高考化學(xué)反應(yīng)原理專題題庫150題含參考答案解析5篇

高考化學(xué)反應(yīng)原理真題題庫150題含答案

一、綜合題

1.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成問題：

(1)利用Zn+2FeC13=ZnCb+2FeC12反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式.正

極,負(fù)極，電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)

式、.

(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是

A.稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH

B.容量瓶不干燥

C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制.

D.混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線

E.定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切.

2.在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)0

回答下列問題：

(1)增加Fe的量，正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率o

(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率,逆反

應(yīng)速率o

(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速

率。

3.某CnO3樣品中含有少量AI2O3、MgO等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重銘

酸鉀(KzCiXh)的流程如下:

純堿、0?水旎酸荒酸KC1

跳TTCC3一痂----一-詢---一^---fe-~-r]-^---i-1--U---^--^-]一麗----一K器B0I41

蝙1游魚2

已知：2CrO42+2H+=C「2O72+氏0.

(1)上述氧化過程中，若將ImolCnCh轉(zhuǎn)化成NazCrO,，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)是

(2)酸化1中為確保溶液中AF+、AlCh濃度均不超過106mobL1,需調(diào)節(jié)溶液pH

的范圍是.

已知:的右聞w

Al(OH)3(s)UH++AKV+H2OK=lxl()i4；(OH)3]=lxI0

(3)酸化2后所得溶液加入KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：該反應(yīng)能發(fā)生的原因

是.

(4)稱取重絡(luò)酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入

稀硫酸和足量碘化鉀(銘被還原為Cr")并放于暗處6min左右，然后加入適量水利數(shù)

滴淀粉指示劑，用0.24mol?LiNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=21

+S4CV,雜質(zhì)不參與反應(yīng))，共用去Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.求所得產(chǎn)品中重銘酸

鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

4.

(1)接觸法制硫酸T藝中,其中反應(yīng)是在反容、溫度為450C并有催化劑存在的條

件下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)=2SOs(g)AH=-190kJ/moL

①下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是。

a.u(O2)正=2u(SCh)逆

b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入(UOmolSCh和O.lOmolCh,半分鐘后達(dá)到

平衡，測(cè)得容器中含則若繼續(xù)通入

SO30.18mol,B(O2)=molL'minL0.40mol

SO2和0.20moK)2則平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不

(2)工、業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO?為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

2NH.<g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1),

17℃165175185195

K111.974.150.634.8

①AH0(填“>”、"v”或“=”)。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NM和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)

下圖是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，隨著增大

n(NH3)：n(CO2)=x,(x)CO2(ci)ax

n

5.已知Fc(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fc(OH)3+ClO+OH-^FeO4

+CI+H2O

(1)已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n=,

FeO尸中鐵元素的化合價(jià)為.

(2)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeCXT能和卜列(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng).

A.KMnO4B.SO2C.H2sD.O2.

6.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO?、CO、SO2等氣體，

嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)I.脫硝:已知：氏的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2(g)+2O?(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

為。

(2)n.脫碳:

向2L恒容密閉容器中加入2moic02、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔?發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)=CH30H⑴+H2O⑴。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO?和H?的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO?和H?的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度俁持不變

E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

(3)在TJC時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi的H?和C0,發(fā)

生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CHQH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與

n(H2)/n(C0)的關(guān)系如圖所示。

￡

0

￡

9

*

A

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0?5min內(nèi)

平均反應(yīng)速率片比尸o若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和

CHsOH(g)各0.4moL達(dá)新平衡時(shí)比的轉(zhuǎn)化率將(選填“增大”、“減小”或“不

變”)；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中

的點(diǎn)(選填"D”、"E”或“F”)

(4)01.脫硫：

如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SCh分別轉(zhuǎn)化為NHr和SCK?，物質(zhì)A的化學(xué)式

為，陰極的電極反應(yīng)式是o

7.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAVHA

周期

2?②

3③@⑤⑥

請(qǐng)回答下列問題：

(1)①的元素符號(hào)為;④的元素符號(hào)為;

(2)②的原子半徑⑤的原子半徑(選填“＞或"=")；

(3)③和⑥兩元素形成的化合物的化學(xué)式為；

(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；

(5)③的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我

國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛

關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

(1)硒原子價(jià)電子數(shù)目為。

(2)H?Se的沸點(diǎn)低于H2O,其原因

是____________________________________________________

(3)關(guān)于I、II、川三種反應(yīng)物，下列說法正確的有一

A.【中僅有。鍵

B.I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.H易溶于水

D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp?

E.I?in含有的元素中，o電負(fù)性最大

(4)MnS晶胞與NaCI晶胞屬于同種類型，如圖所示。

①前者的熔點(diǎn)明顯而丁后者，其主要原因

是。

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐

標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為(1,1,》，b點(diǎn)缽原子坐標(biāo)為(0,i,0),則

c點(diǎn)鋅原子坐標(biāo)為_________________

(5)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電

性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程。化合物X是通過該方法篩選出的潛

在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿X、y、z軸方向的投影均為圖2。

?X的化學(xué)式為

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，晶體密度為pg-cnr3,則晶體X中相鄰K之間的最

短距離為cm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

9.S0C12是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。有關(guān)SOCL的實(shí)驗(yàn)過程如下：

I.向盛有10mL蒸儲(chǔ)水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCh,可觀察到劇烈反應(yīng)，

液而卜有霧形成,逸出有刺激性氣味的氣體,該氣體通過含有晶幻:的溶酒時(shí)溶液褓色.

II.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,

再加入HNOs,沉淀不溶解。

請(qǐng)回答：

(1)SOCL與水反應(yīng)為化學(xué)方程式是o

(2)蒸干AlCh溶液或加熱氯化鋁的晶體(AICH6H2O)都不能得到無水AlCb。若

使SOCh與AICI36H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱，可得到無水AlCb,原因

是。

(3)若將AlCb溶液蒸干，得到的固體是,繼續(xù)灼燒，最終得到的固

體是O

(4)若向?qū)嶒?yàn)n后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是,

結(jié)合化學(xué)用語用平衡移前原理解釋其原

因___________________________________________________________________________

10.一定溫度下，將3molA氣體和ImolB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A

(g)+B(g)=xC(g).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余().6molB,C的濃度為().4mol/L.

@x=:

②4mHi后，C的濃度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或、、小于”

③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25%,則A的轉(zhuǎn)化率為:

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,

起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c,它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式

為、;

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)

的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入molA氣體和molB氣體.

11.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Hz、②鋁、③CaO、④CO2、⑤H2so八⑥Ba(0H)2、⑦

紅褐色的氫氧化鐵澄清液體、⑧氨水、⑨稀硝酸、?Ah(SO4)3

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))：

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)

屬于該類的物

質(zhì)

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O,該離子反

應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(3)少量的④通入⑤的溶液中反應(yīng)的離子方程式

為O

(4)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程

式：O

12.碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCb)

中獲取MgCO3-3H2O的方法如圖1：

(1)寫出沉淀過程的離子方程式:

(2)沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為(填

序號(hào))

a.向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CCh

b.向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2

c.向鹵水中通入CO?至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO?

d.向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO?

(3)沉淀過程的c(Mg2+)隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)

物如圖4所示，沉淀過程應(yīng)選擇的溫度為,理由

是：_________________________________________________________________________

(4)在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作

為:

13.鋰電池是目前應(yīng)用廣泛的新型電池，一種回收鉆酸鋰廢IH也池(主要成分為L(zhǎng)iCoOz,

同時(shí)含有少量Fe、Al、C單質(zhì))的流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)LiCoO?中Co元素的化合價(jià)為。

(2)請(qǐng)寫出“堿浸”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(3)加入適量鹽酸，LiCoO?溶解后生成的C(r“能將Fe2+氧化為Fe3+。請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的離子方程式：,過濾后所得濾渣的主要成分為

(寫化學(xué)式)。

(4)已知Fe3+能與QO42_結(jié)合成［FeCChXF，［FeCO4)3］3-在強(qiáng)酸性環(huán)境下重新轉(zhuǎn)

化為FQ+,該過程中(填“有”或“沒有”)發(fā)生元素化合價(jià)的變化；從FeCb溶液

中得到FeCb6H2O晶體的操作是：往溶液中加入適量鹽酸后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、、洗滌、干燥。

(5)已知K,p(Li2co3)=8x107,濾液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成派2cO3沉淀,則

加入的等體積的Na2cCh溶液中，c(CO32_)不低于mol/L(忽略溶液混合引起的

體積變化)，檢驗(yàn)濾液中含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法為o

14.圖為工業(yè)合成氨的流程圖，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)N2的電子式為；氨除可以作化肥外，還可用作

(2)“再循環(huán)物質(zhì)”中的物質(zhì)為o(填化學(xué)式)

(3)已知斷裂Imol下列化學(xué)鍵需要的能量如下表。

化學(xué)鍵H-HN-HN三N

能量436kJ391kJ946kJ

生成ImolNHi時(shí)，合成氨反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)的能量是kJo

(4)在一定條件下，將一定量的H?和N2置于一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)過程中H?、N?和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①反應(yīng)開始lOmin內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為

②下列判斷正確的是。(填序號(hào))

A.tmin時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.Z曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況

C.0?lOmin內(nèi)v(Hz)=iv(NH?)

D.IO?20min內(nèi)的反應(yīng)速率比。?lOmin內(nèi)的反應(yīng)速率大

③25minlH-，改變的一種條件是。

15.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

(1)TJC時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化曲線。

①平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))；在下反應(yīng)

SO3TJC2SO2(g)+O2(g)

U2SOs(g)的平衡常數(shù)為;若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至

1L,則n(SO3)的變化曲線為(填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2sO2(g)+Ch(g)=2SCh(g)△HVO的化學(xué)平衡常數(shù)

(K)：

T/℃T2T3

K20.54.68

由此推知，其他條件相同，在「、T?、Ta三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡

時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是o(填叮/、F”或F”)

(2)在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+Oz(g)=2SO3(g),原料氣中SO2

和02的物質(zhì)的量之比(k)不同時(shí)，S02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖2所示:

圖中ki、k2、k3的大小順序?yàn)椤?/p>

圖2

16.硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)

原理為：Na2so4(s)+4H：(g)=Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000C

時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列訶題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響

因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值變化(填"一定”或"不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆

反應(yīng)速率.(填“增大”、"減小”或"不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe.Qj固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa，SCh的密閉容器中通入H7氣體，10分鐘后測(cè)得

固體質(zhì)量為2.264g,則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚猷，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCk溶

液，現(xiàn)象是,請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)

行解

釋：_________________________________________________________________________

17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的

今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式

①H2(g)+i02(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H?0(I)△H=-572kJ/mol；

③C(s)+iO2(g)=C0(g)△H=-110.5kJ/moL；

@C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2比0(g)=CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ/moL

化學(xué)鍵0=0c-cH-H0-0c-0O-HC-H

鍵能kJ/mol497348436142351463414

回答下列問題

(1)寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)計(jì)算C(s)+HQ(g)(g)+C0(g)△H=kJ/moL；

(3)估算出C=O鍵能為kJ/moL.

(4)CHi的燃燒熱4H=-kJ/moL.

(5)25℃、lOlkPa下，某燃具中CH』的燃燒效率是90%(注：相當(dāng)于10%的CH4

未燃燒)，水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CHa的

物質(zhì)的量為mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；c(H2O)=4.2J/(g?C)].

18.

(1)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。下表列出了某

些化學(xué)鍵的鍵能；

f能量/(kJmoL)

反應(yīng)過程

化學(xué)鍵H—H0=0O—H

鍵能(kJ-mo「)436X463

請(qǐng)回答下列問題：

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),

其中AH=kJ.mo「(用含C和D的字母表示)。

1

②若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)AH=-241.8kJmor,

貝ijB=kJ-moF',x=

(2)①火箭發(fā)射常以液態(tài)臟(N2H。為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),AH=-534kJmoF

1

H2O2(1)=H2O(1)+102(g),AH=-98kJmoF

1

H2O(l)=H2O(g),AH=4-44kJmol

試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程

式o

②腫(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH

溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

答案解析部分

1.【答案】（1）C；Zn；FeCb溶液;Zn-2e=Zn2+；Fe3++e=Fe2+

（2）C：E

2.【答案】（1）不變

（2）增大；增大

（3）不變；不變

（4）減?。粶p小

3.【答案】（1）33.6L

（2）5?8

（3）K2Cr2O7溶解度小于NazCnCh

（4）解：稱取重鋁酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入

稀硫酸和足量碘化鉀（格被還原為CN+）并放于暗處6min左右，反應(yīng)為CnO72-+6「

+3+

4-14H=2Cr+3l2+7H2O,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol?L/Na2so標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2SQF-二21一+SQ>2一，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）,共用去NaSCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,

依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系為：

KzCnO?3L?KzCnO?3L?

16

0.24mol?Lix0.020Ln

n=0.0008mol,

稱取重銘酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液中重銘酸鉀質(zhì)量，

m（K2O2O7）=0.0008nwlx294g/molx燮2.352g,

產(chǎn)品中重倍酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二芻xl00%=98.0%,

答：產(chǎn)品中重格酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù);芻籌xl00%=98.0%.

4.【答案】（1）c、d；0.036：向正方向移動(dòng)

（2）<；N%的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大C6的轉(zhuǎn)化率；32%

5.【答案】（1）2；+6

(2)B；C

6.【答案】(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol

(2)D：E

(3)0.08mol/(L.min)；減小；F

(4)H2so4；NO+6H++5e=NH4++H2O

7.【答案】(1)N；Al

(2)<

(3)NaCI

(4)H2SO4

(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

8.【答案】(1)6

(2)兩者均為分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高

⑶B：D：E

(4)MnS中陰陽離子所帶電荷數(shù)比NaCI的多，離子鍵強(qiáng)度大，熔點(diǎn)高；(0,1,J)

(5)iKzzoSeBrb；15、x，3[14Mr

9.【答案】(1)SOC12+H2O=2HClT+SO2t

(2)SOCb與H2O反應(yīng)生成HC1氣體,抑制A1CC的水解

(3)AI(OH)3；AI2O3

(4)沉淀由白色變成黃色：AgCl存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),1與

Ag+結(jié)合生成更難溶的Agl沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動(dòng)，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為

Agl

10.【答案】(1)2；小于；40%；n(A)+1.5n(C)=3；n(B)+0.5n(C)=1

(2)6；2

11.【答案】(1)②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

2+

(3)CO2+Ba+2OH=BaCO31+H2O

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

12.【答案】(1)Mg+CO2+2OH+2H2O=MgCO3*3H2O1

(2)c

(3)313K：較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c(Mg2+)較

小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5(OH)2(CO3)4MH2O

(4)取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀生成，

則已洗滌干凈

13.【答案】⑴+3價(jià)

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

(3)Co3++Fe2+=Co2++Fe?+；C

(4)沒有；過濾

(5)0.16；焰色反應(yīng)

14.【答案】(1):N三N：；制冷劑

(2)Nz、H2

(3)放出；46

(4)0.0025mol*L',*min'1；BD；減小NH3的物偵的量

15.【答案】(1)66.7%；2.5；c；T2

(2)ki>k2>k3

16.【答案】(1)更可；不一定；增大

出41

(2)cd

(3)0.0018mol/(L?min)

(4)H2SO4HC1

(5)白色沉淀生成，溶液紅色褪去；亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酰成紅色.SO32

2+2

+H2O^HSO3+OH",加入氯化飲后,Ba+SO3-?BaSO31，降低了SO32-的濃度，使

得水解平衡往左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中OFT濃度降低，因此溶液紅色褪去

17.【答案】(1)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(1)△H=-286kJ/mol

(2)+131.5

(3)800

(4)890

(5)0.56

18.【答案】(1)放熱；C-D；926；496.4

1

(2)N2H4(1)4-2H2O2(1)=N：(g)+4H2O(g),AH=-642kJ-moF；N2H4-4e-+4OH=N2T

+4H2O

高考化學(xué)反應(yīng)原理真題題庫150題含答案

一、綜合題

1.反應(yīng)Fe+H2so4:FeSCh+H2T的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是一（填字母）。

A.將鐵片改為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖，B電極有氣泡產(chǎn)生，則B為（填

正''或"負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為。

2.學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而

和稀硫酸幾乎不反應(yīng).為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)牛.在教師的指導(dǎo)卜重

新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象.

鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520

3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡

1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述熨驗(yàn)可知，無論足用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象,

而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.

（1）反應(yīng)1?15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是

（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪

些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)____________________________________

假設(shè)二：________________________________________________

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCb和CuSO,）這個(gè)實(shí)驗(yàn)

（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)

是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鉆礦（主要成分為、

3.COC12-6H2OCO2O3Co（OH）

3,還含少量FezCh、AI2O3、MnO等）制取CoCb?6H2O的工藝流程如圖I：

CoClv6H,O

ce產(chǎn)禽

圖1圖2

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co"、Fe2\Mn2\A四等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：

O.Olmol/L)

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCL?6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110?120C時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化牯.

（1）寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式?

（2）寫出NaC103發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程

式;若不慎向“浸出液''中加過量NaCICh時(shí),

可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程

式.

（3）“加Na<Ox調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為.

(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和

過濾.制得的COC12*6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因

是.

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2.向“濾液”中加入萃取劑的目的

是;其使用的最佳pH范圍是.

A.2.0?2.5B.3.0?3.5

C.4.0?4.5D.5.0?5.5

(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCL?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量

AgNQa溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COCN6H2O

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能

是.(答一條即可)

4.聯(lián)合國氣候變化大會(huì)干2009年12月7?18日在哥本哈根召開.中國政府承諾到2020

年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%?45%.

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是

A.電解水制氫:2H202H2廿02T

B.高溫使水分解制氫：2H202H2T+O2T

C.太陽光催化分解水制氫：2H2OTiO2太陽光2H21+02T

天然氣制氫：

D.CHX+H2OCO+3H2

(2)用CCh和氫氣合成CH30cH3(甲醛)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.

已知：1

CO(g)+2"(g)=CH3OH(g)AH=-90.7kJ*mor

2CH3OH(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol1

1

CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJ*mol

則CCh和氫氣合成CH30cH3(g)的熱化學(xué)方程式為

<3)在催化劑和定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醉：CO(g)+2比

(g)=CH30H(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，貝U：piP2

(填“V”、">”或“=”下同)，上述反應(yīng)的aH0.

5.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表

示），設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)

間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過mol電子。

▼c

（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，問其中滴加少量新制飽和氯水，寫

出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,然后滴加幾滴硫氟化鉀溶

液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某

同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?3價(jià)鐵被氧化為FeO

i,試寫出該反應(yīng)的離子方程式o

<3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一

段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚甌試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)

為：乙裝置中石墨（1）為極（填“正”、"負(fù)”、“陰”

或“陽”），乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為o

（4）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝

置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而路電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬

鋁具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)

為、

fi■

MlM2

6.氨的用途十分廣泛，是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。氨可作為一種

較易儲(chǔ)運(yùn)的儲(chǔ)氫載體，是破解氫大規(guī)模儲(chǔ)運(yùn)難題的有效手段。氨也可以作為能源直接燃

燒，且燃燒產(chǎn)物只有氮?dú)夂退?，是助力“雙碳''目標(biāo)的新路徑之一。

I.以氨為原料可生產(chǎn)尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2],其原理分兩步進(jìn)行：

?2NH3（g）+CO2（g）^NH2COONH4（l）17kJ?moH

@NH2COONH4（l）#CO（NH2）2（l）+H2O（g）AH2=+15kJ?moH

（1）生產(chǎn)尿素的決速步驟是第二步，可判斷活化能較小的是（填“①''或

“②”）。

（2）寫出合成尿素的熱化學(xué)方程

式o

（3）II.傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：N2（g）+3HXg）=2NH3（g）

AH=-92.4kJ?moHAS=-200J?K」?moH

上述反應(yīng)在常溫下（填“能”或‘不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（4）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)生

成N%下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是一o

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.N?的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的顏色不再改變

D.2v正（NH3）=3V逆（HZ）

（5）科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向體積可變的密閉容器中充入6molN2

和lOmolHz,不同溫度下平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

皿氣的體觀分做力

hO

②在T2、6OMPa條件下，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為%；若此時(shí)容器體積為1L,

則平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。

III.東南大學(xué)王金蘭課題組提出合成氨的“表面氨化機(jī)理”如圖，在較低的電壓下實(shí)現(xiàn)

氮?dú)獾倪€原合成氨。

已知：第一步：*+H+「*H（快）（吸附在催化劑表面的物種用*表示）

第二步：N?+2*H=中間體（吸附在催化劑表面）（慢）

第三步：（快）

（6）第三步的方程式為..

（7）該法在合成氨的過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是:較傳統(tǒng)工

業(yè)合成氨法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)。

7.一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族

的短周期元素，Z原子的核外電子排布為IslW、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的

最外層電子數(shù)，X基態(tài)原了核外有兩個(gè)單電了，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離了核外電了排布相

同。

回答下列問題：

（1）寫出元素X在周期表中的位置

（2）寫出基態(tài)W離子的核外電子排布式：o

（3）Y元素基態(tài)原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，占據(jù)的原子軌道有一

個(gè)。

（4）W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

8.鋁試劑：（NH4）3。9Hs（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離

子。請(qǐng)回答下列問題:

（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖。

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢(shì)如圖1所示，其中除氮元素外，其他

元素的第一電離能自左而右依次增大的原因

是;氮元素的第一電

離能呈現(xiàn)異常的原因

是.

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得阿羅明拿的品體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NHJ與氨分子的相同之處為,不同之

處為o（填標(biāo)號(hào)）

A中心原子的雜化軌道類型

B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C立體結(jié)構(gòu)

②阿羅明拿中1個(gè)（NHQ3C19H8（OH）3（COO）3單元的C—0。鍵總數(shù)為個(gè)。

分子中的大71鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大九鍵的原子數(shù)，n代表參

與形成大K鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大K鍵應(yīng)表示為。

③圖2中虛線代表氫鍵,其表示式為（NHL）N-H—O

（COO、o

（4）阿羅明拿的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)

（NH4）3CI9H8（OH）3（COO）3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

9.下列化合物：①HC1②NaOH③CH3co0H④NH3H2O⑤CH3coONa⑥NHaCl。

（1）溶液呈堿性的有（填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01moULHCl溶液的pH=；pH=l1的CH3coONa溶液中由

水電離產(chǎn)生的c（OH）=。

（3）用離子方程式表示CHsCOONa溶液呈堿性的原

因o

（4）將等pH等體積的HCI和CHsCOOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的

pH仍相等m填“大于、等于、小于"）。

（5）FeCb的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿）性，常溫時(shí)的pH7（填

“>"、"="、"V"）,原因是（用離子方程式表示）：：

實(shí)驗(yàn)室在配制FeCb的溶液時(shí)，常將FeCL固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸儲(chǔ)水

稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（6）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是<,

10.實(shí)現(xiàn)碳中和任務(wù)艱巨，二氧化碳加氫制甲醉將成為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的有效路徑。已知：

①CO2（g）+3H2（g）=CHQH（g）+H2O（g）△Hi=49kJmoH

@CO2(g)+H2(g)^CO<g)+H2O(g)△H2

③CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

△H3=-90kJmor'

回答下列問題：

(1)△Hz=kJ-mol'o

（2）把ImolCCh和ImolH2充入體積為V的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

測(cè)得各組分的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如下圖所示“

各

組

分

物

質(zhì)

的

fiX

Y

Z

T海度T

①圖中X代表（填化學(xué)式）。

②由圖可知溫度為T時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K1（填“>”“〈”或“=”）。

（3）下列措施中，一定無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是一（填字母）。

A.加入適量COB.使用高效催化劑C.循環(huán)利用原料氣

D.升高溫度E.增大壓強(qiáng)

（4）一定條件下，向恒容密閉容器中以物質(zhì)的帚之比為1：1充入CCh（g）和H?（g）,

測(cè)得總壓強(qiáng)為PokPa；lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H?O（g）的分壓為Pikpa,CH.QH（g）

的分壓為P2kPa。

①平衡后，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp為kPa-%用平

衡分壓代替平衡濃度來表示）。

②實(shí)驗(yàn)表明：在二氧化碳和氫氣的混合氣體中摻混一氧化碳有助于提高甲醇產(chǎn)率。

甲醇的平衡產(chǎn)率隨著CO/（CO+CCh）變化如圖所示：

*

<

?

斗

￡

鑿

斗

從平衡移動(dòng)角度分析，甲醇平衡產(chǎn)率上升的原

因___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________;當(dāng)

CO/(CO+CO2)為0.4時(shí)，改為在體積可變的容器中進(jìn)行此反應(yīng)，則甲靜的平衡產(chǎn)率最有

可能是(填"a”、“b"、飛”或"d”)。

11.碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+l2(g)^2HI(g),反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為

O.lmobL-1,碘蒸氣的濃度為005moi?LL

①前分鐘平均反應(yīng)速率V的初始濃度

5(H2)=,H2

是。

②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.氫氣的牛成速率