課時把關練高中化學選擇性必修1RJ第三章第二節(jié)第2課時酸堿中和滴定

課時把關練第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時酸堿中和滴定1.下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()A.準備工作:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待測液和標準液潤洗對應的滴定管B.量取15.00mL待測液:在25mL滴定管中裝入待測液,調整初始讀數為10.00mL后,將剩余待測液全部放入錐形瓶C.判斷滴定終點:指示劑顏色突變,且半分鐘內顏色不再變化D.讀數:讀數時眼睛要平視,末讀數減去初讀數即為反應消耗溶液的體積2.實驗室現有3種酸堿指示劑,其變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好完全反應時,下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑3.用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是（）A.未用標準液潤洗堿式滴定管B.滴定到終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定前，滴定管尖嘴部分無氣泡，到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡4.mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)B.水的電離程度：a點>b點C.pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.b點所示溶液中c（A）>c（HA）5.滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：Ⅰ.氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。化學興趣小組欲準確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取25.00mL雙氧水至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準液滴定，其反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(1)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。(2)滴定到達終點的現象是_____________________。Ⅱ.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖______(填“1”或“2”)。(2)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a______(填“>”“<”或“＝”)b。課時把關練第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時酸堿中和滴定參考答案1.B2.