湖北省襄陽(yáng)、孝感市2024年高考化學(xué)試題目標(biāo)測(cè)試卷一含解析_第1頁(yè)
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湖北省褰陽(yáng).孝感市2024年高考化學(xué)試題目標(biāo)測(cè)試卷(1)

考生請(qǐng)注意:

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),下

列說(shuō)法不正確的是

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e—4H+=2H2O

C.電流由02所在的粕電極經(jīng)外電路流向另一電極

D,微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

2、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能使Cu轉(zhuǎn)化為CM+

C.硅具有還原性,一定條件卜能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)

D.二氧化鉉具有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣

4、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

5、向一定體積含HC1、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是

VtB<OHM*1)]

v[B<oi<>x?a?

6、下列比較錯(cuò)誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度:K<CaB.穩(wěn)定性:HF>HC1

原子半徑:

C.Si>ND.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2

7、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()

A.Ai>A12O3>Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.NazOz中含有O2,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCh具有氧化性,用FeCh溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

8、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒(méi)有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0』mol

C.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

9<℃時(shí),向20.00mL0.1moLT二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的cHOFT)的負(fù)對(duì)數(shù)[-Ige

水(OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX>c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中:c(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

z.(V2\

C.溶液中」--:M<N<P<Q

c、(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量。2

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

11、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的HzS,有一步反應(yīng)為:Fe3()4(s)+3H2s(g)+H"g)=3FeS⑸+4犯。W,其溫度與

平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e=H2t+2OH

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L%

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體,某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)芳香族化合物A的名稱是

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是一。

(3)B-C的反應(yīng)方程式為—o

(4)F-G的反應(yīng)類型—o

(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu));

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:

3的是_(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

OH

(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH£OOC典為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備—CH£OOI的合

成路線O

18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

水紐色金

屬單質(zhì)

磚紅色足矣

化合物.琉酸(0.%g)

隔絕隔絕

黑色(2.16g)

空氣?I藍(lán)色溶液|

化合物空氣

(3.46g)加熱高溫

(24)g)氣體(能使帶火星木條狂燃)

足缺澄清有灰水白色沉淀

無(wú)色無(wú)味氣體—(2.<X>g)

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是

⑵黑色化合物T磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是________o

19、二氯化二硫02。2)是一種無(wú)色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融

的硫中通入限量的氯氣即可生成S2C12,進(jìn)一步氯化得SC12。

S2c12、SC12、S的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)水流及密度/(g,cm'')熔點(diǎn)/R沸點(diǎn)/七

遇水即水解生成HCl、SOhS1.687-80

S2CI2135.6

SCI:濃于水且劇然反應(yīng)1.621-7859ct時(shí)分解

s—H2.8444.6

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量SiCho

(1)儀器M的名稱是_。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用高銃酸鉀與濃鹽酸制取C12的化學(xué)方程式為一。

(3)欲得到較純凈的S2a2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)榘礆怏w流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是一。

(4)S2CI2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_{填化學(xué)式),從S2CI2粗品中提純S202的操作方法是一(填操作名稱)。.

(5)若產(chǎn)物S2c12中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過(guò)濾,洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol?L」的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有m的式子表示)。

20、硫代硫較鈉(Na2S2()3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬

工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示:

⑴利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為保證硫酸順利滴下的操作是_______O

(2)裝置B中生成的Na2s2。3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

⑶裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果,C中可選擇的試劑是_(填字母)。

a.HzOz溶液b.濱水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?,加入足鹽K2O2O7溶液,得到BaCrOj沉淀,過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解,此

時(shí)CrO戶全部轉(zhuǎn)化為O2O72?:再加過(guò)量KI溶液,將CrzO戶充分反應(yīng):然后加入淀粉溶液作指示劑.用0.1(M)mol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定:(12+2S2O3=S4O6-+2D,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次,消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

I).滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸飽水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題:

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

(2)KMnOVCaCCh漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4一被還原為MnCh?,

①KM11O4脫硫(SO2)的離子方程式為一o

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnOVCaCCh漿液中KM11O4與CaCO.,最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCIOz/HzOz酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),

n(H2O2)/n(NaCIO2)>溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:

?SOz去除率—SO,去除率

*NO去除率-NO去除率

^Wjy/KNtcio,)

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是一。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小,請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.由圖示可知,呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來(lái)的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH2OH-4e-+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A錯(cuò)誤;

B.氧氣由正極通入,酸性條件下生成HzO,B正確;

C.電流由正極流向負(fù)極,C正確;

D.酒精含量高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多,電流大,D正確。

答案選A。

2、C

【解題分析】

根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和

CHjCHzOHo

【題目詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基,故B正確;

C.CMCOOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí),CH3COOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑,故放

出氫氣速率快,故C錯(cuò)誤;

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鈦酸鉀溶液氧化為乙酸,高鎰酸鉀被還原成鎰離子,故會(huì)褪色,故D正確;

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子。

3、C

【解題分析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化疏的還原性,與漂白性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的

氧化性和酸性,使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性,故B錯(cuò)誤;

C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià),一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái),體現(xiàn)其還原性,故C正確;

D.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)中二氧化鎰起催化作用,故D錯(cuò)誤;

故選C。

4、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合,極性分子雖然整體不帶電,但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端,也

可以再理解為部分區(qū)域帶電,所以它在電場(chǎng)作用下,會(huì)定向運(yùn)動(dòng),所以測(cè)靜電對(duì)液流影響,可以判斷分子是否有極性;

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

5、C

【解題分析】

向一定體積含HC1、H2SO4.NH4NO3.AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生IT+OH=IhO,同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀,沉淀在增多,氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大,則第二階段沉淀的量不變,第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀,第四階段筱根離子與堿反應(yīng),最后氫氧化鋁溶解,沉淀減少,最后只有硫酸鎖沉淀,顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

6、A

【解題分析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故A錯(cuò)誤;

B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性故B正確;

C.C、Si同土族,電子層依次增大,故原子半徑Si>C,C、N同周期,原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故原子半

徑C>N,因此原子半徑:Si>N,故C正確;

D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確;

故選A。

7、C

【解題分析】

ANNaAICh與NaOH不反應(yīng),故A不正確;

B、NazOz為離子化合物,含O元素,不含02,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣,故B不正確;

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,利用氧化鐵的氧化性,用FeCh溶液刻蝕印刷電路板,故C正確;

D、AI活潑性很強(qiáng),用電解熔融氧化鋁的方式制備,所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到,故D不正確;

故選C。

8、A

【解題分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.lmoL故B錯(cuò)誤;上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共

發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如2Al+2NaOH+2Hq=2NaAlO/3H/。

9、D

【解題分析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液,先發(fā)生HzX+OH=H2O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X;

【題目詳解】

A.M點(diǎn)力口入20.0mLNaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解,所以此時(shí)c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確;

+

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液,所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH。=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正確;

c.)"H.)據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入,M、N、P、Q的堿性增強(qiáng),則。(H+)減小,所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

液中二-":M<N<P<Q,故C正確;

c(HX)

D.水電離出的OH?濃度越大水的電離程度越大,即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M;

溫度未知,無(wú)法確定水的電掰平衡常數(shù),所以無(wú)法確定a的值,故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

10、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水,則將HCI原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯(cuò)誤;

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研,B錯(cuò)誤;

C.擠壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn),C正

確;

D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯(cuò)誤;

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

11、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高,H2s為反應(yīng)物,F(xiàn)eS為生成物,反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;

B.由圖可以得出,溫度越高,K值越小,說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,不利于脫硫,即溫度越高H2s的脫除率越小,故C錯(cuò)誤;

D.此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高,D錯(cuò)誤;

故選B。

12、D

【解題分析】

A.碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開(kāi)始,該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1,3.環(huán)戊二烯,故A錯(cuò)誤;

B.化合物乙中沒(méi)有共趣雙鍵,加成后不會(huì)再形成新的雙鍵,故B錯(cuò)誤;

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132,平均聚合度為里2=76,故C錯(cuò)誤;

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀正應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵,符合條件的結(jié)構(gòu)有:

—=一、、=~\、=一\,共4種,故D正確;

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共挽雙鍵,共挽雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。

13、B

【解題分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)k-B(g)+Q(Q>0)可知:該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體,放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量,故合理選項(xiàng)是B。

14、B

【解題分析】

A.為防止滴入液體過(guò)量,中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng),故A正確;

B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯(cuò)誤;

C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;

D.定容時(shí),為準(zhǔn)確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下卜2cm時(shí),改用膠頭滴管加水,故D正確。

答案選B。

15、B

【解題分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅,失去的電子數(shù)分別為

N,、和0.5NA,A錯(cuò)誤;B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯(cuò)誤;D.一定條件下,32gs。2與足量。2反應(yīng),轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。

點(diǎn)睛:在高考中,對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考,以各種形式滲透到各種題型中,與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查,近年來(lái)高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體,考查物質(zhì)的量,氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等,綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn),注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

16、C

【解題分析】試題分析:由該電池的反應(yīng)原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);水是氧化劑,其在

正極上發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8"。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),

所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確:B.NaaSi在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確:C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)

為2H2O+2e=H2T+2OH-,C正確;D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、間苯二酚或1,3-苯二酚費(fèi)基、酸鍵、碳碳雙鍵2HQ取代反應(yīng)

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

稱為取代反應(yīng)。答案:取代反應(yīng)。

CH.COOH

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為擊一、,同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),

說(shuō)明含有醛基;符合條件G的同分異構(gòu)體有(移動(dòng)-CW有2種),(定-C%移-CHO有4

【題目點(diǎn)撥】

綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu),根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件,推斷反應(yīng)類型,書(shū)寫反應(yīng)方程式。

局溫

2

18、Cu-4CuO^=ZCuzO-l-OitCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液;

0.18。2.40°

n(H2O)=°=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=°=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO^)=—T=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3czlbOx,則推斷出X為Cii3(OH)2(CO3)2或

1OOgz/mol

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液;

0.18。2.40a

n(H2O)=°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=菰丁、=0.03moL無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0?01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

1OOg/mol

X為Cll3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3O

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液,含有的金屬陽(yáng)離子是CM+;

高溫

(2)黑色化合物->磚紅色化合物,只能是CuO-CinO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CUO=2CU2O+O2T;

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

19、圓底燒瓶2KMnO4+16HC1(^)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2Ojkhicdab吸收剩余的氯氣,并

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Q2水解CL、SC12>S分館(或蒸館)

2S,C1,+2HQ=SO,T+3SJ+4HCI—%或年

mm

【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱;

(2)高鐳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水;

(3)欲得到較純凈的S2c12,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集§2。2,最后用堿石灰收集多余氯氣,

注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出;

(4)根據(jù)S2c12、SC12、S、C12的沸點(diǎn)較低分析;

(5)S2a2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCI;

(6)滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是Ag++C「=AgClJ0

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置圖,儀器M的名稱是圓底燒瓶;

(2)高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化鉉、氯氣和水,化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MMi2+5chT+8H2O;

(3)欲得到較純凈的S2CI2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2c5最后用堿石灰收集氯氣;上

述儀器裝置的連接順序?yàn)镃TjTkThTiTCTd-aTb-f。S2CI2易水解,所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余

的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2cb水解;

(4)氯與和硫可能有剩余,均有可能混入產(chǎn)品中,氯氣過(guò)量時(shí),會(huì)生成SCL,因此S2a2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SC12.

s、ch;根據(jù)s2a2、scb、s、cb的沸點(diǎn)不同,s2a2粗品中提純s2cb的操作方法是蒸譙(或分館);

(5)S2Q2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCL根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為

2S,C1,+2H、O=SO,T+3SJ+4HCI;

(6)滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是Ag++C「=AgClJ,則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是

.in-八8moix35.5g/molx^^142..

0.4moM/x0.02L=0.008moL產(chǎn)品中氯兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________20>dQQ%=一%;

mgm

222

20、打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S+CO3=3S2O3+CO2增大

SO2與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分be滴入最后一滴Na2s2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

0.03niol/L

【解題分析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,進(jìn)入B裝置,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,裝置B

中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉;裝置C檢驗(yàn)二氧化硫的吸收效果,需要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;

裝置D進(jìn)行尾氣吸收。

⑷滴定過(guò)程中,O2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì),然后滴入Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量,從而確定Cr2O7~

的量,進(jìn)而確定領(lǐng)離子的量。

【題目詳解】

⑴若沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,或沒(méi)有將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔,分液漏斗內(nèi)的液體將不能順利滴下,

為保證硫酸順利滴下需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔;

⑵根據(jù)己知信息SO2、Na2S>Na2cO3反應(yīng)生成Na2s2O3和CO2,該過(guò)程中二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低,做氧化劑,

222

硫化鈉中硫元素化合價(jià)升高做還原劑,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為:4SO2+2S+CO3=3S2O3+CO2;

在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積,使反應(yīng)充分;

(3)a.二氧化硫可以被雙氧水氧化,但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故a不選;

b.溟水可以氧化二氧化硫,且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化,故b選;

c.高銃酸鉀可以氧化二氧化硫,且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化,故c選;

d.二氧化硫與氯化鋼溶液不反應(yīng),故d不選;

綜上所述選be;

(4)①滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)被完全反應(yīng),溶液藍(lán)色褪去,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:滴入最后一滴Na2s2O3溶液藍(lán)色褪去且在

半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

"(V?將碘離子氧化成碘單質(zhì),自身被還原成C產(chǎn),所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系CmCV??3L,滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)L+ZSzCV"

2

S4O6+21,所以I2?2s2O3%鋼離子與O2O72?存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba2+?2BaCrO4?Cr2O7〉,所以Ba??和S2O32?存在數(shù)量

0.018Lx0.100mol/Lx-

關(guān)系2Ba?+?6s2。3備,所以廢液中Ba2+的濃度為

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