江蘇省常熟市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

江蘇省常熟市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不Ig碩的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SO42?或SO?

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr?還原性強(qiáng)于Cl-

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

2、為探究NaHCCh、Na2cO3與Imol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并

測得如下數(shù)據(jù):

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOj20*C18.5C

②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3*C

③35mL鹽酸2.5gNaHCOj204C16.24c

④35mL鹽酸3.2gNa2co320℃25.1*C

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

3、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[NeJB.①①①c.①D.[Ne]?

3s3PxBp,3s3s

4、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語??金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸%是有機(jī)高分子化合物

5、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為

當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；Hc+；n。下列說法中正確的是()

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指:H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=C(h(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mobL^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol,L7某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與。岔。,?-)的關(guān)系曲線，說明溶液

中c(SOJ-)越大c(Ba2+)越小

7、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H,,的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%出。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolKzCr2O7溶液中含珞的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA

B.148心)(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含N-N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，1LpH=6的純水中所含OFT數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

10、己知AG=lg懸*,電離度支」流湍湍?朦器義100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

11、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）

—cc.??????????????????—??，????—―??<*??<??一????■■?I??>

1乙，b

PH11.81.............................\…：

11.6..............

20406080100

溫度：C

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

12、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

OOH

O

A.X的分子式為Ci3HI0O5

B.X分子中有五種官能團(tuán)

C.X能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

13、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

14、下列說法正確的是（）

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是圻氫腐蝕

B.反應(yīng)Si⑸+2CL（g）===SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,ASX）

C.室溫時，CaCCh在0.1mohL「的NH4Q溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2molSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1（）23

15、下表是25。時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO^CuSBaCO^BaSO4

溶度積9.1X10-62.8x10-96.3x10-365.1x10"l.IxlO10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSOj在純水中的溶解度比CaCO,的大

B.向0.1moll/Cuj溶液中通入H2s可生成CuS沉淀，是因為仁吟＜⑻一）＞K￡Cus）

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，CaS04在0.05mol?L-lCaC12溶液中比在。.01mol?LTNa2so,溶液中的溶解度小

16、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族;

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y(jié)〈Z

D.Z的氫化物為離子化合物

17、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO?②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應(yīng)生成Fe?+③Fe?+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說

法不走俄的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

18、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

19、下列化學(xué)用語表示正確的是

（§）4

A.中子數(shù)為8的氮原子：'，NB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

H]?

C.錢根離子的電子式：H\H

??D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

H

20、天然氣的主要成分＜2出也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對于相同分子數(shù)的CH」和CON,CPU產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO?產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②?

21、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于燃類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)

22、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成神酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（）

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

0

o,H

C禺0?---?H0—C—CHO

低HiHOCHO

AB空氣

催化劑'

笨酚一

催化帚&）七Gio

CD

COOHCOOH

BnQ

&性環(huán)境?化劑

xaHOxa

丹參索

已知：Bn一代表苦基（

請回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為

FTG的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是

(3)A的名稱是,寫出AfB的化學(xué)方程式:

COOH

用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（HO-）oN是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大L則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________（寫出一種即可）。

①苯環(huán)只有兩個取代基

②能與FCC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

（5）參照丹參素的上述合成路線，以HO-^y-CH3為原料，設(shè)計制備HOTQ^-COOH的合成路線：

___________________________________________________O

24、（12分）有機(jī)物A（C6H8（h）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是_______________________________o

（3）B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是，R的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是______________________________________o

（5）天門冬氨酸（CH7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

B2J2一」c]_叫一|天氨酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是

25、（12分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

稀

NH4N0VH2sO4（NHJ2sNH4Cl

_二一二__?二_______________

海綿銅卜銅化一過濾I一轉(zhuǎn)化一過濾n—......一cu。晶體

濾淡泄液

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70*C,原因是o

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式o

（3）“過濾n”所得濾液經(jīng)__________、、過濾等操作獲得（NH4）2SOJ晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾n”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________O

(4)氯化鐵用量I；+)

I與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化鐵用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用

〃(Cu)

量增加到一定程度后C112+的沉淀率減小，其原因是

￡

椅80

超60

￡40

金20

.

□

2

0.70.80.91.01.11.2

2+

n(NH4Cl)/n(Cu)

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCI的實驗方案：。(實驗中可選試劑：0.1molll鹽酸、

10mol?L-i鹽酸、蒸饋水、無水乙醇)

26(10

、分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體.

70%濃黃酸

亞硫酸/-

固體

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S(h的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________o

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式c

②為進(jìn)一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolf的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImobL'的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SCh,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmol-L'KIO^標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②21031+5§02+4出0=81「+5so42-+I2

2-

③L+S02+2H2=2F+S（）4+4H+

④IO3一+5l+6H+=3b+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________o

（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為ViinL

實驗二：加入1g樣品再進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計Vio測得V2的體積如表

序號123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

27、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（KjFelCzOj.jBHz。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

（1）草酸鉆晶體（CoCzO^ZH?。）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoCzO/ZH?。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍固體質(zhì)量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290.320C過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；設(shè)置D的作用是一。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N?至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一o

②C的作用是是—O

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

卜&￡)|---j-qFeSO4(ag)---------力卜/2。4?2山。kcc..IKjFefCzOM]

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“川”需控制溶液溫度不高于40C,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

28、(14分)(1)一定條件下，CO2與1.0moI?L/NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

放出的熱量

反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCCh的熱化學(xué)方程式為。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)^=±N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中〃(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙⑴2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0?40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。

②該反應(yīng)的△"(填序號)

a.大于。b.小于0c.等于0d.不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為o

(3)298K時，NH^HzO的電離常數(shù)Kb=2xl0*H2cO3的電離常數(shù)&1=4x10,&2=4乂10川。在NH4HCO3溶液中，

+

C(NH4)c(HCO.0(填“>”、或"=")；反應(yīng)NH4++HCO3，+H2O=^NH3-H2O+H2c03的平衡常數(shù)K的數(shù)值

(用科學(xué)計數(shù)法表示)為O

29、(10分)霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物(NO、)、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解

決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH,催化還原消除污染。請寫出CW與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________O

(2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

1

2co(g)+2NO(g)晦N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-mol-

4co(g)+2N(h(g)脩3CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ?mol-'

則反應(yīng)的CO(g)+N(h(g)脩”CO2(g)+NO(g)AH=kJ?moH

(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)lSO￡g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題:

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能—(填“>”或“V")逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xs02?XN02?k逆xs03?XN0,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T*C

時，k正____k逆(填“>"、“<”或“=”)。

③TC時，在體積為2L的容器中加入lmolSO2(g)、lniolNO2(g),5min時測得xSo3=0.2,此時平衡向一(填“正”或“逆”)

反應(yīng)方向移動，工之=_(保留2位小數(shù))。

V逆

(4)已知：2NO(g)=NMg)+O2(g)AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N?、。2,其反應(yīng)

機(jī)理可簡化為：

第一步：2NO—N2O2快

第二步：N2O2TN2+O2慢

下列表述正確的是—(填標(biāo)號)。

A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱AH,加快反應(yīng)速率

D.第一步的活化能比第二步低

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代是中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸〉碳

酸,苯酚，CTF確：

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Bn,從而得出還原性：Br>Cr,D正確；

故選A。

2、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20?C降低到18.5七，而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20C降低16.2CV18.5C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20c升高到24.3七，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20C升高到25.1024.3C,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

3、B

【解析】

A.[Ne]為基態(tài)Al",2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能;

B.[Ne]?pp為A]原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài);

3s3Px3pv

C.[、e]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

I).[Ne]③為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

4、I)

【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；

R.MgSO」溶液顯弱酸性.應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵.故R錯誤：

C瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

5、C

【解析】

A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

6、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HzCh)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。?/p>

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO?')越小，?lgc(Ba2+)越大,說明c(SO?')越大c(Ba?+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HQ?)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?-)越小，?lgc(Ba2+)越大,說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

7、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B。

8、D

【解析】

A.C3Hs可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鋌，故A錯誤；

B.溶液中含有極性鍵的是H2O2和HzO,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%無。2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gxl7%c100gx83%c

故B錯誤:

2+2-

C.K2CY2O7溶液中存在Cr2O7+H20F=^2H4-2CrO4,因此溶液中含鋁的離子總物質(zhì)的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2s6(濃)=ZnSO4+SO21+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2so產(chǎn)Z11SO4+H21,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D。

9、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對數(shù)為匹4廣」=12,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為

1.2NA,故正確；

1^四且以^的物質(zhì)的量為忌=白〃”“，Na)的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個

I"TXOw(MJ

氮原子形成一個共價鍵，ImolNeo含有的氮氮鍵數(shù)為等=90〃*即14gN6o的含有氮氮鍵熹9?！?〃川，數(shù)目為1.5N、，

故正確；

C.某溫度下，1LpH=6的純水中氫離子濃度為106moi/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10/mol/L,氫氧根離子數(shù)目為104NA,故錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.61甲醛氣體物質(zhì)的量為0.2511】。1,每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子，所以0.25m3甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

10、C

【解析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg叱)=8,則咒J=10"水的離子積Kw=c(FT)4(。1^)=10皿,由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg鐺？"=6,貝ljc(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg""J=0,貝！|c(H+)=c(OH-)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX)o

【詳解】

A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg。婆)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

c(H+)

B.G點溶液中AG=IR———=0,則以H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(FF)+c(Na+)=c(OHD+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lgL=8,則:，、=1。'，水的離子積Kw=c(H+)<(OH)=10弋

c(ZOHT)c(OH)

H+）=JlxK,=1（Lmol/L測電離度=?°m°l/L=i%,故D正確;

）xO.lmol/L

故答案選：Co

【點睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

11、C

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO/+H2OUHCO3-OH?和水的電離平衡H2OUH++OIT,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

12、B

【解析】

X的分子式為CI3HIOOS,故A正確;

B.X分子中有較基、羥基、段基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使濱的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點B,若環(huán)不是官能團(tuán)。

13、B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通

過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為SI或S,當(dāng)a為S時，<1為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，ASvO,反應(yīng)Si(s)+2C12(g)=SiC14(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCCh的溶解，CaCO3在0』mol?L、的NH4G溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和02的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2mol和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4X6.02X1023,

故D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。

【詳解】

A.CaSCh和CaCXh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；

2+2

C雖然KsP(BaCO3)>KsP(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3')>KsP(BaCO3)

時，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋼，故選G

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2sCh溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點睛】

(1)同種類型的難溶物，Rp越小，溶解能力越小；(2)當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)QcVKsp沒有沉淀生成；當(dāng)Q<=Ksp,正

好達(dá)到平衡。

16、D

【解析】

w與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCb還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，。的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca",則離子半徑Y(jié)>Z,C錯誤；

D.CaH>>KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

17、B

【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的FJ+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應(yīng)生成Fez，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

18、A

【解析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NHj+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+

H20T都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：刈+3+2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤;

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OZNaOH+Hzt+Cizt,有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯誤;

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch=2HCI,HCI溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Ao

19、C

【解析】A項，N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為與N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，硫離子的

\\\??1*

H：N：H

結(jié)構(gòu)示意圖為27/,故B錯誤；C項，錢根離子的電子式為5,C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生

■tea-

成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況，注意常見的化

學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

20、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH4的相對分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CM的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確