人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案

常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿第八單元金屬和金屬材料【知識(shí)與技能】(1)了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮價(jià)格高低、資源是否豐富以及廢料是否易于回收等其他因素。(2)知道什么是合金，認(rèn)識(shí)合金與純金屬相比在性能上更具優(yōu)越性。(3)了解幾種常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途?！具^(guò)程與方法】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。(2)通過(guò)討論、探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。(3)通過(guò)查閱合金的資料及分組討論，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)的能力和合作意識(shí)。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué)習(xí)過(guò)程中敢于質(zhì)疑、敢于探究【重點(diǎn)】了解金屬的物理性質(zhì)，合金的概念?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)一純金屬的物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】2．按人類(lèi)使用工具的材料為標(biāo)志劃分的時(shí)代：石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，人類(lèi)使用鋁的歷史只有100多年?，F(xiàn)在，世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。3．常溫下，鐵、銅、鋁都是固體，而汞是液體。4．絕大多數(shù)金屬都呈銀白色；金呈黃色；銅呈紫紅色；鐵粉是黑色，所以金屬都有顏色5．銅和鋁都能作導(dǎo)線(xiàn)，說(shuō)明金屬有良好的導(dǎo)電性。6．鐵可拉成鐵絲，鋁可壓成鋁箔，金屬的這種變形說(shuō)明金屬具有延展性?！竞献魈骄俊看穑撼叵聻楣虘B(tài)(汞除外)；有金屬光澤，大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展答：用鐵鍋炒菜利用了鐵具有良好導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)高的性質(zhì)。用鐵鍋炒菜的優(yōu)點(diǎn)：可以補(bǔ)充人體必需的鐵元素，預(yù)防缺鐵性貧血?！窘處燑c(diǎn)撥】1．金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．常溫下所有金屬都是固體B．鐵絲可在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體C．大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性D．金屬都具有銀白色金屬光澤A．硬度很大，熔點(diǎn)很高B．有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系【合作探究】答：制作菜刀、鐮刀、錘子等所選用的金屬硬度要大，因而選擇硬度較大的鐵，而不用答：雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但制電線(xiàn)一般選用銅而不選用銀，主要原因是銀的價(jià)格要比銅高很多，且銀的密度比銅稍大。3．為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話(huà)，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？答：燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，是因?yàn)殒u是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)不易熔化，錫的熔點(diǎn)較低，如果使用錫制燈絲易熔化斷開(kāi)。答：水龍頭鍍鉻是因?yàn)殍F在潮濕的空氣中容易生銹，鉻是硬度最大的金屬，鍍?cè)阼F的表面既美觀，又耐磨、防銹，能延長(zhǎng)水龍頭的使用壽命；如果在水龍頭表面鍍金，雖然會(huì)使水龍頭更美觀，但會(huì)增加成本，且由于金的硬度較小，容易磨損，使水龍頭易生銹，縮短了水【教師點(diǎn)撥】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮價(jià)格高低、資源是否豐富、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．我國(guó)第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍?yōu)殇X合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是(B)A．金屬的硬度B．金屬的導(dǎo)熱性D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度2．下列金屬材料的用途與性質(zhì)不相符的是(D)A．導(dǎo)熱性知識(shí)點(diǎn)三合金【自主學(xué)習(xí)】1．在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合2．鋼和生鐵是含碳量不同的兩種鐵合金，它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%~【教師點(diǎn)撥】合金是指金屬跟金屬或金屬跟非金屬加熱熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金中一定含有金屬，但不一定含有兩種金屬；合金中的元素是以單質(zhì)的形式存在的，彼此沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，合金屬于混合物?！靖M(jìn)訓(xùn)練】2．試根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷不能制得合金的是(B)KAl熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃3．下列有關(guān)合金的敘述中，正確的是③④⑤⑥(填序號(hào))。④合金一定是混合物；⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；⑥合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等更好。知識(shí)點(diǎn)四合金與其組分金屬相比具有的優(yōu)良性能【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第5～7頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，然后完成下列填空：1．在實(shí)驗(yàn)8－1中，黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷，銅片和鋁片的表面有劃痕。由該實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：(1)合金的顏色比較鮮艷；(2)合金的硬度比其組分金屬的硬度大。2．觀察下表提供的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出得到的啟示(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組成武德合金合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬焊錫錫鉍鉛鎘純金屬3．合金與其組分金屬相比，合金的抗腐蝕性能更好。4．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好。鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨；其熔點(diǎn)高、密度小，可以用來(lái)制造航天飛機(jī)外殼；其抗腐蝕性能好，可以用來(lái)制造船舶。【合作探究】答：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會(huì)發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列合金(金屬)的比較，其中不正確的是(D)A．含碳量：生鐵＞鋼B．抗腐蝕性：不銹鋼＞純鐵D．熔點(diǎn)：焊錫＞錫2．金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說(shuō)法中不正確的是A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．鋁合金輕而堅(jiān)韌，可作為汽車(chē)、飛機(jī)和火箭的制作材料D．鈦合金的熔點(diǎn)高、密度大，常用作導(dǎo)彈和通訊設(shè)備的制作材料完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)。(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。【過(guò)程與方法】初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化【重點(diǎn)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)?！倦y點(diǎn)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)一金屬與氧氣的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】1．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。由此可得出結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不【合作探究】1．對(duì)比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能是哪些原因?qū)е逻@三加熱、點(diǎn)燃、高溫等；(4)金屬本身的化學(xué)性質(zhì)(金屬的活潑性)。2．黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫(huà)，有劃痕的是黃金。化學(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無(wú)明顯變化的是黃金，變黑的是黃銅?！窘處燑c(diǎn)撥】1．鐵只能在純氧中被點(diǎn)燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2．大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3．相同的物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價(jià)值造福于人類(lèi)。常言道：“真金不怕火煉”主要是指(D)A．熔點(diǎn)高C．有金屬光澤2．小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是(C)A．細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)B．鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg＋O2=====MgO2C．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識(shí)點(diǎn)二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第10～11頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，然后完成下列填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)如下表所示：金屬現(xiàn)象金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸＋H2＋H2＋H2不反應(yīng)為無(wú)色反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色無(wú)明顯現(xiàn)象(2)與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，活動(dòng)性就較弱。(3)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，最后鐵＞銅。【教師點(diǎn)撥】1．金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。2．鐵與酸反應(yīng)時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只能生成FeCl2或【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是(C)①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)ABCD3．下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。＋H2＋H2(2)實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，你認(rèn)為選Zn最好，理由是反應(yīng)速率適中，容易控制。知識(shí)點(diǎn)三置換反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】在金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，試著寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋H2↑＋H2↑4＋H2↑＋H2↑＋H2↑這些反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)【教師點(diǎn)撥】1．置換反應(yīng)的表達(dá)式為A＋BC→B＋AC，可簡(jiǎn)記為“一換一”。2．置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)變化的元素?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列屬于置換反應(yīng)的是(B)↑+O22完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。(2)了解金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用?！具^(guò)程與方法】(1)初步學(xué)會(huì)根據(jù)鹽溶液與金屬的反應(yīng)規(guī)律推測(cè)金屬的活動(dòng)性順序。(2)初步學(xué)會(huì)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷置換反應(yīng)發(fā)生的條件。(3)通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括的能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生由特殊到一般的推理方法?！局攸c(diǎn)】常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用?！倦y點(diǎn)】金屬與鹽溶液間的反應(yīng)判斷。知識(shí)點(diǎn)金屬與鹽溶液的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第11～12頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)探究活動(dòng)，然后完成下列填空：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(1)把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁兒取出，觀察(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅溶液藍(lán)色變淡液呈淺藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式+3Cu+2Ag—結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠?qū)⒒顒?dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞銅＞銀。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)順序里，①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪铩竞献魈骄俊看穑嚎梢宰鳛榻饘倌芊裨谒峄螓}溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)?！窘處燑c(diǎn)撥】1．在金屬活動(dòng)性順序表中，兩金屬相隔越遠(yuǎn)，就越容易發(fā)生置換反應(yīng)。例如：將鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，先發(fā)生反應(yīng)的是鋅和硝酸銀，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀溶2．K、Ca、Na不能把它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。因?yàn)殁洝⑩}、鈉的活動(dòng)性太強(qiáng)，能與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氫氣?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列現(xiàn)象或事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(B)①黃銅(銅鋅合金)外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；④銅的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)。A.②④B.①③C.②③D.①②③2．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是(B)實(shí)驗(yàn)步驟(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中A．甲＞乙＞丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)明顯變化無(wú)明顯現(xiàn)象3．三名同學(xué)為驗(yàn)證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序，分別設(shè)計(jì)方案，所用試劑如甲同學(xué)：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液乙同學(xué)：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液丙同學(xué)：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(1)甲同學(xué)的方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，說(shuō)明原因：不能證明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，也不能證明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。酸于兩支試管中，分別插入鋁絲和鐵絲，鋁絲表面生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，將廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中一定有銀，濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸亞鐵。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。課題3金屬資源的利用和保護(hù)【知識(shí)與技能】(1)知道常見(jiàn)的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！具^(guò)程與方法】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感?！局攸c(diǎn)】鐵的冶煉和化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。【難點(diǎn)】化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一金屬資源的概況【自主學(xué)習(xí)】1．地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式2．金屬元素在地殼中含量最多的是鋁，其次是鐵。3．常見(jiàn)的礦石有：赤鐵礦，主要成分的化學(xué)式為Fe2O3；磁鐵礦，主要成分的化學(xué)式為【合作探究】鐵礦石有多種，在煉鐵時(shí)常用磁鐵礦或赤鐵礦，而很少用黃鐵礦或菱鐵礦，為什么？答：黃鐵礦含鐵量低，并且含有對(duì)環(huán)境有害的元素硫，在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不宜煉鐵；菱鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于磁鐵礦和赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以工業(yè)煉鐵最好選擇磁鐵礦或赤鐵礦。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．用下列礦石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是(A)D．鋁土礦(主要成分Al2O3)最適宜煉鐵的兩種礦石為磁鐵礦、赤鐵礦。理由為含鐵量較大，礦石中不含硫，冶煉過(guò)程中【自主學(xué)習(xí)】1．煉鐵的原理：利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。要先點(diǎn)燃酒精燈的目的是除尾氣防止污染空氣；然后再通入CO的目的是除掉裝置中的空氣；過(guò)一會(huì)再點(diǎn)燃酒精噴燈(溫度可達(dá)到1000℃)，反應(yīng)條件是高溫；加熱一會(huì)兒看到玻璃的作用：作為燃料、產(chǎn)生高溫、與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；焦炭在高爐中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反2?！竞献魈骄俊吭诟郀t煉鐵的反應(yīng)中，還原劑是焦炭還是一氧化碳？答：高爐煉鐵是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)的過(guò)程，故還原【教師點(diǎn)撥】在實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)中，需要注意的事項(xiàng)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通純凈的CO，再加熱氧化鐵。防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化，同時(shí)還可以防止石灰水倒吸。(3)CO有劇毒，應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃或收集處理，防止污染空氣?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中，不正確的是(D)A．煉鐵用的設(shè)備是高爐B．煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C．煉鐵得到的生鐵仍為混合物D．煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去B．b處澄清的石灰水變渾濁C．尾氣可以不經(jīng)處理就直接排放D．使用該微型裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)只有節(jié)約藥品3．下圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵被空氣(3)盛滿(mǎn)澄清石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法：②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2。上述說(shuō)法中正確的C(填字母序號(hào))。A.①B.②C.①和②知識(shí)點(diǎn)三含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算【合作探究】前面我們學(xué)過(guò)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，但化學(xué)方程式表示的是而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)若涉及含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量，我們應(yīng)該怎么辦？答：化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量比，故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【教師點(diǎn)撥】進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算時(shí)，要看清題中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算時(shí)一般都假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；換算后的純物質(zhì)的質(zhì)量在代入化學(xué)方程式時(shí)【跟進(jìn)訓(xùn)練】(2)這些礦石理論上能煉得鐵多少?lài)崳?寫(xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為x。答：這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為224噸。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。(2)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬的重要性。(3)知道保護(hù)金屬資源的主要途徑?！具^(guò)程與方法】通過(guò)金屬銹蝕條件的探究，學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)和進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，在探究過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納的能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過(guò)對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染介紹，讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。(2)通過(guò)對(duì)礦物可開(kāi)采年限的介紹，教育學(xué)生要懂得保護(hù)金屬資源?！局攸c(diǎn)】鐵銹蝕的條件及其防護(hù)和合理利用金屬資源的意識(shí)?！倦y點(diǎn)】對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。知識(shí)點(diǎn)一鐵制品銹蝕條件的探究和鐵制品的防護(hù)措施【自主學(xué)習(xí)】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹。下面我們就來(lái)探究鐵制品銹蝕的條件：分別向A、B、C三支試管中各放入一根潔凈無(wú)銹的鐵釘，然后再向A試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水至鐵釘一半處并敞口放在空氣中；向B試管中加入蒸餾水直至浸沒(méi)鐵釘并在水的上方滴加植物油；在C試管的上方放入用棉花包裹的干燥劑并用膠塞塞緊。(實(shí)驗(yàn)前一周可以做)1．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，采用經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水的目的是除去水中溶解的空氣。2．在B實(shí)驗(yàn)中，加入植物油的目的是隔絕空氣，防止空氣再溶解在水中。3．在C實(shí)驗(yàn)中，干燥劑的作用是吸收空氣中的水蒸氣。4．由這三個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出鐵銹蝕的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸。5．鐵銹為紅色，主要成分為Fe2O3·xH2O，鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕?！竞献魈骄俊胯F制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品銹蝕。那如何防止鐵制品銹蝕呢？答：防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品的表面干燥和潔凈；在其表面涂一層保護(hù)膜(刷油漆、涂油、電鍍或烤藍(lán))；改變鐵的組織結(jié)構(gòu)(制成合金等)。【教師點(diǎn)撥】鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水同時(shí)接觸才會(huì)銹蝕。氧氣和水的含量越高，銹蝕越快，另外酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是(B)A．在稀鹽酸中B．在潮濕的空氣中C．在干燥的空氣中D．浸沒(méi)在植物油中外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的(B)A．甲和乙C．乙和丁D．丙和丁知識(shí)點(diǎn)二金屬資源的保護(hù)【自主學(xué)習(xí)】礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。保護(hù)金屬資源的途徑有：防止金屬的腐蝕；金屬的回收利用；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品?！竞献魈骄俊看穑夯厥绽脧U舊金屬不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法你認(rèn)為不準(zhǔn)確的是(D)A．地球上除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式存在外，其余都以化合物的形式存在B．防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的有效方法C．合理開(kāi)采礦物、尋找金屬代用品是保護(hù)金屬資源的有效途徑D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開(kāi)采2．廢舊干電池應(yīng)該回收利用，下圖是某型號(hào)干電池的剖面圖。(1)依據(jù)剖面圖，你認(rèn)為可以回收的金屬材料有銅、鋅。(2)從環(huán)境、資源方面來(lái)講，你認(rèn)為回收廢舊干電池有什么實(shí)際作用？有利于把廢物回收再利用，防止二氧化錳及糊狀物質(zhì)污染環(huán)境。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)與技能】(1)鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！具^(guò)程與方法】通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表【情感態(tài)度與價(jià)值觀】發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知【重點(diǎn)】(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究?！倦y點(diǎn)】金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究方案的設(shè)計(jì)。知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究【自主學(xué)習(xí)】正確的實(shí)驗(yàn)步驟分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后完成下列填空：1．銅片和鋁片、銅片和黃銅片相互刻畫(huà)，發(fā)現(xiàn)銅的硬度比鋁大，黃銅的硬度比銅大。2．用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈的火焰上加熱，觀察到銅片表面變黑。3．向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察到放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均產(chǎn)生氣泡，鎂條放出氣泡的速率最快，鋁片、鋅粒、鐵片逐漸減慢，且生成的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；放銅片的試管中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生?！竞献魈骄俊看穑嚎梢岳媒饘倥c鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度，以及金屬與其他金屬的化合物溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！窘處燑c(diǎn)撥】1．金屬的物理性質(zhì)：金屬有共性，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔點(diǎn)、硬度等，有的可能差異還很大。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2．下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(B)A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(B)A．Cu、Mn、Ni4．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)(1)通過(guò)觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率快。(3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，需再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是將鐵片投入到硫酸銅溶液中(合理答案均可)。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第九單元溶液課題1溶液的形成【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。(2)理解溶液的特征；認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系，能夠判斷出具體溶液中的(3)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用?！具^(guò)程與方法】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有效信息的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)溶液在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科研中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局攸c(diǎn)】建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)一溶液的形成及其特征【自主學(xué)習(xí)】1．在20mL水中加入一匙蔗糖(或食鹽)，用玻璃棒攪拌，觀察到的現(xiàn)象是蔗糖(或食鹽)溶解，得出結(jié)論：蔗糖(或食鹽)能溶于水形成溶液。2．一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。3．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量?！竞献魈骄俊看穑喝芤翰灰欢ǘ际菬o(wú)色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，含鐵離子的溶液呈黃色，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色等。溶液一定是混合物，水、酒精等純凈物盡管也是均一、穩(wěn)定的液體，但都不是溶液。答：蔗糖(或食鹽)溶解的快慢與蔗糖(或食鹽)顆粒的大小、溶劑(水)溫度的高低、是否攪【教師點(diǎn)撥】1．溶液的特征是具有均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)都是指外界條件不改變，組成溶液的成分就不會(huì)分離。2．溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，但溶劑只能是一種。3．由于粒子之間存在間隔，所以溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和。4．溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解了的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的那部分不能算在其中?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)溶于水后，能形成無(wú)色溶液的是(B)2．將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是(D)3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是(B)A．一瓶液體長(zhǎng)期放置后不出現(xiàn)分層，該液體就是溶液B．溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種C．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液D．溶液一定是無(wú)色、澄清的知識(shí)點(diǎn)二溶質(zhì)與溶劑的判斷【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第27～28頁(yè)的內(nèi)容，并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，完碘水碘微溶于水碘汽油碘溶解高錳酸鉀水高錳酸鉀溶解高錳酸鉀汽油高錳酸鉀不溶解結(jié)論：由(1)(3)[或(2)(4)]可知，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不相同(填“相同”或“不相同”)；由(1)(2)[或(3)(4)]可知，同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解能力也不相同(填“相同”或“不相同”)；物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。水和乙醇互溶振蕩前現(xiàn)象溶液分層振蕩后現(xiàn)象溶液不分層靜置后現(xiàn)象溶液不分層水3．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。兩種液體相互溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水，無(wú)論水量的多少，一般把水叫做溶劑?！竞献魈骄俊看穑阂?yàn)橛蜐n能溶解在汽油中?！窘處燑c(diǎn)撥】溶質(zhì)是去掉結(jié)晶水的那部分。2．不指明溶劑的溶液，一般是水為溶劑的溶液。【跟進(jìn)訓(xùn)練】A．醫(yī)用酒精B．生理鹽水2．下列混合物中的物質(zhì)，不能稱(chēng)為溶質(zhì)的是(C)A．碘酒中的碘B．食醋中的醋3．寫(xiě)出下列溶液中的溶質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)。(1)氯化鉀溶液KCl。(5)二氧化碳溶于水后形成的溶液H2CO3。知識(shí)點(diǎn)三溶液的用途【自主學(xué)習(xí)】觀察教材第28頁(yè)有關(guān)圖片及文字，完成下列填空：溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。如：對(duì)果樹(shù)或莊稼殺蟲(chóng)、滅菌時(shí)，將農(nóng)藥配制成溶液噴灑。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，由于接觸充分，反應(yīng)速率加快。(3)醫(yī)療上廣泛使用的葡萄糖注射液、醫(yī)用酒精、生理鹽水以及各種抗菌注射液等，都是按一定要求配制成的溶液，以便于人體吸收。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)在溶解時(shí)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，知道常見(jiàn)的溶解時(shí)有放熱、吸熱現(xiàn)象的(2)知道乳化現(xiàn)象以及乳化作用的應(yīng)用?！具^(guò)程與方法】通過(guò)對(duì)幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化的分組實(shí)驗(yàn)探究，練習(xí)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，鍛煉動(dòng)手能力，提高科學(xué)探究素養(yǎng)?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)從日常生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題的良好品質(zhì)。【重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)、乳化現(xiàn)象?！倦y點(diǎn)】理解乳化和溶解的區(qū)別。知識(shí)點(diǎn)一探究幾種物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化【自主學(xué)習(xí)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案并分組進(jìn)行教材第29頁(yè)的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液包括兩個(gè)過(guò)程：一是擴(kuò)散過(guò)程，此過(guò)程要吸收熱量；二是水合過(guò)程，此過(guò)程要放出熱量。當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量＞(填“＞”或“＜”)水合過(guò)程放出“＞”“＜”或“＝”)水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度不變，如氯化鈉溶解于水。【合作探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，可用溫度計(jì)分別測(cè)量物質(zhì)溶解前后液體的溫度，從而判斷溶解時(shí)是吸熱還是放熱。如果沒(méi)有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，你能答：設(shè)計(jì)方案如下(合理答案均可)：氫氧化鈉溶解時(shí)的熱量變化：在玻璃片上滴上幾滴熱的石蠟液體，迅速放上盛有半杯水的小燒杯，使玻璃片與燒杯粘在一起，接著向燒杯中倒入足量氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，然后拿起小燒杯，觀察玻璃片是否脫落。硝酸銨溶解時(shí)的熱量變化：在玻璃片上滴上幾滴清水，接著放上盛有半杯水的小燒杯，向燒杯中倒入足量硝酸銨固體，并用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，然后拿起小燒杯，觀察玻璃片是否粘在燒杯底部?！窘處燑c(diǎn)撥】1．常見(jiàn)的溶解時(shí)放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸等，常見(jiàn)的溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)有硝酸銨、氯化銨等，常見(jiàn)的溶解時(shí)無(wú)明顯熱量變化的物質(zhì)是氯化鈉。2．氧化鈣與水混合時(shí)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量，與溶解放熱不同。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．搖搖冰是一種即冷的飲料，吸入時(shí)，將飲料罐隔離層的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即可制冷。該化學(xué)物質(zhì)是(B)A．氯化鈉2．如圖所示，打開(kāi)止水夾，將液體A滴入試管1中與固體B接觸。若試管2中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A與固體B的組合不可能是(D)A．雙氧水和二氧化錳B．水和生石灰入5mL水，測(cè)得水的初溫為20℃,再分別向三支試管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3(1)“振蕩”試管的目的是加速固體的溶解。(2)用溫度計(jì)分別測(cè)三支試管中溶液的溫度，高于20℃的是NaOH溶液，這是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱。(3)裝有NH4NO3溶液的試管外壁有水珠產(chǎn)生，原因是硝酸銨溶于水吸熱，試管外壁的水蒸氣遇冷凝結(jié)成小水珠。(4)由此探究實(shí)驗(yàn)可知NaCl溶于水溫度沒(méi)有明顯的變化。知識(shí)點(diǎn)二乳化現(xiàn)象【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第30～31頁(yè)的內(nèi)容，并分組進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，完成下列填空：試管內(nèi)加水和植物油水和植物油及洗滌劑試管內(nèi)加水和植物油水和植物油及洗滌劑入的物質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后靜置后把液體倒掉后的試管是否干凈溶液分層得到乳狀渾濁液體溶液分層不干凈溶液分層得到乳狀渾濁液體溶液不分層干凈2．小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，靜置后會(huì)分層。3．洗滌劑具有乳化功能。洗滌劑去除油污的原理是：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性強(qiáng)。乳化后形成的細(xì)小液滴能隨著水流動(dòng)，經(jīng)水沖洗后就能去除油污。【教師點(diǎn)撥】洗滌劑除去油污是利用的乳化原理，而汽油除去油污是利用的汽油能溶解油污，要注意【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列在生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的一些物質(zhì)，屬于乳濁液的是(A)A．牛奶2．各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌方法中不是利用乳化原理的是(A)A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污D．用沐浴露洗澡完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)理解飽和溶液、不飽和溶液的概念；認(rèn)識(shí)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的(2)學(xué)會(huì)判斷飽和溶液與不飽和溶液；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。(3)知道溶液的兩種結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶；了解結(jié)晶在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。【過(guò)程與方法】通過(guò)問(wèn)題討論和實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究及觀察、記錄、分析等實(shí)驗(yàn)方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)技能的同時(shí)獲得成功的喜悅，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)通過(guò)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)【重點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。【難點(diǎn)】蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作。知識(shí)點(diǎn)一飽和溶液與不飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第33～34頁(yè)的內(nèi)容，并分組進(jìn)行相關(guān)1．在一定的條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。結(jié)論：溶質(zhì)在溶劑中的溶解限量與溶劑的量和溫度有關(guān)。2．在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！竞献魈骄俊看穑合蛉芤褐屑尤朐摲N溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么原溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么原溶液是飽和溶液。對(duì)于底部有剩余固體的溶液，可直接判斷該溶2．一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體，能否溶解？因?yàn)轱柡腿芤菏轻槍?duì)某一溶質(zhì)而言的，某溶液對(duì)一種溶質(zhì)是飽和的，對(duì)另一種溶質(zhì)不一定飽【教師點(diǎn)撥】1．只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”與“不飽和”才2．濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列各狀態(tài)下的硝酸鉀溶液一定是飽和溶液的是(C)2．在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固體，充分?jǐn)嚢韬?，還有部分固體未溶解；加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(B)A．加水前，溶液可能是飽和溶液B．加水前，溶液一定是飽和溶液C．加水后，溶液一定是飽和溶液D．加水后，溶液一定是不飽和溶液3．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(A)A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C．同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃D．無(wú)色透明的液體都是溶液知識(shí)點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【自主學(xué)習(xí)】1．對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：飽和溶液增加溶劑或升高溫度不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度2．對(duì)于極少數(shù)固體物質(zhì)(如氫氧化鈣)而言，飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法為：飽和溶液增加溶劑或降低溫度不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度【教師點(diǎn)撥】溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和最可靠的辦法是加入溶劑，溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和最可靠的【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列方法中一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液的是(B)A．降低溫度B．增加溶劑2．要使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，以下措施中不能達(dá)到目的的是(B)A．恒溫蒸發(fā)溶劑B．加水C．降低溫度3．要使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不能?shí)現(xiàn)的方法是(D)A．向其中加入氧化鈣B．升高溫度C．恒溫蒸發(fā)水分D．通入二氧化碳知識(shí)點(diǎn)三結(jié)晶方法【自主學(xué)習(xí)】1．溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過(guò)程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法有降溫(冷卻熱的飽和溶液)和蒸發(fā)溶劑兩種。海水為食鹽的不飽和溶液，到達(dá)蒸發(fā)池后，利用陽(yáng)光和風(fēng)力蒸發(fā)水，使食鹽的不飽和溶液變成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，食鹽以晶體的方式析出，母液是該溫度下食鹽【教師點(diǎn)撥】結(jié)晶的方法有兩種：①蒸發(fā)結(jié)晶(適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì))；②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，也叫降溫結(jié)晶(適合溶解度隨溫度升高而急增的物質(zhì))?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽B．利用海風(fēng)降溫析出晶體C．利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D．海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽2．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(2)認(rèn)識(shí)溶解度曲線(xiàn)，會(huì)應(yīng)用溶解度曲線(xiàn)解決問(wèn)題。(3)了解氣體溶解度的含義及其影響因素?！具^(guò)程與方法】(1)利用列表法、作圖法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。(2)通過(guò)利用溶解度知識(shí)解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)以致用的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過(guò)學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線(xiàn)，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，體會(huì)數(shù)據(jù)處理和表達(dá)在解決(2)通過(guò)學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力?！局攸c(diǎn)】固體溶解度的概念；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)一固體的溶解度【自主學(xué)習(xí)】質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度?！竞献魈骄俊看穑河杀碇袛?shù)據(jù)可知，同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度也不同，說(shuō)明固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)?！窘處燑c(diǎn)撥】固體的溶解度時(shí)，上面四個(gè)要素缺一不可。2．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是不同的，所以影響固體溶解度的因素除溶質(zhì)的性質(zhì)和溫度外，還有溶劑的性質(zhì)。3．因?yàn)槿芙舛鹊拇笮∨c溫度有關(guān)，所以比較不同物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，要在同一溫度下【跟進(jìn)訓(xùn)練】液的質(zhì)量是(A)3．判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。(1)把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未指明溫度。答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未說(shuō)明溶劑水的質(zhì)量是100克。答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未說(shuō)明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)二溶解度曲線(xiàn)【自主學(xué)習(xí)】1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到的物質(zhì)的溶解度(1)由教材第37頁(yè)圖9－12、圖9－13可以看出，溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣代表性的物質(zhì)是硝酸鉀。②少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線(xiàn)簡(jiǎn)稱(chēng)為“緩升型”，代表性的物質(zhì)是氯化鈉。③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線(xiàn)簡(jiǎn)稱(chēng)為“緩降型”，代表性的物質(zhì)是氫氧化鈣。(2)溶解度曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶(3)兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。(4)在溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液?！窘處燑c(diǎn)撥】2．根據(jù)溶解度曲線(xiàn)判斷溶液的結(jié)晶方法：陡升型的曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是(D)B．甲的溶解度受溫度的影響最大C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法2．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是(B)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．將b的溶液由N點(diǎn)變成M點(diǎn)可以用加入適量固體b的方法3．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答：(1)P點(diǎn)表示的意義是t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。(3)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體較多的是甲。(4)若甲物質(zhì)中含少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)三氣體的溶解度【自主學(xué)習(xí)】氣體體積。【合作探究】答：打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。2．喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣答：喝了汽水以后，由于人體內(nèi)的溫度較高，導(dǎo)致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。【教師點(diǎn)撥】影響氣體溶解度的因素：(1)溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．能減少氧氣在水中溶解度的方法是(A)A．升高溫度B．減少氧氣的體積2．喝了汽水以后常常會(huì)打嗝。下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是(B)3．打開(kāi)汽水瓶瓶蓋，當(dāng)大量氣泡逸出后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．瓶中溶液的溶質(zhì)減少C．瓶中溶液的質(zhì)量減小完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。課題3溶液的濃度【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式，會(huì)利用公式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)會(huì)進(jìn)行溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算?！具^(guò)程與方法】通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。【重點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算?！倦y點(diǎn)】溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定量表示溶液組成的一種方法。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．某溫度時(shí)，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【合作探究】【教師點(diǎn)撥】1．溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的2．計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應(yīng)根據(jù)公式m＝ρV計(jì)算出3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示的，計(jì)算中不要忘記乘以100%。4．對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用下列公式計(jì)算：溶解度【跟進(jìn)訓(xùn)練】液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。現(xiàn)要配制180g這種氯3．下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問(wèn)題：溫度溫度/℃氯化鈉溶解度/g碳酸鈉“＞”“＝”或“＜”)碳酸鈉。知識(shí)點(diǎn)二溶液的稀釋與濃縮【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第44頁(yè)例題2，完成下列填空：1．稀釋溶液最常用的方法是向溶液中加入水?！竞献魈骄俊考尤敫邼舛鹊耐N溶液?！窘處燑c(diǎn)撥】1．溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是進(jìn)行溶液稀釋相關(guān)計(jì)算的依據(jù)。2．當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，但體積不可以相加。【跟進(jìn)訓(xùn)練】氧化鈉溶液，需要加入水的體積為(C)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和運(yùn)用。通過(guò)分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確求出化學(xué)反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量，并能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生解答問(wèn)題的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，并認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活實(shí)際的密切聯(lián)【重點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算?！倦y點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】1．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)。2．根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。例如：計(jì)算“足量的鋅與50g10%的稀鹽酸反應(yīng)能生成多少克氫氣”時(shí)，代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的鹽酸的質(zhì)量是5g?！窘處燑c(diǎn)撥】1．求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了要根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的部分，溶劑水則需減去消耗的水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。2．在實(shí)際應(yīng)用中，因溶液質(zhì)量不便稱(chēng)量，一般用量筒量取體積，所以在計(jì)算時(shí)，需要將質(zhì)量與體積相互換算：溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)。【跟進(jìn)訓(xùn)練】燒杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，試計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。＋H2↑答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%。(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4＋H2↑EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(56),98)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(6),x)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(5),5)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(2),6)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(g),g)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【知識(shí)與技能】(1)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本方法，能獨(dú)立完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，并書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。【過(guò)程與方法】(1)通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。(2)通過(guò)練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟，并學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局攸c(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟?！倦y點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析。知識(shí)點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液【自主學(xué)習(xí)】(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。(3)量?。河?0mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(5)裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。2．用濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：(1)計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化(2)量?。河?0mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。【合作探究】答：(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，要在左右兩個(gè)托盤(pán)上各墊一張質(zhì)量相同的稱(chēng)量紙，氯化鈉放左盤(pán)，砝碼放右盤(pán)；(2)用量筒量取液體時(shí)，要選擇能一次性量取的最小量程的量筒，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；(3)溶解時(shí)一定要用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解完全或溶液混合均勻。答：(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：①天平使用不正確，如砝碼和藥品位置反了且使用了游碼，使稱(chēng)得的藥品質(zhì)量偏小；②量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使水量取多了；③固體藥(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：①天平使用不正確，如稱(chēng)量前沒(méi)有調(diào)節(jié)平衡，指針偏右，使稱(chēng)得的藥品質(zhì)量偏大；②砝碼生銹；③量取水時(shí)俯視讀數(shù)，使水量取少了；④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)部分灑在外面等?！窘處燑c(diǎn)撥】溶質(zhì)質(zhì)量對(duì)配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行誤差分析時(shí)，可根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成的誤差?！靖M(jìn)訓(xùn)練】關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶C．稱(chēng)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．操作步驟為計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量KNO3的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤(pán)放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤(pán)添加10g砝碼，然后向左盤(pán)慢慢(3)量?。和客仓械谷胍欢康乃?見(jiàn)圖1)，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是用滴管滴加蒸餾水至量筒內(nèi)凹液面的最低處與90_mL刻度線(xiàn)水平。(5)裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?jiān)跇?biāo)簽上寫(xiě)上內(nèi)容(見(jiàn)圖2)。氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：計(jì)算；稱(chēng)量(或量取)；溶解。(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氫氧化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)B(填字母序號(hào))。A．增加適量氫氧化鈉固體B．減少適量氫氧化鈉固體(3)若用③觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)＜10%(填“＜”“＝”或“＞”)。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。課題1常見(jiàn)的酸和堿【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑，會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸(2)認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途。(3)知道濃硫酸的特性與稀釋方法。【過(guò)程與方法】通過(guò)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性以及觀察濃鹽酸、濃硫酸并檢驗(yàn)濃硫酸的腐蝕性等探究活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息并運(yùn)用比較、歸納等方法進(jìn)行【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)設(shè)計(jì)和完成有關(guān)酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神，逐步樹(shù)立認(rèn)識(shí)來(lái)源于實(shí)踐的觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)】使用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；濃鹽酸、濃硫酸性質(zhì)的探究?！倦y點(diǎn)】濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一酸、堿與指示劑作用【自主學(xué)習(xí)】1．常用的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。2．酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變成紅色。【教師點(diǎn)撥】1．酸堿指示劑遇到酸、堿變色，發(fā)生的是化學(xué)變化，其中變色的物質(zhì)是指示劑本身，而2．不能溶于水的酸(如硅酸)或堿(如氫氧化銅)不能使酸堿指示劑變色。3．酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定顯堿性，但是顯堿性的不一定是堿溶液?！靖M(jìn)訓(xùn)練】液，三朵紙花的顯色情況為：①紫色②紅色③藍(lán)色。則噴灑在②號(hào)紙花上的溶液可能是A．氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液2．使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)可以使紫色石蕊溶液變成(B)C．紫色D．無(wú)色知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)的酸【自主學(xué)習(xí)】1．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色黏稠油狀液體打開(kāi)試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味(2)鹽酸和硫酸的用途鹽酸常用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。如果濃硫酸不慎濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌。用手輕輕觸碰燒杯外壁，感覺(jué)到燒杯外壁發(fā)燙，說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。注意切不可將水倒入濃【合作探究】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行處理？為什么？答：需要處理。因?yàn)橄×蛩嵴吹狡つw或衣服上后，其中的水分會(huì)慢慢蒸發(fā)，硫酸的濃度越來(lái)越大，腐蝕性加強(qiáng)，最終會(huì)腐蝕皮膚或衣服，所以需要進(jìn)行處理。【教師點(diǎn)撥】1．濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸瓶塞后，瓶口出現(xiàn)的是白霧，而不是白2．濃硫酸具有吸水性，敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3．濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，但不能用來(lái)干燥會(huì)和硫酸發(fā)生反應(yīng)【跟進(jìn)訓(xùn)練】A．溶于水時(shí)放出大量的熱B．有強(qiáng)烈的腐蝕性C．極易揮發(fā)，打開(kāi)瓶蓋出現(xiàn)白霧D．可用來(lái)干燥氧氣完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】認(rèn)識(shí)酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)?！具^(guò)程與方法】通過(guò)鹽酸、稀硫酸與不同物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生觀察并歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的方法。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，使學(xué)生能夠聯(lián)系理論和實(shí)際，學(xué)以致用?！局攸c(diǎn)】鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的探究?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1．酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。2．酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物(鹽)和氫氣。與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)＋H2＋H2＋H2↑＋H2↑＋H2↑3．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物(鹽)和水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹＋稀硫酸【合作探究】鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色2利用酸與某些金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)答：不能。除銹時(shí)如果將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，鐵銹完全反應(yīng)后，鐵本身也會(huì)和酸發(fā)生反應(yīng)，鐵制品會(huì)被腐蝕?！窘處燑c(diǎn)撥】1．鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成的是＋2價(jià)的亞鐵化合物，溶液顯淺綠色；氧化鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成的是＋3價(jià)的鐵的化合物，溶液顯黃色。2．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，都不屬于酸【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是(C)A．硫酸鋅2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(C)A．能與堿反應(yīng)B．能與金屬反應(yīng)C．能與某些金屬氧化物反應(yīng)D．能與紫色的石蕊溶液反應(yīng)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。(3)從電離的角度理解酸和堿的概念以及酸和堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！具^(guò)程與方法】(1)通過(guò)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的歸納，感悟?qū)Ρ取⑼评淼确椒ā?2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力以及與他人交流合作的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。【重點(diǎn)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)一常見(jiàn)的堿【自主學(xué)習(xí)】1．氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，白色固體，有強(qiáng)腐蝕性。露置在空氣中其表面潮濕并逐漸溶解，利用此性質(zhì)可用氫氧化鈉固體來(lái)干燥氫氣、氧氣等氣體。氫氧化鈉易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)與空氣中染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，生活中可用來(lái)去除油污。+H2O=====Ca(OH)2。氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其溶液(俗稱(chēng)石灰水)能與二4．氫氧化鈣的用途：(1)作建筑材料；(2)林業(yè)上用于樹(shù)木防凍防蟲(chóng)；(3)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥施用，熟石灰還可用來(lái)改良酸性土壤【合作探究】氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？有什么不同之答：這兩個(gè)反應(yīng)都是堿和二氧化碳反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物和水。不同之處在于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀?！窘處燑c(diǎn)撥】1．氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液都需要密封保存，以防止其變質(zhì)。2．檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，吸收二氧化碳應(yīng)用氫氧化鈉溶液。3．氫氧化鈉固體或生石灰不能用來(lái)干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．能去除油污，可作廚房的清潔劑B．固體氫氧化鈉可以用來(lái)干燥氧氣C．固體氫氧化鈉露置在空氣中不會(huì)變質(zhì)D．氫氧化鈉可以吸收二氧化碳A．俗名：熟石灰、消石灰B．儲(chǔ)存：密閉放置C．制備：可用石灰石與水反應(yīng)制得D．用途：可改良酸性土壤知識(shí)點(diǎn)二堿的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】(1)堿能與酸堿指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物(鹽)和水。＋H2O2．酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在水溶液中都能解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。同樣，堿在水溶液中都能解離出金屬離子(或銨根離子)和OH－，即在不同的堿溶液中都含有OH－，所以堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。【教師點(diǎn)撥】1．只有可溶性堿才能使酸堿指示劑變色，不溶性堿不行。2．一氧化碳屬于非金屬氧化物，但是不能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列關(guān)于Ca(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的通性的是(B)A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．能與碳酸鈉反應(yīng)D．能與二氧化碳反應(yīng)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。課題2酸和堿的中和反應(yīng)【知識(shí)與技能】(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。(2)了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?！具^(guò)程與方法】(1)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行處理。(2)在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中觀察并分析現(xiàn)象，得出結(jié)論?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】了解理論聯(lián)系實(shí)際的重要性，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【重點(diǎn)】酸堿之間的中和反應(yīng)?！倦y點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】2．觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖，HCl在溶液中解離出H＋和Cl－NaOH在溶液中－所以中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成了水?！竞献魈骄俊看穑河行┧岷蛪A發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，這時(shí)往往可以加入酸堿指示劑來(lái)幫助判斷。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，先在氫氧化鈉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，然后逐滴滴加稀鹽酸，至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液由堿性變?yōu)橹行?。【教師點(diǎn)撥】1．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2．銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，所以鹽中不一定含有金屬元素?！靖M(jìn)訓(xùn)練】4↓+2HCl4↓+2H2O4↓+2NaOH4↓+2NaClA．氯化鈣D．硫酸鈣知識(shí)點(diǎn)二中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用【自主學(xué)習(xí)】1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)土壤酸堿性的要求，可以利用中和反加入酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)行調(diào)節(jié)，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。2．工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生酸性或堿性污水，可以利用中和反應(yīng)加入堿性或酸性物質(zhì)進(jìn)行3．人體胃液中含有鹽酸，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)可以服用某些堿性的藥物，中和過(guò)多的胃酸。4．人被有些蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)留下蟻酸，使叮咬處腫脹痛癢，此時(shí)涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，可以緩解痛癢?！窘處燑c(diǎn)撥】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用中，如果要和人體或者其他生物接觸，使用的試劑不能具有強(qiáng)腐蝕性。如改良酸性土壤時(shí)，使用的是熟石灰，而不是具有強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)了解溶液酸堿度的概念，認(rèn)識(shí)pH與溶液酸堿性的關(guān)系。(2)掌握用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的方法。(3)了解溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的意義?！具^(guò)程與方法】通過(guò)用pH試紙測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)，直觀認(rèn)識(shí)溶液的酸堿度?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局攸c(diǎn)】溶液的酸堿度與酸堿性的關(guān)系?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)酸堿度及其意義【自主學(xué)習(xí)】1．溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，就是溶液的酸堿度。我們常用pH來(lái)表示溶液的酸堿度，其2．測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。具體操作為：在白瓷板或玻璃片上放一讀出該溶液的pH。酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)。4．酸堿度在實(shí)際生活中的意義(1)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多時(shí)候都要調(diào)節(jié)pH，以保證化學(xué)反應(yīng)正常發(fā)生或農(nóng)作物正常生了解空氣污染情況，以便采取必要的措施。(3)健康人的體液必須維持在一定的pH范圍內(nèi)，以保證健康?！竞献魈骄俊渴褂胮H試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，如果先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)定結(jié)果會(huì)發(fā)生怎樣答：先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋。對(duì)酸性溶液來(lái)說(shuō)，酸性減弱，【教師點(diǎn)撥】1．使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，不能將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，也不能先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙；玻璃棒要潔凈干燥。2．測(cè)定氣體的酸堿性時(shí)，需要將pH試紙潤(rùn)濕后使用。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列為常見(jiàn)水果的pH，其中酸性最強(qiáng)的是(D)A．把pH試紙浸入待測(cè)液B．用潤(rùn)濕的玻璃棒蘸取待測(cè)液C．把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)