高考化學(xué)模擬考試卷(附含答案解析)

高考化學(xué)模擬考試卷（附含答案解析）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共7小題，共42分）

1.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba（0H）2-8H2（）和NH4C1的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

2.a、b、c、d、。為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W為這些元素形成的常見(jiàn)化合物，X

為二元化合物，常溫下0.Imol/LX溶液的pH=l。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

.溶液「也避避」1

瓦|a單質(zhì)|T兩性化合物

+Y溶液」w溶液

A.簡(jiǎn)單離子半徑：e>d>bB.b、c形成的化合物中都不含共價(jià)鍵

C.Z、W都能破壞水的電離平衡D.b的氫化物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于e的氫化物

3.以塊燒、一氧化碳和乙醇為原料?，HVLa為催化劑，先引入腹基，進(jìn)而合成酶，是工業(yè)上生產(chǎn)酯的有效

方法之一。引入皴基的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.圖中機(jī)理涉及的反應(yīng)原子利用率是100%

B.中間產(chǎn)物有4種

C.過(guò)程（IV）發(fā)生了取代反應(yīng)

D.此機(jī)理的目標(biāo)產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

第1頁(yè)共15頁(yè)

4.PBS是一種新型的全生物降解塑料，它是以「二醇（C4H1002）和「二酸（C4H604）合成的聚酯加工而成,

其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.丁二酹和丁二酸均可以發(fā)生消去反應(yīng)

B.PBS塑料和PE（聚乙烯）塑料均屬于加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C.若不考慮立體異構(gòu)和兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)，則丁二醇共有6種結(jié)構(gòu)

/OH

D.1,4-丁二醇（HO，）能被酸性KMnCM溶液氧化生成丁二酸，二者互為同系物

5.氮化畏（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋼（BaH。中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋼，在實(shí)驗(yàn)

室可用如圖裝置制備（每個(gè)裝置只用一次）。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaII2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。

下列說(shuō)法不正確的是（）

甲乙丙丁

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置內(nèi)中的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈

B.該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置

C.按氣流方向，裝置的連接順序可為cfbfa-d-cfg

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

6.某微生物燃料電池在廢水處理和新能源開(kāi)發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

質(zhì)子交換膜

A.電極電勢(shì)水b,電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)：HS-+4H2O-8e-二S042-+9H+

C.若該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+遷移到b極

D.該燃料電池在高溫下進(jìn)行效率更高

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7.已知pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=lX10-12.如圖是向10irLAgN03溶液中逐漸加入0.lmol/L的NaCl

溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實(shí)線(xiàn)).根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示:

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()

l(\a(JVinL

A.相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B.原AgN03溶液的物質(zhì)的最濃度為0.lmol/L

C.圖中x的坐標(biāo)為(100,6)

D.0.lmol/L的NaCl溶液換成0.lmol/L的Nai溶液時(shí)，圖象變?yōu)樘摼€(xiàn)部分

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共58分)

8.I酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖

(1)步驟(i)中Cu2(011)20)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)步驟(ii)向所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是______(填離子符號(hào))o

⑶在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中，lmlMn02轉(zhuǎn)移2moi電子，該反應(yīng)的離子方程式為。

H近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)往，如下是可用的除氮方法。

(4)利用C102氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：N0-反應(yīng)【C102X)f反應(yīng)HNa2s03水溶液N2,反應(yīng)I的化學(xué)方

程式是2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+2HC1,反應(yīng)II的離子方程式是______。

⑸加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中WI4+完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaClo

①寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式。

②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是______o

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為2mobL-l的次氯酸鈉的體積為mLo

9.金屬鶴具有高熔點(diǎn)、低蒸氣壓、導(dǎo)熱性好等特點(diǎn)，是等離子體材料的最佳候選材料。一種以黑鴇礦(也

叫鴇錦鐵礦，主要成分是FeW04和MnW04)為原料生產(chǎn)金屬鴇及含鴇產(chǎn)品的工業(yè)流程如圖所示：

0,和Na1c0]NaClO溶液MgCL溶液QG溶液處酸

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(3)N204與N02之間存在反應(yīng)N2O4(g)w2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化

率［a(N204)隨溫度的變化如圖所示。

300325350375400

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N204的起始?jí)簭?qiáng)pO為90.0kPa,計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

KP=kPa(用平衡分壓(即p(N2O4)、p(N02)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②在一定條件下，該反應(yīng)N204、N02的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=klp(N2O4),

v(NO2)=k2p2(NO2),其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系

是KP=o

11.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種高電化學(xué)活性和水氧穩(wěn)定的方酸鋰可作為電池電解質(zhì)的HOOH

鋰補(bǔ)償劑和鋰源?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)方酸可用作合成有機(jī)光導(dǎo)體、液晶顯示材料等的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。一

①imol方酸中含有的。鍵數(shù)目為,其中C的雜化軌道類(lèi)型是o/一\

②斐基中的羥基極性越大，越易電離出H+。三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸°°

(CC13COOH),試從鍵的極性分析其原因可能是。

(2)LiC104>LiBF4、LiPF6等離子液體也常作為鋰離子電池的電解質(zhì)。

①LiC104中陰離子的空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)是o

②EF4-是一種配離子，請(qǐng)從配位鍵來(lái)解釋其形成過(guò)程：o

③LiPF6在一定條件下可分解生成PF5。比較PF5和PC15,的熱分解溫度高低，利用鍵參數(shù)說(shuō)明理由:。

/CH,

H,C_二

(3)1975年，鋰健首次被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，即X「?Li-Y(X代表NH3,CHj,H20,CH3OCH3；Y代表Cl,Br)。

鋰鍵和氫鍵類(lèi)似，但也有不同，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母)。

A.形成氫鍵(X-IJY)三原子不一定在一條直線(xiàn)上

B.氫鍵具有部分共價(jià)鍵的性質(zhì)，鋰鍵可能具有部分離子鍵的性質(zhì)

C.電負(fù)性:Cl>Br；第一電離能:Cl>Br

/CH,

H>C-N

D.CH,分子間能形成氫鍵，CH3OCII3分子間不能形成氫鍵

第5頁(yè)共15頁(yè)

o

充電

放電

(b)Li.FcPO

(a)LiFeP04114

(4)磷酸亞鐵鋰是一種鋰離子電池的正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示，其中0圍繞Fe和P分別形

成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFeP04的單元數(shù)有

一個(gè)，電池充電時(shí)，LiFeP04脫出部分Li+,形成Lil-xFeP04,結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示，則x=。

(5)用于制造激光器的KH2P04大晶體是由水溶液結(jié)晶出來(lái)的。分別用0、?表示H2P04-和K+,KH2P04晶體

的四方晶胞如圖(a)所示,圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2P04-、K+在晶胞xz面、yz面上的位置,則晶胞在

x粕方向上的投影圖為_(kāi)_____(填字母)。

12.硝苯地平是抗心絞痛藥，也可用于降血壓，其合成路線(xiàn)如圖。

確笨地平

已知:

第6頁(yè)共15頁(yè)

oo

oRCCHCOR3

c

I.RCOOR1+R2H?C°R3f堿R2+R1OH

o

oC-C-R3

II.R1CH0+R2cH2-2-R3-一定條件R1-CH=電

CH=U產(chǎn)34：產(chǎn)產(chǎn)上△二產(chǎn)

o0c

|jjioOCHj+(toOCHj一H20cH3(frOOC%COOCH,COOCH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA屬于陵酸，寫(xiě)出A的電離方程式o

(2)A-B的反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)D的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

(4)寫(xiě)出B?C的方程式。

(5)F—G所需的試劑a是_____。

(6)聚合物L(fēng)的單體是E的同分異構(gòu)體，其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿(mǎn)足以下條件，寫(xiě)出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

a.具有兩性

b.苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I、Jo

參考答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.A1、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C、0元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選:Do

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化建原反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng)、C與氫氣參加的氧化還

原反應(yīng)等)來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意反應(yīng)中能量變化，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，a為II,b為0元素，c為Na元素，d為A1元素，。為C1元素，X為HC1,Y

為NaOH,Z為A1C13,W為NaA102,

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：e>b>d,

故A錯(cuò)誤；

B.b、c形成的過(guò)氧化鈉中含有0-0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為A1C13,W為NaA102,鋁離子和偏鋁酸根離子均能夠水解，破壞了水的電離破壞，故C正確；

第7頁(yè)共15頁(yè)

D.b的氫化物有水和雙氧水，e的氫化物為HC1,HC1的穩(wěn)定性大于雙氧水，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z、1.溶液形成的兩性化合物應(yīng)該為Al(0H)3,則d為A1,X為二元化合物，常溫下0.Imol/LX

溶液的pH=l,說(shuō)明X為強(qiáng)酸，應(yīng)該為HCL則a為H,Z為A1C13,d(Al)與Y溶液形成的W溶液能夠與Z(A1C13)

溶液生成Al(0H)3,W應(yīng)該為NaA102,則Y為NaOH,a單質(zhì)為H2；a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則b為C元素，c為Na元素，d為A1元素，。為C1

元素，以此解答該題。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與推斷能力的考查，注意兩性化合物為推斷的突破口，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為RC三CH+CO+CH3cH20HfHMLnRCH=CHC00C2H5,原子利用率是100%,故A正

確；

B.過(guò)程(I)、(II)、(HI)的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物，HMLn為催化劑，中間產(chǎn)物有3種，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程(IV)是一OC2H5替代MLn,屬于取代反應(yīng),故C正確;

D.RCH;CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵、酯基，能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D正確；

故選:Bo

A.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為RC=QDC01C1I3CH2011TIMLnRQI=QICOOC2n5；

B.過(guò)程(D、di),(in)的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物：

C.過(guò)程(IV)是-OC2H5替代MLn；

D.RCH;CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵、酯基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解反應(yīng)機(jī)理，題目側(cè)重考查

學(xué)生觀(guān)察能力、分析能力、靈活運(yùn)知識(shí)的能力。

4.【答案】C

【解析】解：A.丁二醇中羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但丁二酸不

能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PE(聚乙烯)，但丁二醇與丁二酸反應(yīng)生成PBS塑料和水，發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；

C.若不考慮立體異構(gòu)和兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)，則丁二醇有HOCH2cH(OH)CH2cH20H、

HOCH2cH2cH(OH)、HOCH2cH2H2cH23H、CH2CH(OH)CH(OH)CH3,HOC(CH3)2CH20H.CH3cH(CH20H)2共有6種結(jié)

構(gòu)，故C正確；

D.丁二醇可以被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成丁二酸，但丁二醇含有羥基，而丁二酸含有竣基，二者不是同

系物，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.丁二酸不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B.丁二醇與丁二酸反應(yīng)生成PBS塑料和水；

C.看作丁烷中2個(gè)氫原子被2個(gè)羥基取代，采取定一移二法判斷；

D.丁二醇含有羥基，而丁二酸含有撥基。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化

的醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.【答案】A

第8頁(yè)共15頁(yè)

【解析】解：A.BaH2在潮濕空氣中能自燃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，使生

成的氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈正行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)中氫化鋼(BaH2)與氮?dú)庠诟邷夭?反應(yīng)制得氮化鋼(Ba3N2),同時(shí)有氫氣放出，氫氣屬于易燃?xì)怏w,

不能直接排放，所以該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，故B正確；

C.根據(jù)分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序可為c-b-a-d-e-g,故C正確：

D.濃硫酸和堿石灰都具有吸水作用，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中導(dǎo)致產(chǎn)物變質(zhì)，故D正確；

故選:Ao

結(jié)合圖示可知，丙裝置中氫化鋼(3aH2)與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)制得氮化鋼(Ba3N2),制備氮化鋼時(shí)，甲裝置盛

放的濃硫酸用于干燥氮?dú)?，乙裝置用于制備氮?dú)猓河捎贐a3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水

反應(yīng)，則丁裝置中堿石灰用于避免空氣中的水進(jìn)入丙而導(dǎo)致Ba3N2、BaH2變質(zhì)，則氣流從左向右的字母連

接順序?yàn)閏-*b->a-*d-*e-*g-*f,以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解本題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.a極為負(fù)極，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極電勢(shì)a〈b,故A錯(cuò)誤；

B.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HS-+4H20-8e-=S042-+9H+,故B正確；

C.該電池外電路有().4mol電子轉(zhuǎn)移，由電荷守恒可知，有0.4molW遷移到b極，故C錯(cuò)誤；

D.微生物在高溫下會(huì)死亡，降低電池效率，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

由圖可知，b極為正極，電極反應(yīng)式為02+4e-+4H+=2H20,a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

HS-+4H20-8e-=S042-+9H+,據(jù)此作答。

本題考查原電池原理.，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)

式的書(shū)寫(xiě)。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決

問(wèn)題的能力，題目難度中等.

【解答】

A.溶液中氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，則AgCl在水中的溶解度較大，故A錯(cuò)誤；

B.圖中原點(diǎn)pAg=0,則Ag+的濃度為c(Ag+)=100mol?L—l,即原AgN03溶液的物質(zhì)的量濃度為加。11-1,故

B錯(cuò)誤；

C.xc(Ag+)=10-6mol-L-k一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5moLL-l,即沉淀完全,則AgN03與NaCl

恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgN03)=0.01LXlmol-L-l=0.Olmol,所以V(NaCl)=100mL,即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),

故C正確；

D.與AgCl相比，碘化銀的Ksp(Agl)更小,所以把0.lmol-L-1的NaCl換成0.ImolI-lNaL則溶液中c(Ag+)

更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

8.【答案】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2t

Na+［：O：C［：］"

+3112011C03-Mn02+2Fo2++4H+=Mn2++2Fo3++2II202NO2+4SO32-=N2+4SO42-

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取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，力0熱，用濕潤(rùn)的紅色石芨試紙接近試管口。若試

紙變藍(lán),則生成NH4+30

【解析】解：(l)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)為Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CuS04+C02

t43H20；

故答案為Cu2(0H)2co3+2H2so4=2CuSO4+CO2t+3H20；

(2)步驟i得到的溶液為強(qiáng)酸性，加入碳酸氫鉞調(diào)節(jié)pH增大，HC03-顯堿性，故步驟(ii)向所加試劑起調(diào)節(jié)

pH作用的離子是HC03-；

故答案為HC03-；

(3)二氧化缽氧化Fe2+為Fe3+,l7iolVn02轉(zhuǎn)移2moi電子，則Mn元素的化合價(jià)降低2價(jià)，生成鎰離子，故

離子反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

故答案為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(4)根據(jù)流程，反應(yīng)I得到N02,反應(yīng)II為N02與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，

則硫元素化合價(jià)升高，生成硫酸根離子，反應(yīng)為2NO2+4SO32-寸2+4S042-；

故答案為2N02+4S032-二N2+4S042-；

Na+［：0：Cl：］-

⑸①次氯酸鈉的電子式**；

Na+［：0：Cl:「

故答案為**??；

②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕

潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán)，則生成NH4+；

故答案為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管

口。若試紙變藍(lán),則生成NH4+；

③次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl,則氮元素升價(jià)為3,氯元素降價(jià)為2,

氧化還原反應(yīng)中升價(jià)降價(jià)相等，則有關(guān)系式：

3NaC10?2NH4+?3NaCl?N23mDl22.4L

n0.448L

則n=0.06mol,故消耗濃度為2mol-L-l的次氯酸鈉的體積為0.06mol2mol/L=0.03L=30mL：

故答案為30。

I根據(jù)流程，將銅礦用過(guò)后的稀硫酸酸浸，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入碳酸氫鏤條件pH,再

加入二氧化缽氧化Fe2+,加入硫酸鉉可得硫酸銅和黃鉉鐵機(jī)(1)Cu2(OH)2c03與稀硫酸牛.成硫酸銅、水

和二氧化碳，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(2)步驟i得到的溶液為強(qiáng)酸性，加入碳酸氫鉉調(diào)節(jié)川增大，為顯堿性的HC03-；

(3)在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，二氧化鑄與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，lmolMn02轉(zhuǎn)移2mol電子，則\1n元素

的化合價(jià)降低2價(jià)，生成鎰離子，F(xiàn)c元素的化合價(jià)升高到+3價(jià)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(4)根據(jù)流程，反應(yīng)I得到N02,反應(yīng)II為N02與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓鼗蟽r(jià)降低，

則硫元素化合價(jià)升高，生成硫酸根離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(5)①次氯酸鈉為離子化合物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

②檢驗(yàn)NH4+的方法與濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)氨氣即可；

③次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl,則氮元素升價(jià)為3,氯元素降價(jià)為2,

氧化還原反應(yīng)中升價(jià)降價(jià)相等，則有關(guān)系式：

3NaC10?2NII4+?3NaCl?N23皿122.4L

n0.448L

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則n=0.06moL據(jù)此計(jì)算。

本題考查了物質(zhì)制備流程和化學(xué)與工業(yè)，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)

知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。

9.【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行6MnW04+6Na2C03+02-高溫

6Na2W04+6C02+2Mn304As033-+C10-=As043-+Cl-H2SiO3灼燒單質(zhì)鴇或W溶液中存在沉淀溶解平

衡：CaW04(s)-Ca2+(aq)+WO42-(aq),加入鹽酸后H+與W042-生成更難溶的物質(zhì)，c(WO42-)減小，使得平

衡正向移動(dòng)c+a-2b112xVX10-3X397c+a-2bX100%

【解析】解：(1)“焙燒”前需要將黑鴇礦進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率.，

使反應(yīng)充分進(jìn)行，已知“濾渣1”主要是Mn304和Fe2O3,即MnWO4與Na2CO3和02發(fā)生反應(yīng)生成Mn3(M、

Na2WO4和CO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MnW04+6Na2C03+02-高溫

6Na2W04+6C02+2Mn304,

故答案為增大反應(yīng)物的接觸面枳，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；6MnW04+6Na2C03+02-高溫

6Na2W04+6C02+2Mn304；

(2)由分析可知，“氧化”步驟中用NaClO溶液將AsO33-氧化為As043-，故“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為As033-+C10-=As043-+Cl-,

故答案為As033-+C10-=As043-+'31-;

(3)由分析可知,“濾渣2”主要是H2SiO3,

故答案為H2SiO3；

(4)由分析可知，“操作X”是灼燒，產(chǎn)品1是單質(zhì)伺或W,

故答案為灼燒：?jiǎn)钨|(zhì)鈴或W；

⑸已知鴿酸鈣(CaW04)微溶于水，鴇酸難溶于水，溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)#

Ca2+(aq)+WO42-(aq),加入鹽酸后H+與、042-生成更難溶的物質(zhì)，c(WO42-)減小，使得平衡正向移動(dòng)，故

可以利用鹽酸進(jìn)行“酸解”，

故答案為溶液中存在沉淀溶解平衡：CaW04(s)Ca2+(aq)+W042-(aq),加入鹽酸后H+與*042-生成更難溶

的物質(zhì)，c(W042-)減小，使得平衡正向移動(dòng);

(6)①根據(jù)題意可知，Imin揮發(fā)的CS2的質(zhì)量為(a-b)g,開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)Imin后，質(zhì)量為eg,則

樣品的質(zhì)量為[c—b+(a—b)]g=(c+a—2b)g?

故答案為c+a—2b；

②先將上面稱(chēng)量好的樣品中的WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2W04通過(guò)103-離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

WO42-+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3-：交換結(jié)束后，向所得含103-的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反應(yīng)方程

式為I03-+5I-+6H+=3I2+3H20,反應(yīng)完全后用xmoli-INa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：

I2+2S2032-=2I-+S4062-,滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液的體枳為VmL,根據(jù)上述分析可找到關(guān)

系式為WC16?W042-?2103-?612?12s2032-,故有n(WC16)=112n(S2032-)=112Xxmol/LXVX

10-3L=112xVX10-3mol,則樣品中WC16的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為112xVX10-3X397c+a-2bX100%,

故答案為112xVX10-3X397c+a-2bX100%。

黑鴇礦(主要成分為FeW()4、MnW(M)中加入純堿、通入氯氣后粉碎焙燒，生成C02,“水浸”后濾液中的陰

離子主要是WO42-、P043-、AsOC3-、As033-和Si032-，“氧化”步驟中用NaClO溶液將展033-氧化為

AsC43-,氧化后的溶液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾，得到濾渣2為H2SiO3,濾液中加入MgCI2溶液將生

成Mg3(P04)2和Mg3(AsO4)2沉淀而除去,過(guò)濾得到濾液1,向?yàn)V液1中加入CaC12溶液再生成CaWO4沉淀，

過(guò)濾得到濾液2和難溶于水的沉淀，向沉淀中加入鹽酸進(jìn)行酸解，將CaWO4轉(zhuǎn)化為H2N04,經(jīng)過(guò)高溫灼燒得

到N03,W03經(jīng)高溫還原可得產(chǎn)品1為單質(zhì)鴇W,或者經(jīng)氯化可得產(chǎn)品2為WC16；

(5)已知鋁酸鈣(CaW04)微溶于水，鐺酸難溶于水，溶液中存在沉淀溶解平衡：CaW04(s)r

Ca2+(aq)+WO42-(aq),加入鹽酸后H+與W042-生成更難溶的物質(zhì)，c(W042-)減小，使得平衡正向移動(dòng)；

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(6)①根據(jù)題意可知，Imin揮發(fā)的CS2的質(zhì)量為(a-b)g,開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)Imin后，質(zhì)量為eg,即

可計(jì)算樣品的質(zhì)量；

②先將上面稱(chēng)量好的樣品中的WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2W04通過(guò)103-離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

WO42-+Ba(103)2=BaW04+2103-；交換結(jié)束后，向所得含103-的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反應(yīng)方程

式為I03-+5I-+6H+=3I2+3H20,反應(yīng)完全后用xmolL-lNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：

I2+2S2032-=2I-+S4062-,滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,根據(jù)上述分析可找到關(guān)

系式為WC16?W042-?2103-?612?12s2032-，故有n(NC16)=112n(S2032-)=112Xxmol/LXVX

10-3L=112xVX10-3mol,即可計(jì)算樣品中WC16的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

木題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)

目的及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以

及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。

10.【答案】(l)CH0*+3H*=C0*+4H*(或CHO*=CO*+H*)

⑵①2N0+CK2+C02②0.003mol/(L-min)③〉④〉

⑶①96.0②2klk2

【解析】解：(D由圖中能量差值大小可知，過(guò)渡態(tài)IV-C()*+4H*的過(guò)程中放出能量為

112.6kJ/mol-(-65.7kJ/mol)=l178.3kJ/moK最多，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH0*+3H*=C0*+4H*(或

C11C*=CO*HI*)故答案為Clio*13II*=C0*1411*(或QIO*=CO*UI*)；

(2)①由表中數(shù)值可知,An(NO)：An(C)：An(A)：An(B)=0.0600mol：0.030mol：0.0300mol：0.0300mol=2：

1：1：1,即2N0+C=A+B,A、B兩種氣體無(wú)污染，結(jié)合原子守恒可知，A、B分別為N2和C02,可逆反應(yīng)方

程式為2N0+CWN2+C02故答案為2N0+C^N2+C02；

②由表中數(shù)據(jù)可知v(N2)=AcAt=AnVAt=0.0300mol2LX10min=0.0015mol/(L-min),反應(yīng)為2N0+O

N2+C02,所以v(NO)=2v(N2)=2XO.0015mol/(L-min)=0.003mol/(L-min)故答案為0.003mol/(L-min)：

③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高壓強(qiáng)增大，即p>3.93Pa故答案為》；

④由表中數(shù)值可知，升高溫度，反應(yīng)物N0的物質(zhì)的量增大、生成物C02的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平

衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K(200℃)>K(335℃)故答案為〉；

⑶①三段式N204(g)薩2N02(g)

起始量(mol)a0

變化量(mol)0.4a0.8a

平衡量(mol)0.6a0.8a

恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之匕等于總物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為L(zhǎng)4aaX90.0kPa=126.0kPa,分

￡Ep(N02)=0.8al.4aX126.0kpa=72.Okpa、p(N204)=54.Okpa,平衡常數(shù)

Kp=p2(N02)p(N204)=(72.0kpa)254.0kpa=96.Okp故答案為96.0；

②平衡狀態(tài)時(shí)v(N02)正=2v(N204)逆，BPk2p2(N02)=2klp(N204),貝ijp2(N02)p(N204)=2klk2,平衡常數(shù)

故答案為

Kp=p2(N02)p(N204)=2k1k22klk2o

(1)物質(zhì)由高能量?過(guò)渡到低能量放熱，根據(jù)圖中能最差值大小判斷，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，并結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式

并配平；

②根據(jù)v=AcAt=AnVAt計(jì)算v(N2),結(jié)合反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系計(jì)算v(NO)；

③溫度升高，氣體總壓強(qiáng)增大；

④由表中數(shù)值可知，升高溫度，反應(yīng)物、。的物質(zhì)的量增大、生成物C02的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平

衡逆向移動(dòng)；

(3)①根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的

量之比計(jì)算總壓強(qiáng)和分壓，代入Ep=p2(N02)p(N204)中計(jì)算Kp；

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②平衡狀態(tài)時(shí)v(N02)正=2v(N204)逆，結(jié)合平衡常數(shù)Kp=p2(N02)p(N204)推斷K、kl、k2的關(guān)系。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、圖象分析以及三段式計(jì)算的應(yīng)用

等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，把握理解平衡常數(shù)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意理解化學(xué)平衡影

響因素、圖象分析，題目難度中等。

11.【答案】IONAsp2氟的電負(fù)性比氯的大，使得F-C的極性大于C1-C,使得F3c-的極性大于Cl3c-

的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子正四面體F-提供孤電子對(duì)，BF3

接受孤電子對(duì)PF5的熱分解溫度高于PC15,因?yàn)镻-F鍵的鍵長(zhǎng)小于P-C1鍵的鍵長(zhǎng)，P-F鍵的鍵能大于

P-C1鍵的鍵能D40.1875或316B

【解析】解：(D①單鍵均為。鍵，雙鍵中有一條。鍵一條式鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Imol該物質(zhì)中含有10NA

。鍵；該結(jié)構(gòu)中C原子均形成雙鍵，采用sp2,

故答案為IONA；sp2；

②F和Cl為同主族元素,F分電負(fù)性大于C1,電負(fù)性越大形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng),因此F-C的極性大于C1-C,

從而使得F3c-的極性大于Cl3c-的極性，導(dǎo)致三氨乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，

故答案為氟的電負(fù)性比氯的大，使得F-C的極性大于C1-C,使得F3c-的極性大于Cl3c-的極性，導(dǎo)致三

氨乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子；

⑵①LiC104中陰離子的C104-,其中心C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+12=4,無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，

故答案為正四面體；

②EF4-是一種配離子，其由BF3和F-結(jié)合形成，BF3中心B原子存在空軌道，F(xiàn)-離子存在孤電子對(duì)，兩者

結(jié)合時(shí)BF3提供空軌道，F(xiàn)-離子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，

故答案為F-提供孤電子對(duì)，BF3接受孤電子對(duì)；

③FF5和PC15中，F(xiàn)原子的電負(fù)性大于CLP-F鍵的鍵長(zhǎng)比P-C1鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，形

成的物質(zhì)越穩(wěn)定，因此PF5的分解溫度高于PC15,

故答案為PF5的熱分解溫度高于PC15,因?yàn)镻-F鍵的鍵長(zhǎng)小于P-C1鍵的鍵長(zhǎng)，P-F鍵的鍵能大于P-C1

鍵的鍵能；

(3)形成氫鍵(X-H-Y)三原子可能共線(xiàn)，也可能不在同一直線(xiàn)上，故A正確；

B.氫鍵為兩個(gè)非金屬原子之間的作用力具有部分共價(jià)鍵的性質(zhì)，鋰鍵是離子與其他原子之間形成的特殊作

用力，可能具有部分離子鍵的性質(zhì)，故B正確；

C.氯、浪為同主族元素，從上到下同主族元素的電負(fù)性減弱，第一電離能減弱，故電負(fù)性：CDBr；第一電

離能：Cl>Br,故C正確；

D.CH30cH3分子中存在非金屬性較強(qiáng)的0原子，也能形成分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為D；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)晶胞中含有LiFeP04的單元數(shù)有4個(gè)，充電前鋰離子有8個(gè)在頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為18義8=1、

4個(gè)在棱心個(gè)數(shù)為14X4=1,4個(gè)在面心個(gè)數(shù)為12X4=2,一個(gè)晶胞中鋰離子個(gè)數(shù)為4個(gè)，充電后鋰離子部

分損失，有8個(gè)在頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為18X8=1、3個(gè)在棱心個(gè)數(shù)為14X3;34,3個(gè)在面心個(gè)數(shù)為12X3=32,個(gè)數(shù)

為134,此時(shí)該晶胞對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為L(zhǎng)il316FePO4,即1-x=1此6,x=316=0.1875,

故答案為4；().1875或316；

(5)晶胞頂點(diǎn)的O投影到正方形的四個(gè)頂點(diǎn)，上面面心的?投影到正方形的上下楂心，體心O都應(yīng)到面心,

體內(nèi)的令另兩個(gè)。投影到體心靠下14處，兩側(cè)面山的。投影到距離正方形上頂點(diǎn)14處，兩側(cè)棱上心上的

?投影到正方形的兩側(cè)邊的中心.匕兩側(cè)面上的?投影到正方形的兩側(cè)邊的距下頂點(diǎn)14處，晶胞體內(nèi)的兩

個(gè)?投影到正方形面內(nèi)距離上邊長(zhǎng)14處，由此可知B符合題意，

故答案為B。

⑴①單鍵均為。鍵，雙鍵中有一條。鍵一條又；

②F和C1為同主族元素，F(xiàn)分電負(fù)性大于C1,電負(fù)性越大形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，：

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⑵①LiC104中陰離子的C1(M「其中心Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+12=4,無(wú)孤電子對(duì)；

②EF4-是一種配離子，其由BF3和F-結(jié)合形成，BF3中心B原子存在空軌道，F(xiàn)-離子存在孤電子對(duì)，兩者

結(jié)合時(shí)BF3提供空軌道，F(xiàn)-離子提供孤電子對(duì)；

③鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定；

(3)形成氫鍵(X-H…Y)三原子可能共線(xiàn)，也可能不在同一直線(xiàn)上；

B.氫鍵為兩個(gè)非金屬原子之間的作用力具有部分共價(jià)鍵的性質(zhì)；

C.氯、澳為同主族元素，從上到下同主族元素的電負(fù)性減弱，第一電離能減弱；

D.CH30CH3分子中存在非金屬性較強(qiáng)的0原子，也能形成分子間氫鍵；

(4)由品胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)品胞中含有LiFeP04的單元數(shù)有4個(gè),充電前鋰離子有8個(gè)在頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為18X8=】，

4個(gè)在棱心個(gè)數(shù)為14義4=1,4個(gè)在面心個(gè)數(shù)為12X4=2,一個(gè)晶胞中