2025年人教版選修6化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修6化學(xué)上冊階段測試試卷225考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層2、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的是A.新制生石灰B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.金屬鈉3、下列除雜方案錯誤的是。

。選項。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D4、下圖所示是氣體制取裝置；下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用；隨關(guān)隨?！钡氖?。

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.固體NH4Cl和消石灰制取氨氣5、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化；下列敘述錯誤的是。

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBCuCl2的再生C.理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl6、實驗室有關(guān)氣體的制備實驗中不正確的是。

A.AB.BC.CD.D7、溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料；可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾。

下列有關(guān)說法不正確的是A.實驗時，應(yīng)該先從冷凝管接口b處通水，后加熱至反應(yīng)溫度B.該實驗適宜用水浴加熱C.濃硫酸作催化利和吸水劑D.在水洗操作中往往因為振搖而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體，可以通過打開上口瓶塞的方式來放氣8、進行下列實驗時，觀察到實驗現(xiàn)象與下列描述不符的是（）A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B.苯酚飽和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C.鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)D.苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁9、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實驗結(jié)束時，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)10、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)11、某實驗小組學(xué)習(xí)過氧化鈉與水的反應(yīng)時；向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式）；有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實驗1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計實驗2繼續(xù)研究：。操作現(xiàn)象實驗2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液；調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間得到如圖所示實驗結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實驗2中pH?13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：。試劑加入順序現(xiàn)象實驗3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅，然后褪色溶液變紅，然后褪色實驗4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學(xué)實驗2中pH?13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：_____。12、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負極反應(yīng)物。

d．負極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。13、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌；再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱；加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻；過濾并洗滌過量的鐵粉；干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2；并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：。溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣；用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。14、氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料；廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮氣；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計下圖實驗裝置。

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為_____________。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__________（填寫序號）。

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實驗裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下。

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是__________________________。

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法_____________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_______（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將____（填“偏大”；“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________。15、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種裝置；如圖所示(橡膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。

已知：實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣。

2KClO32KCl＋3O2↑

(1)寫出儀器名稱：①________，②________。

(2)實驗室用上述反應(yīng)原理制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇______________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是____________，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應(yīng)選擇________和________裝置。16、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。

實驗Ⅰ：制取并收集ClO2；裝置如圖所示：

(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”；“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。

實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量；設(shè)計裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀；用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液；浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中；充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。17、某興趣小組設(shè)計如下實驗探究的性質(zhì)。

Ⅰ.的熱穩(wěn)定性。

用下圖裝置加熱固體；試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管用小試管收集到無色氣體a。

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為___________。

(2)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為___________。

Ⅱ.與鹽溶液的反應(yīng)。

(3)甲同學(xué)認為試管②中產(chǎn)生銀鏡是所致，其離子方程式為___________。

(4)已知：為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為___________(請從平衡移動的角度解釋)。18、某實驗小組學(xué)習(xí)過氧化鈉與水的反應(yīng)時；向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式）；有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實驗1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計實驗2繼續(xù)研究：。操作現(xiàn)象實驗2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液；調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間得到如圖所示實驗結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實驗2中pH?13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：。試劑加入順序現(xiàn)象實驗3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅，然后褪色溶液變紅，然后褪色實驗4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學(xué)實驗2中pH?13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：_____。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉；在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。回答下列問題：

(一)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為____________(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字母排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)設(shè)計實驗證明二氧化硫具有還原性______(實驗中可選用的試劑有：品紅溶液；氫硫酸、溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險粉的制備。

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉；甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2；一段時間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時間；裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

IV．過濾；洗滌、干燥；收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，_________________。

(三)保險粉的含量測定：鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品m；加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍指示劑；

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點時，記錄消耗的體積為VmL。

保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，則會導(dǎo)致測定的保險粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、鐵；銅及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)；閱讀材料回答問題：

(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：

(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。

(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因為___________。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、___________；過濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。

(二)為測定CuSO4溶液的濃度；某同學(xué)設(shè)計了如下方案：

(4)判斷沉淀完全的操作為___________。

(5)固體質(zhì)量為wg，則___________mol/L。若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、“氯乙酸氨解法”制備甘氨酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：

已知：烏托洛品（）在強酸溶液中易水解。

(1)ClCH2COOH和NH3生成甘氨酸和氯化銨的化學(xué)方程式為_________。

(2)為了保證烏洛托品的催化效果；應(yīng)控制反應(yīng)體系pH8~9。

①烏洛托品水解得到甲醛和氨的物質(zhì)的量之比為________。

②應(yīng)控制反應(yīng)ii原料n(ClCH2COOH):n(NH3)為1:1的原因為______。

(3)為提高甘氨酸產(chǎn)率，應(yīng)控制適宜反應(yīng)溫度。下列說法正確的是____(填標號)。

A.升高溫度；反應(yīng)i的速率一定加快。

B.為減少反應(yīng)ii升溫造成NH3逸出，可將NH3替換為NH4HCO3

C.高溫加劇烏洛托品水解；生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影響甘氨酸的結(jié)晶。

D.高溫加劇甘氨酸自聚；使反應(yīng)液顏色變深，影響甘氨酸品體顏色。

(4)ClCH2COOH在堿性條件下受熱水解，生成副產(chǎn)物羥基乙酸，其化學(xué)方程式為___。為避免該副反應(yīng)的發(fā)生；可將溶劑水替換成醇。

(5)“電滲析法”分離甘氨酸和氯化銨的裝置示意圖為：

①A膜為_________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

②陽極生成O2的電極反應(yīng)式為_________。

③甘氨酸在水溶液中的存在形式與溶液的pH關(guān)系如下：

淡化室溶液的pH應(yīng)控制為__________5.97(填“＞”或“=”或“＜”)。22、從某礦渣(成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知：①600℃時發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

②Ksp(CaF2)=4.0×10-11

回答下列問題：

(1)將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__________；（NH4)2SO4的作用是________________。

(2)“焙燒”時礦渣中部分FeO、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為。

________________________________________________________________。

(3)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有_______________（寫化學(xué)式）。

(4)向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol?L-1時，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中Ca2+的濃度為=____________g?L-1。

(5)將“浸渣”進一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型；高效、無毒的多功能水處理劑?；卮鹣铝袉栴}：

①堿性KClO溶液和90%Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是________________________________________。23、在實驗室中模擬從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：

完成下列填空。

（1）操作①的目的是___________，其中結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒、________.

（2）寫出操作④發(fā)生的離子方程式是_______________.

（3）操作⑥需在氣流中加熱脫水的原因是_______________.

（4）氫氧化鎂容易分解，其分解產(chǎn)物可用作_____________材料.評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)24、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________25、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）26、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________27、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A選項；氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項；用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。2、B【分析】A．加入新制生石灰，如水較少，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B．加入無水硫酸銅，如含有水，生成硫酸銅晶體，固體變藍色，故B正確；C．加入濃硫酸，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D．因二者都含有-OH，都能與鈉反應(yīng)，則不能用鈉檢驗，故D錯誤；故選B。3、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過濾，故B錯誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。4、B【分析】【詳解】

該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱；生成的氣體不溶于水。

A；大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應(yīng)；故A錯誤；

B；鋅粒和稀硫酸制氫氣；符合該裝置的使用條件，故B正確；

C；二氧化錳和濃鹽酸制氯氣；需要加熱，故C錯誤；

D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣；需要加熱，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點，經(jīng)常在實驗題中出現(xiàn)，需要學(xué)生重點掌握。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；由此分析。

【詳解】

A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水；然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B．程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生；故B正確；

C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；故D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳氣體；反應(yīng)不需要加熱，可以制備二氧化碳氣體，故A不選；

B．兩種物質(zhì)中氯元素的化合價分別為-1價和+1價；可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成0價氯；濃鹽酸和次氯酸鈣混合反應(yīng)可以生成氯氣，反應(yīng)不需要加熱，故B不選；

C．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在試管口相遇遇冷；又重新合成氯化銨固體，得不到氨氣，故C可選；

D．乙醇和濃硫酸加熱到170℃；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可以制備乙烯，故D不選；

故答案：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗時，應(yīng)該先從冷凝管接口b處（下口）通水；a處（上口）出水，后加熱至反應(yīng)溫度，A正確；

B．該反應(yīng)的溫度為55~58℃；宜采用水浴加熱，B正確；

C．該反應(yīng)的產(chǎn)物有水；故濃硫酸既作催化劑，又作吸水劑，C正確；

D．在水洗的過程中；分液漏斗中產(chǎn)生的氣體要放出，放氣的操作為將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下口斜向上對準安全位置，不時慢慢旋開下口的活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣；這樣反復(fù)操作幾次，當產(chǎn)生的氣體很少時，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置；D錯誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而使混合溶液呈紫色；選項A正確；

B．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，選項B錯誤；

C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；鋁；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，所以鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)，選項C正確；

D．苯酚鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；苯酚鈉不易溶于水，所以溶液變渾濁，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查了苯酚的性質(zhì)，明確苯酚的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意苯酚的酸性小于碳酸，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，為易錯點。9、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯誤；

B項；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項；為防止產(chǎn)生倒吸；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯誤；

D項、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯點。二、填空題(共1題，共2分)10、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；反應(yīng)實質(zhì)是生成了雙氧水，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體；溶液褪色提出假設(shè)，并對提出的假設(shè)進行用實驗來驗證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

⑵①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2，利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡，因此取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生；故答案為：MnO2；

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液；證實了堿性條件是必需的，實驗1在堿性條件下反應(yīng)，得到的現(xiàn)象為紅色褪色；故答案為：紅色褪色；

⑶甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案為：H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；

⑷由此提出，甲同學(xué)實驗2中pH＞13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在；故答案為：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實驗3和實驗4對比得出實驗3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液變?yōu)榧t色，后酚酞被HO氧化而褪色；因此現(xiàn)象為溶液變紅，然后褪色；故答案為：溶液變紅，然后褪色；

①根據(jù)實驗3和實驗4分析，實驗3中酚酞主要以L2?和HL－形式存在，加雙氧水，溶液變紅，然后褪色，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅，然后褪色，而實驗4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，不變紅，說明L(OH)比前兩者更難被氧化；故答案為：難；

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色；故答案為：酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學(xué)實驗2中pH＞13時紅色褪去的主要原因是假設(shè)I，根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案為：假設(shè)I；根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點睛】

化學(xué)實驗是?？碱}型，主要考查學(xué)生動手實驗操作的能力、分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅，然后褪色難酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色12、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負極反應(yīng)物，負極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因為電解要得到單質(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會生成氫離子，因為Mn2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價降低，只能是Cl化合價升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%。【解析】cafC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8713、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時；要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。

【詳解】

（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會不斷減少；可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積；防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；

答案：計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。

（3）①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2；避免污染環(huán)境；

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵；先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；

答案：鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣；避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

【點睛】

一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解?！窘馕觥砍ビ臀鄯乐笷e2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液14、略

【分析】【分析】

（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉；氮氣和水；

（2）根據(jù)實驗的需要結(jié)合大氣壓強原理來回答；

（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；

（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理；防止空氣污染；

（5）①根據(jù)廣口瓶中的試劑X的作用考慮；

②根據(jù)反應(yīng)前后廣口瓶的上方留有的少量空間填充氣體變化考慮；

③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量；得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣，則根據(jù)原子守恒可知，還應(yīng)該有水和氯化鈉生成，因此實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；

（2）由于蒸餾燒瓶中有氣體生成，壓強大，分液漏斗中的液體不易滴下；分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A連接后，可以保持壓強相同，使NaNO2飽和溶液容易滴下；答案選c；

（3）一般常用空氣熱脹冷縮法；因此根據(jù)該實驗裝置的特點可知，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說明氣密性良好；

（4）由于氮氣；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁的同時；還有CO生成，所以必須有尾氣處理裝置，即在干燥管D末端連一尾氣處理裝置；

（5）①氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣，所以要通過排水法測量氨氣的體積，則根據(jù)氨氣極易溶于水可知，X應(yīng)該是密度小于水與水不溶的試劑。汽油易揮發(fā)，a不正確。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此選項bd均不正確。植物油密度小于水；不溶于水；c正確，答案選c；

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），由于排除的水是依據(jù)壓強差來完成的，所以對實驗結(jié)果不影響，即則實驗測得NH3的體積將不變；

③測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），氨氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據(jù)氮原子守恒可知，氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×41g/mol＝6.15g，所以品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝61.5%?！窘馕觥縉aNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2Oc在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說明氣密性良好（其它答案合理即可））在干燥管D末端連一尾氣處理裝置（答案合理即可）c不變61.5%15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)儀器的圖形；構(gòu)造判斷儀器的名稱；

(2)實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣；根據(jù)氧氣密度大于空氣分析；

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗；可在大試管中加熱條件下進行，用澄清石灰水檢驗；

(4)用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣；在大試管中加熱條件下進行還原實驗。

【詳解】

(1)由儀器的圖形；構(gòu)造判斷①為鐵架臺；②為酒精燈；

(2)實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣；氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A；E裝置；

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗；可在大試管中加熱條件下進行，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗，所以用A；C裝置，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；

(4)用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣；在大試管中加熱條件下進行還原實驗，可用B；D裝置。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，要想解答好這類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等?！窘馕觥胯F架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；

(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；

Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準確測量；

(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；

(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解；引起爆炸；冰水??；

Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量；

(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時；溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2。

【點睛】

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥拷档虲lO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，則AgNO3分解產(chǎn)生NO2，N元素化合價降低，則O元素化合價一定升高，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a為O2；

Ⅱ.由溶液的量可知AgNO3溶液過量，Ag+有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，同時Fe2+被氧化為Fe3+，過量的Ag+和產(chǎn)生白色的Ag2SO4沉淀；上層清液加KSCN產(chǎn)生的白色沉淀為AgSCN，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗；紅色褪去。

【詳解】

Ⅰ.(1)a為氧氣；可用帶火星木條檢驗氧氣，方法和現(xiàn)象為：將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃；

(2)硝酸銀分解氣態(tài)產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽；導(dǎo)管直接插入氫氧化鈉溶液中可能引起倒吸，應(yīng)該在A；B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶，故答案為：A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶；

Ⅱ.(3)Ag+有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，故答案為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋；

(4)由分析可知，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，紅色褪去，故答案為：振蕩試管時，過量的與反應(yīng)生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動；紅色褪去。

【點睛】

本題重點(4)，做題要結(jié)合題干信息和已知的知識，由題干可知Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，同時存在反應(yīng)SCN－減少，此反應(yīng)逆向移動?！窘馕觥繉Щ鹦堑哪緱l伸入小試管，木條復(fù)燃A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶振蕩試管時，過量的與反應(yīng)生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動，紅色褪去18、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；反應(yīng)實質(zhì)是生成了雙氧水，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體；溶液褪色提出假設(shè)，并對提出的假設(shè)進行用實驗來驗證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

⑵①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2，利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡，因此取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生；故答案為：MnO2；

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液；證實了堿性條件是必需的，實驗1在堿性條件下反應(yīng)，得到的現(xiàn)象為紅色褪色；故答案為：紅色褪色；

⑶甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案為：H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；

⑷由此提出，甲同學(xué)實驗2中pH＞13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在；故答案為：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實驗3和實驗4對比得出實驗3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液變?yōu)榧t色，后酚酞被HO氧化而褪色；因此現(xiàn)象為溶液變紅，然后褪色；故答案為：溶液變紅，然后褪色；

①根據(jù)實驗3和實驗4分析，實驗3中酚酞主要以L2?和HL－形式存在，加雙氧水，溶液變紅，然后褪色，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅，然后褪色，而實驗4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，不變紅，說明L(OH)比前兩者更難被氧化；故答案為：難；

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色；故答案為：酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學(xué)實驗2中pH＞13時紅色褪去的主要原因是假設(shè)I，根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案為：假設(shè)I；根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點睛】

化學(xué)實驗是常考題型，主要考查學(xué)生動手實驗操作的能力、分析問題、解決問題的能力。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅，然后褪色難酚酞在pH=12時，溶液由于NaOH而呈紅色，后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色19、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，反應(yīng)的制取裝置為A，經(jīng)濃硫酸的干燥，二氧化硫密度大于空氣，易溶于水，再用向下排空氣法收集二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，使用倒扣的漏斗，防止倒吸；SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，根據(jù)K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質(zhì)的量關(guān)系計算出保險粉質(zhì)量分數(shù)；由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗；

(2)利用A裝置制備SO2氣體；再用F裝置干燥；E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環(huán)境污染，結(jié)合氣流方向，裝置的連接順序為a→g→h→e→f→d，選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強，讓濃硫酸順利流下；

(3)二氧化硫遇強氧化性的物質(zhì)如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原性；可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗證二氧化硫的還原性；實驗過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；

(2)結(jié)合Na2S2O4在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可；

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據(jù)2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4，則Na2S2O4的物質(zhì)的量為0.5cV×10-3mol，保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為×100%=×100%；

(2)通入氮氣作保護氣，用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化，若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，導(dǎo)致消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量減小，則會導(dǎo)致測定的保險粉含量偏低?！窘馕觥糠忠郝┒穉ghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可×100%偏低四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

（一）稀鹽酸中加入含銅的廢鐵屑；鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，過濾除去銅，得到含氯化亞鐵的濾液，濾液通入足量氯氣，得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等操作得到氯化鐵晶體，或者氯化鐵溶液加入純鐵粉，然后通入氯氣，得到濃的氯化