河南省南陽市2024年高考化學三模試卷含解析

河南省南陽市達標名校2024年高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應

C.蔬菜汁餅干易氧化變質.建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

2、氧氤沙星是常用抗菌藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應

B.分子內有3個手性碳原子

C.分子內存在三種含氧官能團

D.分子內共平面的碳原子多于6個

3、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2*遙NH3

光照。

H2O02

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

4、儀器名稱為“干燥管”的是

5、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫?-具有相同的電子層結構，W

是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大?。簉(Y2)>r(W3+)

B.VV的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子

6、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除夫乙博中的少量水,方法是加入新制生石灰.經過濾后即得乙昨

B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2cH3屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上己經連有一CM、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個一CH3,其同分異構體有16

種

7、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應

B.Imol該物質最多可與2moiBn反應

C.Imol該物質最多可與4moiNaOH反應

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應

8、在下列工業(yè)處理或應用中不屬于化學變化原理的是

A.石油分館B.從海水中制取鎂

C.煤干謠D.用SO?漂白紙漿

9、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

10、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=h+3H2SO4+2NaHSO4o利用下列裝置分四步從含NalOj的廢液中制取單質碘的

CC14溶液，并回收NaHSO,。下列裝置中不需要的是（）

C.制12的CC14溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

11、下列關于有機物（b）0^（的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO,溶液褪色

12、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論

相同條件下，用Imol-L”的CHACOOH溶

1

ACH3COOH和Imol-L的HCI分液對應的燈泡CH3COOH是弱電解質

別做導電性實驗較暗

試管口有紅棕

B向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有NOj-

色氣體產生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液

NaHSO3

向濃度均為1的先出現(xiàn)藍色沉

0.1mol?LMgCl2>Ksp[Mg(OH)2]>

D

CuCL混合溶液中逐滴加入氨水淀Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BD.D

13、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.H2和D2B.2HC和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)小于3NA

C.16gO2和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3coONH』溶液的pH=7,則溶液中CH3COO一與NHj的數(shù)目均為0.5NA

15、常溫下，將lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸館水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c固體(忽視溶液體積

的變化)并充分攪拌，加入Na2cCh固體的過程中，溶液中Ca2+和(Xh??的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下，KsP(CaC2O4)>KSp(CaCO3)

C.b點對應的溶液中，離子濃度關系為cQCV-)<c(CO.?)

D.若使ImolCaCzOj全部轉化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c0.3

16、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：。

②

甲③

(2)C('了人丫”")中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是____。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-F的反應類型是_____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

(5)已知：R-CH2COOH^R-|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CHjCOOH

CH2=CH2-2>CH3cH20HfCH3COOC2H5

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3coeH?R列網(wǎng)a->CH3cH2cH?R

回答下列問題：

(1)ATB的反應類型是______________,B中官能團的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應)。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝ljI同分異構體的

數(shù)目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機試劑任選)<

19、葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g?11】0廠1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領城中具

有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制

備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6W2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2s(h,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430gmoir,易溶于熱水｝,在90*C條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pH=6。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10mL95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱

量晶體的質量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為O

⑵通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是O

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SCV?的操作為0

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產率為(用百分數(shù)表示)，若pH=5時就進行后續(xù)操作，產率將(填“增大”“減小”或“不變

20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制O.Smol-L-1MgSCh溶液和0.5mol?L/NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在509。

步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCOvnHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

(2)測定生成的MgCOmWO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO?被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應4?5h,反應后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應后期要升溫到30-C,主要目的是o

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為。

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱快礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為_________%（保留小數(shù)點后兩位）。

21、元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.單質的熔點降低（1.氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是

（3）已知：

化合物

MgOA12O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/C28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解AlCb的原因是一o

（4）晶體硅（熔點1410C）是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下：

竽（粗）小/小更野。（純）（純）

寫出SiCL的電子式：在上述由SiC14制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的

熱化學方程式

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是一。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KQO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為1：1,寫出該反應的化學方程式：_<,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，所以酸性高鋅酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選B。

2、B

【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、談基，均能與Hz發(fā)生加成反應，也是還原反應；含-COOH,能發(fā)生取代反應，故A正確；

OO

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

OxX^CH,

C.分子結構中含有陵基、談基和酸鍵三種含氧官能團，故c正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結構，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內，則分子內共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查有機物的結構和性質，注意把握有機物的結構特點以及官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，該有機物中含

C=c,C=O＞苯環(huán)、?COOH,結合烯是、苯、撥酸的性質及苯為平面結構來解答。

3、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到。價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質轉化關系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。

4、B

【解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

5、C

【解析】

根據(jù)己知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【詳解】

A.O\A產的電子層結構相同，對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大小：r(Y2-)>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子CCh、SiCh,D正確；

故選C。

6、D

【解析】

A.CaO與水反應后，混合物成分沸點差異增大，應選蒸館法分離，故A錯誤；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCHKH3官能團不同，屬于類別異構，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；

CH,

D.一個苯環(huán)上已經連有一CH3、一CH2cH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個一CH3,看成二甲苯(入、

CH,CH,

6廠CH,)苯環(huán)上連有一CH2cH3、一OH,中一OH在甲基的中間時乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時乙基有3種位置，—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；凡cY^CH,中先固定一OH,

CH,

乙基有3種位置，有3種同分異構體；()廠CH,先固定一OH在鄰位時乙基有3種位置，固定一OH在間位時乙基有3

種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為Do

7、C

【解析】

A.含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.酚-0H的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應，則Imol該物質最多可與3moiBn反應，故B錯誤；

C.2個酚羥基、-。及-COOC-均與NaOH反應，則Imol該物質最多可與4moiNaOH反應，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；

故選C。

8、A

【解析】

A.石油分館是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選A。

9、A

【解析】

酚歆遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚猷溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

C.HCI溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【點睛】

SO2和82是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2s和Na2CO3,如果SO2和82過量，和NaOH反應生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質除了NaHSOs溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酰的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

10、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.氣體把Kb-還原為L,可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CCL,用CC14萃取碘水中的12,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用珀期，故選D；

故選D。

11、C

【解析】

A.結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個。的位置如圖所示：

②

:，移動第一個Cl在①位、第二個C1在④位，c的二氨代物共有6種，故C錯誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質，均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C。

12、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3一，B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaCIO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSO3與濃鹽酸反應生成二輒化硫，C錯誤；

D.難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結論，D正確。

正確選項Co

13、B

【解析】

A.Hz和Dz是單質，不是原子，且是同一種物質，A錯誤；

B/Hc和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

CO2和03是氧元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、D

【解析】

2?4Lx9N

A標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為三丁一^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉移的電子數(shù)為8NV3,因此轉移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

16gxl6N.

和MW4cM均含有16個中子'摩爾質量均為32g/m°L故混合物中所含中子數(shù)為三麗病:8由，故

不選C；

D.C%COONH4為弱酸弱堿鹽,醋酸根離子和校根離子均會水解，因此溶液中CH3COO-與NlV的數(shù)目均小于0.5N*

答案：D

【點睛】

易錯選項C注意02和14c2H4摩爾質量相同，中子數(shù)相同。

15、B

【解析】

25_1559

A.c(CO3")=7.0xl0-5mol?LT時，c(Ca*)=4.0xl0-mobL,KSp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當

28x]0-9

c(Ca2+)=5.0x10-5mol?L-1時，ax1()-5niobL-l=c(CO32')=-----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正確；

5.0x1O'5

B.ImolCaCzOq粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分攪拌，CaCzCh和CaCO3之間能轉化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Kp(CaCO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當c(CO3>)在0~a時，溶液為CaCzCh的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6xlO《mol?Lf,b點對應的溶液

中，離子濃度關系為c(C2O4〉)<c(CO?-),故C正確；

22

D.若使ImolCaCzCh全部轉化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O4-)^=2mol?L,，根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

52+19

+)?c(C2O?)=5.0xl0-X5.0xl0\可知此時溶液中c(Ca)=1.25XlOWl-f,而根據(jù)K$p(CaCO3)=2.8xl0-

22X10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—...............==2.240mol?L-1,故溶液中n(CCV-)=2.240mol-L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10-°

還有生成的Imol碳酸$故所需的碳酸怵的物質的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質的溶解平衡，把握圖象分析、Kp計算、平衡常數(shù)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用長卬進行計算。

16、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義

分析判斷是否符合事實。

【詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH.3COOH)>〃(HCl)=0.(Hmol,鋅和酸反應Zn+2H+=2產+出3

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離

子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產生的Hz的量相同，鋅過量則醋酸產生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

②〈①〈③4取代反應3

y內Noon，?_產汨V7J二一u：..一』

△(XK)H乙ClXJNu(0011△CU0H

【解析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHC-COOH,根據(jù)C的結構可知B是^^0H,A

轉化到C發(fā)生加成反應，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(DA的分子式為C2H2()3.可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性.說明含有醛基和竣基.則A是OHOCOOH.根據(jù)C的結

構可知B是,A+B->C發(fā)生加成反應，反應方程式為:

⑵能基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②〈①〈③,

故答案為②〈①〈③；

(3)C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化

<)G

反應，貝［E為,該分子為對稱結構，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

酚羥基中1種、亞甲基上1種,

故答案為4；

(4)對比D、F的結構，可知溟原子取代-OH位置，D-F的反應類型是取代反應；F中濱原子、酚羥基、酯基(瘦酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分異構體滿足①屬于一元酸類化合物:

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結構簡式可以為：

(5)由題目信息可知，乙酸與PCI3反應得到C1CH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到

HOCHzCOONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

NaOH,ll,()HOH鹽酸CH

成路線流程圖為“CO°H2CHOH

△2—10

COOHCOONaCCOHCOOH

PC]NaOH,ll,O0,

“科立工CH3coOH一照CH20H

C(H.GC1——>CH2OH7TCHO

故答案為△Cn,△|o

COOHCOONaCOOHCOOH

z

HO'?CH?CHTCI+ZOH"-----H：O->0y^CHCH2OH+Cr+HO

18、取代反應羥基、臻基22濃硫酸加熱

HOCH=CH或HOCH:CHOCH2CH2-^OH或CH30cH3

根據(jù)C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為HO—(2—CH3,ATB發(fā)生取代反應,又A的分子式為C2H40,

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結構簡式為H0彳::一CH2cH2cI,D

再經消去反應和酸化得到E,E的結構簡式為HO]；CH2cH20H,E與CH30H在一定條件下反應生成

F(C9Hl2。2),),G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

G

解答問題。

【詳解】

0

(1)根據(jù)C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為H0C-CH3,含有的官能團有羥基和談基，A-B發(fā)生

取代反應，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應；羥基、默基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為

A

>0

CH?CHJCI+2OH'CH.CH^H+Cr+HiO,故答案為:

A、9

CH7CHJCI+ZOH'7UCH:CHjOH+Cr+HiO；

H20

(3)E與CH30H在一定條件下反應生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結構,

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應，則該過程的副反

CHCH分子間脫水可得

應為H0CH2cH20H分子內消去脫水，副產物為H。=2,

故答案為：濃硫酸，加熱；NOCH=CH或

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：

(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構體包括:

CH2OH,—CHO可安在鄰間對，3種，《CH?CHO,—OH可安在鄰間對，3種,，—CHO

可安在鄰間對，3種,一C%可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

⑹以甲苯和苯酚為原料制備'QjQ，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燒，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿俳柚}目A-B,C-D可得合成路線：

Zn(Hg)「HCI

19、Ca(CMQH、+H,SOt90℃2cHiQ’YaSQ,J將未充分反應的葡萄糖轉化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCh溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO4%反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌

80%減小

【解析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6HnO7)2與硫酸H2s。4反應生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理為強酸制弱酸，化學反應方程式為

Ca(CMQJ+H,SO,9()℃2cHQ#CaSO”J,故答案為：

Ca(C6HUO7)2+H,SO.90℃2CAHnO7+CaSO4J；

⑵將葡萄糖酸鈣與硫酸反應后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應的Ca?+交換為

H+,即將未充分反應的葡萄糖酸鈣轉化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應的葡萄糖轉化為葡萄糖酸；

⑶結合SOJ?離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，

若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SOF,反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4與反之則不存

在；

(4)實驗I制備葡糖糖酸時，反應條件為90C,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

⑸葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過濾、洗滌；

⑹根據(jù)反應方程式可得關系式：Ca(C6HnO7)2-Zn(C6HiiO7)2,m[CaiC6HnO7)2]=21.5g,貝

r,m「Ca(C6Hlich)]215。

n[CaC6HHO7J=-―=：=0.05mol,則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質的量為

L.」M|_Ca(C6HllO7)2J430g?mol

n[Zn(C&H1107)2]=0.05mol,因此,

m[Zn(C6H?O7)2]=n[Zn?HQ?)J?M[Zn(C6H?O7)2]=0.05molx455g?mo『=22.75g,根據(jù)

產率=第霓xlOO%可得，葡萄糖酸鋅的產率為襄善xl(X)%=80%,若pH=5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄

理論產量22.75g

糖酸就不能充分轉化為葡荀糖酸鋅，導致葡荀糖酸鋅質量將減小，產率減小，故答案為：80%；減小;

A

20、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3-H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O1+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于

試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCL溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈緩沖壓強(或平

衡壓強)，還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式

0.13

【解析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3?nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用

MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCOynlhO中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCOvnlhO反

應，測定產生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCOvnlhO中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中

的鐵轉化為Fe?+,用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。

【詳解】

(1)①步驟2控制溫度在50C,當溫度不超過100C時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可

以很好地控制溫度。

②MgSOj溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCOvnFhO沉淀的同時還得到(NH4)2SO4,化學方程式為：

A

MgSO4+NH4HCO3+NH3'H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O|+(NH4)2SO4.

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO4燈方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸,

無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCL溶液，若無白色沉淀，則沉淀己經洗滌干凈。

(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(或平衡壓強)，還可以起到封閉體系的作用。

②上述反應后期要升溫到30C,主要目的是使廣口瓶中溶解的CCh充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。

-7.8000g

③標準狀況下L12LCO2的物質的量為?；卮壐鶕?jù)碳守恒，有陽小嬴丁…解得I。

(3)