水的體積為50mL。如果只加入40mL水，那么就會有粗鹽不能溶解，因此的得到精鹽質(zhì)量偏小；

②過濾時，如果濾紙有破損，那么就會有雜質(zhì)不能被過濾，從而使精鹽的質(zhì)量偏大；

③如果轉(zhuǎn)移精鹽時，精鹽有撒漏，那么會使得到的精鹽質(zhì)量偏?。?/p>

④根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量可知，如果砝碼放錯了位置，那么會使精鹽的質(zhì)量偏大。

因此會導致精鹽質(zhì)量偏低的是①③。故選A。5．下列實驗操作規(guī)范的是（）A．蒸發(fā)?B．液體加熱?C．加入固體藥品?D．熄滅酒精燈?【答案】A【解答】A、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的、大拇指不能放在短柄上，圖中所示操作錯誤；C、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤；故選：A．6．我國的青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉（食鹽）和純堿。已知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，純堿的溶解度隨溫度的升高而增大。那里的農(nóng)民在撈堿和曬鹽的時間組合合理的應該是（)A．冬天撈堿夏天曬鹽 B．冬天撈堿冬天曬鹽C．夏天撈堿夏天曬鹽 D．夏天撈堿冬天曬鹽【答案】A【解答】氯化鈉的溶解度隨溫度的變化影響很小，因此通過夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出，所以“夏天曬鹽”。碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出，所以“冬天撈堿”。故選A。7．如圖所示為實驗室常用的蒸餾裝置。下列說法中錯誤的是()A．蒸餾時蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，是為了防止加熱時液體暴沸B．溫度計的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處C．冷凝水要從a口進入，b口流出D．實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶【答案】C【解答】A.蒸餾時蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，是為了防止加熱時液體暴沸，故A正確不合題意；

B.溫度計的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確不合題意；

C.冷凝水要從下面的口b進入，從上面的口a流出，從而延長冷凝時間，增強冷凝效果，故C錯誤符合題意；

D.實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故D正確不合題意。故選C。8．下列關于水的說法錯誤的是（）A．水的三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化B．水在通電條件下分解為氫氣和氧氣C．長期飲用蒸餾水有益健康D．河水經(jīng)過吸附、沉淀和過濾處理后的水是混合物【答案】C【解答】A、水的三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項說法正確．B、水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，故選項說法正確．C、蒸餾水中不含有人體所需的微量元素和礦物質(zhì)，長期飲用蒸餾水不益健康，故選項說法錯誤．D、河水經(jīng)過吸附、沉淀和過濾處理后，仍然含有可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物，故選項說法正確．故選：C．9．實驗操作具有規(guī)范性，在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是()A．粗鹽稱量 B．粗鹽溶解C．濁液過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解答】A、天平使用時應左物右碼，不符合題意；

B、粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，符合題意；

C、過濾時要用玻璃棒引流液體，不符合題意；

D、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，不符合題意；

故答案為：B。10．在溫度不變的情況下，將t℃的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是（）A．7.5克 B．80克 C．90.3克 D．100克【答案】D【解答】解：在一定溫度下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉2.5g水，析出2克晶體，說明這時候的溶液是飽和溶液；再蒸發(fā)掉5水，析出5硝酸鉀，則若蒸發(fā)100克水析出100克晶體，即該溫度下硝酸鉀的溶解度為100g．故選D．11．某溫度下，硫酸銅熱飽和溶液冷卻到室溫，觀察到的現(xiàn)象是()A．有藍色晶體析出 B．溶液變?yōu)闊o色C．溶液變?yōu)榫G色 D．有白色晶體析出【答案】A【解答】某溫度下，硫酸銅熱飽和溶液冷卻到室溫會析出硫酸銅晶體，但溶液仍為室溫下硫酸銅飽和溶液，所以溶液仍為藍色，硫酸銅晶體為藍色固體；

故答案為：A。12．有如下幾組物質(zhì)，能用過濾法進行分離的是（）A．氧氣和氫氣 B．二氧化錳和銅C．高錳酸鉀和二氧化錳 D．食鹽和白糖【答案】C【解答】能用過濾法進行分離的物質(zhì)必須有溶于水的物質(zhì)，有不溶于水的物質(zhì)，由題意可知C物質(zhì)符合條件．13．下列凈化水的操作．相對凈化程度最高的是（）A．過濾 B．靜置沉淀 C．蒸餾 D．吸附沉淀【答案】C【解答】解：A、過濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，所得的水中含有可溶性的雜質(zhì)、鈣鎂化合物等，不是純水；B、通過靜置沉淀可使水中不溶性雜質(zhì)與水分離，所得到的水中可能還會含有小顆粒的固體及可溶性雜質(zhì)，不是純水；C、根據(jù)凈水的原理、方法可知，蒸餾得到的水為純水；蒸餾得到的水為純水，所以蒸餾的凈化程度最高；D、吸附沉淀可以除去水中的色素和異味，所得的水中含有可溶性的鈣鎂化合物，不是純水；故相對凈化程度最高的是蒸餾．故選：C．14．如圖是甲和乙的溶解度曲線．下列說法中正確的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受溫度的影響C．t1℃時，甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水分的蒸發(fā)）會有晶體析出D．t2℃時，甲與乙的溶解度相等【答案】D【解答】A、比較溶解度應說明溫度，不說明溫度比較無意義，故此選項錯誤；B、乙的溶解度受溫度的影響小，而不是不受溫度的影響，故此選項錯誤；C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大，t1℃時，甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水分的蒸發(fā)）會變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，故錯誤；D、t2℃時，兩曲線相交，甲與乙的溶解度相等，故此選項正確；故選D．15．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤【答案】C【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

所以正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③。

故選C。二、填空題16．水是一種重要的資源。（1）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是水中的懸浮雜質(zhì)。（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題，如圖所示為太陽能海水淡化裝置示意圖。利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會(選填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）吸附（2）變大【解答】（1）凈化中使用吸附劑可使懸浮在水中的小顆粒物質(zhì)，凝聚在一起沉淀下來，所以自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)；（2）利用此裝置可將海水中的水分蒸發(fā)，水分蒸發(fā)后剩余海水中溶劑減少了，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大。故答案為：（1）吸附；（2）變大17．水是寶貴的自然資源（1）下列常用凈水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序號）．A．過濾B．吸附C．蒸餾（2）圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：①t1℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩種物質(zhì)是．②t2℃時，將40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g．③t3℃時，溶解度最大的是．④t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是．⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）．【答案】C；NaCl、KNO3；84；KNO3；析出晶體；蒸發(fā)溶劑【解答】（1）將硬水變成軟水的方法有煮沸或蒸餾．水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的．這種水經(jīng)過煮沸或蒸餾以后，水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣，水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀．這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化．故選：C；（2）①t1℃時，NaCl、KNO3溶解度相等故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；②t2℃時，KNO3溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g硝酸鉀，設40gKNO3放入60g水中，所得溶液的質(zhì)量為xx=84g；③t3℃時，由三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度最大；④t4℃時，MgSO4的溶解度大于t5℃時，故t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，會有晶體析出；⑤NaCl的溶解度受溫度影響變化不大適合用蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3溶解度受溫度影響變化較大適合用降溫結(jié)晶，故NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．18．將物質(zhì)從水中分離出來的方法通常有:①沉淀②過濾③結(jié)晶④蒸餾。要完成下列物質(zhì)的分離，請你選擇合適的方法（1）除去食鹽水的溶質(zhì)得到純凈水；（2）徹底除去黃河水中的泥漿；（3）獲得配置生理鹽水所需的純凈水。【答案】（1）蒸餾（2）過濾（3）蒸餾【解答】（1）蒸餾可以除去食鹽水的溶質(zhì)得到純凈水；（2）過濾可以除去黃河水中的泥漿；

（3）蒸餾可以獲得配制生理鹽水所需的純凈水。19．如圖是進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作依次為(用字母和箭頭表示)。（2）配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終將導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)11%。(選填“大于”“小于”或“不能確定”)【答案】（1）B→D→C（2）小于【解答】（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作依次為溶解→過濾→蒸發(fā)，即B→D→C；

(2)如圖，稱量氯化鈉時“左碼右物”，那么稱得的氯化鈉的質(zhì)量：10g-1g=9g<11g；量取蒸餾水時仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實際量取的水的體積偏大。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=可知，根據(jù)兩種情況都會導致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于11%。20．分離混合物的常見方法有沉淀法、蒸餾法、過濾法、結(jié)晶法等。（1）陶山甘蔗制糖有著悠久的歷史。甘蔗制糖的部分環(huán)節(jié)為：清洗甘蔗→壓榨甘蔗→分離渣汁→蒸發(fā)濃縮，其中分離渣汁環(huán)節(jié)是通過法實現(xiàn)混合物分離的。（2）結(jié)晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，可采用的方法使之結(jié)晶。【答案】（1）過濾（2）冷卻熱飽和溶液【解答】（1）蔗糖的糖汁為液體，而渣子為固體，那么分離二者可以通過過濾法實現(xiàn)混合物的分離。

（2）結(jié)晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法使之結(jié)晶。21．小科收集到一瓶渾濁的河水，他模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，過程如下圖所示。操作①的名稱是，操作②應選用的裝置是下圖中的（填序號）；其中凈化程度最高的裝置是下圖中的（填序號）【答案】過濾；圖乙；圖甲【解答】操作①的名稱是過濾，操作②應選用的裝置是下圖中的圖乙；其中凈化程度最高的操作是蒸餾，該裝置是下圖中的圖甲。22．從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)需要溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶三個步驟。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶三個步驟的三個步驟中都用到了玻璃棒，在溶解和過濾中其作用分別是、。（2）在蒸發(fā)結(jié)晶步驟中，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，應該(填字母)。A．移去酒精燈，停止攪拌B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈D．繼續(xù)加熱，停止攪拌【答案】（1）加速溶解；引流（2）B【解答】（1）在溶解中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，過濾操作中使用玻璃棒起引流的作用；（2）在蒸發(fā)結(jié)晶步驟中，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，可移去酒精燈用余熱將水分蒸干，并繼續(xù)用玻璃棒攪拌。故答案為：（1）加速溶解；引流（2）B三、實驗探究題23．實驗室通常用蒸餾的方法制取蒸餾水。如圖是制取蒸餾水的實驗裝置，請回答下列問題:（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石(或碎瓷片)，目的是；（2）實驗時，冷凝水應從(填“A“或“B")通入；（3）圖2是簡易裝置，燒杯內(nèi)冷水的作用.【答案】（1）防止暴沸（2）B（3）使試管中的水蒸氣快速液化為蒸餾水【解答】（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止暴沸；

（2）實驗時，冷凝水應從B通入；

（3）圖2是簡易裝置，燒杯內(nèi)冷水的作用：使試管中的水蒸氣快速液化為蒸餾水。24．某科學興趣小組的同學進行粗鹽提純實驗(如圖所示)，請回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，設計了如圖A、B、C三個步驟。C步驟稱。（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，請寫出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。（3）若制得精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是。A．濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足【答案】（1）蒸發(fā)（2）攪拌，加快溶解；攪拌，防止液體飛濺（3）B、C【解答】（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可以按照溶解、過濾和蒸發(fā)的步驟進行，因此C步驟稱為蒸發(fā)；

（2）A操作是溶解操作，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；在C蒸發(fā)操作中，玻璃棒是的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）A.濾紙有破損，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大，故A不合題意；

B.蒸發(fā)時有固體濺出，會導致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故B符合題意；

C.溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，粗鹽未充分溶解，會導致則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故C符合題意。

故選BC。25．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題．（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取B．計算C．溶解D．裝瓶貼標簽．其正確的實驗步驟順序是（填字母）．②將已配好的100g質(zhì)量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g（計算結(jié)果精確到0.1）．【答案】（1）不變（2）引流（3）BACD；11.9【解答】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；②100g質(zhì)量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，設需要再加NaCl