高考化學一輪復習非選擇題分類訓練

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一、陌生情境中氧化還原方程式的書寫

1.按要求書寫下列反應方程式。

⑴當用CaSCh水懸浮液吸收經(jīng)03預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中S0T將N5轉

化為N0,其離子方程式為

_______________________________________________________________________________________O

(2)H3P02的工業(yè)制法是：將白磷舊)與Ba(0H)2溶液反應生成P%氣體和Ba(H2Po2)2,

后者再與反應。寫出白磷與溶液反應的叱學方程式

H2sChBa(OH)2

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成C1和NO；,其離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

用酸性水溶液吸收吸收過程中存在與生成和

(4)(NH2)2CONO.”HNO2(NHZXCON2CO2

的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________

_______________________________________________________________________0

(5)+6價格的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中的CnO歹還原成CN+,該反應

的離子方程式為________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2.(l)NaClO與Fe?+發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________________O

(2)CsO3溶于濃硫酸，生成C。產(chǎn)和一種可使帶火星的木條復燃的氣體，寫出該反應的

化學方程式______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________O

(3)向CoSCU溶液中加入氨水和過氧化氫溶液將Coz卜轉化為Co(NH支寫出反應的離

子方程式：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________O

3.(1)“溶浸”時把雙氧水和稀硫酸加入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應的離子方程式

O

(2)Fe2O3可以與KOH和KNCh混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵酸鉀(QFeCM及

其副產(chǎn)物KN02,該反應的化學方程式為：____________________________________________

(3)已知“還原”過程中將SO2通入H3ASO4溶液，伸酸轉化為亞伸酸(H3ASO3)，請寫出

反應的化學方程式____________________________________________________________

(4)“酸浸”中硫化鉆90S)、Na2so3與鹽酸共同反應生成S單質的離子方程式為

4.⑴由熔渣(FeOFeQ?)制得綠磯(FeSO>7H2O)的流程如下(已知FeS?難溶于水)。

熔渣等溶液I詈溶液22綠研

步驟①溶解熔渣選用的試劑最好是,步驟②加入FeS2的目的是將Fe''還原(硫

元素被氧化為SO廠)，發(fā)生反應的離子方程式為

(2)硫化鈾在光電、催化及儲能方面有著廣泛應用，還可用作新型鋰離子電池的電極材

料。以浮選過的輝銃礦(主要成分是Bi2s3，還含少量FezCh、Si02等雜質)為原料制備高純

Bi2s3的工藝流程如圖。

FeClsHC1鳧粉竿

輝鉉,礦**|浸出|■出包》?還原|..、二A氧化-1壇(%-

灌渣1濾液

濃硝酸CH3(SNH..

酸溶〕一T硫化］—H比S3

輝銳'礦的“浸出液”中砌元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2s3與FeCb溶液反應的離

子方程式：_______________________________________________________________________

5.物系金屬元素鈾(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài),鈾的合金耐高溫,可以用來制造噴

氣推進器零件。請回答卜.列問題：

(I)霧霸中含有的污染物NO可以被含Ce*的溶液吸收，生成NO?、NO3物質的量之比

為1：1,試寫出該反應的離子方程式0

(2)用電解的方法可將上述吸收液中的NO：轉化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce",其

原理如圖1所示。

圖1

①無毒氣體從電解槽的—(填字母)口逸出。

②每生成標準狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4*mol。

(3)錦元素在自然界中主要以氟碳缽礦形式存在，其主要化學成分為CeFCCh。工業(yè)上利

用氨碳鈾礦提取CeCl3的一種工藝流程如圖2：

KC'l

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

②假設參與酸浸反應的CeO?和CeF4的物質的量之比為3：I,試寫出相應的化學方程

式____________________________________________________________________________

6.NaClOz是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson

方法制備NaClO2的流程如圖所示。

|soIHO,

里電電嗜2嗎牽2…5

I卜OaH

NaIISO4

(l)NaC102的名稱是。

(2)反應①的化學方程式是0

(3)ClCh也是?種消毒劑，在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物C1O￡,需將其轉化為C「除

去，下列試劑中，可將C1OE轉化為CI-的是。(填字母)

a.FeSO4b.Ch

c.KMnO4d.S02

(4)反應②的離子方程式是o

7.黃血鹽［亞鐵瓶化鉀，&Fe(CN)6］目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)。一種制備黃血鹽

的工藝如圖。

HCN溶液KC1試劑X

產(chǎn)品

???-*K4Fe(CN)e-

3H2O

CaSO4廢液處理

回答下列問題:

(1)步驟［反應的化學方程式為_______________________________________________

⑵工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN—的廢水必須處理后才能排放。可用兩段氧化法

處理:

(2)“除鋁”階段中，仲鋁酸鉉［(NH4)6MO7O24］與(NH4)2S在溶液中反應生成硫代鋁酸核

試寫出該反應的化學方程式

［(NH4)2MOS4］,

(3)有一種藍鴇W6—X，鋁的化合價為+5價和+6價，若x=0.15,則該化合物中+5

價和+6價的鴇原子物質的量之比為。

10.利用廢舊鍍鋅鐵皮(含F(xiàn)e、Zn、Fc2O3,ZnO)制備納米Fe3(h及副產(chǎn)物ZnO的流程

如圖。

已知:Zn及其化合物的性質與A1及其化合物的性質相似，“濾液I”中鋅元素以ZnS

形式存在?；卮鹣铝袉栴}:

(1)“部分氧化”階段，CIO］被還原為0，該反應的離子方程式是,

(2)寫出溶液2中的反應離子方程式__________________________________________

______________________________________________________________________O

(3)用酸性高鋅酸鉀溶液可測定生成物Fe.Q4中二價鐵含量，用稀硫酸溶解FeKU，再用

酸性KMnCh標準溶液進行滴定。川酸性KMnCh標準溶液進行滴定時發(fā)生反應的離子方程

式O

二、速率常數(shù)與平衡常數(shù)的相關計算

1.一定條件下，CO2與H2反應可合成乙烯(CH2=CH2)。反應熱化學方程式為2c02(g)

+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△”=-367kJmoF'o

64

已知上述反應中，vii=k1E-r(CO2)<(H2),v^=kSj<(CH2=CH2)-c(H2O)(Jtns人為速

率常數(shù)，只與溫度有關)，在八℃時達到平衡。

已知k正=0.5k逆，該反應的<=:Ti℃下，達平衡時，若k正=0.我設,則

Ti(填“>”"=”或“<”)乃。

2.升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的化學

反應速率卻隨著溫度的升高而減小?？茖W研究表明，反應2NO(g)+CMg)=2NO2(g)分為以

下兩步：

反應【正=公正。［逆逆

：2N0（g）N2O2（g）A/7i<00L（NO）,=ki&N2O2）

反應II：N2C）2（g）+O2（g）2N0z（g）△”2<0,。2正=22止。例202卜。（02），次逆=攵2逆，例02）

其反應歷程如圖1所示。

⑴決定2NO（g）+O2（g）=2NOMg）反應速率的是（填“反應【”或“反應

II”），其理由是___________________________________________________________

根據(jù)反應速率與濃度的關系式分析，升高溫度該反應速率減小的原因是

3.順-1,2?二甲基環(huán)丙烷和反-12二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化:

圖1圖2

該反應的速率方程可表示為。（正）=?正）c（順）和。（逆）=?逆）c（反），?正）和網(wǎng)逆）在一定

溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：h溫度下，出（正）=0.006s-1,我（逆）=0.002S-1,該溫度下反應的平衡常數(shù)值

K尸；該反應的活化能反（正）小于民（逆），則（填“小于”“等于”或

“大于”）0。

（2）/2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填

或"B"），平衡常數(shù)值K2=；溫度n（填“小于”“等于”或“大于”）5

判斷理由是o

4.為高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題，科研工作者研究了1

000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：

CH3COCH3CHy+CHsCO.①

=351kJ-mol1

CH3co?上*CH”+CO②￡a=42kJ?mo「

CH3H-CH3COCH3CH44-CH3COCH2-③

&=63kJ-mol-1

CH3COCH2—+CH2=C=O④

1

Ea=200kJ-moF

CHr+CH3COCH2-—C2H5COCH3?

Ea=21kJ-mol1

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應提出的，其中一個為CH3coeH3CH4+

CH2=C=O,該反應的快慢主要由上述歷程中的反應_______(填序號)決定，另一個反應

的化學方程式為,

反應速率常數(shù)：匕(填或“<”)依。

⑵一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCECOC%發(fā)生上述兩個平行反應，提高

乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是o

a.再充入ImolCH3COCH3

b.及時分離出CH4

c.使用適宜的催化劑

達到平衡后，測得容器中存在amolCH4和〃molCO,則CH3COCH3(g)CH4(g)+

CH2=C=0(g)在該溫度下的平衡常數(shù)/=mol-L)(用含4、匕的代數(shù)式表示)

(3)分解產(chǎn)物中的CHj可用于制備氫氣:反應:CH*g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)\H

=+165.0kJ-inoF'c830℃時，反應II的平衡常數(shù)K=1.2,該溫度下，測得密閉容器中各物

質的濃度為C(CH4)=2.0mol-fLC(H2O)=4.0mol-LLC(CO2)=2.0mol-L\c(H2)=2.0

molL-1,則此時。正______(填“>”“V"或“=")v&

t，f

5.660K在恒容容器中，2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的速率方程為v=kcWO)c\O2)^

k是該反應在660K時的速率常數(shù)。NO和O2的初始濃度為c(NO)和c(O?),反應的初始速率

v如表所示。

c(NO)/c(O)；

編號2v/(mol-L'-s*)

(mol-L')(molL-1)

I0.100.100.3

II0.100.200.6

III0.200.202.40

(1>=,k=。(只寫數(shù)值，不寫單位)

⑵第1組達平衡時，〃(NO)+〃(O2)=〃(NO2)，平衡常數(shù)K=。(保留一位小

數(shù))

(3)一定溫度下，向恒容容器中充入NO和02,02初始的體積分數(shù)即(。2)］與平衡時N02

的體積分數(shù)即例。2)］關系如圖所示。0(02)=^時，3(NO2)可能為點。(填C、D或E)

6.1981年Staley、Kappes等科學家首次發(fā)現(xiàn)了過渡金屬離子催化消除N?0與CO的第

一個催化循環(huán)反應，由此引起眾多科學家開始關注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應。

回答下列問題：

過渡態(tài)理論認為和之間的反應分為兩個過程，首先與通過碰撞生

(1)N2OCON2OCO

成高能量的活化配合物，然后該活化配合物進一步轉化為產(chǎn)物，其歷程為

第一步：N—N—O+C—O-N—N…?！瑿—0(慢反應)活化配合物

第二步：N—N…0…C—O—*N—N+O—C—0(快反應)活化配合物

第一步反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應，

CO(g)+N2O(g)=CO：g)+

N2(g)的決速反應為(填“第一步"或"第二步")反應。

(2)在400℃和650℃條件下，分別向兩個相同體積的剛性容器中充入2moiN2O和2moi

發(fā)生反應實驗得出兩容器中與的物

CO,CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)AHVO,CON2

質的量隨時間的變化關系如圖所示。已知氣體的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分數(shù)，

曲線ad對應的容器中平衡后總壓為pxkPa,曲線be對應的容器中平衡后總壓為仍kPa。

《1

0

①曲線ad表示(填“400℃”或“650"C")條件下相關物質的物質的量的變化

曲線。

②a、c、d三點逆反應速率的大小順序為o

段的平均反應速率

③ad3(N2O)=kPamin-'o

④400℃條件下平衡常數(shù)Kp=。(保留分數(shù))

7.(1)為避免汽車尾氣中的氮氧化物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈

化裝置中和發(fā)生反應1

CONO2NO(g)+2CO(g)N2(g)4-2CO2(g)AW=-746.8kJ,moF,

實驗測得，。近=心一例0)/(8),。逆=2逆?c(N2)/(CO2)(女正、女逆為速率常數(shù)，只與溫度有

關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，A正增大的倍數(shù)(填“V"或“=")k逆增

大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達到平衡時，CO

的轉化率為40%,則獸=________(保留一位小數(shù))。

k逆

(2)碘蒸氣存在能大幅度提高NzO的分解速率，反應歷程為

第一步I2(g)21(g)(快反應)

第二步I(g)+N20(g)-N2(g)+lO(g)(慢反應)

第三步I0(g)+N20(g)—>N2(g)+O2(g)+L(g)(快反應)

實驗表明，含碘時NQ分解速率方程O=kc(N2。b沙55)伏為速率常數(shù))。下列表述正確

的是(填字母)。

A.NzO分解反應中：女值與是否含碘蒸氣無關

B.第二步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.10為反應的催化劑

8.⑴對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AHVO的反應歷程如下：

第一步：2N0(g)nN2Ch(g)(快反應)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~*2NO2(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：vd：=Aiii?c2(NO),v

逆=為逆收N2O2),k\正、片逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是(填字母)。

A.整個反應的速率由第一步反應速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應的給越大，反應正向程度越大

C.第二步反應速率低，因而轉化率也低

D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7<0,,不同溫度下，向三個一樣的容器中投入

相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中N%的物質的量分數(shù)如圖所示.

①M點的。正(填“>”“V”或“=")Q點的。正。

②圖中三條曲線對應的溫度0、73由高到低的順序為

③八溫度下，將1molN?和3mol在充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，

達到N點的平衡狀態(tài)，反應的濃度平衡常數(shù)上=（mo卜17，一飛用最簡分數(shù)表示），M

點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)（填“大”“小”或“相等”）。

9.對于反應2SiHCb（g）=SiH2C12（g）+SiC14（g）

△"=+48kJ-moP'o

采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時，SiHCh的轉化率隨時

間變化的結果如圖所示。

（1）343K時反應的平衡轉化率。=%o平衡常數(shù)&43K=（保留2位小

數(shù)）。

⑵比較a、b處反應速率大?。?q（填“大于”?,小

于”或“等于反應速率0=5：—與達=E正忌H（.、h—

k逆左iH?”悠―正、萬逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，式為

物質的量分數(shù).計算a處的處=（保留1位小數(shù)）。

嚨--------

25t....................................................................

三、化工牛產(chǎn)中反應條件的選擇與原因解釋

1.電鍍污泥中常含大量的銘(Cr),回收電鍍污泥口的銘的方法很多。以電鍍污泥［含

Cr(OHb及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金屬陽離子等］為原料制備銘酸鉛(PbCrO。的某工藝流程如

圖。

Na2C()3固體§

電鍍一|烘書一|焙％|一|浸取|~>|過濾

污泥

1

硝酸鉛

過濾H7慮液1*?|過濾ni>PI)Cr()i

濾;夜2

濾渣2

已知：①“焙燒”后，AkZn的存在形式為NaAlO?、Na2ZnO2,Cu、Fe以最高價氧化

物的形式存在。

②2CrOM+2H+Cr2Or+H2O.>

③當溶液的pH為6?7時，鉛主要以鉛離子形式存在；氫氧化鋅和氫氧化鋁均為兩性

氫氧化物，相關數(shù)據(jù)如下：

金屬陽離子完全沉淀pH沉淀開始溶解pH

鋅離子8.010.5

鋁離子5.27.8

回答下列問題：

⑴“浸取”時不選用NaOH溶液浸取的原因為

(2)“過濾I”后為了防止銘的流失需洗滌“濾渣I”，并將洗滌液與濾液合并，實驗

室洗滌的具體操作為_________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，該步嗥應注意

___________________________________________________________________________O

(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是________________________________________

2.亞氯酸鈉(NaQCh)具有強氧化性，是二氧化氯(CIO?)泡騰片的主要成分。一種工業(yè)制

備亞氯酸鈉的流程如圖。

NaCINaOH

稀硫酸溶液HA溶液

,__J_lcloII___________

NaClO1溶解一反應］里叼函F-一系列操作

1"^

廢液Oz

NaClO2粗產(chǎn)品I干燥

t

乙醉

已知：亞氯酸鈉難溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的變化不大。

(1)“一系列操作”的具體步驟為。

(2)“洗滌”時，選用乙醇的原因是___________________________________________

(3)實驗室模擬工業(yè)制備亞氯酸鈉的實驗裝置如圖1c

圖1

60

50

40

30

20

10

圖2

①向裝置A的三頸燒瓶中加入三種溶液時，濃硫酸應該后加入的原因為

*

充分反應后再通入N?的目的是______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②裝置C的作用是0

(4)通過調整裝置A中氯酸鈉和氯化鈉的投料比，反應后裝置A中溶液的溶質主要為硫

酸鈉和硫酸氫鈉，已知可能用到的溶解度曲線如圖2o實驗中從該溶液中獲得芒硝

(Na2so‘1()氏0)的方法是。

3.氯化磷酸三鈉［(Na3PO4?12H2O)4?NaCI。］的熔點為62℃,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解,

具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，可廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工等行業(yè)。一種以磷

礦石［主要成分為CaNPO^F］為原料生產(chǎn)氯化磷酸三鈉的工藝流程如圖。

Na2cNaOHNaClO

溶訕溶液溶液

_

低

操

中含NaHpO,中臺溫

作2

A京液■?和結

1和

2晶

2

70?80CpH=12~14T

100r母液

回答下列問題：

(1)磷礦石制成磷礦粉的目的是__________________________________________

____________________________________________________________________________O

(2)“酸浸”中反應的化學方程式是Cas(PO)F+5H2SO4+5〃H2O=3HRPO4+

5CaSO4-nH2OI+HFt，咳操作中使用一定濃度的硫酸,而不用鹽酸、硝酸,使用硫酸的優(yōu)

點是O

(3)“中和I”的反應中會生成Na2HPO4、CO2，該過程中除調節(jié)pH外，還需控制70A

80℃的微熱狀態(tài)，微熱的目的是、。

(4)“干燥”溫度不宜過高的原因是。

4.2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學家。某廢舊鋰電

池正極主要由LiFePO』、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的I可收價值，具體流程如

Na.AI(I,溶液

廢

、M)HXa-lOj

IH理溶液LiCI飽汆潛流..rn

浸74—*1,19(.()1H1IIII

電.

(>;

液

過程I溶

出溶液過也iv--

池

程

除

;￡液

過■

K-INn<)H

鋁1X

?忘r*Ee(OH)3

后

口

過-(ben)1---------

料~過程V一、a/”溶液

__杈

'?*石墨粉

⑴過程ii中HCI/H2O2的作用是______________________________________________

(2)浸出液X的主要成分為Li+、Fe3\H2Poi等。過程iii控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫

度85℃、反應時間3h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為

②當pH>2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因

5.普通立德粉（BaSO「ZnS）廣泛用于工.業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSCh和BaS共沉淀法制.備。

以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FcO等雜質）和BaSCh為原料制備立德粉的流程如圖：

硫酸水鋅粉高隹酸鉀

（1）生產(chǎn)ZnSCh的過程中，反應器I要保持強制通風，原因是0

（2）加入鋅粉的主要目的是_____________________________________________________

_______________________________________________________________________________（用

離子方程式表示）。

（3）已知KMnCh在酸性環(huán)境中被還原為M/+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnCh，

在堿性環(huán)境中被還原為MnO/。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至_________；

a.2.2?2.4b.5.2?5.4c.12.2?12.4

濾渣HI的成分為o

（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSCU和碳粉的投料比要大于1：2,目的是

生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器IV,反應器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是

6.硝酸銅晶體［CU（NO3）2?6H2。］,是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等

工業(yè)。以輝銅礦（主要成分為CsS,含少量FezCh、SiCh等雜質）為原料制備硝酸銅晶體的某

工藝如圖所示。

EeCI3

溶液

i）加適當廣濾液2操

曹沒取“液;過量F*粉CiKNO）作

"溶液-^->CU（NOV

ii）過述愜i）稀琦酸3

1渣6H2O

「漉渣ii）加入物質a

a1⑷調pH,過濾、濾渣3

（含S、SiO?等）

稀硫酸

回答下列問題:

⑴“浸取”時,為了提高浸取率可采取的措施有

___________________________________________________________________________________（任

寫一點）。

（2）薄層層析法是利用溶液各成分對同一吸附劑吸附能力不同，在溶液流過吸附劑時，

使各成分互相分離的方法。某實驗小組利用薄層層析法監(jiān)控濾液1加入鐵粉過程中溶液的組

成，實驗結果如圖1,則還需繼續(xù)加入Fe粉的是____________________。（填字母）

⑶濾渣2的主要成分是,濾渣2與稀硝酸反應時，需向裝置內通入適量空氣,

這樣做的目的是______________________________________________________________

（4）調節(jié)溶液pH時選用的物質a可以是,

幾種金屬離子沉淀的pH范圍如圖2所示，“調pH”時應將溶液pH調至________

____0

⑸操作X主要包括、、過濾、洗滌、干燥。

四、限定條件下同分異構體的書寫與數(shù)目判斷

1.已知某有機物（分子式為C8H8。2）有多種同分異構體。寫出該有機物同時滿足下列條

件的同分異構體的結構簡式o（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。

2.寫出滿足下列條件A（11（）（）（）的兩種同分異構體的結構簡式（不考

（）

II

慮一0—0一或一（）一（'—（）—結構）、o

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應乂能發(fā)生水解反應

3.C7H602有多種同分異構體，屬于芳香族化合物的有種，其中核磁共振氫譜

為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是°

4.M是B（gH7NO4）的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種。

①苯環(huán)上有3個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能發(fā)生水解反應，且ImolM水解時消耗4molNaOHo

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為

5.H是G（分子式為CsHsCh）的同分異構體，具備以下條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只

有兩個取代基；②能發(fā)生水解，且遇到FeCh溶液會顯紫色。則滿足條件的H結構有

種；其中核磁共振氫譜共有五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的一種化合物的結構簡式是

。（不考慮立體異構）。

6.芳香族化合物X是

O

B（H3。一C—Q^一（）H）的同系物，且比B多一個碳原子。同時滿足下列條件的X

的同分異構體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫諳有5組峰，峰面積比為3：2：2：2：1的結構簡式為

7.物質C（分子式為GoHioO”有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有

________種。

①屬于芳香族化合物且結構簡式中只有一個環(huán)；

②苯環(huán)上有兩個取代基；

③既能與NaHCO3溶液反應又能與三氯化鐵溶液顯色。

?

8.符合下列條件的口（O）的同分異構體共有________種。（不考慮立體異構）

①遇FeCb溶液顯紫色：

②1mol該物質能與足量Na反應生成1molH?。

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面枳之比為3：2：2：1的結構簡式為o（任寫

一種）

9.同時滿足下列條仁的

OH

F（OCH-COOII）的同分異構體有

種。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②與FC03溶液發(fā)生顯色反應；

③可以發(fā)生水解反應，

其中能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜為5組峰的結構簡式為。

10.符合下列條件的Y-丁內酯(〈人)的同分異構體有種。

①能與NaOH溶液反應；

②使澳的CCL溶液褪色。

丫-丁內酯的某種同分異構體中含有手性碳原子，其結構簡式為。

11.滿足下列條件的

E(O-CH2cH?('()()11)的同分異構體有種，其中含有手性碳原子的

同分異構體的結構簡式為=

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生水解反應；

③能發(fā)生銀鏡反應。

O

3

12.化合物X是1(O)的同分異構體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，且能發(fā)生

水解反應，X共有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為

1：2：2：3的結構簡式為、。

COOH

C()()H)的同分異構體，寫出2種符合下列要求的M

的結構簡式_____________________a___________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________(任

寫2種)。

OO

14.M*MH(l、，N(C2【a)互為向分異構體，符合下列條件的M有種。

①含有基團0、-N(C2H5)2；②酸性條件下水解得乙酸；③能發(fā)生酯化反應。

其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上有3組峰，且峰面積之比為4：4：1,寫出符合條件的一種

結構簡式.或,或.

CII=<'H—('()()H

15.X是H()的芳香族同分異構體，1molX與足量銀氨溶液反

應時可得到4molAg。則X共有種。寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異

構體的結構簡式或o

16.G與有機物D（分子式CioHigO?；橥滴?，比D分子少6個碳原子，滿足下列條

件的G的同分異構體有種（不考慮立體異構）。

a.1molG與碳酸氫訥溶液反應生成1molCO2

b.1molG與NaOH溶液反應消耗2molNaOH

以上同分異構體中，任意寫出一種滿足核磁共振氫譜有3組峰的有機物的結構簡式

五、有機合成路線“微設計”

I.設計甲苯為起始原料制備增型劑苯甲酸苯甲酯的合成路線（無機試劑任選）。