新鄉(xiāng)醫(yī)學(xué)院《電化學(xué)及應(yīng)用》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁新鄉(xiāng)醫(yī)學(xué)院

《電化學(xué)及應(yīng)用》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定2、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變3、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷5、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?6、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度7、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為138、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?，同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是9、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液10、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)14、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol17、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1218、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變19、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?220、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.11二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的活化能測(cè)定。選取一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng)，如過氧化氫的分解反應(yīng)，通過改變反應(yīng)溫度，測(cè)量不同溫度下的反應(yīng)速率，根據(jù)阿倫尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的活化能，分析活化能的意義和影響因素。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度下，碘化鉀與過氧化氫反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率。通過淀粉溶液檢測(cè)碘單質(zhì)的生成，記錄溶液變藍(lán)的時(shí)間，分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，探討反應(yīng)的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)特征。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某土壤樣品中氮元素的含量。詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預(yù)處理方法、實(shí)驗(yàn)操作流程、化學(xué)反應(yīng)的控制、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算方法，同時(shí)考慮土壤樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出氮元素的含量。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在3.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(g)?6C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，7s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計(jì)算7s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）原電池中，鉛電極和錫電極分別浸在硝酸鉛溶液和氯化錫溶液中，鉛電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.13V，錫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.14V，若電池電動(dòng)勢(shì)為0.01V，計(jì)算此時(shí)溶液中鉛離子和錫離子的濃度比。3、（本題5分）以某一具體的化學(xué)工藝流程（如氨氧化法制硝酸）為例，論述工藝優(yōu)化和節(jié)能減排措施。4、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.05mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯