2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2024年7月）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2024年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2024?涼州區(qū)三模）某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式是C2H4 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．O2中氧元素的化合價(jià)為﹣2 D．CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：22．（2024?賀州一模）運(yùn)載火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）作為推進(jìn)劑，其燃燒產(chǎn)物不可能是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O3．（2024?新鄉(xiāng)四模）氫化鈣能與水反應(yīng)：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X為CaCO3 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．CaH2可用作氫氣發(fā)生劑 D．CaH2可用作氣體干燥劑4．（2024?益陽(yáng)三模）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）18120反應(yīng)后質(zhì)量（g）x4.623.2A．該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng) B．x的值為11.2 C．反應(yīng)的N、P的質(zhì)量比是5：4 D．物質(zhì)Q一定是該反應(yīng)的催化劑5．（2024?鄲城縣四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。則X的化學(xué)式為（）A．CO2 B．CO C．O2 D．SO26．（2024?梁山縣一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 D．若消耗3g乙，則生成17g丙7．（2024?佳木斯一模）在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g901158反應(yīng)后質(zhì)量/g36M3532下列說(shuō)法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．M的值是15 C．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為5：9 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)8．（2024?湖北模擬）某興趣小組同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學(xué)繪制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C． D．9．（2024?蒸湘區(qū)二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X＝19 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．丁一定是化合物10．（2024?鎮(zhèn)平縣三模）現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2% B．4% C．10% D．19.6%11．（2024?南樂(lè)縣三模）開(kāi)封北宋州橋遺址考古項(xiàng)目中出土了多個(gè)文物，其中包括三尊銅造像，在銅造像表面有部分綠色的銅銹[Cu2（OH）2CO3]，銅銹產(chǎn)生的化學(xué)方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學(xué)式為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO312．（2024?富錦市校級(jí)二模）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO B．反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變 D．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生變化13．（2024?富順縣三模）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g01035xA．x的值等于1 B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為2：114．（2024?梁園區(qū)校級(jí)四模）中國(guó)航天捷報(bào)頻傳，遠(yuǎn)程火箭常用高氯酸銨（NH4ClO4）作為推進(jìn)劑，在其分解過(guò)程中，不可能生成的是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O15．（2024?鄲城縣模擬）取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g16．（2024春?墾利區(qū)期末）利用催化劑將廢氣中的三氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2X+H2O，X的化學(xué)式為（）A．C B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH17．（2024?甘谷縣三模）鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，如圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．18．（2024?玉林一模）有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g19．（2024?江陰市校級(jí)三模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA．x＝4 B．丙一定為化合物 C．若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素 D．若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：820．（2024春?泰山區(qū)期末）在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528XA．X的值是0 B．該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27 C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為14g

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?涼州區(qū)三模）某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式是C2H4 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．O2中氧元素的化合價(jià)為﹣2 D．CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素質(zhì)量比的計(jì)算；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算；元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O22CO2+2H2O，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、0、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，O2屬于單質(zhì)，故氧元素的化合價(jià)為0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（16×2）＝3：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。2．（2024?賀州一模）運(yùn)載火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）作為推進(jìn)劑，其燃燒產(chǎn)物不可能是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則可能生成氮?dú)?，該選項(xiàng)不符合題意；B、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，可能生成二氧化碳，該選項(xiàng)不符合題意；C、反應(yīng)物中不含有硫元素，則不可能生成二氧化硫，該選項(xiàng)符合題意；D、偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，可能生成水，該選項(xiàng)不符合題意。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要考查質(zhì)量守恒定律，理解相關(guān)內(nèi)容為解答該題的關(guān)鍵。3．（2024?新鄉(xiāng)四模）氫化鈣能與水反應(yīng)：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X為CaCO3 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．CaH2可用作氫氣發(fā)生劑 D．CaH2可用作氣體干燥劑【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)CaH2+2H2O＝X+2H2↑可知，反應(yīng)前鈣原子是1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是1個(gè)，包含在X中，反應(yīng)前氫原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中，所以X是氫氧化鈣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、通過(guò)推導(dǎo)可知，X是氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物中是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的條件，故B錯(cuò)誤；C、氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氣，所以CaH2可用作氫氣發(fā)生劑，故C正確；D、氫化鈣不可用作氣體干燥劑，是因?yàn)闅浠}和水反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。4．（2024?益陽(yáng)三模）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）18120反應(yīng)后質(zhì)量（g）x4.623.2A．該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng) B．x的值為11.2 C．反應(yīng)的N、P的質(zhì)量比是5：4 D．物質(zhì)Q一定是該反應(yīng)的催化劑【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝18+1+2﹣4.6﹣2﹣3.2＝11.2；反應(yīng)后M的質(zhì)量減少了6.8g，則M是反應(yīng)物；反應(yīng)后N的質(zhì)量增加了3.6g，則N是生成物；反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后P的質(zhì)量增加了3.2g，則P是生成物；該反應(yīng)是M反應(yīng)生成N和P的反應(yīng)，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是M反應(yīng)生成N和P的反應(yīng)，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝18+1+2﹣4.6﹣2﹣3.2＝11.2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)的N、P的質(zhì)量比是3.6g：3.2g＝9：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．（2024?鄲城縣四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。則X的化學(xué)式為（）A．CO2 B．CO C．O2 D．SO2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變來(lái)分析。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O可知，反應(yīng)前有2個(gè)Cu，6個(gè)H，2個(gè)S，1個(gè)C，13個(gè)O，反應(yīng)后有2個(gè)Cu，6個(gè)H，2個(gè)S，0個(gè)C，11個(gè)O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，則X中含有1個(gè)C，2個(gè)O，所以X的化學(xué)式為：CO2。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2024?梁山縣一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 D．若消耗3g乙，則生成17g丙【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】反應(yīng)前丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于生成丙的質(zhì)量，應(yīng)該是參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了28%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高了34%，即反應(yīng)的甲、乙、丙的質(zhì)量比為：28：6：34，若消耗3g乙，則生成17g丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．（2024?佳木斯一模）在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g901158反應(yīng)后質(zhì)量/g36M3532下列說(shuō)法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．M的值是15 C．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為5：9 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，據(jù)此解答即可?！窘獯稹拷猓篈、M＝90+11+5+8﹣36﹣35﹣32＝11，故乙可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、M＝90+11+5+8﹣36﹣35﹣32＝11，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為（90﹣36）：（35﹣5）＝9：5，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中甲的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，故屬于分解反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?湖北模擬）某興趣小組同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學(xué)繪制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量逐漸減少，但是空氣中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，最終氣體總質(zhì)量不為0，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、由于空氣中氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)前后氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、紅磷固體燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，氧元素的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合質(zhì)量守恒定律，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。9．（2024?蒸湘區(qū)二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X＝19 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．丁一定是化合物【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣9g＝1g，則甲為反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了10g﹣2g＝8g，則乙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了19g﹣10g＝9g，則丁為生成物，則該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁?！窘獯稹拷猓杭住⒁?、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣9g＝1g，則甲為反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了10g﹣2g＝8g，則乙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了19g﹣10g＝9g，則丁為生成物，則該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成??；A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g＝9g+2g+10g+Xg，X＝19，說(shuō)法正確；B、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì)，說(shuō)法正確；D、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，丁作為化合反應(yīng)的生成物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則丁一定是化合物，說(shuō)法正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．（2024?鎮(zhèn)平縣三模）現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2% B．4% C．10% D．19.6%【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，再根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓河捎谘趸~和氧化鎂的混合物與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，生成水中氫元素全部?lái)自硫酸即可；氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素的質(zhì)量是40g×32%＝12.8g，設(shè)硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x，其中氫元素的質(zhì)量為y，由化學(xué)方程式可以看出氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氫元素的關(guān)系為O～H2SO4～H2O～2H1698212.8gxy則x＝78.4g，y＝1.6g該硫酸溶液中水的質(zhì)量為100g﹣78.4g＝21.6g，其中氫元素的質(zhì)量為21.6g××100%＝2.4g則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4%。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時(shí)首先分析實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量。11．（2024?南樂(lè)縣三模）開(kāi)封北宋州橋遺址考古項(xiàng)目中出土了多個(gè)文物，其中包括三尊銅造像，在銅造像表面有部分綠色的銅銹[Cu2（OH）2CO3]，銅銹產(chǎn)生的化學(xué)方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學(xué)式為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目不發(fā)生變化進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目不發(fā)生變化；化學(xué)方程式右邊，銅原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)是5個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是1個(gè)；化學(xué)方程式左邊，銅原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)是3個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)；所以化學(xué)方程式左邊X中含有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為CO2。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?富錦市校級(jí)二模）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO B．反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變 D．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生變化【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變分析；B、根據(jù)化學(xué)變化的基本類(lèi)型以及特征分析；C、根據(jù)反應(yīng)生成氣體分析；D、根據(jù)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)物中有1個(gè)碳原子、2個(gè)鋅原子、2個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)鋅原子，所以X是CO2，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)②是是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中，所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②中單質(zhì)碳生成了化合物二氧化碳，所以反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)以及冶煉的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行。13．（2024?富順縣三模）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g01035xA．x的值等于1 B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為2：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣0g＝10g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為15g﹣10g＝5g；丙是生成物，生成的質(zhì)量為35g﹣20g＝15g；由質(zhì)量守恒定律，丁的質(zhì)量應(yīng)不變，故x的數(shù)值為1。A、x的數(shù)值為1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為10g：5g＝2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。14．（2024?梁園區(qū)校級(jí)四模）中國(guó)航天捷報(bào)頻傳，遠(yuǎn)程火箭常用高氯酸銨（NH4ClO4）作為推進(jìn)劑，在其分解過(guò)程中，不可能生成的是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變來(lái)分析。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，高氯酸銨（NH4ClO4）中含有N、H、Cl、O四種元素，沒(méi)有碳元素，則分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)碳元素，即不可能生成二氧化碳。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。15．（2024?鄲城縣模擬）取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)氧化鎂和氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)，分別生成硫酸鎂和水、硫酸鋅和水，由反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓貉趸V和氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)，分別生成硫酸鎂和水、硫酸鋅和水，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸中含氫元素的質(zhì)量為100g×9.8%××100%＝0.2g，則生成水的質(zhì)量為0.2g÷（×100%）＝1.8g。生成水中氧元素的質(zhì)量即為原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是1.8g﹣0.2g＝1.6g。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確生成水中氧元素的質(zhì)量即為原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024春?墾利區(qū)期末）利用催化劑將廢氣中的三氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2X+H2O，X的化學(xué)式為（）A．C B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)分別是1、6、2，反應(yīng)后碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)也應(yīng)該分別是1、6、2，因此X中碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)分別是1、4、1，X的化學(xué)式是CH3OH。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。17．（2024?甘谷縣三模）鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，如圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量之和，因此容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓烘V和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項(xiàng)符合題意；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。18．（2024?玉林一模）有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為24g，可以計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合物中氧元素的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓?4g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：24g××100%＝4.8g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g﹣4.8g＝1.6g；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（2024?江陰市校級(jí)三模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA．x＝4 B．丙一定為化合物 C．若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素 D．若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：8【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，該選項(xiàng)正確。B、甲和丁反應(yīng)后質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，丙反應(yīng)后質(zhì)量增大，是生成物，即甲和丁反應(yīng)生成丙，丙是化合物，該選項(xiàng)正確。C、若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素，該選項(xiàng)正確。D、設(shè)甲與丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為x：y，根據(jù)題意有：2x：y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝1：16，該選項(xiàng)不正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。20．（2024春?泰山區(qū)期末）在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528XA．X的值是0 B．該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27 C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為14g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；氧化反應(yīng)．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：A、X的值是50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，該選項(xiàng)正確。B、由A中的分析可知該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27，該選項(xiàng)正確。C、該反應(yīng)是W物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。D、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變，所以該反應(yīng)中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為44g××100%＝12g，該選項(xiàng)不正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

考點(diǎn)卡片1．催化劑的特點(diǎn)與催化作用12．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛(ài)心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一．3．元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來(lái)直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．4．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來(lái)直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的．因?yàn)?，相?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算時(shí)，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．5．化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來(lái)求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計(jì)算．計(jì)算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來(lái)計(jì)算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來(lái)反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在解答這類(lèi)綜合性的計(jì)算題時(shí)，最好采用分步計(jì)算的方法來(lái)做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來(lái)反推該化合物的質(zhì)量時(shí)，也是最好采用分步計(jì)算的方法來(lái)做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．6．有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來(lái)推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等．例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價(jià)．設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1，就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)．因此，可以設(shè)：氯原子的個(gè)數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項(xiàng)D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類(lèi)別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可．但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號(hào)，特別是，正號(hào)不能省略不寫(xiě)．2．根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可．7．氧化反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)．但它不是四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，因?yàn)樗豢紤]了反應(yīng)物是不是含有氧，而沒(méi)有考慮到生成物的問(wèn)題．其特點(diǎn)是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，可以簡(jiǎn)記為：“物與氧反應(yīng)”．例如，S+O2SO2，2Mg+O22MgO，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)（特別是氧氣、氫氣、碳、一氧化碳等）的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的鑒別或推斷、文字表達(dá)式或化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及其它的反應(yīng)類(lèi)型”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氧化反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“氧氣、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，氧化反應(yīng)的判定及其與其它反應(yīng)類(lèi)型的判別”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記氧化反應(yīng)的概念和特點(diǎn)，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在判定氧化反應(yīng)時(shí)，一定要抓住它的特點(diǎn)，結(jié)合它的概念和物質(zhì)的元素組成來(lái)細(xì)心地判定．值得一提的是，氧化反應(yīng)的概念和特點(diǎn)中的“氧”是指“氧元素”；可是，很多人都把它誤認(rèn)為是“氧氣”．當(dāng)然，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，確實(shí)是氧化反應(yīng)；因?yàn)檠鯕饩秃醒踉貑?？但是，并不是所有的氧化反?yīng)都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)；還有一部分氧化反應(yīng)不是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，而是物質(zhì)與含氧化合物發(fā)生的反應(yīng)．例如，在化學(xué)反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑和CO+CuOCu+CO2中，碳和一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)．2．在判別它與其它反應(yīng)類(lèi)型時(shí)，除了關(guān)注它本身的特點(diǎn)外，還要兼顧其它反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)．特別是，不要將其與化合反應(yīng)混為一談．雖然有一部分氧化反應(yīng)確實(shí)是化合反應(yīng)；反過(guò)來(lái)，有一部分化合反應(yīng)也確實(shí)是氧化反應(yīng)，但是，它們之間并沒(méi)有必然的聯(lián)系．當(dāng)然，它們也是有規(guī)可循的．也就是，生成物是一種的氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)；反過(guò)來(lái)，有氧參與的化合反應(yīng)也一定是氧化反應(yīng)．8．反應(yīng)類(lèi)型的判定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類(lèi)型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類(lèi)型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來(lái)細(xì)心地判定．當(dāng)然，有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來(lái)判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分