2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課時講義元素周期表和元素周期律

2022年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課時講義

元素周期表和元素周期律

【明確考綱】

1．掌握元素周期表的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

2．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4．了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

【核心素養(yǎng)】

1．變化觀念：認識元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，

元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式，能利用元素的位置、原子的結(jié)構(gòu)等與元素性質(zhì)的關(guān)系解決實際問題。

2．模型認知：能運用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層模型解釋核外電子排布的周期性變化，揭示元素性質(zhì)

周期性變化的本質(zhì)。

3．科學(xué)探究：能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的元素性質(zhì)遞變規(guī)律問題，確定探究目的，設(shè)計探究方案，

進行實驗探究，能根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律，并勇于提出自己的獨到見解。

4．社會責任：能利用元素周期律對生產(chǎn)、生活進行指導(dǎo)，有效解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。

【課堂精講】

考點一元素周期表

1

元素周期表的記憶口訣

縱列稱為族，共有十六族，ⅠⅦ依次現(xiàn)，零族列最右。

一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，8、9、10三列，聚合第Ⅷ族。

橫行叫周期，排序一至七，四長三個短，最右皆惰氣。

鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，ⅢB族兄弟。

【對點訓(xùn)練】

1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

(1)鐵位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。()

(2)ⅠA族全部是金屬元素。()

(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。()

(4)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素。()

(5)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。()

(6)元素周期表中第2縱行全部為金屬元素。()

(7)原子序數(shù)為29的元素位于元素第四周期第ⅠB族。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√

2．下列敘述正確的是()

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．副族元素中沒有非金屬元素

C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

D．元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素

答案：B

【易錯點提醒】

(1)周期表中第8、9、10縱行合稱為第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，不要寫成第ⅧA或第ⅧB。

(2)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu只有K在第ⅠA族。

(3)含有元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，而不是包含9種元素的第Ⅷ族，組成化合物種

類最多的為ⅣA族。

【題型建?！吭卦谥芷诒碇形恢玫耐茢喾椒?/p>

1．根據(jù)核外電子排布推斷元素位置

2

(1)最外層電子數(shù)大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。

(2)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族

元素氦。

(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。

(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。

2．周期尾序法推算元素位置

首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)＝上周期0族元素原子序數(shù)＋所在周期元素種數(shù)。如第五周期0族

元素：Z＝36＋18。

然后與待推元素原子序數(shù)比較確定周期位置。

一二三四五六七

2H10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn118Og

ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

…

…

bBaA

…

bB

(1)若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下一周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37號元素，b－a＝1，

故在第五周期第ⅠA族。

(2)若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期[8－(a－b)]主族，如53號元素a－b＝1，在第五周

期第ⅦA族。

3．根據(jù)同周期或同主族元素原子序數(shù)差關(guān)系推斷

首先根據(jù)原子序數(shù)對照鄰近稀有氣體元素原子序數(shù)確定元素周期位置。

(1)短周期元素及分布在過渡元素同側(cè)的長周期元素，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；由已知元素族位置推出

另外元素族位置。

(2)兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第六、七周期元

素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24；推出元素族位置。

(3)第四、五周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差都為11，第六、七周期的第ⅡA族與第ⅢA族

元素原子序數(shù)差為25。ⅡA、ⅢA族互推。

(4)ⅠA、ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32，由已知元素周

期序數(shù)推導(dǎo)另一元素周期數(shù)；

(5)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32，由已知元素周期

3

序數(shù)推導(dǎo)另一元素周期數(shù)。

【對點訓(xùn)練】

3.下列說法正確的是()

A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為＋4價

B．114號元素位于第七周期第ⅣA族

C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4

D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原

子序數(shù)可能為m＋19

答案：B

4．(2018·江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y

原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

解析：地殼中含量最多的元素X為O元素；短周期元素Y的原子序數(shù)大于X，且Y原子的最外層只

有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族短周期元素，則Z為Al元素；W與X

屬于同一主族，且為短周期元素，則為元素。原子半徑：，項錯誤；中兩個氧原子

WSNa>Al>SANa2O2

之間為共價鍵，項錯誤；和的最高價氧化物的水化物分別為、，堿性：，

BYZNaOHAl(OH)3NaOH>Al(OH)3

項錯誤；的非金屬性強于，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：強于，項正確。

COSH2OH2SD

答案：D

5.(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最

外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()

A．氫化物沸點：W<Z

B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

．化合物熔點：

CY2X3<YZ3

D．簡單離子的半徑：Y<X

解析：設(shè)W原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z原子最外層電子數(shù)分別為a＋1、a－2、a＋2。依題

意有＋(＋1)＋(－2)＋(＋2)＝21，解得＝5。、、、分別為氮、氧、鋁、氯。因分子間

aaaaaWXYZNH3

4

可形成氫鍵，所以氫化物沸點：＞，項錯誤；的氧化物對應(yīng)水化物為，的氧化物對

NH3HClAYAl(OH)3W

應(yīng)水化物為或，酸性：＜，項錯誤；為離子晶體且常用作耐火材料，為分子

HNO3HNO2YWBAl2O3AlCl3

晶體，化合物熔點：＞，項錯誤；3＋及2－均為－微粒，可知離子半徑：3＋＜2－，

Al2O3AlCl3CAlO10eAlOD

項正確。

答案：D

考點二元素周期律

【對點訓(xùn)練】

6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

(1)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小。()

(2)下列離子半徑由大到小的順序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Na＋)。()

(3)ⅤA族元素的最高正價與族序數(shù)相同。()

(4)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增至＋7。()

(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。()

(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。()

答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×

7．(2018·天津卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()

．溶解度：．熱穩(wěn)定性：

ANa2CO3<NaHCO3BHCl<PH3

．沸點：．堿性：

CC2H5SH<C2H5OHDLiOH<Be(OH)2

解析：碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

定性：，項錯誤；、均為分子晶體，但能夠形成分子間氫鍵，故沸點：

HCl>PH3BC2H5SHC2H5OHC2H5OH

，項正確；金屬性：，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：，

C2H5SH<C2H5OHCLi>BeLiOH>Be(OH)2D

項錯誤。

答案：C

8．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

、分別與反應(yīng)氯、溴的非金屬性強弱

ACl2Br2H2

向、溶液中分別通入氨氣鎂、鋁的金屬性強弱

BMgCl2AlCl3

測定相同物質(zhì)的量濃度的、溶液的碳、硫的非金屬性強弱

CNa2CO3Na2SO4pH

DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)鐵、銅的金屬性強弱

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