課時(shí) 11 鹽和化肥 - 副本

TOPICTHREE主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)11

鹽和化肥考點(diǎn)知識(shí)梳理1.鹽:由

離子和

離子構(gòu)成的化合物。

2.幾種常見(jiàn)的鹽的物理性質(zhì)及用途考點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽名稱化學(xué)式俗稱及主要成分主要用途溶解性水溶液酸堿性氯化鈉

的主要成分

用作調(diào)味品;配制生理鹽水;工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉等易溶

碳酸鈉

、蘇打

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑易溶

碳酸氫鈉

發(fā)酵粉的主要成分,治療

的藥劑

可溶弱堿性碳酸鈣

、大理石的主要成分

石灰石、大理石用作建筑材料及實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,碳酸鈣也可用作

難溶金屬(或銨根)酸根NaCl食鹽中性Na2CO3純堿堿性NaHCO3小蘇打胃酸過(guò)多CaCO3石灰石補(bǔ)鈣劑考點(diǎn)知識(shí)梳理[特別提示]食鹽(主要成分為NaCl)只是鹽的一種,而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物;純堿(Na2CO3)不是堿,它是一種碳酸鹽?？键c(diǎn)知識(shí)梳理3.鹽的認(rèn)識(shí)及溶解性(1)鹽的分類①把含陽(yáng)離子相同的鹽歸為一類給予統(tǒng)稱,如NaNO3、Na2SO4、Na2CO3統(tǒng)稱為鈉鹽。②把含陰離子相同的鹽歸為一類給予統(tǒng)稱,如Na2CO3、CaCO3

、BaCO3統(tǒng)稱為碳酸鹽。(2)常見(jiàn)鹽的溶解性口訣硫酸鹽中不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽入水影無(wú)蹤,碳酸鹽大多不溶,鉀鈉銨鹽均可溶。(3)需熟記的常用的五堿、三鹽五堿:Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3

、Mg(OH)2。三鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3。[特別提示]含有Cu2+的鹽的水溶液呈藍(lán)色,含有Fe2+的鹽的水溶液呈淺綠色,含有Fe3+的鹽的水溶液呈黃色?？键c(diǎn)知識(shí)梳理4.鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物通性金屬(強(qiáng)換弱)通式及反應(yīng)類型化學(xué)方程式酸通式及反應(yīng)類型化學(xué)方程式FeSO4+CuCu(NO3)2+2AgCaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3考點(diǎn)知識(shí)梳理反應(yīng)物通性堿通式及反應(yīng)類型化學(xué)方程式鹽通式及反應(yīng)類型化學(xué)方程式Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓BaSO4↓+2NaClAgCl↓+NaNO3考點(diǎn)知識(shí)梳理5.碳酸鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體,寫(xiě)出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

檢驗(yàn)

的方法:取少量待測(cè)樣品裝入試管中,滴加

,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,將產(chǎn)生的氣體通入

中,若

,則樣品中含有

。

稀鹽酸澄清石灰水石灰水變渾濁考點(diǎn)知識(shí)梳理考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用1.概念:由兩種

互相交換成分,生成另外兩種

的反應(yīng)。

2.發(fā)生的條件:生成物中有

、

或

,滿足其一即可。

化合物化合物沉淀氣體水考點(diǎn)知識(shí)梳理考點(diǎn)三粗鹽提純1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(1)實(shí)驗(yàn)用品:燒杯、

、

、

、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖11-1漏斗玻璃棒

蒸發(fā)皿考點(diǎn)知識(shí)梳理(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟操作方法玻璃棒的作用溶解稱量粗鹽5g,量取水10mL,將粗鹽慢慢加入到水中,邊加邊攪拌,直到粗鹽不再溶解為止

過(guò)濾組裝好儀器,進(jìn)行過(guò)濾

攪拌,加快溶解速率引流考點(diǎn)知識(shí)梳理實(shí)驗(yàn)步驟操作方法玻璃棒的作用蒸發(fā)組裝好儀器,將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)

時(shí),停止加熱,利用余熱將其蒸干

計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體有較多量固體析出攪拌,使其受熱均勻,防止液滴飛濺考點(diǎn)知識(shí)梳理(4)操作中的現(xiàn)象分析操作現(xiàn)象原因解釋過(guò)濾后濾液渾濁a.濾紙破損b.漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣計(jì)算的產(chǎn)率比實(shí)際偏小a.粗鹽中的氯化鈉未全部溶解b.蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底c.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺等計(jì)算的產(chǎn)率比實(shí)際偏大a.濾液未全部蒸干b.粗鹽的稱量有誤差(第一次稱量偏小或第二次稱量偏大)考點(diǎn)知識(shí)梳理(5)注意事項(xiàng)①過(guò)濾操作:規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證,過(guò)濾時(shí)要按照“一貼、二低、三靠”進(jìn)行操作。一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣,待濾液面要低于濾紙邊緣。三靠:燒杯尖嘴要緊靠玻璃棒,玻璃棒的下端要輕靠三層濾紙?zhí)?漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。②蒸發(fā):停止加熱后,不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)桌上,要放在石棉網(wǎng)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)?？键c(diǎn)知識(shí)梳理2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(1)除雜流程如下:圖11-2寫(xiě)出①②③⑤過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①

;

②

;

③

;

⑤

。

考點(diǎn)知識(shí)梳理(3)除雜過(guò)程細(xì)節(jié)說(shuō)明:a.加過(guò)量藥品的目的是將雜質(zhì)除凈;b.Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.過(guò)濾操作需放在所有沉淀操作之后,加鹽酸之前;d.鹽酸有揮發(fā)性,蒸發(fā)時(shí),過(guò)量鹽酸會(huì)揮發(fā)除去?？键c(diǎn)知識(shí)梳理1.化肥的種類及作用考點(diǎn)四化學(xué)肥料種類常用化肥作用判斷現(xiàn)象氮肥碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、硝酸銨(NH4NO3)促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,提高蛋白質(zhì)的含量,主要作用:長(zhǎng)葉葉色發(fā)黃,缺氮肥磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]、過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]、鈣鎂磷肥促進(jìn)根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力,主要作用:長(zhǎng)根抗寒、抗旱能力差,說(shuō)明根系短小,缺磷肥鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(K2CO3)促進(jìn)作物莖稈粗硬,增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力,主要作用:長(zhǎng)莖葉邊發(fā)黃,易倒伏,說(shuō)明代謝能力差,缺鉀肥復(fù)合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時(shí)提供多種營(yíng)養(yǎng)元素,有效成分高考點(diǎn)知識(shí)梳理2.常用化肥的區(qū)分(1)化肥的鑒別方法利用物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的不同,初步區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法:氮肥鉀肥磷肥看外觀

色晶體

灰白色粉狀加水

于水

大多不溶于水或部分溶于水加

研磨

放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白易溶熟石灰考點(diǎn)知識(shí)梳理熟石灰有刺激性氣味的氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)考點(diǎn)知識(shí)梳理3.化肥的合理施用(1)銨態(tài)氮肥不宜和

共同施用,因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng),釋放出

,使肥效降低。如硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)化肥、農(nóng)藥使用的利與弊①利:化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量高,大多易溶于水,肥效快而顯著,對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量、防治病蟲(chóng)害有重要作用。②弊:a.污染土壤:化肥中含重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)等,會(huì)污染土壤,同時(shí)使土壤酸化、退化等。b.污染水源:使用化肥后使水中氮、磷元素含量升高,會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化。c.污染大氣:使用化肥后產(chǎn)生的氮化物和硫化物氣體,如氨氣、硫化氫等,會(huì)污染空氣。d.危害人體:化肥和農(nóng)藥的殘留成分通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體,對(duì)人體健康造成一定的影響。堿性物質(zhì)氨氣考點(diǎn)知識(shí)梳理化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

。

圖11-31.碳酸鈉知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)知識(shí)梳理①

;

②

;

③

;

④

。圖11-42.硫酸銅知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)知識(shí)梳理①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

。

圖11-53.含鈣化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)高頻考向探究例1[·長(zhǎng)沙]下列鹽的用途中,錯(cuò)誤的是(

)A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉類型一常見(jiàn)的鹽答案A[解析]亞硝酸鈉有毒,會(huì)危害人體健康。高頻考向探究例2[·廣東]某同學(xué)在學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如圖11-6所示。請(qǐng)回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有

(填序號(hào))。

(3)若鹽是硝酸銅,由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為

。

(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是

(寫(xiě)一種,不能與圖中已有信息重復(fù))。圖11-6高頻考向探究[解析]本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)運(yùn)用。(1)①中反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽,若鹽是硫酸鉀,則必是硫酸和氫氧化鉀的反應(yīng),故化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)圖示中屬置換反應(yīng)的有金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽反應(yīng)兩類,若鹽是氯化亞鐵,則是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣或是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,故填④⑥。(3)反應(yīng)⑦是兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽,其發(fā)生的條件是參加反應(yīng)的鹽均溶于水,生成物有沉淀。若生成的鹽是硝酸銅,則可用氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅,其化學(xué)方程式為CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓。(4)從單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互間的反應(yīng)規(guī)律來(lái)看,酸與金屬氧化物反應(yīng)可生成鹽和水,非金屬氧化物與堿反應(yīng)可生成鹽和水,故⑤填金屬氧化物與酸或非金屬氧化物與堿。高頻考向探究例3

小明在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鹽酸化學(xué)性質(zhì)時(shí),將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中,看到有氣泡產(chǎn)生。為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況,他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進(jìn)行探究。(1)小明對(duì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)組成有兩種猜想,請(qǐng)你再補(bǔ)充一種猜想。猜想1:溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3;猜想2:溶質(zhì)為NaCl和HCl;猜想3:溶質(zhì)為

。

(2)比較三種猜想,說(shuō)明你提出猜想3的理由:

。

高頻考向探究(3)小明設(shè)計(jì)兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案,用兩種方法驗(yàn)證了猜想2成立。按要求填寫(xiě)下表。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入

猜想2成立方法二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入硝酸銀溶液

猜想2成立(4)反思與評(píng)價(jià)你認(rèn)為方法二是否正確?

。說(shuō)出理由:

。

高頻考向探究答案(1)NaCl

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)只有NaCl

(3)紫色石蕊溶液紫色石蕊變紅產(chǎn)生白色沉淀(4)不正確氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,所以方法二不能證明鹽酸的存在高頻考向探究例4下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 (

)A.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOHC.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl類型二復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用高頻考向探究答案D[解析]在水溶液中能大量共存,即它們之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氯化銨與氫氧化鈉會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;鹽酸與氫氧化鉀會(huì)反應(yīng)生成氯化鉀和水而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;氯化鋇與硫酸銅會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;K2SO4

、NH4HCO3、NaCl均可溶,兩兩之間無(wú)法反應(yīng)生成沉淀、氣體或水,能大量共存,故D正確。高頻考向探究變式[·漳州二檢]實(shí)驗(yàn)室有一白色固體,可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一種或幾種組成。為鑒定其組成,做如下實(shí)驗(yàn):(1)取適量該固體加入足量的水,充分?jǐn)嚢?產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色液體,過(guò)濾。則原固體中一定含有

。

(2)向(1)所得的無(wú)色濾液中加入氫氧化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。再加入適量碳酸鉀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則原固體中一定還含有

。

(3)寫(xiě)出上述一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

,它屬于

(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

MgCl2、KOHBaCl2復(fù)分解高頻考向探究類型三粗鹽提純例5

某興趣小組做了提純NaCl的實(shí)驗(yàn),如下所示:(1)操作①②③依次為圖11-8中的

(填序號(hào))。操作③中玻璃棒的作用是

;如圖A所示操作,當(dāng)看到

時(shí),應(yīng)停止加熱。(2)若提純得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低,則可能的原因是

(填序號(hào))。

A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C.把固體從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上稱量時(shí),有少量粘在了蒸發(fā)皿上D.溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí),加入的水量不足圖11-7圖11-8高頻考向探究(3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于

(填“混合物”或“純凈物”)。

(4)粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),將粗鹽溶于適量的水后,接下來(lái)的操作有:①加過(guò)量的NaOH溶液;②加過(guò)量的BaCl2溶液;③過(guò)濾;④加適量的鹽酸;⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2

、BaSO4、BaCO3均難溶于水]以上操作合理的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào),不能重復(fù)使用)。(5)用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g,不需要的儀器為

(填序號(hào))。

A.量筒B.天平C.燒杯D.漏斗E.蒸發(fā)皿F.玻璃棒G.酒精燈高頻考向探究答案(1)CBA攪拌,防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)(2)BCD

(3)混合物(4)②①⑤③④(或①②⑤③④