課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第一章第二節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng)D．氫氣與氧氣的反應(yīng)2．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、MnOB．K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Mg2+、Na+、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na+、Ba2+、OH－、SOeq\o\al(2－,4)4．對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)5.下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生HCO＋H+=CO2↑＋H2O的是（）A．NaHCO3+CH3COOHB．KHSO4+NaHCO3C．Mg(HCO3)2+H2SO4D．NaHCO3+HNO36．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O7．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：COeq\o\al(2－,3)＋2H+=CO2↑＋H2OC．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H+＋OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O8.下列各組可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鋇與硝酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4C．Na2CO3與硝酸；NaHCO3與硝酸D．石灰石與硝酸；石灰石與硫酸9.在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L1，請(qǐng)回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件參考答案1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.A9.⑴溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電⑵②⑶①NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al