河北省邢臺八中2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

河北省邢臺八中2024屆高考化學(xué)押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LH?。?含有分子數(shù)目NA

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)?數(shù)目為0.2NA

C.在足量Cl?中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH?與1molN:充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目為NA

2、能用H++OH?一FhO表示的是

A.NH3H2O+HN(h-NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)21BaSO4l+2H2O

D.2HCI+Ca(OH)2->CaCI2+2H2O

3、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源Hz其原理如圖所示，正確的是()

AR

十屯源十

6口仙，

-

哮

憎

”機皮水

庚子交換限

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6

+Lii.xCoO2^^C6+IJCOO2(xvl〕。下列說法正確的是

［用電器

LiCoO2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0?14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于埋在LiCofh極回收

5、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式GHr）能與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)溝中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

6、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.頰B.食鹽

C.干冰D.金剛石

7、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4c104是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

210℃

2NH4CIO4N2t+CI2t+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4aO4溶于水含NFh+和。。4一離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5nwlNH4c104分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

8、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

NaCl->Na++Cr

NaCl溶于水

電解CuCh溶液

CH3co0H在水中電離

436kJ

243kJ

D.(g)+CI2(R)->2HCI(g)+183kJ

國與日?反應(yīng)能量變化

9、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2111(g)^^II2(g)+I2(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/niin020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正?x(HI)和u逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：VV>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

11、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過漉得到漉液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的F/+,選用③、⑧和⑩

12、下列離子方程式正確的是

A.NaHSO3溶液41的水解方程式：HSO3+H2O=H3O'+SO；

2+3+

B.Fch溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀；6Fe+3H2O2=2Fc(OH)J1+4FC

C.lOmLO.lmoH^NaOH溶液中滴加幾滴AICI3溶液：A13++3OIT=AI(OH)31

2+

D.3amolCO2通入含2amolRa（OH）2的溶液中：3CO1+4OH+Ba=BaCO4-|-2HCO；+H2O

13、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

催化劑蹩威

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高銃酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CHjCOOH+CzHsOHJS^+CHjCOOCzHs

△

14、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命.放電時的反應(yīng)為:

LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO40某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

+

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

15、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCV?和HCO3-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2sO?的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SCh的分子數(shù)小于O.INA

16、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不無琥的

是（）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)E中的含氧官能團的名稱為o

(3)反應(yīng)①.④中屬于加成反應(yīng)的是_____________0

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

18、中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯

二胺(G)。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為

(2)B中含有的官能團名稱為—,B->C的反應(yīng)類型為一<,

(3)B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH^HCIIXOOII

（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料（其他試劑任選），制備*的合成路線：_

CH）CH）

2

19、草酸鉉［（NH4）2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca\Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鉉的分解產(chǎn)物。

（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

（填化學(xué)式）；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸錢分解的化學(xué)方程

式為。

（2）反應(yīng)開始前，通入氮氣的目的是_________________________。

（3）裝置C的作用是________________________o

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸錢，

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMn（）4溶液進行滴定。滴定至終點時的

實驗現(xiàn)象為o三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/Lo

20、用6mol?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L」硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸館水到接近標線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸鐲水到接近容量瓶刻度標線km?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只于的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

21、黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018

年3月5日，《自然》連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹

原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂

巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如

圖乙）。

圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石型尾結(jié)構(gòu)圖丙

（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成"鍵__________（填“有”、或“無

（2）圖甲中1號C的雜化方式°該C與相鄰C形成的鍵角（填“>”、"v”或“="）120lL

（3）我國制墨工藝是將5011m左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原

因是_____________________O

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（CM），某金屬M與CM可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的

棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。

（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳

原子的空間占有率為（用含"的代數(shù)式表示）。

（6）一定條件下,C%、CO2都能與Hz。形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O

形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

X甲烷好

W專《口水好

可宓冰CO2水合物

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是;

②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的

角度分析，該設(shè)想能否實現(xiàn)：（填“能”、或“否”）。

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是________O

參數(shù)

1

分子直杼/nm分子與H2O的結(jié)合能E/（k.bmor）

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=O.1mol,故OH的數(shù)目為0.1NA,B

錯誤；

CCL具有強的氧化性，能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,C正確;

D.N2與出合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH2與1molN,充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目小于NA,

D錯誤；

故合理選項是Co

2、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2。，故A錯誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO:故B錯誤；

C.硫酸銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.為強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為IT+OH-=H2O,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

明確H++OH-―MO表達的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSCh不溶。

3、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變,溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2/=出3根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolH?生成，則轉(zhuǎn)移O.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3CO0H-8e+H2O=2CO2f+8H,D正確；

故合理選項是Do

4、D

【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LiirCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應(yīng)當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,R錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LimCoCh生成LiCMh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

5、D

【解析】

A.在光照條件下，烷煌能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙煥和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和廿油(C3H20的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7HS)和廿油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故c正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

6、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、翅屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

7、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，則ImolNHQKh溶于水含C1O4一離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.產(chǎn)生6.4g即0.2moKh,同時生成O.lmolCb,Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

CO、N元素化合價升高,N2、02為氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價降低,CL為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化

產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4aCh分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；

故選：B,

8、B

【解析】

A、NaCI為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++CT,故A不符合題意；

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCb=Cu+CLT，故B符合題意;

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOH.，CH3COO-+H+,故C不符合題意;

D、始變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+CL(g).2HCl(g)

A/7=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)->2HCI(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選:B,

【點睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為:

S2-、匚B「Cl-、OH-、含輒酸根離子(NO、SOT、con、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì)沖的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：C1>OH-；陰極：Ag+>Cu2+>H

9、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，

HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，%的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學(xué)平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達到平衡

時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應(yīng)點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是Co

10、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，據(jù)此分析;

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即、,w

A.同土族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是0>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、SI、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：A。

11、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、生堪、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

12、D

【解析】

+-

A.HSO3+H2O=H3O4-SO；為-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴Al。3溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和碳酸氫鐵，離子方程式3coz+4Oir+

2+

Ba=BaCO314-2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸硬性判斷，如亞毓酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

13、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鋅酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鐵酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCXh溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H50H望^+CH3COOC2H5+HO,故D錯誤。

△2

綜上所述，答案為C。

14、D

【解析】

放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上矢電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi++xe=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時，LhC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li*脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與夕俄電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

+

負極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時LizFcPOj在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe三LimFePO』+xLilC項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

靠負”，放電時LiiFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LimFePO4+xLi++xe=LiFePO4,則充電時電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLio

15、D

【解析】

990

A.TzO的摩爾質(zhì)量為22,18gT2O的物質(zhì)的量為石?mol,含有的質(zhì)子數(shù)為石?NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2cO.,溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO.F)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,則

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoI/L,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2O2的物質(zhì)的量為Imol,與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含。.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

16、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和HzO,氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固,

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故c正確；

D.工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物AI2O3制備單質(zhì)AI,故D正確；

題目要求選錯誤項，故選A。

【點睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越??；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0

9濃H3C—c—I?—0

17、金CH-CH=CH談基、裁基①④+2H0

06Hl2322HO-C—i―CMS■△d-C-i-CHj2

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3?CH=CH2,B與澳力口成生成C為CI^CHBrClhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與濱加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3?CH=CH2；

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為瘦基、臻基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2MO-JJICM.津巴5dzJ+2出0。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能比的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、對二甲笨(或1,4-二甲苯)浚基取代反應(yīng)

H()(y-C'()()U+2CH30H.JI?I+2H20；

A

JH3c()-)-<'-()CH3

13HCOO-COOH

CHOHNHNaUO

(IICHCII('(X)H——~~*CHCHCH((XXH-；?1CH(HCHCONHCHCHCHNH

濃硫酸△II

CHjCHsCH3CH

【解析】

根據(jù)合成路線可知，—CH、經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為IMMJCTQW'OOH,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

()()

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：0工H'結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4?二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或L4-二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(),含有的官能團名稱為我基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：峻基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

H()()()11+2CH30H7f|+2H20；

A

JHsC()-O-<(=y-C'-()CH3

故答案為：H()()()H+2CH30H尸等一/-\+2H20；

J€'-()CH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

()()

()()

故答案為：dYyJryVNH玉H

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO”能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?；腿┗?

可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團；CHO、COOH>OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個笨環(huán)連兩

個不同官能團：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC()(C()()H,

故答案為：13；HC()()()H；

CH^CHCH.COOHCHA.HCH-NH2

(6)設(shè)計以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、DTE、ETF信息,

CH3CH3

可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CHxOHNH,NaCK)

(H.CHCHGXHl——_>CH.CHCHaxrH,-?CH.CIKKCONH----------(HCHCHNH，

I■濃硫酸心

CH3CHSCH3CK

19、NH-CO2裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁

力口執(zhí)

(NH4)2c2o4-2NH3T+co2?-coT+H2O排盡裝置內(nèi)的空氣，避免co與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并

加執(zhí)

防止空氣中的co2干擾實驗吸收C0?,避免對co的檢驗產(chǎn)生干擾3CuO+2NH3-3CU+N2+3H2O

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10

【解析】

I.草酸錢在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酸溶液的濾紙變紅，通

入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下

來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；

II.鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高鎰酸鉀滴定草酸從而間接滴定

鈣離子。

【詳解】

I.(1)實驗過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，

說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有CO,所以草酸錢分解產(chǎn)生了CO?、NH3,CO和H?。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

力口執(zhí)

(NHJC2O42NH3T+co2T-coT+H2O；

(2)反應(yīng)開始前，通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免co與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的cc>2千

擾實驗，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免co與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO?干擾實驗；

(3)裝置E和F是驗證草酸筱分解產(chǎn)物中含有CO,所以要把分解產(chǎn)生的co2除去，因此裝置C的作用是：吸收co2,

避免對co的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收CO?,避免對co的檢驗產(chǎn)生干擾；

(4)草酸核分解產(chǎn)生的NH：有還原性，一定條件下也會與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

加執(zhí)

3CUO+2NH33CU+N2+3H2O；

II?用酸性高缽酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高鎰酸鉀溶液會褪色，滴定至終點時的實驗

現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO,溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高隹

酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為0.42mL,根據(jù)氧化還原反

5CaC2O45cqi2KMIIO4

應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，貝!I：5mol2mol,解得口=1.05乂10—51110|,

n0.42mLx103L/mLx0.01mol/L

所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為4.2x1Ormo],gp4.2xIO-2mmol，則該血液中鈣元素的含量為

4.2x10niniol=2J0mmol/L,故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘

20xKT?L

內(nèi)不褪色；2.10。

20、G、E、C、H、F或E、G^C、H、FB、C、D

【解析】

(1)配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、

定容進行選擇。

(2)A.使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；

B.用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

C.配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；

D.配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；

E.定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。

【詳解】

⑴配制溶液時，通過計算，確定所需6moi?L”的硫酸的體積為竺譬=16.7mL,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒

杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、

F