高考化學反應(yīng)原理專題訓(xùn)練100題含參考答案

高考化學反應(yīng)原理專題訓(xùn)練100題含答案

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一、單選題

1.下列敘述正確的是()

A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B.化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

C.化學反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量

D.化學反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱

2.不屬于工業(yè)合成氨條件的是

A.鐵觸媒做催化劑B.常壓C.500℃左右D.N2和H2的投料

比為1:2.8

3.已知相同條件下，下列反應(yīng)的焰變和平衡常數(shù)分別表示為

。

①2H2(g)=O2(g)+2Hz(g)AHiKi=x

@CI2(g)+H2(g)=2HCI(g)AH2K2=y

③2c12(g)+2HzO(g)=4HC1(g)+O2(g)AH3K3=z

則下列關(guān)系正確的是()

A.AH3=AH1+2AH2Z=xy2B.AH3=AHi+AH2Z=x+y

C.AH3=AHI+2AHZ=X-y2D.AH3=AHI+AHZ=-

22y

4.下列關(guān)于化學反應(yīng)中能量變化的說法正確的是

A.斷開化學鍵會釋放能量

B.化學反應(yīng)過程中一定伴有能量變化

C.常溫下進行的一定是放熱反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣

體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別是

/℃

12.025塊狀

22.53()塊狀

32.550塊狀

42.550粉末狀

A.4、3、2、1B.1、2、3、4C.3、4、2、1D.1、2、4、3

6.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

Zn]|Cu

稀H2SO4

A.Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負極反應(yīng)為Zn-2e===ZM+

C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

2h

7.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe+4OH

一下列說法正確的是

A.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O24-2e=4OH-

C.負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

8.海水資源的開發(fā)利用中，對各工業(yè)體系的某項操作敘述錯誤的是

選項工業(yè)體系操作

A濱工業(yè)：制備單質(zhì)浪熱空氣將B「2吹日后用S02吸收

B碘工業(yè)：制備單質(zhì)碘在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌

C淡水工業(yè)：制備蒸儲水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水

試卷第2頁，共36頁

D氯堿工業(yè)：氫氣、燒堿和含氯產(chǎn)品用電解得到的02和石灰乳混合加工得到漂白粉

A.AB.BC.CD.D

9.下列相關(guān)化學用語和說法使用不當?shù)氖?/p>

A.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打發(fā)生雙水解：AIO:+HCOi+H2O=A1(OH)31+CO

2-

3

B.向氯化銀懸濁液中加入適量KI溶液，證明Agl比AgCl更難溶：AgCl(s)+I(aq)

Agl(s)+Cl(aq)

C.用TiCI4制備TiO2的反應(yīng)原理為鹽類水解：TiCk+(X+2)H2O=TiO2-xH2O1+4HC1

D.亞硫酸氫鈉溶液因電離強于水解而顯酸性：HSO3H++SO；

10.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯式制堿法制純堿B.海帶提碘

C.電解飽和食鹽水制燒堿D.工業(yè)上合成氨

H.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確

的是

能讀

金剛

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

(0(對

反應(yīng)過程

12.下列屬于強電解質(zhì)，且水溶液顯堿性的是

A.一水合氨B.無水乙醇C.醋酸鈉D.NaHSO4

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.112mLN2與足量Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.03NA

1

B.0.5mol-L-的CU(NO3)2溶液中含CM+的數(shù)目為0.5NA

C.含1molH2sCh的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，560mL由C02與02組成的混合氣體中含氧原子的數(shù)目為0.05NA

14.下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是

A.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.C(石墨，s尸C(金剛石，s)AH>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HO(g)在光照和點燃條件下的AH不同

15.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.3Fe(s)+4H2O(g)=Fb3O4(s)+4H2(g)

C.2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

16.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反

應(yīng)進行得最快的是

A.v(A)=0.01molL-,-s-1B.v(B)=0.02molL'-s-1

C.v(B)=1.7molL-1min-1D.v(C)=1.0molL-|min-,

17.恒壓時，SO?和02在起始物質(zhì)的量n(SO2)=n(C>2)=2.0xl(r2moi時發(fā)生反應(yīng):

2sO2(g)+O2(g)=2SOKg),測得不同溫度下SO?的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的

是

試卷第4頁，共36頁

S02平衡轉(zhuǎn)化率

A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱

C.若將起始n(S。,)和n(。。變?yōu)樵椎囊话?，圖像發(fā)生改變

D.TJC時，平衡常數(shù)K二券

18.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是

A.化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱

B.一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小

C.化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量

D.分解反應(yīng)都是吸熱的反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)

19.一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(gj—C(g)+D(g),

當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)已達平衡的是

A.混合氣體的密度不變

B.A的消耗速率與D的生成速率相同

C.單位時間內(nèi)有1molA生成的同時，有1molC消耗

D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

20.下列有關(guān)說法正確的是

A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的端值相同

B,自發(fā)進行的化學反應(yīng)的方向，應(yīng)由焙判據(jù)和燃判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷

C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g戶NHQ[s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CCh(g)=2C0(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AHV0

21.下列實驗設(shè)計能達到預(yù)期目的的是

A.AB.BC.CD.D

22.下列敘述正確的是

鹽橋

ZnSO4溶液CUSO4溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B,氯堿工業(yè)是電解熔融的Na。，在陽極能得到Ch

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O

D.圖中電子由Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,鹽橋中的陰離子移向C11SO4溶液

23.下列敘述正確的是

A.濃氨水中滴加FeCh飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B.CHCOONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3co0)增大

C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D.25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

24.杠桿AB兩端通過導(dǎo)線分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)

杠桿并使其在水中保持平衡(如圖)，小心地向燒杯中央滴入濃CuS04溶液，并反應(yīng)一段

時間。

試卷第6頁，共36頁

A.AB

下列判斷正確的是(不考慮實驗過程中導(dǎo)線的反應(yīng)及兩球浮力的變化)

選項杠桿材料杠桿偏向

A絕緣體A端高B端低

B絕緣體兩邊一樣高

C導(dǎo)體A端高B端低

D導(dǎo)體A端低B端高

A.AB.BC.CD.D

25.Mg—AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源.電

池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl=MgCh+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl+2Ag

B.該電池的負極材料可以用金屬鋁代替

C.有24gMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

26.在外加能量的前提下，磷化硼納米材料可實現(xiàn)CO?與H?合成甲醉：

CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH,其中CO?被還原過程的反應(yīng)機理如下

圖所示。

C

A

S

itel

器

餐

要

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.由反應(yīng)機理圖可確定AH<0

B.CO,「也。為中間產(chǎn)物

C.降低*CO+*OH—>忙0+*電0的活化能，能使CO?被還原為CH30H的反應(yīng)加快

D.*OCH->*00也是氧化反應(yīng)

27.通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(C14\~0H),其原理如

A.環(huán)境溫度對該電池會有影響

B.該電池工作時，外電路中的電流由b極流向a極

c.Cl—OH、/-A-0H均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.每消耗ImolCH3co0一，電路中通過的電子數(shù)為8NA

28.短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z>X>Y,基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)

是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物X2Y3Z,其中陽離子X?Y；(已知X?Y4

水合物的Ku為IO?06、K-為IO'")的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

試卷第8頁，共36頁

A.X^KZ的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，X2Y5Z的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

29.常溫下，向20mL0.1mol?L」CH3co0H溶液中逐滴加入0.1mol?L」的NaOH溶液,

溶液中由水電離出的0H濃度在此滴定過程的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a?d點，a點時水的電離受抑制最強

B.b、c、d三點溶液中離子、分子種類相同

C.c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+j

D.b、d兩點溶液的pH相同

30.二氯化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工

業(yè)上通過惰性電極電解氯化錢和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說法不氐頤的

A.b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.2gH2

D.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH：-6e-+3Cl-=NCb+4H+

31.常溫下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定體積pH=9的NaOH溶液加水稀釋IO3倍

B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3coOH溶液等體枳混合

C.O.lmol-L'氨水和0.imol?L?氯化鉉溶液等體積混合

D.O.imol17'某堿溶液和0.Imol鹽酸等體積混合

32.根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

7

T透光率/%

M100

E170

H80

趣65

8006060

送600

4055

宣B

40050

20020

網(wǎng)45

0

5010015030040050060070040

時間/s溫度胤

甲乙丙

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度隨時間的變化曲線，由此可以推斷次氯酸發(fā)生

了分解

B.乙是平衡體系2NO2（g）U2NO（g）+O2（g）中NOz的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲

線，推斷該反應(yīng)的A”<0、x>0.1

C.丙是反應(yīng)2NOz（紅棕色）UN2OM無色）在封口的注射器中達到平衡狀態(tài)，推斷b點的

操作是拉伸注射器（氣體顏色越深，透光率越?。?/p>

D.丁是等量鎂條分別與足量同濃度同體枳鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強

隨時間的變化曲線，推斷①代表醋酸與鎂條的反應(yīng)

33.已知：2CrO孑+2H+UCr2。號+H2O,25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為l.OmolL」的NazCrth

溶液的PH,測定平衡時溶液中asof）和c（H+）,獲得如圖曲線。

1.02.03.04.05.06.0

c(H+y(x10'mol-L-1)

下列說法不正確的是（)

試卷第10頁，共36頁

A.平衡時，pH越小，c(Cr2。彳)越大

B.A、B兩點c(CrO彳)之比為5：2

C.B點CrO；的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.平衡時,若溶液中c(CrOf)=2c(Cr2。至)，則c(H+)=1.0xl(y7mol?L」

34.中學化學涉及多種常數(shù)。下列說法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

B.對于反應(yīng)：3A(g)+2B(g)X(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=斐|￡黑

C.Kw不是水的電離平衡常數(shù)

2+112

D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A)=xmolL-,c(B)=ymolL-,則Ksp值為4xy

35.某溫度下，反應(yīng)2A(g)OB(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密

閉容器中加入A(g)o20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)A(g)B(g)C(g)

物質(zhì)的量/mol1.20.60.6

下列說法正確的是A反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6molL's-1

B.20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C.達平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D.若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.6,則反應(yīng)的AHV0

36.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列用于解釋事實的方程式書寫正

確的是

A.泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：2Al3++3CO；+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t

2+

B.用飽和Na2c03溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca+CO^=CaCO.U

C.纏有銅絲的鐵釘放入滴有酚獻的NaCl溶液,銅絲附近溶液變紅：Ch+4e-+2H2。=4OH-

D.惰性電極電解NaCl溶液，兩極均產(chǎn)生氣體：2CT+2H+朝H2f+Cl2t

37.在一真空容器中充入2moiSO2和ImoKh,發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+02(g)=^2SO3(g),

在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容

器中充入S03,欲使達到平衡時，各成分的體積分數(shù)與上述平衡相同，則起始時SO3的

物質(zhì)的量和達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為()

A.2moi85%B.Imol42.5%C.2moll5%D.Imol30%

38.已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSCh、FeS04.Fe2(SOQ3的混合溶液的說法,

不正確的是()

物質(zhì)

Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH；3

K"25c8.0x10-162.2x10204.0x1038

完全沉淀時的pH范圍>9.6>6.43~4

A.該混合溶液的pH不可能為5

B.該混合溶液中c(SO：)為c(Fe3+)的2.5倍

C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D.向該混合溶液中加入適量H2O2,并調(diào)節(jié)pH到3~4可除去Fe2。Fe3+

39.用活性炭還原NCh可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為

2c(s)+2NO式g)=^N2(g)+2CC)2(g)。在密閉容器中1molNCh和足量C發(fā)生上述反應(yīng),

反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NCh的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示:

維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO?的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖2所示。

C

6O9-

宅6O8-

?6O7

L-

6-

?

-O.OOI5-

O.

0B4-

SO.O

?O.3-

6O-

3S2

O

^1-

Ou

r-

.M

下列說法不正確的是

A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點到達化學平衡

B.圖2中G點的u"J、于F點的y店

C.圖2中E點、G點：平衡常數(shù)K(E尸K(G),N02的平衡濃度c(E)<c(G)

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2,與原平衡相比，NO2

的平衡轉(zhuǎn)化率減小

40.室溫下，2H2(g)+Ch(g)T2H2。⑴+566kJ。下列說法錯誤的是

A.比―H+H的過程需要吸熱

B.若生成2moi水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

試卷第12頁，共36頁

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與Imol氧氣的能量之和大于2moi液態(tài)水的能量

41.已知：2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；62(g)AH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法不正確的是

反應(yīng)過程

A.CO的燃燒熱為283kJ/mol

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g)AH>-452kJ/mol

D.CO(g)與NazOzG)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電了轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023

42.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c溶于水

④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華.

A.①④B.@?C.③⑤D.④⑥

43.下列說法正確的是

A.恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A(s)+3B(g)U2C(g)+D(g),如果氣體密

度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

B.C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，

逆速率增大

1

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—93kJmol,往恒容密閉容器中充入0.4mo!N2(g)

和2molHz(g)達到平衡時，可以放出37.2kJ的熱量

D.A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①

vB=0.6mol?T,②Vc=0.4mol-171?miflT，則前者比后者快

44.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量2gNaOH

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

45.在一定溫度下，向蒸儲水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()

A.c(H+)和c(OH1的乘積不變B.促進了水的電離

C.c(OH)降低了D.水電離出的c(H+)降低了

46.電解尿素［CO(NH2)2］是??利能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，下列說法

錯誤的是

堿性尿素電解池

人類或動物

尿液

A.b極材料可以用鐵棒

B.b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)

C.a極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH-6e->CO3+N2f+6H2O

D.總反應(yīng)的離子方程式為：CO(NH2)2+2OH——馴_>N2f+3H21+C0；

47.某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng):

Cu2++4NH3=^［Cu(NH3)4p+A//<0O下列說法正確的是()

Cu(NO)溶液

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

48.下列過程中，反應(yīng)速率的增大對人類有益的是

A.金屬的腐蝕B.海水的淡化C.食物的腐敗D.橡膠的老化

49.下列各個裝置中能組成原電池的是()

試卷第14頁，共36頁

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B.若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C.若X為電流計，Y為鋅棒，則S(X2一移向Fe棒

D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

51.恒容下的反應(yīng):2SO2+O2f,一，2SO3△HCO經(jīng)一段時間后，達到平衡。下列可

△

以加快反應(yīng)速率的方法是

①將SO3分離出一部分②充入少量N2,增大壓強③升溫④充入少量SO3氣體

A.①②B.??C.②③D.③④

52.鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。

該電池采用無毒Znb水溶液作耳解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入

電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.M是陽離子交換膜

B.充電時，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強

D.放電時，每消耗Imolh",有1molZW生成

53.對于反應(yīng)A(g)+3B(g-2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反

應(yīng)進行得最快的是

A.v(A)="0.04"molL's-'B.v(B尸"0.03"molL【s」

C.v(C)=n0.04"molL's-1D.v(C尸”0.06“molL"s"

54.下列敘述正確的是

A.強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強

B.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)

C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電

D.在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達到電離平衡

55.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol的反應(yīng)機理如下:

①2NO(g)=^N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法正確的是

A.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑B.②的反應(yīng)的活化能最小

C.反應(yīng)速率V(NO)=V(H2)=V(N。D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的

活化能大

56.一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應(yīng)：2cO2(g)+6H2(g)二

CH30cH3(g)+3H2O(g)△從采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進行

相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率a(COz)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化

劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)的A//>0

B.催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能天

C.500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率

高

D.d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

57.某興趣小組針對反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)進行研究。下列研究結(jié)論正確的是

試卷第16頁，共36頁

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的X(g)和Y(g)進行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間

A

變化的曲線如圖I所示，則A點反應(yīng)達到平衡

B.若恒溫條件下進行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率［a(Y)］與壓強(p)的關(guān)系如圖I【所示，則

C.若恒溫恒容,改變X與Y的投料比進行反應(yīng),平衡時Z的百分含量Z%隨號3

n(Y)n(Y)

n(X)

變化的曲線如圖III,則C點一沉=1

n(Y)

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進行反應(yīng)，X的體積分數(shù)0(X)］隨溫

度的變化如圖IV所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

58.N?是合成氨工業(yè)的重要原料，NH,不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO”

大氣中過量的NO*和水體中過量的NH；、NO：均是污染物。通過催化還原的方法，可將

煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N?。已知

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJmor'o下列有關(guān)說法正確的是

A.在一個密閉定容容器中，ImolN?和3moi也充分反應(yīng)可以放出92.4kJ熱量

B.lmolN2(g)具有的能量高于2molNH?(g)具有的能量

C.當2V(N2)產(chǎn)V(NH3),F，表明該反應(yīng)已經(jīng)達到了化學平衡狀態(tài)

D.使用催化劑，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

59.下列關(guān)于電解的說法不無峋的是

A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電解時，電子由電源負極流向陰極，通過電解質(zhì)溶液到達陽極

D.許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解實現(xiàn)

60.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol/LFe(NO3)2溶液中，NO；的數(shù)目是2NA

高溫

B.反應(yīng)4FeS2+llO2^2Fe2Ch+8SO2,每生成ImolFezCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目22NA

C.標準狀況下，2.24LNO2溶于足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)O.INA

D.密閉容器中，2moiSCh與2moi02充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為3NA

61.如圖所示，兩電極a為碳棒，b為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大

量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A.a為負極，燒杯中的溶液為稀硫酸

B.b為負極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極，燒杯中的溶液為稀硫酸

D.b為正極，燒杯中的溶液為流酸銅溶液

62.日常生活中的下列做法與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.食品抽真空包裝B.在鐵制品表面刷油漆

C.向門窗合頁里注油D.用冰箱冷藏食物

試卷第18頁，共36頁

63.下列能證明乙酸是弱酸的事實是

A.乙酸能與純堿溶液反應(yīng)放出C0?B.飽和乙酸鈉溶液的pH>9

C.乙酸能電離出H'D.乙酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅

64.根據(jù)如圖判斷，下列敘述正確的是

X溶液

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上有Hz放出

C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上有H2放出

65.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

將鹽酸滴入放有大理石的燒杯口，觀察是否有氣

A證明Cl的非金屬性比C強

泡產(chǎn)生。

將金屬鈉放入盛有AlCb溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)

B比較Na與Al的金屬性強弱

象。

證明增大反應(yīng)物濃度，能加快將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃

C

化學反應(yīng)速率硫酸中。

D證明KC1中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KC1是否導(dǎo)電

A.AB.BC.CD.D

66.二甲?。–HQCHJ催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)AH,<0

反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)+2H,(g)=CH,CH2OH(g)+CH3OH(g)AH2<0

在固定CO、CHQCH3、達的原料比及體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應(yīng)I、II,平

衡時部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

A.反應(yīng)CO(g)+CH?OCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CHQH(g)一定可以自發(fā)進行

B.溫度高于600K時，溫度對反應(yīng)I的影響大于對反應(yīng)H的影響

C.由如圖可知隨著溫度的升高，凡的平衡轉(zhuǎn)化率先下降后升高

D.其他條件不變，延長反應(yīng)時間或選用對反應(yīng)n催化性能更好的催化劑都能提高平衡

混合物中乙醇含量

67.人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和HzO合成CH4。下列說法不正確的是

H2O質(zhì)子交換膜

A.該裝置為原電池，且銅為正極

B.電池工作時，H+向Cu電極移動

C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2+4H+

光照

D.反應(yīng)CO2+2H2O=CH4+2O2中每消耗ImolCCh轉(zhuǎn)移4mole-

68.下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：下列有關(guān)說法中正確的是

化學式FeSCuSMnS

溶度積1.3x10362.5X10-13

試卷第20頁，共36頁

A.25℃時，將CuS固體用含MM-的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體

B.25℃時，飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為l—lOWm液

C.除去某溶液中的CM+,可以選用FeS作沉淀劑

D.因為H2so4是強酸，所以反應(yīng)CuSd+H2S==CuSl+H2s04不能發(fā)生

+

69.常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4^jNH3H2O

的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NHj+)不斷增大

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH)>c(Cr)-c(NH3-H20)

70.已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。有關(guān)下

述兩種電池說法正確的是

k

電

T解

pLiCoO：Li質(zhì)is

」

放電

鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+LiixCoO<,.sC4-LiCoO

2充電2

放電

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S..sLiS

充電2

A.鋰離子電池放電時，L「向負極遷移

B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

71.現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01molL-的四種溶液：①鹽酸，②硫酸,

③醋酸，④NaOH,下列說法正確的是

A.pH由小到大的順序是①<②<③<④

B.溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②")〈④〈③

C.取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體

積由小到大的順序是②〈僅③

D.取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3,則a：b約為11：9

72.偏鈦酸鉀(K2TQ3)可用作電絕緣材料、酯交換反應(yīng)的催化劑載體。用電化學方法制

備偏鈦酸鉀的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

NaOH溶液

A.工作時，電極a作正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)式為：Ti+6OH-=TiO；+3H2O+4e-

C.裝置工作時溶液的堿性不斷增強

D.每生成O.lmolRTiCh,Pt電極產(chǎn)生4.48L氣體

73.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

H：.bkJ/mol.④.??g)3/mol.?)+?)且a^b、c均大于零，則

斷開1摩爾H-C1鍵所需的能量為(-a-b?kJ/mol

A.氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/moL則硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)的△H

="-2x(-57.3)"kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學方程式為

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知：I：對于反應(yīng)：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH="?a"kJ/mol

二、填空題

74.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為一。

(2)若起始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干

燥后稱重，總質(zhì)量為47g,則生成H2體積(標準狀況)為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是一。

75.根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識，回答下列問題：

試卷第22頁，共36頁

I.理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)

“Cu+2Fe3+=2Fe2++CM+”設(shè)計一種化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是_(填化學式)，發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是

一(填化學式)溶液。

(2)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為—o

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為ImoL則消耗的金屬銅的質(zhì)量為

IL甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作

電極，但甲同學將電極放入稀硫酸中，乙同學將電極放入NaOH溶液中，實驗裝置如圖

所示。

甲乙

(4)寫出甲中的現(xiàn)象：—。

(5)乙中作負極的是—，寫出負極上的電極反應(yīng)式：—o

(6)如果甲同學與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的

金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗得

出的結(jié)論中，正確的是_(填標號)。

A.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

B.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

C.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)溶液

D.該實驗說明化學研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析

76.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCh+Fe=3FeCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池—O

(2)如果不能，說明其原因o

(3)如果可以，寫出電極反應(yīng)式。

負極反應(yīng)式：；

正極反應(yīng)式：。

77.已知下列各物質(zhì)：

?C02②Na2c03溶液③NaOH固體?CaC03⑤CH3coOH?NH3H2O⑦乙醇

⑧液態(tài)氯化氫

I.屬于強電解質(zhì)的有；弱電解質(zhì)的有-(填序號)

II.按要求書寫下列各反應(yīng)的離子方程式

(1)①與②的反應(yīng)_____________________________________________________；

(2)過量的①與⑥的反應(yīng)_______________________________________________；

(3)④與⑤的反應(yīng)o

78.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩極均使用鎂片與

鋁片作電極，但甲同學將電極放入6m3?L/H2s04溶液中，乙同學將電極放入

6molL-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：O

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負極，總反應(yīng)的離子方程式為o

(3)由此實驗，可得到如下哪找正確結(jié)論?____(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序己過時，己沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(4)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這

種做法

(填“可靠”或“不可靠”)。

79.利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=iCH30H(g)。一定條

件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醉，平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強的關(guān)系如圖所示。

試卷第24頁，共36頁

(i)PI—M填+'、y或“="，下同)；

(2)該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是co―H2O

(3)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是—(填字母)。

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強D.不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來

80.按要求回答下列問題。

I.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(Ci2H220”)⑦

酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHS04⑨氨水⑩液氯。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；

(2)以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是；

H.銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中CF+穩(wěn)定，Cu+易在

酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+=Cu2++Cu.大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，CsO、Cuk

CuCl、CuH等。

(3)在CuCL溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生以下反應(yīng)：

a.2Cu2++4I=2CuI|(白色)+上

b.2Cu2++2Cr+2I-=2CuCl|(白色)+L

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是。

A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇

(4)一定條件下，在CuS04中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。寫出CuH在過量稀鹽

酸中有氣體生成的離子方程式：o

⑸納米級CU20具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)

體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。

以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)

氧化生成Cu2+；在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為CU2O.

①以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時需添加NaCl,其目的是,寫出陽極反應(yīng)式:

②寫出在堿性溶液中CuCI濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式：

81.某同學利用乙烷燃料電池進行電解實驗，如圖所示：

AgM)3^^Sft500BL

ABC

(1)一段時間后C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為

(2)B裝置右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為o

(3)C裝置中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為,該極區(qū)的產(chǎn)物為。

(4)當A裝置中的溶液質(zhì)量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質(zhì)量為go

(5)當A裝置中溶液的質(zhì)量不再變化，仍電解一段時間，若不考慮溶液體積的變化,

此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

82.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元

素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;

W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

(1)X氫化物的電子式是。

(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈______(填“酸”、

“堿，，或，，中”)性，用離子方程式表示其原因是。

(3)Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應(yīng)式是

(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是(填元素符號)，下列不能驗證這一結(jié)論的是

(填序號)。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

試卷第26頁，共36頁

c.斷開氫化物中ImolH—Z