江西省南昌某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

江西省南昌三中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.SO2和NO2是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

2、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）

A.對試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移

D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

3、25,C時(shí)將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH=ll氨水的濃度為0.001mol/L

C（NH3H2O）

4、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

C1

A.CHjCHO->CH3COOHB.CH2=CHCI->.

cO-ON02D.CHJCOOH->CHJCOOCHICHJ

5、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

0.1mol?L”的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s溶液B.Na。溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3?H2O溶液

6、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C.污染物NO?、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣

D.PM2,、PMi。指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

7、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

-O~O+

鋼二

鐵:-海水

橋:二三三玉:

墩’

——輔助電極

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2IhO+4e-=4OH-

8、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

X酸MgO

菱鎂礦MgCU溶液一a無水MgC12

沉淀混合物

下列說法不正確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將F*氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

9、海水提供的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg（OH）2比Ca（OH）2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Hz和CL

10、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)

境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使澳水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和HzO

11、右匡的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不

相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NHKHzO含酚獻(xiàn)）/紅色噴泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNCh溶液）/白色噴泉

12、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（HzS、HS，S2~）的分布

分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2s氣體的逸

出）。下列說法不正確的是

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)U的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

18、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期：X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為電”

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃VXVZ

C.X與V可以形成W2X、%Xz兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

19、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—O—CIB.HF的電子式：H+[f:]~

的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.S25〃D.CCI4分子的比例模型:

20、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NHQ和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NHQ和NHJKXh固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4>

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fc與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

21、將25c時(shí)濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和％,混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

22、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)：

①CI2+KOHTKCI+KCIO+KCIO3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3"+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中n(CKT)：n(ClO3-)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4LCh

C.氧化性：K2FCO4>KC1O

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到OZmoKFcO,時(shí)消耗0.3molC12

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

已知：0RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為：Jb

(1)(CH.3)2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是一，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：A賽翳B……3：：濟(jì)”林產(chǎn)物）

24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

請回答;

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是_______。

A.'陽轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與S0C12反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GsHJOsNa

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式________o

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以0H為原料制備（/.了）的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選）______________________

25、（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2s。4（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO』

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：—。

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度—：

26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCIO3可將KI氧化為b或KKh。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研窕反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

C.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______o

③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：o

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成CIo

27、（12分）化錫（SnL）是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5*C,沸點(diǎn)為364,C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1，將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和

洋立片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

（1）圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是___________o

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______O

28、（14分）國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可

能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

（1）鄰氨基哦咤（Q-NH2）的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基毗咤中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開（填元素符號）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Imol

中含有。鍵的數(shù)目為一。

②一定條件下?NH2可以被氧化成?NO2,?NH2中N原子的雜化方式為一雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為

圖2

①噂吟中軌道之間的夾角N1比N2大，原因是

②分子中的大五鍵可以用符號口;表示，其中m代表參與形成大九鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大開鍵的電

子數(shù)。見該毗咤中的大幾鍵可表示為

⑶火星巖石中存在大量的氮化保，氮化做為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖3所示。

圖3

若該晶體密度為dg-cm。，晶胞參數(shù)a=bHc（單位：nm）,a.b夾角為120。，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參

數(shù)c=_（寫出代數(shù)式）nmo

29、（10分）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：

NaCl（l）+KAlSijO8（s）=^：KCKD+NaAlSijOsCs）,完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是C1原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子，其分子

的空間構(gòu)型為一。

（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。

（3）Na和02反應(yīng)形成NazO和NazO?的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為一;NaAISisOs改寫成氧化物形式是一。

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

1.52.53.03.54.0

80()℃0.0540.0910.1270.1490.165

830X;0.4810.5750.6260.6690.685

860℃0.5150.6240.6710.6900.689

950c0.6690.7110.7130.7140.714

分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱D；在950c時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可

以采取的一種措施是o

(5)Na(l)4-KCl(l)=±NaCl⑴+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是一。

(6)鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一

定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下燃燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.空氣中的SO2和N(h是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯(cuò)誤；C,液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確：D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化琉轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確：答

案為B。

2、B

【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；

叭滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確；

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；

D、酸堿中和滴定時(shí)，饞形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

3、C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后lOVpHVH,故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中C(OH)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中C(H+)增大，故B

錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中：!?”；二增大,

C(NH3H20)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于O.OOlmol/L,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

4、A

【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.CH3CHO->CH3COOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；

C1

B.CH2=CHCl->TCHL.H]-為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；

C.<^>一為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.GHLCOOH一CH3COOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A。

5、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1mol?L”的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L4葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L」氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L“，所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為R。

6、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PMio數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMi。,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動車尾氣中含有NO2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM1O指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會影響人體健康，故D正確。

7、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2HzO+4e-=4OH;

故D正確；

故選A。

8、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO.“并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琗酸是鹽酸；通入

氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氨化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯(cuò)誤；

B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH”和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

9、A

【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；

C.銀、銀等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯(cuò)誤；

答案：C

11、A

【解析】

A.NaHCO3與小反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

B.N%易溶于水，形成NH3?H2O,NH3H2O^NH4+OH",溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B;

C.H2S4-CUSO4=H2SO4+CUS4<,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNOj_HNOj+AgCU，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

12、C

【解析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S2-H+=HS,該過程中S2?含量減少，HS?含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HS?含量下降，H2s上升，所以A代表S~,B代表HS,C代表H2s.

【詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

c(HS

B.Y點(diǎn)表示C(H2S)=C(HS)Ki(HS)=-———當(dāng)c(H2S)=時(shí)，7Ci(HS)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的

a2《晚)a2

pH,則可計(jì)算Kai(HiS),故B正確；

C.X點(diǎn)c(HS)=c(S2)Y點(diǎn)C(H2S)=C(HS),S??和HS?的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

13、D

【解析】A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO=2e-+2H出，陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B.

0.1mol?L」CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是

氣體，無法計(jì)算1L2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，稀釋0.1nwl?L」氨水，氨水的電離程度增大，但

K、J《NH：)

+

電離平衡常數(shù)不變，K=則c(H)c(NHrH2O)=

C(NHVH2O)"c(Ng?H0)?c(f)

隨著稀釋，鉉根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NH3?H2O)的值減小，故D正確；故選D。

14、C

【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有?OIL即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷燒的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個(gè)C的燒點(diǎn)共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

15、B

【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NCh生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-NOv=N2OS,則石墨I(xiàn)I為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO1+01=2N2O5#

【詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO?生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO27-+NO3=N2O5,則石墨n為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為(h+4e-+2N2(>5=4

NO3o

A.電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，NCh?向石墨I(xiàn)移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO1-e+NO3=N2O5,B錯(cuò)誤;

C.石墨I(xiàn)生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的02和N(h的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨n是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

16、A

【解析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯(cuò)誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯(cuò)誤。故選擇A。

17、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO產(chǎn)和(h,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

:++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fc2++4S(V+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

18、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族,則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為。元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CL。的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠VOVC1VS(HvOvS),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

19、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CLA項(xiàng)正確；

B.HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為HJ^：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

一?

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

^6)288,C項(xiàng)錯(cuò)誤，

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

20、D

【解析】

A、氯化鉉受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化錠，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性,

會把SO.產(chǎn)氧化產(chǎn)生SO4"不能說明該溶液一定有SO4%選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNCh、稀H2s(h

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、NHj遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化錢，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

21、C

【解析】

A.開始時(shí)溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OFT)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)vK(BOH),故C錯(cuò)誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

22、D

【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n（ClO一）：n（ClO3-）=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和ImoL則化合價(jià)升高失去lOmol電子，則

化合價(jià)降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5:3,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16moI,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2moL即標(biāo)準(zhǔn)狀

況下44.8LCL,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>KzFeO」，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)笫二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12,故D正確。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題（共84分）

23、4羥基、竣基+HCI取代反應(yīng)

ClOH

fH2-j^l+2NaOH_A_

6363

催化齊（JBLCH3-CH—CH—CH3醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHII---；-------CH=CH-CH=CH

3233itfir加熱22

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

故苯乙烯與（CH3）2C=CHz發(fā)生已知的烯始復(fù)分解反應(yīng)生成A：B（:叱一匕佻口）

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:

0佻

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為；出

，結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

O

D為產(chǎn)苯乙烯與HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7（hBr,說明E中-OH連接的C原

0

子上有2個(gè)H原子，故E為CsH7O2Br<^^-CHBrCOOH,<^^-CHBrCOOH和氫氧化

<0

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為0yA_cOOH，口與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

00

據(jù)此推斷解題;

CHCHCHCH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制”/一4-'，即由CH3-CH=CH?CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯危的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【詳解】

⑴乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和/=CH：共平面，所

以該分子中4個(gè)碳原子共平面:

OH

IOH

(2)D為^2-^0OH(分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、竣基；F的結(jié)構(gòu)簡式為@_%_COOH；

(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH=C-CH3

+HCI,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

QCH3

CI

(4)B(『2一匚弋M1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為；電

6*o,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ClOH

;出-"%NaOH_^CH2-^OH+2NaC

0佻0佻

H?H

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為:出-Er0°H，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO.和?OH,可能還有一個(gè)甲基,

CH-OHO0H0

如:—LH、-H；

CH；OH

CH'—CH—CH—CH；

(6)由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制LI.，即有CH3cH:CHCH3與Brz

發(fā)生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燒的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑BGCH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II37TZ-------CH=CH-CH=CH

3233ArL加熱22

o

【點(diǎn)睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH二CH2,可根據(jù)CH2=CH?CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)

行推斷，充分利用反應(yīng)過程c原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

24、

-?CM?OM

OI1COOHWh(WJCOOHaoci^w?g______(V

EMtwo一//

M

【解析】

CH^CHjOH

氧化得到的A為CICH2COOH,CICFhCOOH與NW作用得到的1B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

Cl

CHjCoaCH>cx)a

與SOCb作用生成的C為|,再與CH30H作用得到的D為

觸HQIM,HQ

與SOClz作用生成的E為^J^j^^AoOOa,E與D作用生成的F為UQ|A?NHCMjCa?h,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2COOH；D為|'‘；

AHTHO

(2)A.1“仆處催化氧化為轉(zhuǎn)化為CICH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，

故A正確；B.RCOOH與SOCb發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOC1、SO?和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GsILoNChNa,故D錯(cuò)誤；答案為D。

（3）①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO-；②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

人乂y^COOH同分異構(gòu)體有:

OOCHOOCH

（4）F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測

D的結(jié)構(gòu)，

25.13.6mL20燒杯使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺500mL容量瓶lcm~2cm膠頭滴管

第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高

【解析】

（1）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；

②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析；

（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；

（3）根據(jù)c=；,結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

【詳解】