成都市樹德某中學2023-2024學年高考臨考沖刺化學試卷含解析

成都市樹德實驗中學2023-2024學年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NOT)=5mol.L/。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

2、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

D.實驗室制取乙酸丁酯

3、在復雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.含等物質(zhì)的量的AKh—、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AKh，OH>COj2-

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：廣、Br-.Fe2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO^

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+>Cu2\H+.Fe2+

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是()

A.ImolSiO?所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CMCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10八4

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量M11O2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

6、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的NazCOa和NazSOa溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石茯

B試紙不變藍不能確定原溶液中含NH?

試紙置于試管口

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

7、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

B.ImolNazi'Ch與足量水反應(yīng)，最終水溶液中胎。原子為2NA個

C.常溫下，46gNO2和NZO4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12moi/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

8、下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是（）

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

I）.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

10、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

C.液氯灌泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

ll、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向C11SO4與Nai的混合溶液中通入SO2制備CUI（2CUSO4

+2Nal+SO2+2H2O△2CuI1+2H2s（h+Na2so4）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

制備SO2

制備Cui并制備少量含SO2的溶液

混合溶液上美H水

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

16、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型不

C氨基的電子式H：記H：記H

D.乙酸的鍵線式:]

OH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示（部分反應(yīng)條件略夫）：

OH

6

0

r*CHjO

0

Gig)/O—CHz

0⑤

CHjCHOCHjCH

□

奉乙修

己知：I+2ROH-2ROH+

RO-C-ORRO-e-OR，

回答下列問題：

（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是_________________o

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSOvIhO為催化劑進行，請寫出此反應(yīng)的化學方程式：

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

i.含有苯環(huán)和?1結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。

OQ

II1

（6）參照0，、（）的合成路線，寫出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備q/xo的合成流程圖：

H2C—4?HjC-CW-CHj

合成流程圖示例如下:QhCHzBr△,CH.CH/OH

18、奧美拉嚶主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

ACHgNO),仁羊°)?！稝?C(C9HION204)"嗎?D(CHNO3)

782

NHOCCH3

B

OCH3

SnCl2/HClCS2/KOH?2H50H

----------------->LU-----------------------------?F(C8H8N2OS)

INH2

NH2

E

n奧美拉哇的合成:

K（奧美拉哇）

SOCbIOH-I

R-OH----------?R-ClR-X+—NH----------?R-N—

已知：c

OH-

R1一SH+R2-X-------?R[—S-R2

結(jié)合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為CisH19N3O3S

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）請寫出ATB的反應(yīng)方程式;

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成?汨的路線。（用流程圖表示，無機試劑任

H

選）__________________________

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。己知：C1O2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答

下列問題：

（1）裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是

（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________o

（3）用CKh消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學式是o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：ClOz與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：。

20、亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省略夾持

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____,檢查裝置E氣密性的方法是_____o

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h_0

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高銃酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高銃酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為

mg-1/o若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

21、化合物H在有機合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下:

D

C9HgBrjOj

①KOHAZHMJH②H+

已知:

?RCHO+CH3CHO-'瑞=CHCHO+H2O

②II+11色”口

回答下列問題：

(1)E中的官能團名稱為和.

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的化學反應(yīng)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

、CHO

本題題干)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

21

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO4")=5molL-,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3cli+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj")=xmobL-,>則c(H+)=4xmobL->>根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmol-L-1>代入已知：c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL_1,x=2,所以c(NO?-)=2mobL-\則c(H+)=8mobL_1,c(SOr-)=5mol-L-,-2mol-L-

-

i=3nwl?L，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol?L「、c(SO?)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、HzSO,的物質(zhì)的量濃度之比2moi?「：3nioIL_1=2：3。故選D。

2、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙塊，故A錯誤；

B.Fc與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126C,反應(yīng)溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

3、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的AKV、OH\CO32?的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH?與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性「>Fe2+>BiS則化學反應(yīng)的先后順序為「、Fe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學反應(yīng)的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCCh,故C錯誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>cM+>H+>Fe2+,則化學反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2+>H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si?O鍵，則1。］01々02所含於0鍵的數(shù)目為4由，故A錯誤；

B.CHKOONa屬于強堿弱酸鹽，CH?CO。的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

?=c(OH)=lxl05mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl(『5mol/LxlL=lxlO-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IODNA,

故B錯誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量Mn(h充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.CH,和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XN=2NA,故D正確;

22.4L/molA

故答案為Do

5、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol?L」戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比AI大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3sq^4253,A12S3

+6H2O=2AI(OH)3+3H2ST。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、So

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，AI原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),A項錯誤；

B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO」)2?12%0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為FLO丸H2O2。HiO的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為。沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

6、B

【解析】

A.測定等濃度的Na2c03和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。

【詳解】

A.測定等濃度的NazCCh和Na2s03溶液的pH,可比較HC(h?與HS(h?的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C.加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生ALO.”ALO?是離子化合物，熔點高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNay02與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個，故B錯誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤：

D,由于濃HN(h與銅反應(yīng)生成N(h,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNOK濃戶Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

3CU+8HNO3=3CU（NOJ）2+2NOt+4H2O,100mL12mol?L”的濃HNO,完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量用煙質(zhì)量、用煙與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,C「核外有3個電子層，O?.和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂還原TiCh制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiCh（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)Ti（h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCh+Tio

10、C

【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N?與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；

C液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCb、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

11、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備C11I并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是Do

12、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溟與銀又生成溟化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是Bo

13、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:NH3?H2O+NaCI+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,離子方程式

++

為：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

式為：3QO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H20,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)31+O2t+8Na,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫日溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCOjI,離子方程式為；

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正確。

答案選C。

14、C

【解析】

A.的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周羽的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤；

C.復］中有碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH?CH=CH2的分子式為：CH6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個?CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

C選注意能和酸性高倍酸鉀反應(yīng)的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，?OH(醇，酚等)，?CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

15、B

【解析】

S(h、NO轉(zhuǎn)化為(NH5SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SOJ+4H2so4。

【詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2s04,產(chǎn)物中除有(NHRSO4外還有H2s。4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應(yīng)為2H2cHsO2-2e-=SO42，+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯誤；

電解

根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為

D.5so2+2NO+8H20（NH4）2SO4+4H2SO4,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故答案為Bo

16、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH二CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選;

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：大,正確，故D選。

OH

故選Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH4O〈O〉CH2cH20H羥基氧化反應(yīng)

【解析】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為lxl6/13.l%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡式為-CH1CH9H,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CEhOH,據(jù)此分析；

【詳解】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為卜16/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為〈(3)-CH：CH9H,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCHiCHzOH,根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,

(D根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為C%OH,即分子式為CHgO；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)

構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為＜^Q^-CH：CH20H；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)

類型為氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應(yīng)生成縮醛，即化學反應(yīng)方程式為

QFKHO.吁rN4&0八y/7.HQ；

XZHO-Cn:3H酎

(4)根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1,說明不同化學環(huán)境的氫原子

0_

的個數(shù)比為3：2：2：1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH3C-^J>

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則其分子式為CKHIOO,E的同分異構(gòu)體能使FeCh

溶液顯色，說明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、一C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、-

CM、一CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在對位,

羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；

(。根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標物原料是:根據(jù)路線①，用乙烯與。2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙

CH3

烷，因此生成CHA—CH,的原料是CH3cH=CH2,生成丙烯，用2一氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為

I.

CH3

0

II

INaOH.8?0>/\CO,/(\

>

CH3CHCH3--~?CH2=CHCH,-77CH-CH；-?o/

皿H2C—CH-CH3

【點睛】

本題的難點是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體,

醛與酮互為同分異構(gòu)體符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CHzCHO,拆成一

CH3和一CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。

【解析】

（1）奧美拉的分子式為G7H19N3O3S,A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物［CH3co可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學反應(yīng)為

CHjCDCB

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

19、SO2+H2so4+2KCKh=2KHSO4+2CKh通過檢驗L的存在，證明CKh有強氧化性使CKh盡可能多的與溶液反

應(yīng)，并防止倒吸2.6NaCKh假設(shè)b正確，S?一的還原性強于I，所以CKh也能氧化S?一或CKh是強氧化劑，S?一具有

強還原性SO?-1-Ba2+=BaSO41

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)

SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,

雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置B用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學方程式為

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是

否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；

⑵CKh是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導管靠近而不接觸液面，以防倒吸；

71g

⑶1m。小即71g消毒時轉(zhuǎn)移2m3電子'神。6消毒時轉(zhuǎn)移電子為方斯嬴尸4+35碗。1'其效果是同質(zhì)量氯

5.2mol

氣的=2.6倍;

2mol

(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成02,H2(h~O2~2e，生成ImoKh轉(zhuǎn)移電子2moL貝ljZnwICKh得至U2moi

電子生成ImolNaClOz;

⑸①由于CIO2具有強氧化性，Na2s具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；

②C1O2氧化Na2s后溶液無明顯現(xiàn)象，說明CIO?將S?一氧化生成更高價的酸根SO/-，所以可通過檢驗-的存在以

證明CKh與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCh溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+=BaS()4h

20、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好c-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解析】

(1)(2)根據(jù)實驗安全與操作，進行分析；

⑶根據(jù)信息可知，酸性高銃酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；

(5)NO2一可將MnO,一還原為Mi?+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4一?5NO2,多余的高鈣酸鉀，可將草酸

2-

根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4-5C2O4,據(jù)此計算。

【詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

⑵NazO：會與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C,多余的NO對空

氣有害，接尾氣處理，順序為故答案為：e.f?c.(l-a?b.g；

+2+

⑶NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NO一離子方程式為5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案為：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2HQ；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象

為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

(5)NO2一可將MnOj一還原為MM+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MliO「~5NO2,多余的高鉉酸鉀，可將草酸