齊魯教科研協(xié)作體、湖北重高2024屆高考臨考沖刺化學試卷含解析

齊魯教科研協(xié)作體.湖北重高2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

2、化學與生產、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（）

A.面粉生產中禁止添加的過氧化鈣（CaOz）中陰、陽離子個數比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質，它屬于天然高分子化合物

3、已知HA的酸性強于HB的酸性。25'C時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.ImoH?的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A\IT的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc（lT）的變化關系

K(HA)

B.a=100

K“(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na?>Q點對應的溶液中c（Na?

4、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

實驗操作或實驗操作與現(xiàn)象實驗目的或結論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCb的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCh

驗證非金屬

D常溫下，測定等濃度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

5、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL振蕩，靜置。分層，

A溟的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經變質

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNQi溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag：S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚醐的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

B.BC.CD.D

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，A和D的質子數之和等于E的核外電子數，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期土族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法借誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

c.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸

7、工業(yè)上用發(fā)煙HCICh把潮濕的003氧化為棕色的煙［CrO2（CK）4）2］來除去Cr（m）,HClOj中部分氯元素轉化為最

低價態(tài)。下列說法不正確的是（〉

A.HC1O4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸

B.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8

C.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價

J

D.該反應離子方程式為19ClO4+8Ci++8OH=8CrO2(CiO4)2+3Cr+4H2O

8、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO.JHCO3-),

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2cCh.HCO33H+的Ka=10-6」，正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3戶20：1,忸2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內Kw=1014

B.由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3)+C(OH)+2C(CO32)=C(H+)+C(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3—+OH-=CO32—+H2O的反應

9、去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷［乙烯)：通H2催化劑加熱

B.己烷，己烯)：加濱水后振蕩分液

C.FezOj(AI2O3)：加NaOH溶液過濾

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

10、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCh溶液中

C.在0.1mol/L的NH3H2。中D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中

11、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

no

A.R能發(fā)生加成反應和取代反應

B.用NaHCOj溶液可檢驗R中是否含有較基

C.R與HOCFLCOOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環(huán)上的一澳代物有4種

12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正碉的是()

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應，所得物質中的氧原子數為4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒，消耗02的分子數目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CH3coOH和CFhCOO一的微粒數之和為O.INA

13、下列敘述正確的是()

A.在黛化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

14、下列說法不正確的是

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素ISiCn),盛放^的容器上應該貼的標簽是會

15、下列過程中涉及化學反應的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.Me考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

16、下列物質不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸鉉

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機物E為原料，按照如下流程進行合成。己知A在標準狀況下的密

度為1.25g?lA

制劑、△

(C4U0)|F

回答下問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為—<.

(2)A生成B的反應類型為o

(3)寫出流程中B生成C的化學方程式<.

(4)下列說法正確的是一。

A流程圖中有機物B轉化為C,Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變

B有機物C不可能使漠水褪色

C有機物D、E生成F的反應為酯化反應，本質上是取代反應

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①?-￡二》②O~N6懸6M③d嚼6

請回答：

(1)下列說法正確的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應

I).X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的結構簡式是一。

(3)寫出D+F-G的化學方程式一C

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和二結構

(5)設計E-Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)一。

19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下:

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

(1)儀器a的名稱是。

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________0

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是一o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

剌余固體的質量7g

①上圖中M點對應物質的化學式為o

②已知4002*4c時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出發(fā)生反應的化學方程式：。

20、二氧化氯(CKh)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時，CKh可將廢水中的CN?氧化成CXh和N2,該反應的離子方程式為

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是

②裝置B的作用是_______________；

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應的化學方程式為;

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________。

(3)測定裝置C中CKh溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol-L-'的Na2s2。3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：L+ZSzCV-Zr+S4CV,

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為mol-Ldo

21>CiiSO,和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSOj和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為

(2)SO/"的立體構型是,與SOJ-互為等電子體的一種分子為(填化學式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH.；能生成配合物[CU(NH.3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為

，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有O

（4）CuSO4的熔點為560℃,Cu（NO3”的熔點為115P,C11SO4熔點更高的原因是。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色的CinO,其晶胞結構如圖所示.

①該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（1,0,0）；C為（［，1）。則D原子的坐標參數為________

222

它代表原子。

②若CU2O晶體密度為dg?cm-3,晶胞參數為apm,則阿伏加德羅常數值NA=

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目

說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【題目點撥】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

2、D

【解題分析】

A.過氧化鈣（CaOA中陰離子是02%陽離子是Ca?+,故陰、陽離子個數比為1：1,A錯誤；

B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.防止食品氧化變質，應加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項是Do

3、B

【解題分析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）>Ka（HB）,當-lgc（A?）=-lgc（B'）時的酸性c（B?,c（HA）=c（HB）,則

cOT）越大，pH越小，兄越大，所以曲線II表示pH與Tgc（B-）的關系，故A錯誤；

B.對于HB,取點（10,2）,則c（H'）=10T°mol/L,c（B）=102mol/L,則/G（HB）=，/\）=上——%，同理對

c（HB）0.1-10

C（H+WA）10sxi（產

于HA,取點（8,2）,則c（H+）=10-mol/L,c（A）=10-2moI/L,則&（HA）='/-------所以Ka（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c（、a?+c（H'）=c（OH-）+c（B-）,對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=C（OH）+C（A）,N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c（H.）和c（OIT）分別相等,但c（B）Vc（A）,

則N點對應的溶液中c（Na.）<Q點對應的溶液中c（Na,）,故D錯誤；

故選：B.

4、D

【解題分析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡合反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；

B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應，水解產物不能發(fā)生反應。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反

應需要在堿性環(huán)境中進行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯誤；

C.鐵也與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和NaCKh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題

型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。

5^A

【解題分析】

A.單質濱與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，產生的碘單質易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溟的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸鈿沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應產生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較Ag。、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.裸離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c（OH）減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為Ao

6、B

【解題分析】

據原子結構、原子半徑、物質性質等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關物質的性質，作出合理結論。

【題目詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結合原子序數遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（CD；又A和D的質子數之和等于E的核外電子數，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項：B、C的簡單離子分別是O\Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；

B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性SvCL故氫化物熱穩(wěn)定性：HzSvH。，B項錯誤；

C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項正確；

D項：實驗室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。

本題選Bo

7、D

【解題分析】

根據題意，寫出該反應的化學方程式：19HaO4+8CrC13+4H2O=8CrO2（aO4）2+27HQ,據此解答。

【題目詳解】

A.HCI04屬于強酸，反應生成的HC1也是強酸，A項正確；

B.該反應的氧化劑為HCIO4,氧化產物為CrO2（ClO4）2,根據方程式，當有19moiHCKh參加反應時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產物［CrO2（ClO4）2］為8mol,因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8,B項正

確；

C.CrO：(CK)4)2中O元素顯-2價，CK>4?顯-1價，所以Cr元素顯卜6價，C項正確；

D.該反應在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19CK)4，+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3C「，D項錯誤；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A.25c時，Kw=1014,人的正常體溫是36.5C左右，所以血液內的網>1。/3A項錯誤；

B.由題可知，除出川):aHffH):20X：(H+)=］。咒那么愴除=吆(20、。(氏))=lg20+lgc(H+)

c(H二COJ1

即lg&|=lg20-pH,代入數值得pH=1g20-1g入尸1.3+6.1=7.4,B項正確;

C.選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO；)wc(H+)+c(H2co3)，C項

錯誤；

D.當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H2co，+2OFr=CO，+2H2O,D項錯誤；

答案選B

9、C

【解題分析】

A.乙烷(乙烯)：通Hz催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質，應該通入溟水中，故

A錯誤；

B.己烷(己烯)：加濱水，己烯與濱發(fā)生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；

故選：Co

10、D

【解題分析】

Mg(OH)?在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH，(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；

B.在O.lmol/L的MgCk溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；

C.在O.lmol/L的NHyHzO中，c(OH)增大，抑制的溶解，故C錯誤；

D.在O.lmol/L的CMCOOH溶液中，c(FF)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；

故答案為Do

11、C

【解題分析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B.該分子的按基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCHzCOOH分子中所含官能團為羥基、竣基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漫代物有4種，故D正確；

故答案選Co

12、A

【解題分析】

A項、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物只有一氧化氮，50mLlmol/L硝酸

的物質的量為0.05moL則生成一氧化氮轉移的電子數目為0.0375mol,故A錯誤；

B項、2moiNO與ImolCh所含。原子的物質的量為4mol,由質量守恒定律可知，反應前后原子個數不變，則所得物

質中的氧原子數為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為CHzO,30式孤0的物質的量為Imol,ImolCLO完全燃燒消耗O2的物

質的量為ImoL故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質的量為O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CHjCOCT的物質的

量為O.lmoL故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。

13、C

【解題分析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉化不是氧化還原反應，B錯誤；

C有單質參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

14、A

【解題分析】

A.水煤氣主要成分是CO、Hz,是混合物，其中是單質，不是化合物，A錯誤；

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；

C制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；

D.112號元素瑞屬于放射性元素，因此盛放^的容器上應該貼有放射性元素的標簽是D正確；

故合理選項是A。

15、D

【解題分析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；

BJ4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分儲是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

物理變化與化學變化區(qū)別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。

16、C

【解題分析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質穩(wěn)定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸銹是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酯基加成反應2cH3cH2OH+O2/CH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4L?mo「'L25g?L」=28g?moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

（1）F是酯，含有的官能團為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2cH3cH2OH+O2?2CH3cHO+2H2O；

(4)A.乙醇轉化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學反應，但反應前后的質量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被溟水中的溪氧化從而使溟水褪色，故B錯誤；

C乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選AC,

【題目點撥】

在有機轉化關系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成竣酸。

NO2NO2NO2

18、CD令一CH3(||NH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3->[||N{+HBr

y-C-CI

0X、

00

—NO?、HOOC—^^-CHNO2>HCOO-^^-CHNO

HOOCCH2-<^>-NO2>HCOOCH2-<^)222

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3-^^-^-sqc1N

.HOOCCH2CH2CH2COOH2CIOCCH2CH2CH2COCI

⑵H+

【解題分析】

由?[黑3H、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知0二黑2H發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為

NO：

A-CH3，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，

可知A中段基上羥基被氯原子取代生成B,B

U-COOH

NO2

取代生成D,故B為心、一如3、C為

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-

3-產

0

NO2NO2NO：1

&二吃:r、D為?QNH;由X的結構，逆推可知6為6%,結合F、E的分子式，可推知F為

o0

CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCH.^ECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據此分析解答。

【題目詳解】

NO：

為禽-CH3

（I）A.化合物A,苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確;

3-80H

N02

B.化合物C為心、-CH?Br,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤;

口一產

O

NO2

C.化合物D?QZH,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故c正確，

O

D.由結構可知，X的分子式是C15H18NQ5,故D正確，故答案為：CD；

（2）由分析可知，化合物B的結構簡式是:故答案為:

（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，iH-NHR譜表明分子中有4

種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和」結構，2個取代基可能結構為：-NO?與-

*xz

CH2OOCH、-NO2與.CH2COOH>-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為：

NO

HOOCCH2-<^-2、HCOOCH2-<^>-NO2、HOOC-<^-CH2NO2、HCOO-^^-CH2NO2，故

H00CX02

答案為：、HCOOCH2-NO?、HOOC—^^-€H2NO2>

HCOO-^>-CH2NO2；

（5）由信息①可知，由CIOCCH2cH2cH2coe1與氨氣反應生成由A-B的轉化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH與SOC12反應得至ljCIOCCH2CH2CH2COCLCH3OOCCH2cH2cH2COOCH3堿性條件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2COOH,合成路線流程圖為：

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3-^^^^HOOCCH2cH2cH2COOH^￡1￡C1OCCH2cH2cH2coe1吧

故答案為:

CH^OOCCHZCHZCHZCOOCHJ-^^-^HOOCCHZCHICHZCOOHSOC1-ClOCCHzCHzCHzCOClN%A：。

（2）H+-------------\_/0

【題目點撥】

能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水

解反應，可能是酯的水解反應或鹵代燒的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代點的消去反應；③在濃

H2s。4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等；④能與溪水或溟的CC14溶液

反應，可能為烯燃、塊足的加成反應；⑤能與巴在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯燒、煥燒、芳香燒、醛的加成反應或

還原反應；⑥在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與02或新制的Cu（OH）2懸濁液

或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是一CHO的氧化反應。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇―醛一皎酸的過程）。

19、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中HzO和C02的干擾E中

黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質

FeC2O43FeC2O4Fe3O4

+282t+4COf

【解題分析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥

氣體，E裝置檢驗CO,F裝置檢驗二氧化碳，據此解答。

【題目詳解】

（1）儀器a的名稱是球形干燥管（干燥管），故答案為：球形干燥管（干燥管）；

（2）反應會產生CO,缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；

（3）反應會會產生CO和HzO,通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中HzO和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內

空氣，防止空氣中HzO和CO2的干擾；

（4）CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末

變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；

（5）檢驗鐵離子的試劑為KSCN,具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質：若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶

體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體己氧化變質；若不變紅色，則草

酸亞鐵晶體未氧化變質;

（6）①草酸亞鐵晶體的物質的量為：?=0.03moi，通過剩余固體的質量為4.32g,則M的摩爾質量為“"g

180g/mol0.03mol

過程發(fā)生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的為』，故答案為：

=144g/mol,IMFeCzOFeC2O4;

②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：5.4gx56/180=1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物

中氧元素的質量為：2.32g-1.68g=0.64g,設鐵的氧化物的化學式為Fe。,，則有：56x：16y=1.68g：0.64g,解得

40()℃

x：y=3：4,鐵的氧化物的化學式為Fe.Q4,因此M-N發(fā)生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O44-2CO21+

4COto

【題目點撥】

本題難點在于（6）②，根據質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。

、稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作

202C1O.4-2CN=2CO2+N24-2CI

安全瓶）2NaCI（h+H2O2+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2T+2H2。加大氮氣的通入量酸式滴定管（或移

液管）淀粉溶液溶液藍色退去0.04000

【解題分析】

⑶C1O2有強氧化性，容易氧化乳膠，量取。。2溶液時，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標定CIO2

濃度的思路為:C1O2將「氧化成12,再用Na2s2（力標準液滴定生成的L,根據電子得失守恒、原子守恒有:2CI（h?2。一

10e~10I~5L-10Nn2S203,據此計算解答。

【題目詳解】

（1）002將CN?氧化成CO2和Ni,自身被還原為Cl-,結合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2C1O2

故答案為：「；

+2CN-=2CO24-N2+2C1-,2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C

⑵①二氧化氯體積分數大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮氣除起到攪拌作用外，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

②CIO2極易溶于水，如果沒有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸

（或作安全瓶）；

作氧化劑、作還原劑，結合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：

③NaCKhH2O2