（新教材適用）高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度課后習(xí)題新人教版

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()。A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B.木柴燃燒過(guò)程中反應(yīng)物和生成物能同時(shí)存在,所以木柴燃燒是可逆反應(yīng)C.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.對(duì)于可逆反應(yīng),若其正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)第2個(gè)方程中反應(yīng)物是濃硫酸,這兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件不同,不是可逆反應(yīng);木柴燃燒不屬于可逆反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)是指同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示,觀察分析,符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()。A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB3答案D解析由圖可知反應(yīng)物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存,說(shuō)明反應(yīng)不能進(jìn)行到底,為可逆反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知化學(xué)方程式為2AB2+B22AB3。3.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入稍過(guò)量的空氣A.①③B.①②③C.②④D.①②③④答案D解析由于固體燃料及液體燃料與空氣的接觸面積有限,燃燒往往不夠充分,因此工業(yè)上常將固體燃料粉碎,或?qū)⒁后w燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積,提高燃燒效率。4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.開始時(shí)正反應(yīng)速率最大B.v正(SO2)∶v正(O2)=2∶1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡時(shí)v逆(SO3)達(dá)到最大D.開始時(shí)v逆(SO3)=0答案B解析不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,v正(SO2)∶v正(O2)=2∶1始終成立。5.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是()。A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的答案D解析任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)v正=v逆。對(duì)同一可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)條件不變,反應(yīng)的限度不變,與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān);若反應(yīng)條件發(fā)生改變,引起v正與v逆不相等時(shí),化學(xué)平衡被破壞,化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。6.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,如果設(shè)法提高了化學(xué)反應(yīng)的限度,下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率答案D解析化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率之間沒(méi)有直接關(guān)系,提高化學(xué)反應(yīng)的限度,反應(yīng)速率不一定增大,同樣增大反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)的限度也不一定能提高。7.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,若改燒液化石油氣,下列采取的措施正確的是()。A.減少空氣進(jìn)入量,增大液化石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量,減少液化石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量,減少液化石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量,增大液化石油氣進(jìn)入量答案B解析從化學(xué)方程式可知,單位體積的天然氣比液化石油氣燃燒時(shí)消耗的O2少,若改燒液化石油氣,必須增大空氣進(jìn)入量,或者減少液化石油氣進(jìn)入量。8.已知可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零答案C解析N2與H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),N2、NH3、H2的物質(zhì)的量濃度不再變化但不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)仍在進(jìn)行,正、逆反應(yīng)速率相等,但都不為零,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列說(shuō)法正確的是()。A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)就停止了B.一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)就達(dá)到了該條件下的最大限度C.對(duì)于任何反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率均增大D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,若反應(yīng)條件改變,原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞答案B解析達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等但反應(yīng)仍在進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),通過(guò)縮小容器的容積使壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在一定條件下建立的化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,若反應(yīng)條件改變,原平衡可能會(huì)破壞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.在一個(gè)容積為2L的密閉容器里充入8molSO2和4mol18O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得容器中有7.2molSO2。試回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)后18O存在于哪些物質(zhì)中:。

(2)2min末SO3的濃度為。

(3)用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為。

答案(1)SO2、O2、SO3(2)0.4mol·L1(3)0.1mol·(L·min)1解析(1)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)、逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,因此三種物質(zhì)的分子中均可存在18O。(2)根據(jù)化學(xué)方程式,參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為8mol7.2mol=0.8mol,可計(jì)算出生成0.8molSO3,其濃度為c(SO3)=8mol-7.2mol2L=0.4mol·L1。(3)反應(yīng)消耗0.4molO2,v(O2)=0.4mol2L×能力提升1.(雙選)在一定條件下,使10molSO3在容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),則下圖中正確的是()。答案CD解析剛開始投入的是SO3,正反應(yīng)速率為0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)M=mn,氣體的總質(zhì)量不變,而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,n變大,故M變小,達(dá)到平衡時(shí)M不再變化,故C項(xiàng)正確;反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)ρ=m2.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q為任意整數(shù),能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥答案B解析⑥中mmolA和pmolC同時(shí)發(fā)生斷鍵反應(yīng),則對(duì)A或C而言都有v正=v逆,⑥正確;⑤中未指明反應(yīng)速率表示的方向,⑤錯(cuò)誤;各組分的濃度不再改變,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,都說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,③④正確;體系的溫度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,②正確;m+n與p+q的相對(duì)大小不確定,①無(wú)法確定。若m+n=p+q,則壓強(qiáng)始終不變化,此情況下無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否平衡,故①錯(cuò)誤。3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列表述正確的是()。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+B(g)D(g)B.反應(yīng)開始到10s時(shí),用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol·(L·s)1C.在10s時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%D.反應(yīng)開始到10s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為79%答案C解析根據(jù)圖像,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A和B的物質(zhì)的量減小,D的物質(zhì)的量增大,所以A和B是反應(yīng)物,D是生成物,10s后A、B、D的物質(zhì)的量不再變化,且都不是0,則反應(yīng)為可逆反應(yīng)。根據(jù)10s內(nèi)A、B、D的物質(zhì)的量的變化量可知A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)開始到10s時(shí),v(B)=0.79mol2L×10s=0.0395mol·(L·s)1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。10s時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol,D的體積分?jǐn)?shù)為1.58mol2.4.在100℃時(shí),將0.01molN2O4充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,數(shù)據(jù)如下:時(shí)間/s020406080100c0.1000.0700.050c3abc00.060c20.1200.1200.120(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,表中c2c3,ab(填“>”“<”或“=”)。

(2)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為。

(3)在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為。

答案(1)N2O42NO2>=(2)60%(3)0.0015mol·(L·s)1解析(1)化學(xué)方程式為N2O42NO2。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí),c(NO2)為0.120mol·L1,此后濃度不再發(fā)生改變,60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故a=b。根據(jù)N2O42NO2計(jì)算,c2=(0.100mol·L10.050mol·L1)×2=0.100mol·L1,c3=0.100mol·L10.120mol·L1×12=0.040mol·L1,所以c2>c3。(2)N2O4的轉(zhuǎn)化率為0.100mol(3)在0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)=0.100mol·L-1-0.5.在一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中,800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖所示,表示NO2變化曲線的是。

(2)用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變答案(1)b(2)0.0015mol·(L·s)1(3)BC解析(1)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,n(NO2)=Δn(NO)=0.020mol0.007mol=0.013mol,c(NO2)=0.013mol2L=0.0065mol·L1,故表示NO2變化的曲線為(2)0~2s內(nèi)參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.020