二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)

SO2的性質(zhì)和應(yīng)用根據(jù)學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般方法和預(yù)習(xí)，你對(duì)SO2的性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？無(wú)色有刺激性氣味的氣體密度大于空氣易溶于水“SO2”的物理性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)研究的一般思路：一是：從物質(zhì)元素組成研究一般性；二是：從物質(zhì)核心元素研究特殊性；物質(zhì)性質(zhì)研究模型分析價(jià)態(tài)運(yùn)用理論推測(cè)性質(zhì)分析組成類(lèi)比聯(lián)想歸納性質(zhì)用充有40mlSO2的針筒吸入10ml蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用PH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的PH;

“SO2”的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2足量)1、酸性氧化物“SO2”的性質(zhì)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

“SO2”的性質(zhì)2、還原性常見(jiàn)的氧化劑：Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4、H2O2、Fe3+等復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，能否進(jìn)行？為什么？白色沉淀BaSO4已知：BaSO3溶于稀鹽酸BaSO4不溶于稀鹽酸“SO2”的性質(zhì)白色沉淀BaSO39“SO2”的性質(zhì)

3、氧化性SO2漂白的特點(diǎn)：被SO2漂白后的無(wú)色物質(zhì)一旦加熱，又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色；“SO2”的性質(zhì)4、漂白性：使有機(jī)色素顏色褪去

SO2漂白的原理："SO2”的漂白之謎①SO2的漂白原理是什么？與HClO的漂白原理有什么不同？②SO2對(duì)所有有色物質(zhì)是否都有漂白作用？③SO2使Br2水、酸性KMnO4褪色，褪色的原因是什么？④SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色的原因是什么？褪色變紅褪色褪色褪色常見(jiàn)的漂白原理三種漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白HClO、Na2O2、H2O2、O3等強(qiáng)氧化劑SO2活性炭將SO2通入下列溶液中，溶液紅色褪去，則SO2表現(xiàn)何種化學(xué)性質(zhì)？(1)含酚酞的NaOH溶液(2)酸性KMnO4溶液(3)品紅溶液酸性還原性漂白性SO2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途類(lèi)比價(jià)態(tài)還原性：能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色特性漂白性：能使品紅褪色氧化性:酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有SO2？CO2(SO2)(1)溴水/酸性KMnO4(2)飽和Na2SO3(3)飽和NaHCO3檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體為CO2和SO2的混合氣體品紅KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體為CO2和SO2的混合氣體品紅KMnO4溶液澄清石灰水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3SO2Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水

當(dāng)觀察到

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，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。如圖裝置中，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(