信陽(yáng)農(nóng)林學(xué)院《化學(xué)方法論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè)，共3頁(yè)信陽(yáng)農(nóng)林學(xué)院

《化學(xué)方法論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ2、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無(wú)法確定4、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.115、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一個(gè)絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時(shí)投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）9、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說(shuō)法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時(shí)生成D.無(wú)法判斷哪種沉淀先生成10、在25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定12、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A的濃度為0.9mol/L13、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)二氧化硫與水、堿溶液、氧化劑等的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，檢測(cè)產(chǎn)物，總結(jié)二氧化硫的氧化性、還原性和酸性氧化物的性質(zhì)。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究酯的水解反應(yīng)條件。選擇一種酯，如乙酸乙酯，在不同條件（如酸性、堿性、不同溫度）下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定水解產(chǎn)物的生成量或反應(yīng)速率，探究影響酯水解的因素。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一高分子化合物的分子量分布。描述實(shí)驗(yàn)中所使用的儀器（如凝膠滲透色譜儀）、樣品的制備、實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和數(shù)據(jù)處理方法，分析分子量分布對(duì)高分子材料性能的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中酯的醇解反應(yīng)及應(yīng)用。2、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中堿金屬元素的焰色反應(yīng)原理及應(yīng)用。3、（本題5分）從分子間氫鍵的強(qiáng)度角度論述其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、（本題5分）論述化學(xué)中的電滲析技術(shù)的工作原理和應(yīng)用領(lǐng)域。5、（本題5分）分析蒸餾實(shí)驗(yàn)中不同類(lèi)型蒸餾的適用范圍及操作差異。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.6，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為5.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為2cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題10分）一定溫度下，在3L密閉容器中進(jìn)