2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（2024年7月）一．選擇題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）硫在空氣中點(diǎn)燃生成SO2的反應(yīng)中，S、O2、SO2三者的質(zhì)量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：32．（2024?南崗區(qū)校級一模）已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達(dá)到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放入試管中加熱一段時(shí)間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是（）A．剩余物是混合物 B．將生成的有毒氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4gCO2 C．剩余物中鈣元素的質(zhì)量為4.0g D．剩余物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.1%3．（2024?西峽縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．18% C．20% D．28%4．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g5．（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護(hù)氣體中高溫熔融而成。某同學(xué)好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關(guān)系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：46．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g7．（2024?永城市校級一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為127.8g，則該黃銅中銅的質(zhì)量為（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g8．（2024春?寧陽縣期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．649．（2024?淮濱縣三模）現(xiàn)有氯化亞鐵和氯化銅的混合物13.3g，溶于水加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.6g，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．4% B．8% C．12% D．16%10．（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)三模）將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時(shí)間后冷卻，測得生成二氧化碳?xì)怏w22g，則反應(yīng)后剩余固體中氧元素的質(zhì)量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g二．計(jì)算題（共10小題）11．（2024?丹鳳縣二模）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物20g，向其中加入一定質(zhì)量的水，完全溶解。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，質(zhì)量關(guān)系如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.63.2m5.85.8試分析該實(shí)驗(yàn)并計(jì)算：（1）m的值為。（2）固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運(yùn)載火箭，成功將云海二號02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號火箭使用的推進(jìn)劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為。（2）假設(shè)火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）13．（2024?咸陽二模）實(shí)驗(yàn)小組取用銅和氧化銅的固體混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，測得固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計(jì)算：（1）混合物中氧化銅的質(zhì)量是g。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．（2024?臨清市一模）為測定某鹽酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g1010101010反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g208.9217.8226.7235.6245.6請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15．（2024?寶雞二模）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．（2024?涼州區(qū)三模）將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量變化如圖。求：（1）50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體CO2的質(zhì)量；（2）計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2024?長沙一模）我國承諾：2030年“碳達(dá)峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上常利用氫氧化鈉溶液來實(shí)現(xiàn)“碳捕集”。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬“碳捕集”，用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，待完全反應(yīng)后，得到104.4g溶液。請你計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）18．（2024?天祝縣三模）某探究小組為了測定實(shí)驗(yàn)室一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請分析并計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）這瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）這包白色粉末的成分為。（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）20．（2024?定遠(yuǎn)縣校級模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量石灰石的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量200g20g215.6g（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g。（2）請你幫助小明同學(xué)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）硫在空氣中點(diǎn)燃生成SO2的反應(yīng)中，S、O2、SO2三者的質(zhì)量之比是（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】A【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)化學(xué)方程式可知，每32份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，參加反應(yīng)的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?南崗區(qū)校級一模）已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達(dá)到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放入試管中加熱一段時(shí)間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是（）A．剩余物是混合物 B．將生成的有毒氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4gCO2 C．剩余物中鈣元素的質(zhì)量為4.0g D．剩余物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.1%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和一氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算分析?！窘獯稹拷猓荷梢谎趸假|(zhì)量為12.8g﹣11.4g＝1.4g，設(shè)消耗CaC2O4質(zhì)量為x，得到碳酸鈣的質(zhì)量為yCaC2O4CaCO3+CO↑12810028xy1.4gx＝6.4g，y＝5g產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生CO2質(zhì)量為a2CO+O22CO2。56881.4gaa＝2.2gA、由計(jì)算結(jié)果可知，剩余固體為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，故正確；B、通過分析可知，將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生2.2gCO2，故錯誤；C、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8g××100%＝4.0g，故正確；D、12.8g草酸鈣固體中氧元素的質(zhì)量為12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%＝49.1%，故正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性究，首先分析選項(xiàng)，然后結(jié)合題中的反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算，只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識才能較好的完成本類練習(xí)題。3．（2024?西峽縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．18% C．20% D．28%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量不變分析對應(yīng)的碳元素的質(zhì)量應(yīng)該等于銅結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而求算原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：設(shè)原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x由于質(zhì)量不變分析對應(yīng)的碳元素的質(zhì)量應(yīng)該等于銅結(jié)合的氧元素的質(zhì)量。2Cu+O22CuO3216010gx10g＝x＝20%故選：C?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。4．（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23：3，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】A【分析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析。【解答】解：設(shè)混合物中NaOH和Na2CO3的微粒個(gè)數(shù)為x，y，鈉元素與碳元素的質(zhì)量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1；NaOH的相對分子質(zhì)量為23+16+1＝40；Na2CO3的相對分子質(zhì)量為23×2+12+3×16＝106。則9.3g的NaOH和Na2CO3固體混合物中Na2CO3固體的質(zhì)量是9.3g×＝5.3g，生成二氧化碳的質(zhì)量為＝2.2g。故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查化合物中某元素的質(zhì)量的計(jì)算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，注意利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析進(jìn)行解題。5．（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護(hù)氣體中高溫熔融而成。某同學(xué)好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關(guān)系是（）A．4：3 B．16：9 C．32：27 D．3：4【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)題意鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g，假設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為35.4g﹣x，根據(jù)方程式的意義分別用含有x的式子表示生成氫氣的質(zhì)量，求出x，即可計(jì)算出合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關(guān)系?！窘獯稹拷猓涸O(shè)合金中鎂的質(zhì)量為x、則鋁的質(zhì)量為35.4g﹣x。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54635.4g﹣x鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g，則有+＝3.4g解得x＝19.2g，則鋁的質(zhì)量為：35.4g﹣19.2g＝16.2g，合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為19.2g：16.2g＝32：27。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，準(zhǔn)確理解方程式的意義是計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能為（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】D【分析】依據(jù)對金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律的認(rèn)識可知，三種金屬中同質(zhì)量時(shí)鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣最少，因此可采用極端假設(shè)的方法對反應(yīng)的情況進(jìn)行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；【解答】設(shè)生成0.4g氫氣時(shí)需要鋁的質(zhì)量是x，鐵的質(zhì)量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.4gy＝11.2g所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于11.2g；故金屬混合物的質(zhì)量不可能為11.2g；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.4g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設(shè)的方法完成。7．（2024?永城市校級一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為127.8g，則該黃銅中銅的質(zhì)量為（）A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量＝28g+100g﹣127.8g＝0.2g，設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g，所以28g黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量＝28g﹣6.5g＝21.5g。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。8．（2024春?寧陽縣期末）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．64【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】A【分析】由質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成D的質(zhì)量，由化學(xué)方程式的計(jì)算方法列式計(jì)算出C的相對分子質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g。設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x。A+3B＝4C+4D4x725.6g7.2gx＝14故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024?淮濱縣三模）現(xiàn)有氯化亞鐵和氯化銅的混合物13.3g，溶于水加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.6g，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．4% B．8% C．12% D．16%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)氯化亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過程中質(zhì)量差，找出關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓郝然瘉嗚F能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，由于氯化亞鐵和氯化銅的質(zhì)量為13.3g，生成的氫氧化亞鐵和氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.6g，用M表示鐵和銅，設(shè)相對原子質(zhì)量為a，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則MCl2～2NaOH～M（OH）2↓△ma+71??80a+34（a+71）﹣（a+34）＝37x13.3g﹣9.6g＝3.7gx＝8g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8%。故選：B?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。10．（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)三模）將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時(shí)間后冷卻，測得生成二氧化碳?xì)怏w22g，則反應(yīng)后剩余固體中氧元素的質(zhì)量是（）A．8g B．28g C．48g D．56g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量相等，反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量氧元素的質(zhì)量減去二氧化碳中氧元素的質(zhì)量即可；【解答】解：反應(yīng)后剩余固體中氧元素的質(zhì)量：150g×﹣22g×＝56g；故選：D。【點(diǎn)評】靈活地運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，對于解答本題尤為重要，考查了對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用二．計(jì)算題（共10小題）11．（2024?丹鳳縣二模）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物20g，向其中加入一定質(zhì)量的水，完全溶解。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，質(zhì)量關(guān)系如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.63.2m5.85.8試分析該實(shí)驗(yàn)并計(jì)算：（1）m的值為4.8。（2）固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）4.8；（2）40%?！痉治觥扛鶕?jù)前三次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8，第四次5.8＜1.6×3＝6.4，第四次為氫氧化鈉過量，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式以及生成的沉淀的質(zhì)量求算硫酸鎂的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)前三次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.6g，所以第三次的m＝1.6×3＝4.8。（2）設(shè)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為x。MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx＝12g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝40%。答：固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%。故答案為：（1）4.8；（2）40%?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。12．（2024?湖北三模）2024年3月21日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運(yùn)載火箭，成功將云海二號02組衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號火箭使用的推進(jìn)劑是偏二甲肼和四氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為6：7。（2）假設(shè)火箭攜帶15t偏二甲肼，理論上消耗N2O4的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）6：7；（4）46t?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的質(zhì)量等于元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)來分析解答；（2）根據(jù)偏二甲肼的質(zhì)量和化學(xué)方程式來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素質(zhì)量比為（12×2）：（14×2）＝6：7；（2）設(shè)理論上消耗N2O4的質(zhì)量是x，C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。6018415tx＝x＝46t答：理論上消耗N2O4的質(zhì)量是46t。【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。13．（2024?咸陽二模）實(shí)驗(yàn)小組取用銅和氧化銅的固體混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，測得固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計(jì)算：（1）混合物中氧化銅的質(zhì)量是8g。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）8；（2）8%。【分析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【解答】解：（1）銅與硫酸不反應(yīng)，所以剩余2g固體為銅的質(zhì)量，即氧化銅質(zhì)量為10g﹣2g＝8g；（2）設(shè)反應(yīng)生成CuSO4的質(zhì)量為x。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80??1608gxx＝16g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。故答案為：（1）8；（2）8%?！军c(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。14．（2024?臨清市一模）為測定某鹽酸樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g1010101010反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g208.9217.8226.7235.6245.6請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g。（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）4.4g；（2）3.65%?！痉治觥浚?）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應(yīng)，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為：200g+50g﹣245.6g＝4.4g；（2）設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝3.65%。答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。故答案為：（1）4.4g；（2）3.65%。【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。15．（2024?寶雞二模）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為7.7g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）7.7；（2）14.6%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量。（2）根據(jù)50g的稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由實(shí)驗(yàn)的流程和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；（2）50g的稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為20g+50g﹣65.6g＝4.4g；設(shè)50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g解得：x＝7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝14.6%。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。故答案為：（1）7.7；（2）14.6%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。16．（2024?涼州區(qū)三模）將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量變化如圖。求：（1）50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體CO2的質(zhì)量；（2）計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）17.6g；（2）80%?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)來分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析?！窘獯稹拷猓海?）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，完全反應(yīng)后生成氣體CO2的質(zhì)量為17.6g；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx＝40g則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝80%；答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。故答案為：（1）17.6g；（2）80%。【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。17．（2024?長沙一模）我國承諾：2030年“碳達(dá)峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上常利用氫氧化鈉溶液來實(shí)現(xiàn)“碳捕集”。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬“碳捕集”，用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，待完全反應(yīng)后，得到104.4g溶液。請你計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）4.4；（2）10.2%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后增加的質(zhì)量即為吸收的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后增加的質(zhì)量即為吸收的二氧化碳的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量＝104.4g﹣100g＝4.4g。（2）設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O441064.4gxx＝10.6g則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.2%答：碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%。故答案為：（1）4.4；（2）10.2%?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。18．（2024?天祝縣三模）某探究小組為了測定實(shí)驗(yàn)室一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請分析并計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）這瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）0.2；（2）9.8%．【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）恰好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是：13g+100g﹣112.8g＝0.2g；（2）設(shè)溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98???2x????????0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．故答案為：（1）0.2；（2）9.8%．【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．19．（2024?薩爾圖區(qū)校級模擬）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）這包白色粉末的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉。（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）10.9%?！痉治觥扛鶕?jù)題意可知，加入稀鹽酸會產(chǎn)生氣體，則該白色粉末中一定含有碳酸鈉，由氣體質(zhì)量可以求出消耗的鹽酸質(zhì)量和白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)鹽酸是否剩余和用pH試紙檢測溶液呈中性來確定是否有氫氧化鈉及其質(zhì)量，最后根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量確定是否含有氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）向粉末中加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，說明該白色粉末中一定含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量為：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，利用二氧化碳可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g＝x＝5.3g＝y(tǒng)＝3.65g100克7.3%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：100g×7.3%＝7.3g，因?yàn)樽詈笏萌芤撼手行裕f明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，白色粉末中含有氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：7.3g﹣3.65g＝3.65g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z3.65g＝z＝4g碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量之和為：5.3g+4g＝9.3g，說明白色粉末中不含氯化鈉，所以這包白色粉末的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）碳酸鈉和氫氧化鈉分別和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得HCl～NaCl設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xHCl～NaCl36.558.5100g×7.3%107.1g×x＝x＝10.9%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。故答案為：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）10.9%?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。20．（2024?定遠(yuǎn)縣校級模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量石灰石的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量200g20g215.6g（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）請你幫助小明同學(xué)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）4.4；（2）50%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+20g﹣215.6g＝4.4g；故答案為：4.4；（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝解得：x＝10g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中。

考點(diǎn)卡片1．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計(jì)算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計(jì)算．計(jì)算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來計(jì)算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在解答這類綜合性的計(jì)算題時(shí)，最好采用分步計(jì)算的方法來做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來反推該化合物的質(zhì)量時(shí)，也是最好采用分步計(jì)算的方法來做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．4．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程