離子方程式課件高一上學(xué)期化學(xué)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)壹通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件貳叁能利用離子反應(yīng)等概念對(duì)常見(jiàn)的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說(shuō)明掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)觀察·思考探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意觀察溶液中現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。新知講授現(xiàn)象:隨稀硫酸的滴入，電導(dǎo)率先變小后變大，同時(shí)溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至褪色。

新知講授

請(qǐng)分析下列各組電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子，說(shuō)明混合后化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，以及反應(yīng)前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量的變化。(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸新知講授1.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后稀硫酸離子種類NaOH溶液離子種類溶液離子種類結(jié)論：

反應(yīng)前反應(yīng)后CuSO4溶液離子種類NaOH溶液離子種類溶液離子種類結(jié)論：新知講授2.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)

OH－與Cu2＋結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀新知講授反應(yīng)前反應(yīng)后鹽酸離子種類Na2CO3溶液離子種類溶液離子種類結(jié)論：3.鹽酸與Na2CO3溶液的反應(yīng)

H＋與CO32－反應(yīng)生成CO2和H2O這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？新知講授離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生了變化(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件a．有難溶的物質(zhì)生成b．有難電離的物質(zhì)生成c．有揮發(fā)性的物質(zhì)生成沉淀弱酸、弱堿、水等氣體課堂練習(xí)1.

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A.H2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液與CuSO4溶液C.Na2CO3溶液與HNO3溶液D.NaOH溶液與KCl溶液新知講授離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子2.意義:①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②表示同一類型的離子反應(yīng)3.特征:①離子方程式中含有離子符號(hào)②連接號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）離子方程式的書(shū)寫(xiě)新知講授例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例(1)“寫(xiě)”正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽）拆寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-新知講授離子方程式的書(shū)寫(xiě)(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡(jiǎn)2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓新知講授可

拆六大強(qiáng)酸：四大強(qiáng)堿：可溶性鹽HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2不可拆弱酸：弱堿：難溶性鹽：氧化物：?jiǎn)钨|(zhì)：氣體：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等CaO、H2O、CuO等Na、Cl2、C、O2等CO2、SO2等微溶物的處理：1.溶液狀態(tài)時(shí)（例如澄清石灰水），拆2.濁液或固態(tài)時(shí)（例如石灰乳），不拆3.出現(xiàn)在生成物中，不拆課堂練習(xí)2.

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.

鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋

2Fe3＋＋3H2↑B.BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2H＋

Ba2＋＋H2O＋CO2↑C.

澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HC

CaCO3↓＋2H2O＋C

D.

向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HC

CaCO3↓＋H2O課堂練習(xí)3.

向溶液a中加入溶液b，燈泡亮度不會(huì)出現(xiàn)“亮—滅（或暗）—