課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第三章第二節(jié)第2課時(shí)酸堿中和滴定

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)酸堿中和滴定1.下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A.準(zhǔn)備工作:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)的滴定管B.量取15.00mL待測(cè)液:在25mL滴定管中裝入待測(cè)液,調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后,將剩余待測(cè)液全部放入錐形瓶C.判斷滴定終點(diǎn):指示劑顏色突變,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化D.讀數(shù):讀數(shù)時(shí)眼睛要平視,末讀數(shù)減去初讀數(shù)即為反應(yīng)消耗溶液的體積2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑3.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測(cè)定的鹽酸濃度偏高的原因可能是（）A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定前，滴定管尖嘴部分無氣泡，到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡4.mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)B.水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.b點(diǎn)所示溶液中c（A）>c（HA）5.滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：Ⅰ.氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W(xué)興趣小組欲準(zhǔn)確測(cè)定某市售雙氧水中H2O2的含量：取25.00mL雙氧水至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(1)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。Ⅱ.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖______(填“1”或“2”)。(2)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a______(填“>”“<”或“＝”)b。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)酸堿中和滴定參考答案1.B2.