河南省開封市五校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考試題化學

開封五校2024~2025學年上學期期中聯(lián)考高二化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生活、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是（）A.天然氣屬于較清潔的二次能源 B.光伏發(fā)電的能量轉化形式為太陽能→電能C.加熱可增強純堿溶液的去污效果 D.廢舊鎳鎘電池應進行回收處理2.當在銅片上鍍銀時，下列說法正確的是（）A.銅片應接在電池的正極上 B.CuSO4溶液作電解液C.銅片上發(fā)生的反應為 D.Ag作陽極，其表面有氣體生成3.一定溫度下，向0.1mol·L1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，下列各量保持不變的是（）A.溶液的pH B.CH3COOH的電離程度C.溶液的導電能力 D.4.在催化劑表面CO2與H2反應的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是（）A.反應B.使用高效催化劑，能降低反應活化能，從而影響反應熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價鍵5.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應：。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0500100015005.003.522.502.50下列說法錯誤的是（）A.500s內NO2的平均生成速率為B.T1溫度下發(fā)生該反應，N2O5的平衡轉化率為50%C.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2D.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼模瑒t6.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時總反應為。下列說法錯誤的是（）A.MnO2為正極，發(fā)生還原反應 B.電子由Zn經(jīng)電解液流向MnO2C.每消耗6.5gZn，轉移0.2mole D.電池工作時化學能不可能全部轉化為電能7.已知某高能鋰電池的電池反應為[為電解質]。以該電池為電源進行如圖電解實驗，電解一段時間后測得甲池產生4.48L（標準狀況下）H2。下列有關敘述正確的是（）A.a電極為陽極B.從交換膜中通過0.2molK+C.若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為4mol?L1D.放電時，正極反應式為8.利用如圖裝置進行實驗，開始時a、b兩處液面相平，密封放置一段時間后，下列有關說法錯誤的是（）A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，液面左高右低C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應式：9.已知常溫下，，，向含I和Cl的混合溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的AgNO3溶液，下列說法正確的是（）A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.I和Cl完全沉淀后，靜置，上層清液中D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：10.以鉛蓄電池（PbPbO2H2SO4）為電源可將CO2轉化為乙醇，其原理如圖所示（電解所用電極材料均為惰性電極）。下列說法錯誤的是（）A.a為鉛蓄電池的正極B.鉛蓄電池正極的電極反應式為C.電解池陰極上的電極反應式為D.每生成1.25molC2H5OH，理論上鉛蓄電池中需消耗15molH2SO411.下列實驗操作和現(xiàn)象不能達到預期實驗目的或不能得出相應結論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A向10mL0.1mol·L1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴0.1mol·L1KBr溶液，白色沉淀轉變?yōu)榈S色沉淀B將40mL0.1mol·L1KSCN溶液與10mL0.1mol·L1FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN固體，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：C常溫下，用pH計分別測定1mol·L1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L1的CH3COONH4溶液的pH，其pH均為7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同D向Zn和稀H2SO4反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快形成原電池能加快反應速率12.由于存在同種電解質溶液的濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池，電解質溶液的濃度相同時停止工作。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol?L1AgNO3溶液；溶液B為1L4mol?L1AgNO3溶液）。下列說法錯誤的是（）A.電池放電過程中Ag（2）為正極B.b電極為電解池陰極，電極反應式為C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可新生成80gNaOH13.25℃時，向20.00mL0.1000mol·L13甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的HCl溶液，測得溶液中隨的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A.25℃時，BOH的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為B.a、b、c三點對應溶液中水的電離程度：c>b>aC.的溶液中：D.b點對應的橫坐標數(shù)值小于1.014.已知常溫下，，。CuS和ZnS飽和溶液中與的負對數(shù)關系如圖所示。（R2+代表Zn2+或Cu2+），下列說法正確的是（）A.直線M表示的是ZnS，直線N表示的是CuSB.向直線M表示的飽和溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m 點的轉換C.p點表示CuS或ZnS的過飽和溶液D.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體（溫度不變），CuS的溶解平衡逆向移動，減小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（15分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，CH4作為一種可再生的能源在生產、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用CO2合成CH4，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol物質的反應焓變，叫作該物質的標準摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質的標準摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質標準摩爾生成焓/kJ·mol128324275394反應______，為了讓該反應自發(fā)進行，最好選用的條件是______（填“低”或“高”）溫。（2）利用CH4制備合成氣（CO、H2）。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入1molCH4、，發(fā)生反應。①下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）。A.容器內壓強不再變化 B.氣體的密度不再變化C.混合氣的平均摩爾質量不再變化 D.生成消耗②下列可提高CH4平衡轉化率的措施有______。A.升高溫度B.擴大容器體積C.平衡后，同等比例的增加反應物的物質的量D.反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時，CH4的體積分數(shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為______（用分數(shù)表示）。（3）利用CH4消除污染。工業(yè)上利用CH4處理H2S的反應原理為。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入、，測得CH4的轉化率隨溫度、時間的變化關系如圖所示。①該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應，理由是______。②已知：該反應的速率方程為，（、分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關），T1℃下，______（填數(shù)值）。（4）天然氣的主要成分是甲烷，隨著“西氣東輸”工程的完成，使用天然氣的居民應將家用燃氣灶[原來使用水煤氣（CO、H2）]的進風口______（填“增大”或“減小”）。16.（14分）25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)1.8×1054.0×108回答下列問題：（1）升高溫度，HCN的電離程度______（“增大”或“減小”）。加水稀釋HCN溶液，______（“增大”“不變”或“減小”）。（2）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是______（填字母，下同）。A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B.常溫下，0.1mol·L1的CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D.向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液顏色變淺（3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A.、 B.、C.、 D.、（4）向NaCN溶液中通入CO2氣體，反應的化學方程式為______。（5）同濃度的、、、結合H+的能力由強到弱的順序是______。（6）用0.1000mol·L1的CH3COOH溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液的過程中，下列操作或分析錯誤的是______（填字母）。A.取待測液 B.滴加指示劑C.消耗醋酸26.00mL D.所測NaOH濃度偏低17.（14分）某廢水中主要含有、、、、以及。某同學在實驗室以該廢水為原料制備金屬Mn的工藝流程如下：已知：①氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物開始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8②，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，該廢水的pH______（填“>”“=”或“<”）7。（2）“氧化”時Fe2+發(fā)生的離子方程式為______，若用H2O2代替MnO2氧化Fe2+，則參加反應的______。（3）“調pH”時，若所得濾渣1為少量MnO2和另一種氫氧化物，應控制溶液pH的調節(jié)范圍是______。（4）“除鈷鎳”時，發(fā)生的反應為等。反應完全后的濾液中Mn2+與Ni2+的物質的量濃度之比是______。（5）“電解”時，陽極電極反應式為______；電解液可以返回“______”（填工序名稱）循環(huán)應用。（6）25℃時pH=3的溶液中，F(xiàn)e3+濃度的最大值為______。18.（15分）化學電池在日常生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列相關說法正確的是______（填字母）。A.電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以作為判斷該電池的優(yōu)劣的指標之一B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用C.電能屬于一次能源D.原電池正極和負極必須是金屬（2）純電動車采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為①該電池放電時負極的電極反應式為______。②充電時每轉移3mol電子，電解質溶液增重______g。③如圖1所示是一種鋅—空氣電池，適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為[電極反應]。每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下空氣的體積為______L（假設O2占空氣體積的），溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。圖1 圖2（3）利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一：硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖2所示。①a極名稱為______，b極電極反應式為______。②H2S氣體去除的原理為______（語言敘述）。

開封五校2024~2025學年上學期期中聯(lián)考·高二化學參考答案、提示及評分細則1.A天然氣屬于一次能源，A項錯誤；B、C、D項均正確。2.C銅片應接在負極上，A項錯誤；應用AgNO3溶液作電解液，B項錯誤；銅片上Ag+得電子，反應為，C項正確；Ag表面無氣體生成，D項錯誤。3.D，僅與溫度有關，D項符合題意。4.B由圖可知，反應中生成物總能量低于反應物總能量，為放熱反應，即，A項正確；使用催化劑能降低反應活化能，但不影響反應熱，B項錯誤；過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，②→③活化能最大，是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟，C項正確；③→④的過程中斷裂了碳氧極性共價鍵，D項正確。5.D根據(jù)表格數(shù)據(jù)，500s內N2O5的濃度降低1.48mol?L1，則NO2的濃度增大2.96mol?L1，NO2的生成速率為，A項正確；T1溫度下，達到平衡時N2O5的濃度降低2.5mol?L1，N2O5的平衡轉化率為，B項正確；正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2，C項正確；平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?，平衡逆向移動，則，D項錯誤。6.B電子由Zn經(jīng)外電路流向正極MnO2，B項錯誤；A、C、D項均正確。7.C電解時甲池產生H2，發(fā)生還原反應，故a電極為陰極，A項錯誤；甲池產生0.2molH2，從交換膜中通過0.4molK+，B項錯誤；電解后甲池產生0.4molKOH，其濃度為，C項正確；根據(jù)電池反應可知，放電時，正極反應式為，D項錯誤。8.C根據(jù)裝置圖判斷，a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，A項正確；其電極反應為左邊負極：；正極：右邊負極：；正極：左側消耗氣體，右側生成氣體，則液面左高右低，B項正確；a、b處溶液的pH均增大，C項錯誤，D項正確。9.D由于I、Cl、AgNO3濃度未知，無法判斷一定先生成AgCl或AgI，A、B項均錯誤；上層清液中相等，根據(jù)可知不等于，C項錯誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉化為AgCl，D項正確。10.ACO2得電子生成CH3CH2OH，發(fā)生還原反應，左側電極為陰極，則a為負極，A項錯誤；鉛蓄電池正極上氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應式為，B項正確；根據(jù)圖中信息可知，電解池陰極上二氧化碳得電子產生乙醇，電極反應式為，C項正確；根據(jù)B項、C項電極反應式可知，1C2H5OH～12e～12H2SO4，則每生成1.25molC2H5OH，理論上鉛蓄電池中需消耗12×1.25mol=15molH2SO4，D項正確。11.CNaCl過量，AgNO3被完全沉淀，通過觀察固體顏色是否變化可以判斷AgCl沉淀是否轉變?yōu)锳gBr沉淀，從而比較和大小，A項正確；KSCN和FeCl3按照物質的量之比發(fā)生反應，達到平衡后繼續(xù)加入KSCN固體，增大，平衡正向移動，使物質的量濃度增大，溶液顏色加深，能夠證明溶液中存在平衡：，B項正確；CH3COONH4溶液為中性，水解促進水的電離，濃度不同，對水的電離促進作用不同，則水的電離程度不同，C項錯誤；生成的Cu附著在Zn上，形成原電池，加快反應速率，D項正確。12.D濃差電池為同種電解質溶液的濃度差而產生電動勢的電池，溶液B濃度大，Ag（2）為正極，電極反應式為，A項正確；b極與負極相連，為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為，B項正確；溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進入左池，硫酸根離子透過交換膜c進入陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，鈉離子透過交換膜d進入陰極區(qū)，故d為陽離子交換膜，C項正確；濃差電池中左右兩邊溶液中Ag+濃度相同時，電池停止工作，溶液A中，溶液B中，放電時A中Ag+增加，B中Ag+減少，當Ag+物質的量為時，停止放電，此時B中Ag+減少4mol2.5mol=1.5mol，電路中轉移電子數(shù)為1.5mol，由b極電極反應式：，生成氫氧化鈉1.5mol，質量為，D項錯誤。13.D由圖可知，a點溶液為0.1000mol?L1的BO