天津工藝美術(shù)職業(yè)學(xué)院《高級生物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁天津工藝美術(shù)職業(yè)學(xué)院

《高級生物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定2、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷4、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定6、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等7、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定8、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)9、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷10、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化11、在25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L12、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量13、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強保持不變15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同溶劑體系中，對氨基苯甲酸的重結(jié)晶效果和純度分析。準(zhǔn)備對氨基苯甲酸、不同溶劑、加熱和過濾裝置、純度檢測方法等，優(yōu)化重結(jié)晶條件，測定純度。2、（本題5分）請設(shè)計實驗探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。選擇一個有化學(xué)平衡的反應(yīng)體系，通過改變溫度等條件，測量平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度，計算化學(xué)平衡常數(shù)，分析實驗結(jié)果得出溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律，并解釋化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計實驗測定某一合金中各金屬成分的比例。將合金樣品溶解，采用合適的化學(xué)分離和定量分析方法，如沉淀法、電解法等，測定各金屬離子的含量，從而計算出合金中各金屬成分的比例。4、（本題5分）進(jìn)行實驗探究二氧化硫的制備及其性質(zhì)。準(zhǔn)備二氧化硫的發(fā)生裝置和相關(guān)試劑，通過實驗操作制取二氧化硫氣體，并進(jìn)行二氧化硫與水、氫氧化鈉溶液、品紅溶液等的反應(yīng)實驗，觀察現(xiàn)象，分析二氧化硫的物理和化學(xué)性質(zhì)，解釋實驗中尾氣吸收的方法和必要性，并討論如何保證實驗的順利進(jìn)行和安全操作。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的吸附劑的再生技術(shù)及其優(yōu)缺點。2、（本題5分）論述電化學(xué)中的銀鋅電池的工作原理和性能特點。3、（本題5分）從電子的屏蔽效應(yīng)角度論述原子軌道能級的變化。4、（本題5分）以某一具體的藥物緩釋微球為例，論述其制備工藝和應(yīng)用優(yōu)勢。5、（本題5分）論述分析化學(xué)中內(nèi)標(biāo)法的原理和應(yīng)用要點。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）以某一具體的化學(xué)工藝流程（如氨氧化法制硝酸）為例，論述工藝優(yōu)化和節(jié)能減排措施。2、（本題10分）在25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液電離度為1.32%，計算該溶液中氫