海南省2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

海南省海口市瓊山中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2+代表Ra"、S「2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-Igc(M2*),

p(SO42-)=-lgc(SO42")o向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1.65.0p(SOr)

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<^p(SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSCh溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO?溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCh溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO*)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為10°

2、四氫嘎吩(《二》是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

()

A.不能在O2中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.Q與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi出

3、室溫時(shí)，在20mL(Mmol1」一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g坐士與P11的關(guān)系如圖所

c(HA)

示。下死說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl(T"

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

4、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

5、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防踽

齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

W/

II

y*X—Z—Wy+

I

_W-

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

7、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0

A.山梨酸的分子式為C6H

B.1mol山梨酸最多可與2moiBrz發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO』酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

8、VmLA12（SO4）3溶液中含有AFag,取,VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO4?.的物質(zhì)的量濃度是（）

4

125a,125a125a.125a.

-------mol/LB.---------mol/L-------mol/LD.mol/L

9V36V18V-------------------------54V

9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.ILlniolL_1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO?與過(guò)量NazOz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

10、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2T）,下列說(shuō)法不正佛的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAIH』與水反應(yīng)：NaAlH44-H2O=NaOH4-AI（OHh4-H2t

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlFh的有效氫含量約為0.21

11、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

如庖r即離子

I

pHRj為6的吸收液

A.電極a為電解池陰極

B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSCh二26一+%。=§0/一+3田發(fā)生

C.當(dāng)電珞中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5molHz

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

17、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕

18、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

（）

A.Na失火不能用C02滅火,K失火也不能用C。?滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgC%制取金屬鎂，也可以用電解熔融AICI,的方法制取金屬鋁

C.AI與S直接化合可以得到42s3,Fe與S直接化合也可以得到Fg

D.Fe3O4可以寫成FeO-Fe.O^Pbfi,也可寫成PbO-Pb2Oy

A

19、已知2AI+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2|<>該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.每生成6.72L的Hz,溶液中AlCh-的數(shù)目就增力口0.2NA

B.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA

C.當(dāng)加入2.7gAI時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AlCh，Nk的數(shù)目就增加0.1NA

20、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是

A.不能用植物油萃取濱水中的溪

B.皂化是高分子生成小分子的過(guò)程

C.和Hz加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

21、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3HQ的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.c3H6B.C4HSC.C6H4CI2D.C5HI2

22、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：

回

國(guó)

UBH4F

GoHuO.

,

已知：RCOOR'U叫一》RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為炫基）

回答下問(wèn)題;

（l）A中官能團(tuán)名稱是

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫一種）。

（7）肉桂酸CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任用）。

24、（12分）3.正丙基-2,4-二羥基苯乙酮（H）是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

已知:H+(CH3CO)2O+CH3COOH

回答下列問(wèn)題:

（1）G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和

（2）反應(yīng)②所需的試劑和條件是

⑶物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式

（4）⑤的反應(yīng)類型是o

（5）寫出C到D的反應(yīng)方程式o

（6）F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中反式結(jié)構(gòu)是—o

OOCCH2CHJ

COCILCH,

⑺設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）.

COCH2cH3

OOCCILCH,

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s201.5H2。是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+NazSOi=NazSzOu

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是

（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替NazCOi?一（填“能”或“否

（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2cOi,后加入Na2s?9H2O,原因是一。

（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是一o

（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

（6）實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s?9%0和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到mzgNa2s2OMH2O晶體。Na2s2OMH2O的產(chǎn)率為

—（列出計(jì)算表達(dá)式）。［Mr（Na2S-9H2O）=240,Mr（Na2S2O1-5H2O）=2481

（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是—（填標(biāo)號(hào)）。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸饋水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

26、（10分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70C。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0』mol?L」硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)O.lmolL-'硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.1mol?L」硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe?，+使銀鏡溶解b.N(h?使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明?使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH均等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.6O.lmul?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：F*+NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3?氧化SO2為主，理由是：

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。

27、（12分）二萃甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在A1C13作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

梃產(chǎn)品

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g?cm，熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無(wú)水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

O0

>

已知：反應(yīng)原理為：ry11VlAC「IPY*Y^I,左」該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問(wèn)題：

（D反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無(wú)水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸播過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0C

左右反應(yīng)1.5?2h。

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

(2)操作X為o

(3)NaOH溶液洗滌的目的是o

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸饋除去,再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。己知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0歲則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)NO、CO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.5kJ-mor,

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

2C(S)+O2(g)=2C0(g)AH3=-22L0kJ?mol"

c(N(co)

⑴某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K二工八'%，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。

c'(NO)c~(co)

⑵向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.2V正(CO)=v逆(N?)

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為電和CO的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH>0

①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則0P2(填“v”">''或"=”);

A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(長(zhǎng)八、&、KC),由大到小的順序?yàn)?/p>

②將CH4和H?O按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH”轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體

的平均框?qū)Ψ肿淤|(zhì)量之比為o

m.含SO?的煙氣可用Na2SO,溶液吸收。

(4)已知25℃時(shí)由Na2so一和NaHSOs形成的混合溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?已知

7

25。（2時(shí)，H2so3的電離平衡常數(shù)Ka|=1.5x10-2,Ka2=2.0x1Q-）

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為(任寫一個(gè))。

離子交換膜(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。

29、(10分)鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”.

(1)LijN可由Li在N2中燃燒制得.取4.164g鋰在Nz中燃燒，理論上生成Li3N_g；因部分金屬Li沒(méi)有反應(yīng)，實(shí)際

反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是_g(保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82)

(2)已知：LCN+3H20—3LiOH+NH3f.取17.41g純凈LiaN,加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁耆磻?yīng)后，冷卻到20。

產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L.過(guò)濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g,計(jì)算20'C時(shí)LiOH的

溶解度(保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94)

鋰離子電池中常用的LiCoOz,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鉆制備.

(3)將含0.5molCoCL的溶液與含0.5niolNa2c。3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鉆沉淀53.50g；過(guò)濾，向?yàn)V

液中加入足量HNO3酸化的AgN(h溶液，得到白色沉淀143.50g,經(jīng)測(cè)定溶液中的陽(yáng)離子只有Na+,且Na+有Imol；

反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通過(guò)計(jì)算確定該堿式摟酸鉆的化學(xué)式

寫出制備堿式碳酸鉆反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)Co?(OH)2c03和Li2cCh在空氣中保持溫度為600?800?？芍频肔iCoCh,己知：

3co2(OH)2co3+O2T2C03O4+3H2O+3CO2;4co3O4+6U2co3+O2-12LiCo()2+6CO2

按鉆和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過(guò)量70%,800C時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中C(h的體積分?jǐn)?shù)_.(保留三

位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79,02體積分?jǐn)?shù)0.21)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

由題意可知)2+；)(；7)2+

Asp(BaSO4=c(Ba)*c(SO4)<。乂"n[L).OinolLxgojmoI/L=5xlO_,Ksp(SrSO4=c(Sr)?c(SOj)

>0.05mLxO.OlmolL'oo]由。]4=5><10-7,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrS(h沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSO」沉淀溶解平衡曲線。

【題目詳解】

2+-5_5_,2+

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=1.0xl0xl.0xl0=lxl0°,^p(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

L6xl.OxlO-L6=lxlO_,0=lx10-32,故A正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSO_?飽和溶液(Ba2+、SOj濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO：)減小，則可加入

BaCb濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sl)、c(SO；)都增大且保持相等，貝U需力口入SrSO4

固體，故C錯(cuò)誤；

KM,(SrSO4)lxl()T2

D.SrSOMs)+Ba?+(aq)亍.BaSOm)+Se(aq)的平衡常數(shù)仁J[小、=不"府"=，故D正確；

Ksp(BaSO4)1x1()

答案選C

2、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯危的性質(zhì)來(lái)解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙舞為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.《P含有2個(gè)雙鍵，消耗2molHz,會(huì)生成Imol

,故D錯(cuò)誤;

s

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

3、A

【解題分析】

c(A)c(A)

A.室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3,c(H+)=lO53,但士W二°，則告大勺

c(HA)c(HA)

+士小皿c(A)c(H+)c(A)-l(r53_…

電離常數(shù)Ka(HA)=［二--=——;;----=L0xl0，.3,人正確；

c(HA)c(HA)

B.B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+e(H+)=c(A)+c(OH),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A),故HNaOH)vlOmL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，c(A)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。

4、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe2\所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

_

2H20+2e=H2+20H\

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe?2e=Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H,Fe3+與OH?結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

5、C

【解題分析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷為飽和髭，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

6、B

【解題分析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說(shuō)明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【題目詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為Bo

7、C

【解題分析】

A.由結(jié)為簡(jiǎn)式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moi發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有裝基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

8、B

【解題分析】

..maga,1

VmLAb(SO,)3溶液中含有Al'g即AP物質(zhì)的量n=1r取丁mL溶液，則取出的AW

a1a_-----mol

物質(zhì)的量77moiXTU-^mol,稀釋到4VmL,則AW物質(zhì)的量濃度“可3+)=」_==l^mol.匚?，

274108V4VxlO-3L54V

lr叫un)

2,

則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是c(SO4-尸|C?(A產(chǎn))=|x^mol-L-=黑mol?匚1,故B正確。

綜上所述，答案為B。

9、D

【解題分析】

A.HC03?不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、lmol?L，的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤;

B.未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/moL都是雙原子分子，14g由N?與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為：co：=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為N&,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

10、C

【解題分析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和AI(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi電子，與舐氫氣相當(dāng)，故有效氫為不，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+一電極a%則a為陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；

2+

B.電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3-和SO,6向b移動(dòng)，則b電極反應(yīng)式HSO3-2e+H2O=SO44-3H,

與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H23通過(guò)Imol電子時(shí)，會(huì)有OSmolH?生成，與題

意不符，C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為Do

12、A

【解題分析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2molNO與ImoKh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，均為CHzO,30式達(dá)0的物質(zhì)的量為Imol,ImoKUO完全燃燒消耗Ch的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmoL由物料守恒可知溶液中CfhCOOH和CHsCOCT的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽穗羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

13、A

【解題分析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

14、D

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na2（h,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，則m為則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為愚b、c分別為CO2、HzO,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半理：Z<Y,選項(xiàng)A

正確；

B.過(guò)氧化怵為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽(yáng)離子的離子和陰離子過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子和陰圈子的比值

為2：L選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

15、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于Imol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.ZNazOz+2H2O=4NaOH+O2T，2moi過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.8gNa2Ch即（Mmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為01NA,故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.lLlmoHL」的磷酸物質(zhì)的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

16、D

【解題分析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；

B、此有機(jī)物中含有竣基，能與Na2c反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、linol此有機(jī)物中含有l(wèi)niol竣基，需要消耗hnol氫氧化鈉，同時(shí)還含有Imol的“eg了這種結(jié)構(gòu)，消耗

21noi氫氧化鈉，因此linol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯(cuò)誤；

D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

17、B

【解題分析】

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C可在船底

安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選

18、A

【解題分析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化餌和超氧化餌，能與CO,反應(yīng)生成氧氣助燃，

所以K失火不能用C02滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解AL03的方法制取

金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3

價(jià)，PbC可表示為2PbO?PbO2,故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,

注意鐵和鉛元素的常見(jiàn)化合價(jià)的不同。

19>B

【解題分析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的Hz的物質(zhì)的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AKh.的數(shù)目不一定增加

0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15mol%,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA,

故B正確；

C?當(dāng)2.7gA1參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,力口入2.7gAl,參加反應(yīng)的鋁不一定是O.lmoL故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,

注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。

20、B

【解題分析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溟反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C、油脂和出加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

21、D

【解題分析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H80只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙酶，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C3Hs分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，故G3H8。的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H⑹可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.C4H8可以為1-丁烯、2?丁烯、2?甲基，丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

c.C6H4cL可以是由苯環(huán)經(jīng)過(guò)二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.C$Hi2有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選Do

22、B

【解題分析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入明帆，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO』固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽能促進(jìn)水電離。

二、非選擇題(共84分)

23、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CHONa—+NaBrCH3cH3OH/濃硫酸、

3HO

CHO

CH3cHzc(X)

加熱

CH20H.X)

CH3CH2C(X)

ctxjcHsCH2OHCHOCH=C'HC(X)H

6LiBHi2,CH式COOH)?)

【解題分析】

OH

A與嗅單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ro七C與CH2（COOH）2

反應(yīng)生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應(yīng)生成F,根

H,C0

據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

OH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.，其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基；

CHO

（2）根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與濱單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②為B和CfhONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0H

H]C0*H]C0

,化學(xué)方程式為.+CHONaPMF>+NaBr；

HO-^_y-CHO丫3HO-^_y-CHO

CHO

（4）根據(jù)分析，反應(yīng)④為D和CH3cH30H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/

濃硫酸、加熱;

（5）根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H>CO

（6）E的結(jié)構(gòu)筒式為>=x,芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，

X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3:2:1,Y

的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為

CH3CH,C(X)

.Q

CH3cHe(X)

（）

C(XK'H3CH2()HCH2H

（7）結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯（6）和口8出反應(yīng)生成d與氧氣在Cu做催化劑加熱

CHOCHOCH=C'HC（X）H

條件下反應(yīng)生成再與CH2（COOH）2生成目標(biāo)產(chǎn)物