第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（復(fù)習(xí)課件）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修2）

單

元

復(fù)

習(xí)第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)引分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵成鍵原子之間形成共用電子對(duì)，原子軌道或電子云重疊決定分子的空間結(jié)構(gòu)（s-sσ

鍵無(wú)方向性）分子的性質(zhì)分子的極性鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響影響因素共價(jià)鍵的極性和分子空間結(jié)構(gòu)范德華力正負(fù)電荷中心是否重合相對(duì)分子質(zhì)量越大，極性越大，范德華力越大分子間作用力相似相溶原理表達(dá)方式、特征、類型、對(duì)熔沸點(diǎn)和溶解性的影響手性異構(gòu)體與手性分子、手性分子的成因和判斷方法本質(zhì)特征類型方向性飽和性決定分子的組成

σ鍵π鍵頭碰頭肩并肩鍵參數(shù)

鍵能、鍵長(zhǎng)決定共價(jià)鍵穩(wěn)定性，鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

鍵能、鍵角決定分子空間結(jié)構(gòu)，鍵角決定共價(jià)鍵方向分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型雜化軌道理論中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=sp、sp2、sp3雜化類型判斷方法極性分子和非極性分子氫鍵分子的手性共價(jià)鍵01分子的空間結(jié)構(gòu)02分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)03共價(jià)鍵共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵的分類1.按照原子的組成劃分：2.按照重疊方式劃分：共價(jià)鍵（二）共價(jià)鍵的形成條件及特征：共價(jià)鍵1.形成條件：通常電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵2.特征：（三）鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角共價(jià)鍵1.鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：相同類型的共價(jià)化合物分子，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定共價(jià)鍵2.常見(jiàn)分子的鍵角及分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】甲醛是家庭裝修常見(jiàn)的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為HCHO+O2H2O+CO2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.H2O分子中存在p-pσ鍵B.HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2：1C.CO2分子形成時(shí)其軌道的一種重疊方式是D.CO2分子中σ鍵和π鍵的電子云的對(duì)稱性不同對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：D。H原子p軌道上不含電子，故H2O分子中不可能存在p-pσ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)HCHO分子中含兩個(gè)C-H鍵和一個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以HCHO分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比應(yīng)為3：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中含σ鍵和π鍵，其軌道的重疊方式分別為“頭碰頭”和“肩并肩”，沒(méi)有互相垂直的重疊方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；σ鍵的電子云呈軸對(duì)稱，π鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)正確。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】某物質(zhì)可溶于水和乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該分子中含有極性共價(jià)鍵B.該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1C.該分子中原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、ND.電負(fù)性：C>N對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：D。該分子中含有N-H、C-N等極性共價(jià)鍵，故A項(xiàng)正確；單鍵為σ鍵，每個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9：3=3：1，故B項(xiàng)正確；該物質(zhì)分子中C和N最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H達(dá)到了2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例3】SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）A.鍵長(zhǎng)：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-ClC.沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4D.共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl>Si-F對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：B。原子半徑：C1>F,原子半徑越大，其形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，所以鍵長(zhǎng)：Si-F<Si-Cl,A錯(cuò)誤；形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能就越大，由于原子半徑：Cl>F,所以鍵能：Si-F>Si-C1,B正確；SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：SiF4<SiCl4,C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種元素的原子形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，共用電子對(duì)偏移程度就越大，元素的非金屬性：F>Cl,所以共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl<Si-F,D錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例4】硝基胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(“→”是一種特殊的共價(jià)單鍵，屬于σ鍵)。下列說(shuō)法正確的是（）A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.N原子間只能形成σ鍵C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5：1硝基胍中含有原子的數(shù)目為11×6.02×1023對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：C。分子中N-N鍵為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子間可以形成σ鍵和π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝基胍的分子式為CN4H4O2,相對(duì)分子質(zhì)量為104,10.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,含有原子的數(shù)目為1.1×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)（一）分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定1、常用的測(cè)定方法：紅外光譜、晶體X射線衍射（1）紅外光譜的應(yīng)用：質(zhì)譜圖中，橫坐標(biāo)最右側(cè)，數(shù)值最大的質(zhì)荷比，就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量分析出分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息（2）質(zhì)譜法的應(yīng)用：分子的空間結(jié)構(gòu)（二）多樣的分子空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)（三）階層電子對(duì)互斥模型1、中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算（1）中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)①σ鍵電子對(duì)數(shù)的確定：由化學(xué)式確定②中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=分子的空間結(jié)構(gòu)公式中各字母的含義填寫下列表格：2、常見(jiàn)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的推測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)（四）雜化軌道理論1、雜化軌道類型：分子的空間結(jié)構(gòu)2、雜化軌道理論的核心要點(diǎn)（1）只有能量相近的原子軌道才能雜化(如2s、2p)（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變,且雜化軌道的能量相同（3）雜化軌道數(shù)=中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)+與中心原子結(jié)合的原子數(shù)3、雜化軌道類型的判斷方法分子的空間結(jié)構(gòu)（1）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷（2）利用空間構(gòu)型進(jìn)行判斷分子的空間結(jié)構(gòu)（3）利用雜化軌道間的夾角進(jìn)行判斷（4）根據(jù)共價(jià)鍵類型判斷對(duì)于能明確結(jié)構(gòu)式的分子、離子，其中心原子的雜化軌道數(shù)n=中心原子形成的σ鍵數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，即可將結(jié)構(gòu)式和電子式相結(jié)合，從而判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而判斷雜化軌道數(shù)。（5）以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化類型①碳中四個(gè)單鍵，為sp3雜化：CH4、CCl4、②形成雙鍵，為sp2雜化：CH2=CH2、苯(大π鍵)、、③形成兩個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵，為sp雜化：CH≡CH、O=C=O(CO2)、S=C=S(CS2)分子的空間結(jié)構(gòu)【典例1】鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH)3)6]2+等。下列說(shuō)法正確的是（）A.CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2B.NH3中N原子的雜化方式是sp2,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.Ni2+的電子排布式為[Ar]3d10D.CN-中C原子的雜化方式是sp2對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：A。CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，二者的成鍵方式相似，CO的分子結(jié)構(gòu)為,分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，A正確；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則N的雜化方式是sp3,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2,失去4s軌道的2個(gè)電子變成Ni2+,則Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8,C錯(cuò)誤；CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，碳原子的成鍵方式相同，均采取sp雜化，D錯(cuò)誤。【典例2】X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s2,Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，乙元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是（）A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC.ZO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：A。X原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2,則X是Be;Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則Y是B;Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，則Z是C;Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Q是F;E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，則E是K;M的原子序數(shù)比E大1，則M是Ca。EYQ4是KBF4,陰離子是BF4-,B原子形成4個(gè)σ鍵，其雜化方式為sp3,A正確；Be、B的價(jià)電子排布式分別為2s2、2s22p1,前者的2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于后者，B錯(cuò)誤；ZO32-是CO32-,中心C原子的價(jià)層電于對(duì)數(shù)為3+1/2(4+2-2×3)=3，則C原于采取sp2雜化，CO32-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)誤；MZ2是CaC2,由Ca2+和C22-構(gòu)成，含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)可制備乙炔，D錯(cuò)誤。【典例3】化合物A()是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過(guò)反應(yīng)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.化合物A中不存在π鍵B.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變C.CH4、H2O、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、V形、直線形D.第一電離能：N>O>C>B對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：B。化合物A中存在的化學(xué)鍵均為單鍵，不存在π鍵，A項(xiàng)正確；由CH4變?yōu)镃O2,碳原子的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp,反應(yīng)前后碳原子的雜化類型發(fā)生改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！镜淅?】分子或離子中的大π鍵可表示為，其中x表示參與形成大π鍵的原子總數(shù)，y表示參與形成大π鍵的電子數(shù)，已知參與形成大鍵的電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-（σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))×2。SO2和SO3的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于SO2和SO3的說(shuō)法正確的是（）A.SO2的大π鍵的電子數(shù)為6B.SO3的大π鍵可表示為C.SO3的中心原子采取sp3雜化D.SO2和SO3的空間結(jié)構(gòu)相同對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：B。由題圖可知，SO2中σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為5，則SO2的大π鍵的電子數(shù)=價(jià)層電子總數(shù)-（σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))×2=18-(2+5)×2=4，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖可知，SO3中σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為6，則，SO3的大π鍵的電子數(shù)=24-(3+6)×2=6,大π鍵可表示為,B項(xiàng)正確。由題圖可知，SO3中心原子S上無(wú)孤電子對(duì)，SO3中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=3+0=3，則SO3中心原子S的雜化軌道類型為sp2,SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；由題圖可知，SO2中心原子S上有1對(duì)孤電子對(duì)，SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=2+1=3，SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（一）共價(jià)鍵的極性和分子的極性1、影響共價(jià)鍵極性的因素：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)（2）共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2、分子極性的判斷方法（1）可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和進(jìn)行判斷（2）可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷（3）利用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性（4）化合價(jià)法注：一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故O3為極性分子。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（二）鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響1、電負(fù)性越大，極性越大，酸性越強(qiáng)2、鹵族元素越多，極性越大，酸性越強(qiáng)3、烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小4、鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（三）分子間的作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）范德華力的存在范圍范德華力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物、絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及沒(méi)有化學(xué)鍵的稀有氣體中但像二氧化硅晶體、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不存在范德華力分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（2）范德華力的特征①范德華力廣泛存在于分子之間，但只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力。②范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。③范德華力沒(méi)有方向性和飽和性。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（3）影響范德華力的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大②分子的極性越大，范德華力越大③分子組成相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)(即互為同分異構(gòu)體),分子的對(duì)稱性越強(qiáng)，范德華力越小分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（4）范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。一般規(guī)律：范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）形成條件它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力（2）氫鍵的表達(dá)方式X—H…Y—。X、Y為N、O、F，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵在X—H…

Y中，X、Y的電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)；Y原子的半徑越小，氫鍵越強(qiáng)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（3）氫鍵的特征①氫鍵是一種分子間作用力，但不同于范德華力，也不屬于化學(xué)鍵。②氫鍵是一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)，與范德華力數(shù)量級(jí)相同，但比范德華力明顯的強(qiáng)。③氫鍵具有方向性（X—H…Y盡可能在同一條直線上）和飽和性（一個(gè)X—H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合），但本質(zhì)上與共價(jià)鍵的方向性和飽和性不同。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（4）氫鍵的鍵長(zhǎng)表達(dá)式一般定義為A—H…B的長(zhǎng)度，而不是H…B的長(zhǎng)度（5）氫鍵的存在范圍氫鍵不僅存在于分子間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)（6）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①對(duì)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的影響：I.存在分子間氫鍵的物質(zhì)，具有較高的熔、沸點(diǎn)。II.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)②對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)與溶劑之間若能形成分子間氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度明顯的增大注：化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（四）溶解性1、“相似相溶”規(guī)律的內(nèi)容？非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑說(shuō)明：（1）“相似”指的是分子的極性相似

（2）這是一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，也會(huì)有不符合規(guī)律的例子，如CO、NO等極性分子均難溶于水，不少鹽類(如AgCl、PbSO4、BaCO3等)也難溶于水，H2、N2難溶于水也難溶于苯等2、影響溶解度的因素（1）內(nèi)因①如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大②物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)。“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性③溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)可增大其溶解度分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（2）外因①溫度：一般地，溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，氣體物質(zhì)的溶解度減?、趬簭?qiáng)：一般地，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大注：I、影響固體溶解度的主要因素是溫度。常見(jiàn)物質(zhì)中，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。受熱易分解的物質(zhì)的溶解情況需考慮溫度因素。II、影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（五）分子的手性手性分子的判斷有機(jī)物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1個(gè)碳原子所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用*C來(lái)表示。如，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。所以，判斷一種有機(jī)物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是（

）A.該分子中所有共價(jià)鍵均為非極性鍵B.該分子中4個(gè)氮原子共平面C.該分子屬于極性分子

D.該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】答案：C。N與N之間形成非極性鍵，N與O之間形成極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，結(jié)合其結(jié)構(gòu)可知，中心N原子還含有孤電子對(duì)，該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中4個(gè)氮原子不可能共平面，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.HCOOHB.HOCOOHC.CH3