8年級(jí)上冊(cè)期中期末03 溶液的性質(zhì)與計(jì)算（解析版）

聚焦重難考點(diǎn)浙教版8年級(jí)上冊(cè)期中期末03溶液的性質(zhì)與計(jì)算聚焦重難考點(diǎn)溶質(zhì)、溶劑和溶液1.溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì)相同；②穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離；③溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故是混合物。2.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定①固體、氣體溶于液體時(shí)，溶質(zhì)是固體、氣體，溶劑是液體。②兩種液體互溶時(shí)，一般情況下量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。但有水時(shí)，不論水的多少，水是溶劑。③水是最常見(jiàn)的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮等。3.懸濁液、乳濁液（1）懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，又叫懸濁液，如泥水就是懸濁液。（2）乳濁液是小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)，又叫乳濁液，如牛奶就是乳濁液。（3）懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定。4.液溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過(guò)程固、液、氣溶解在液體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長(zhǎng)期放置(均一性)均一不均一，下沉不均一，上浮或下沉粒子大小直徑>1納米半徑>0.1微米半徑>0.1微米二、飽和溶液和不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。三、溶解度——物質(zhì)溶解能力的定量表示方法1.概念：在一定溫度下，某（固體）物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。如20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，就表示在20℃時(shí)，100克水中最多能溶解食鹽36克。2.溶解性等級(jí)的劃分：①溶解性等級(jí)的劃分依據(jù)：室溫(20℃)時(shí)的溶解度。②等級(jí)的劃分。四、溶解度的計(jì)算1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是飽和的。2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的定量關(guān)系：INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\TOSHIBA\\Documents\\TencentFiles\\258547841\\Image\\C2C\\95)%7}P03KJHD@SA47Y7()C.png"五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒(méi)有單位；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；③公式的變換形式：m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過(guò)程。溶液稀釋問(wèn)題的特點(diǎn)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)針對(duì)練習(xí)突破針對(duì)練習(xí)突破一、物質(zhì)在水中的分散情況1.（2020七下·余姚期末）下列物質(zhì)屬于溶液的是(

)A.

純凈水

B.

牛奶

C.

豆?jié){

D.

生理鹽水【答案】D【解析】A.純凈水是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯(cuò)誤；

B.牛奶是由水和不溶于水的液體組成的混合物，為乳濁液，故B錯(cuò)誤；

C.豆?jié){是由水和不溶于水的固體組成的混合物，為懸濁液，故C錯(cuò)誤；

D.生理鹽水是有水和溶于水的食鹽組成的混合物，為溶液，故D正確。故選D。2.（2020七下·慈溪期中）衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示:溶質(zhì)碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對(duì)人體無(wú)害的是(

)A.

水

B.

酒精

C.

汽油

D.

苯【答案】C【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，碘可溶于酒精（可溶）、汽油（易溶）、苯（易溶）。易溶表示溶解速度更快，也就是洗凈的速度更快。因?yàn)楸绞怯卸镜奈镔|(zhì)，汽油無(wú)毒，所以選擇汽油清洗衣服上的碘污漬比較合理，C選項(xiàng)正確。A、B、D錯(cuò)誤。故選C3.（2020七下·慈溪期中）如圖所示將一種物質(zhì)加入另一種物質(zhì)中，其中能得到乳濁液的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A、植物油不能溶于水但能溶于汽油形成溶液，A錯(cuò)誤；

B、高錳酸鉀固體能溶于水形成溶液，B錯(cuò)誤；

C、碘單質(zhì)（固體）不能溶于水，不能形成乳濁液，C錯(cuò)誤；

D、植物油是液體不能溶于水，以液滴的形式分散在水中，形成了乳濁液，D正確。故選D4.（2019八上·柯橋月考）下列一些生活中常見(jiàn)的液體，屬于溶液的是（

）A.

牛奶

B.

碘酒

C.

泥水

D.

墨汁【答案】B【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，牛奶、泥水、墨汁都是濁液，碘酒均一穩(wěn)定，屬于溶液；故答案為：B。5.（2019八上·浙江期中）下表是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄，以下說(shuō)法不正確的是（

）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.

衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B.

溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物

C.

水、汽油、酒精都可以做溶劑

D.

同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同【答案】B【解析】A.根據(jù)表格可知，碘酒在汽油中易溶，因此擦洗碘酒可以使用汽油，故A正確不合題意；

B.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤符合題意；

C.水、汽油、酒精都可以做溶劑，故C正確不合題意；

D.同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，故D正確不合題意。故選B。6.（2019八上·新昌期中）小明周六去郊游，出發(fā)前到超市買(mǎi)了下列4種飲品，其中屬于溶液的是（

）A.

“永和”豆?jié){

B.

“娃哈哈”礦泉水

C.

“美汁源”果粒橙

D.

“伊利”純牛奶【答案】B【解析】A、“永和”豆?jié){不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，A不符合題意。

B、“古田山”礦泉水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，B符合題意。

C、“美汁源”果粒橙不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，C不符合題意。

D、“伊利”純牛奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，D不符合題意。

故答案為：B7.（2019八上·天臺(tái)期中）給下列混合物歸類：①食鹽水，②牛奶，③色拉油和汽油混合后的液體，④肥皂水，⑤泥水，⑥色拉油和水混合后的液體；屬于溶液的是________，屬于乳濁液的是________，屬于懸濁液的是________?！敬鸢浮竣佗?；②④⑥；⑤【解析】①食鹽水，是有水和可溶性的氯化鈉組成，故①為溶液；

②牛奶，是由水和不溶性的小液滴組成，故②為乳濁液；

③色拉油和汽油混合后的液體，因?yàn)樯腿苡谄?，故③為溶液?/p>

④肥皂水，由水和不溶性的小液滴組成，故④為乳濁液；

⑤泥水，由水和不溶性的固體顆粒組成，故⑤為懸濁液；

⑥色拉油和水混合后的液體，因?yàn)樯蜑椴蝗苡谒男∫旱?，故⑥為乳濁液?/p>

那么：屬于溶液的是①③，屬于乳濁液的是②④⑥，屬于懸濁液的是⑤。8.（2019八上·余杭期中）請(qǐng)你各舉一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。（1）溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例：________溶液不是無(wú)色的。（2）均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：________是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是溶液?！敬鸢浮浚?）高錳酸鉀（2）蒸餾水【解析】1）高錳酸鉀、硫酸銅溶液都是有顏色的溶液；

（2）蒸餾水是均一穩(wěn)定的液體，但屬于純凈物，不是溶液；9.（2019八上·諸暨月考）下列物質(zhì)：①冰水混合物，②食用油滴入水中，攪拌，③白酒，④鋇餐⑤木炭粉放入水中，攪拌，⑥鐵粉放入水中，攪拌，⑦油脂放入汽油中，攪拌，⑧碘放入酒精中，攪拌。其中屬于溶液的是________，（填序號(hào)，下同）；屬于懸濁液的是________，屬于乳濁液的是________【答案】③⑧⑦；④⑤⑥；②【解析】①冰水混合物，都為同種物質(zhì)，根本不是混合物；

②食用油滴入水中，因?yàn)槭秤糜蜑椴蝗苡谒囊后w，所以構(gòu)成乳濁液；

③白酒，因?yàn)榫凭苡谒孕纬扇芤海?/p>

④鋇餐，由不溶性的固體顆粒和水組成，為懸濁液；

⑤木炭粉放入水中，由于木炭不溶于水，所以為懸濁液；

⑥鐵粉放入水中，由于鐵粉不溶于水，所以為懸濁液；

⑦油脂放入汽油中，因?yàn)橛椭苡谄?，所以為溶液?/p>

⑧碘放入酒精中，因?yàn)榈馊苡诰凭?，所以為溶液?/p>

那么：屬于溶液的是③⑧⑦；屬于懸濁液的是④⑤⑥；屬于乳濁液的是②。二、溶液的性質(zhì)與分析10.（2020·三門(mén)模擬）在其他條件不改變的情況下，對(duì)下列四種溶液作對(duì)應(yīng)的處理，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】A、燒杯中固體升溫后溶解一部分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶質(zhì)質(zhì)量增加而變大，符合題意；

B、溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，若原溶液是飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若為不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；

C、燒杯中有固體剩余，加水后固體溶解，若剛好形成飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

D、加入該種溶質(zhì)，固體沒(méi)有全部溶解，若原溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

故答案為：A。11.（2020·平陽(yáng)模擬）一定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水，結(jié)果如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是(

)A.

溶質(zhì)的質(zhì)量增加

B.

溶質(zhì)的溶解度變大

C.

所得溶液是飽和溶液

D.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】A【解析】A.加水后，氯化鉀晶體的質(zhì)量減少，說(shuō)明溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，故A正確；

B.溫度保持不變，那么溶質(zhì)的溶解度保持不變，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗萌芤褐袥](méi)有未溶的物質(zhì)出現(xiàn)，所以溶液可能飽和，也可能不飽和，故C錯(cuò)誤；

D.加水之前，溶液肯定是飽和的；加水后，如果溶液正好飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量分析不變。如果溶液不飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。故選A。12.（2020·溫州模擬）無(wú)土栽培技術(shù)是植物根能直接接觸培養(yǎng)液的栽培方法，小明在炎熱的夏天從冰箱拿出一瓶硝酸鉀培養(yǎng)液如圖A，一段時(shí)間后變成了圖C。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.

圖C中的培養(yǎng)液一定是不飽和溶液

C.

圖A中的培養(yǎng)液一定是飽和溶液

D.

可以通過(guò)升溫把硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】冰箱中拿出的溶液溫度較低，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液溫度升高，原來(lái)沒(méi)有溶解的硝酸鉀消失了，即溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量增大了，那么得到：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確不合題意；

A溶液中有未溶的硝酸鉀固體，那么它肯定飽和；而B(niǎo)溶液中沒(méi)有未溶的硝酸鉀固體，因此它可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤符合題意，C正確不合題意；

因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以通過(guò)升溫把硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確不合題意。故選B。13.（2020·余姚模擬）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是(

)A.

操作Ⅰ一定是加溶質(zhì)

B.

①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

C.

②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

D.

整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度一定不變【答案】B【解析】A.將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩僬舭l(fā)溶劑；②增加溶質(zhì)；②降低溫度，故A錯(cuò)誤；

B.如果①變成②使用的是蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，那么溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故B正確；

C.②和③都是同一溫度下的飽和溶液，此時(shí)硝酸鉀的溶解度相同，因此它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，不是可能相等，故C錯(cuò)誤；

D.如果①變②是使用降低溫度的方法，那么①中硝酸鉀的溶解度大于②的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選B。14.（2020·溫州模擬）某溫度下，在2支裝有10毫升水的甲、乙試管中分別加入20克蔗糖和0.2克熟石灰，振蕩后，靜置一段時(shí)間，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列分析正確的是（

）A.

甲試管中固體全部溶解，說(shuō)明甲試管中的溶液為稀溶液

B.

乙試管底部有固體，說(shuō)明乙試管中的液體為懸濁液

C.

此時(shí)蔗糖溶液肯定未飽和，而熟石灰溶液一定已飽和

D.

該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下蔗糖的溶解度比熟石灰大【答案】D【解析】A.甲試管和乙試管的溶劑質(zhì)量相同，甲比乙溶質(zhì)的質(zhì)量多，因此甲溶液的濃度比乙大，則甲溶液為濃溶液，故A錯(cuò)誤；

B.乙試管底部有固體，但是這些未溶的固體并沒(méi)有分散在溶液中，因此不是懸濁液，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖溶液中沒(méi)有未溶的蔗糖出現(xiàn)，因此甲溶液可能飽和也可能不飽和，而乙溶液肯定飽和，故C錯(cuò)誤；

D.甲和乙溶液的溶劑質(zhì)量相同，而甲的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量，因此100g水中溶解的蔗糖的質(zhì)量肯定大于溶解熟石灰的質(zhì)量，即在該溫度下，蔗糖的溶解度大，故D正確。故選D。15.（2020·衢州模擬）某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.

②③中溶液的溶解度不同

B.

③中溶液一定是不飽和溶液

C.

②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同

D.

③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】B【解析】溶液③的溫度比②的溫度高，所以溶液③的溶解度大，故A正確不合題意；

③中沒(méi)有未溶的物質(zhì)出現(xiàn)，所以它可能飽和也可能不飽和，故B錯(cuò)誤符合題意；

②中有未溶的物質(zhì)，而③中物質(zhì)全部溶解，所以③中溶質(zhì)的質(zhì)量大于②中溶質(zhì)質(zhì)量；②③中溶劑水的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量16.（2020·麗水模擬）在其它條件不改變的情況下，對(duì)硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是(

)A.

①>②>③

B.

①=②>③

C.

①=②<③

D.

①=②=③【答案】C【解析】①中已經(jīng)出現(xiàn)未溶的硝酸鉀晶體，恒溫蒸發(fā)溶劑后未溶的晶體增多，說(shuō)明①和②在相同溫度下都是飽和溶液，那么它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

將②升溫后，硝酸鉀晶體全部溶解，那么②中溶質(zhì)的質(zhì)量小于③，但是二者溶劑的質(zhì)量相同。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，②中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<③。17.（2019八上·越城期末）科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量(x，y)之間的關(guān)系，以使研究的問(wèn)題變得直觀明了。下列兩個(gè)量之間的關(guān)系不符合如圖所示的是(

)A.

一定濃度溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系

B.

固體的溶解度與溫度的關(guān)系

C.

物體受到的浮力與排開(kāi)液體質(zhì)量的關(guān)系

D.

物體受到的浮力與其排開(kāi)液體體積的關(guān)系【答案】B【解析】【A.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可知，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系成正比；由于溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，它的濃度越大，所以一定濃度溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量也成正比例關(guān)系，故A不合題意；

B.一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但是并不成正比例關(guān)系，故B符合題意；

C.根據(jù)阿基米德原理F浮=G排=m排g可知，物體受到的浮力與排開(kāi)液體質(zhì)量成正比例關(guān)系，故C不合題意；

D.阿基米德原理F浮=ρ液gV排18.（2020七下·寧波月考）小科同學(xué)為了探究固體的溶解度與溫度的關(guān)系，他在家里嘗試做了一系列實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的具體做法及現(xiàn)象如圖所示。以上實(shí)驗(yàn)可推斷：在一定量的水中，明礬的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）；明礬晶體析出后剩余的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。【答案】增大；飽和【解析】（1）在一定量的水中，明礬的溶解度隨溫度的升高增大；

（2）明礬晶體析出后剩余的溶液是飽和溶液。19.（2019八上·江山期中）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．（1）20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到________（填“飽和”或“不飽和”溶液。（2）20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是________。（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是

（填字母）。A.冰B.氫氧化鈉C.硝酸按D.干冰【答案】（1）飽和（2）升高溫度或加水（3）A,C,D【解析】（1）根據(jù)表格可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中正好溶解31.6g硝酸鉀，因此得到飽和溶液；（2）根據(jù)表格可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此若使硝酸鉀完全溶解，方法有：升高溫度或加水；（3）在溶液中加入冰，冰熔化吸熱；加入硝酸銨，它溶于水時(shí)吸熱；加入干冰，它升華時(shí)吸熱，三者都會(huì)使溶液的溫度降低，從而析出硝酸鉀晶體，故A、C、D正確；

加入氫氧化鈉時(shí)，它溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故B錯(cuò)誤。故選ACD。20.（2019八上·義烏期中）配制一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液，將一木塊漂浮于50℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液中，(如圖a所示)當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開(kāi)液體的體積V排隨時(shí)間t發(fā)生了如圖b所示的變化。

（1）由此推測(cè)出溫度的改變是________

(填“升溫”或“降溫”)。（2）同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體________

(填“增多”或“減少”)。（3）如果在配制硝酸鉀溶液的過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，可能造成對(duì)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)：①所用硝酸鉀藥品不純________；②量取水時(shí)仰視讀數(shù)________；③配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些________?！敬鸢浮浚?）降溫（2）增多（3）偏低；偏低；無(wú)影響【解析】（1）根據(jù)b圖可知，木塊的V排在增大；根據(jù)公式F浮=ρ液gV排可知，木塊漂浮浮力保持不變，那么硝酸鉀溶液的密度在不斷減小，即溶液的溶解度在減小；因?yàn)橄跛徕浫芤旱娜芙舛入S溫度的降低而減小，所以溶液溫度降低了；

（2）因?yàn)橄跛徕浫芤旱娜芙舛葴p小了，所以燒杯底部硝酸鉀晶體的質(zhì)量增多；

（3）①如果硝酸鉀藥品不純，那么硝酸鉀的質(zhì)量偏小，因此所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；

②量取水時(shí)仰視讀數(shù)，那么讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到水的體積偏小，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；

③配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些，對(duì)溶液沒(méi)有影響，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，即無(wú)影響。21.（2017八上·杭州月考）為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)：因素第一組第二組第三組實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶劑種類水酒精水水水加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是________；（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是________（填序號(hào)）①溫度②加入溶劑種類③加入溶劑質(zhì)量④加入固體種類⑤加入固體質(zhì)量（3）在第二組實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)溶液損失不計(jì)）①用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；②量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；③攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；④過(guò)濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；⑤計(jì)算：m1-m2=________g（結(jié)合第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析）。將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)可知，20℃時(shí)食鹽的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解性。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推論正確的是

。A.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水

B.20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%

C.第三組實(shí)驗(yàn)中的硝酸鉀溶液為80℃時(shí)的飽和溶液

D.20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等【答案】（1）溶劑種類（2）①②④（3）6.9；＞（4）A,D【解析】（1）比較表格中的數(shù)據(jù)可以知道在第一組實(shí)驗(yàn)中只有溶劑不同，其它條件都是相同的，所以第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類；

（2）根據(jù)（1）的解答可以知道第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類對(duì)固體溶解性的影響，而第二組只有溶質(zhì)的種類不同，從而溶解的質(zhì)量不同，所以第二組研究的是溶質(zhì)的種類對(duì)固體溶解性的影響，比較第二組和第三組的數(shù)據(jù)可以知道，在不同的溫度下相等質(zhì)量的水溶解的硝酸鉀的質(zhì)量不同，所以可以得出溫度也可以影響固體物質(zhì)的溶解能力，分析題中所給的選項(xiàng)可以知道，該實(shí)驗(yàn)研究影響固體溶解性的因素是溫度、溶劑種類和固體物質(zhì)的種類即：①②④；

（3）燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；而過(guò)濾后，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g，由于燒杯的質(zhì)量和水的質(zhì)量不會(huì)改變，所以根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道溶解了硝酸鉀的質(zhì)量為3.1g，即沒(méi)溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：10g-3.1g=6.9g，從而可以知道m(xù)1-m2=6.9g；也就是說(shuō)在20℃時(shí)10g水中溶解了硝酸鉀的質(zhì)量為3.1g；而根據(jù)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以知道，在20℃時(shí)10g水中溶解氯化鈉的質(zhì)量為3.6g，所以可以判斷在20℃時(shí)食鹽的溶解性要大于硝酸鉀的溶解性；

（4）A、根據(jù)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以知道：在20℃時(shí)10g水中溶解氯化鈉的質(zhì)量為3.6g，所以在20℃時(shí)100g水中能夠溶解36g氯化鈉，A正確；

B、根據(jù)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以知道：在20℃時(shí)10g水中溶解了硝酸鉀的質(zhì)量為3.1g，所以此時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=23.7%，B不正確；

C、第三組實(shí)驗(yàn)中的硝酸鉀全部溶解了，所以難以判斷是否是飽和溶液，C錯(cuò)誤；

D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以在任意的相同溫度下的任一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等，D正確。故選AB。三、定量計(jì)算與配置溶液22.（2020·金東模擬）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.

所需氯化鈉的質(zhì)量為3g

B.

氯化鈉放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量

C.

俯視量筒讀數(shù)會(huì)使所配溶液偏稀

D.

所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】Ａ、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，不符合題意；

Ｂ、天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要左物右碼，不符合題意；

Ｃ、俯視量筒讀數(shù)會(huì)使所量實(shí)際水的體積偏小，所配溶液偏濃，符合題意；

Ｄ、配制溶液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，不符合題意；故答案為：Ｃ。23.（2020九下·寧波保送考試）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克以配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%的鹽水，但小科卻錯(cuò)誤的倒入100克水，老師發(fā)現(xiàn)后說(shuō)你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

2.5%

B.

4.5%

C.

5%

D.

7%【答案】B【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克中含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×1%=1g。

但小科卻錯(cuò)誤的倒入100克水，即第一次少倒進(jìn)氯化鈉1g，

第二次將少倒進(jìn)的1g氯化鈉補(bǔ)上，

則第二次倒進(jìn)的氯化鈉溶液中應(yīng)含氯化鈉40g×2%+1g=1.8g。

那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8g40g×100%=4.5%（2020八上·蒼南期末）M是硝酸鉀或氯化銨其中的一種，硝酸鉀和氯化銨在不同溫度(t0<t1<t2)時(shí)的溶解度如下表所示：溫度(℃)t0t1t2硝酸鉀溶解度/克31.64460氯化銨溶解度/克37.64041某科學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.

物質(zhì)M是硝酸鉀

B.

溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

C.

溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

D.

溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①【答案】D【解析】A、由圖示可知，150克水中t1℃時(shí)60克M能全部溶解，蒸發(fā)50克水即00克水后t2℃時(shí)沒(méi)有溶質(zhì)析出，降溫后析出溶質(zhì)，氯化銨t2℃???????時(shí)溶解度為41克，60克時(shí)不能全部溶解，硝酸鉀t2℃時(shí)溶解度為60克，所以M為硝酸鉀，不符合題意；

B、溶液①為不飽和溶液，溶液②剛好飽和，溶液③為有固體剩余，為飽和溶液，不符合題意；

C、溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g25.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100mL，計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是________。配制過(guò)程中除了使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是________?！敬鸢浮咳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸的密度；燒杯【解析】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100mL，必須查閱溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸的密度才能進(jìn)行計(jì)算；配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和膠頭滴管、燒杯。26.（2020·瑞安模擬）t1℃時(shí)，將質(zhì)量均為35克的氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖所示(t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度)。（1）據(jù)圖分析燒杯A中溶解的溶質(zhì)為_(kāi)_______；（2）將t1℃時(shí)燒杯B中的溶液稀釋成10%的溶液，需加水________克?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀（2）215【解析】（1）由圖可以看出A燒杯中的物質(zhì)溶解度較小，B燒杯中的物質(zhì)溶解度較大，根據(jù)題目信息可知硝酸鉀的溶解度較小，所以A中溶解的溶質(zhì)為硝酸鉀。

（2）假設(shè)需加水x，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可得：35克/（100克+35克+x）=10%，解得x=215克。27.如圖是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖（1）B操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，接下來(lái)的操作是________；（2）E操作中玻璃棒的作用是________。（3）如果配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

。A.所用氯化鈉藥品不純

B.量取水時(shí)俯視讀數(shù)

C.配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些

D.將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，酒出一些水【答案】（1）繼續(xù)向左盤(pán)加藥品直到天平平衡（2）攪拌，加快食鹽的溶解（3）B,D【解析】（1）B操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說(shuō)明左盤(pán)藥品的質(zhì)量偏小，那么接下來(lái)的操作為：繼續(xù)向左盤(pán)加藥品直到天平平衡；

（2）E操作中玻璃棒的作用是：攪拌，加快食鹽的溶解。

（3）A.所用氯化鈉藥品不純，那么溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，故A不合題意；

B.量取水時(shí)俯視讀數(shù)，那么讀出的示數(shù)偏大，而實(shí)際量取的水的質(zhì)量偏小，故B符合題意；

C.配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些，由于溶液是均勻和穩(wěn)定的，所以對(duì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響，故C不合題意；

D.將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，酒出一些水，會(huì)使量取水的質(zhì)量偏小，故D符合題意。故選BD。28.（2019八上·嵊州月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀(即KCl)固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下氯化鉀的溶解度為_(kāi)_______克。（2）實(shí)驗(yàn)①、②、③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是________（用“＞”“＜”或“=”表示出來(lái)）。【答案】（1）40（2）a<b=c【解析】（1）根據(jù)圖片可知，100g水中加入60g氯化鉀時(shí)，溶液質(zhì)量為140g，那么最多溶解的質(zhì)量為：140g-100g=40g，即該溫度下氯化鉀的溶解度為40g；

（2）實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量120g，溶質(zhì)質(zhì)量為：120g-100g=20g；

實(shí)驗(yàn)②中溶液質(zhì)量為140g，溶質(zhì)質(zhì)量為：140g-100g=40g；

實(shí)驗(yàn)③中溶液質(zhì)量仍為140g，溶質(zhì)質(zhì)量為：140g-100g=40g；

由于溶劑水的質(zhì)量相同，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量29.（2019八上·嵊州月考）實(shí)驗(yàn)室配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。如圖1是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：（1）玻璃棒a在④中所起的作用是________。（2）若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是________

g。（3）該同學(xué)如果操作正確，則需要用水的體積是________

mL。（水的密度為1.0g/cm3）（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

。A.攪拌溶解時(shí)有少量水濺出

B.量取水的體積時(shí)，如圖2所示操作

C.所用的托盤(pán)天平游碼生銹了

D.用4g食鹽和100g水配制溶液【答案】（1）攪拌，加快溶解速（2）5.8（3）52.2（4）B,D【解析】（1）玻璃棒a在④中所起的作用是攪拌，加快溶解速度。

（2）若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是

：5g+2g-1.2g=5.8g；

（3）溶液的質(zhì)量為：5.8g÷10%=58g；

那么需要水的質(zhì)量為：58g-5.8g=52.2g；

需要水的體積為：52.2g÷1g/cm3=52.2cm3=52.2mL；

（4）A.攪拌溶解時(shí)有少量水濺出，這會(huì)使溶劑的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)誤；

B.量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際得到的水體積偏大，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B正確；

C.所用的托盤(pán)天平游碼生銹了，會(huì)使稱量出的氯化鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C錯(cuò)誤；

D.用4g食鹽和100g水配制溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g4g+100g×100%=3.8%<10%，故D正確。30.（2020八下·天臺(tái)月考）實(shí)驗(yàn)室保存﹣瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的信息回答下列各問(wèn)：（1）這一瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果精確到0.1）（2）取200克此瓶?jī)?nèi)的濃鹽酸可以稀釋成1.85%的稀鹽酸多少克？同時(shí)加水多少克？【答案】（1）解：500mL=500cm3，這一瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g

（2）設(shè)可以稀釋成1.85%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則200g×37%=x×1.85%

x=4000g。同時(shí)加水的質(zhì)量為4000g﹣200g=3800g。【解析】（1）首先根據(jù)m=ρV計(jì)算濃鹽酸的溶液質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；

（2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，以此為等量關(guān)系，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程，計(jì)算出稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量，最后根據(jù)加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量計(jì)算即可。

31.（2019八上·柯橋月考）如圖為某醫(yī)用生理鹽水注射液的標(biāo)簽中的部分內(nèi)容。計(jì)算：（1）該瓶鹽水能給病人體內(nèi)提供氯化鈉的質(zhì)量是多少？（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制該瓶生理鹽水，需要18%的氯化鈉溶液多少克？需蒸餾水多少毫升？（ρ水=1×103Kg/m3）【答案】（1）該瓶鹽水能給病人體內(nèi)提供氯化鈉的質(zhì)：500g×0.9%=4.5g；

（2）需要18%的氯化鈉溶液質(zhì)量：4.5g÷18%=25g；

那么需要加水的質(zhì)量：500g-25g=475g；

需要加水的體積：V水=m水ρ水=32.（2019八上·天臺(tái)月考）氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的一種藥品。下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題；實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m=________；（2）在這4次實(shí)驗(yàn)中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）（3）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出過(guò)程）（4）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液釋成5％的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫(xiě)出過(guò)程）【答案】（1）13.6（2）③④

（3）第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6g13.6g×100%＝26.5%；

（4）設(shè)釋成5％的氯化鈉溶液搟質(zhì)量為x【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)③可知，10克水中最多溶解氯化鈉3.6克，所以m為13.6；

（2）由表中所給數(shù)據(jù)可知，10克水中最多溶解氯化鈉3.6克，③④實(shí)驗(yàn)中氯化鈉都有剩余，所得溶液為飽和溶液；

（3）第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6g13.6g×100%＝26.5%；

（4）設(shè)釋成5％的氯化鈉溶液搟質(zhì)量為x33.（2019八上·杭州期中）預(yù)防流感現(xiàn)在最有效的方法之一就是用消毒液對(duì)空氣消毒。二氧化氯消毒液能夠迅速?gòu)氐椎貧绺鞣N細(xì)菌（大腸桿菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校決定放學(xué)后對(duì)全校教室、寢室全面消毒。小陳觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。二氧化氯消毒液(ClO2)1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2克/厘米3相對(duì)分子質(zhì)量67.5強(qiáng)腐蝕性，陰冷、密封