高考高中化學(xué)：13類易錯(cuò)知識點(diǎn)歸納總結(jié)

高考高中化學(xué)：13類易錯(cuò)知識點(diǎn)歸納總結(jié)

1,有美阿伏加葡羅常數(shù)應(yīng)用的9個(gè)易銷點(diǎn)

致誤原因應(yīng)對策略常考點(diǎn)

忽視氣體川標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積進(jìn)行氣體物質(zhì)

題干中給出一定體積的氣體沽

物質(zhì)的狀的量的相關(guān)計(jì)算時(shí)，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況

冠以一常溫常JR室溫”等字眼

態(tài)條件（101kPa。t）

、

忽視標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)沖狀況下氣體庠爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)H2O.SO3,CCI4.CHCI3HCH2C12

狀況下物算時(shí)，嚶弄清在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為甲靜等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不

質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)是氣態(tài)

計(jì)算一定量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、

忽視物質(zhì)原子、質(zhì)子、中子、電子等）時(shí)■，一定要弄清物稀一有氣體是單原子分子，臭軾分

的組成質(zhì)的組成（如分子由幾個(gè)原子構(gòu)成、原子中子是由3個(gè)O原子構(gòu)成的分子

含有多少個(gè)質(zhì)子和中子等）

基分子中不存在碳碳雙鍵.1個(gè)

忽視物質(zhì)計(jì)算共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵數(shù)目時(shí)，一定

白磷分子（正四面體形）中含有

的^擊才勾要弄清物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

6個(gè)共價(jià)鍵

忽視物質(zhì)

一定要弄清一些特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量l)O中D為；E1

的特殊性2

Na2O2與H?O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的

忽視反應(yīng)對于特殊的氧化還原反應(yīng),計(jì)笄反應(yīng)轉(zhuǎn)移

計(jì)算#e與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

的實(shí)質(zhì)的電子數(shù)時(shí)，要先弄清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

數(shù)的計(jì)算

弱電解質(zhì)部分電離，通常條件下無

忽覘物質(zhì)計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒的數(shù)目或濃度時(shí),

法計(jì)算分戶或離F分目；部分離子

的電離和一定要弄清電解質(zhì)在溶液中是否發(fā)生了

發(fā)生水解,通常條件下水解的離子

水解反應(yīng)電離或水解

數(shù)目無法計(jì)算

根據(jù)反應(yīng)計(jì)算目標(biāo)粒子的數(shù)目時(shí)，一定要反應(yīng)出+3電工溫育晨2NH,

忽視反應(yīng)進(jìn)

弄清反應(yīng)是否可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)

行的程度進(jìn)行一段時(shí)間后反應(yīng)物或生成

行到底，一般難以準(zhǔn)確求出粒子數(shù)目

物分子數(shù)的計(jì)算

某些反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,酸的濃度減小

忽視物質(zhì)的

較多，反應(yīng)停止,無法根據(jù)反應(yīng)物的初始足量Cu與濃硫酸的反應(yīng)

濃度變化

量計(jì)算產(chǎn)物的量或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

2.化學(xué)用語的7個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

致誤原因應(yīng)對策略錯(cuò)例闡稗

寫完成鍵電子后，一定要看清H

書寫電子式時(shí).漏寫氨氣。->H：F：H

每個(gè)原子是否達(dá)到8電子稔??

非成鍵曲子

定結(jié)構(gòu)(H為2電子結(jié)構(gòu))(x)(v>

結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)牢記結(jié)構(gòu)簡式，還要注意行乙醛：CH3coH------>CH3cHO

漏寫或位置寫錯(cuò)機(jī)物中原子的正確連接順序:(x)(v>

對硝基甲米：

書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，原根據(jù)原子的成鍵數(shù)目確定NCH

°2^O—3—O2N—CH3

子成鍵的位置錯(cuò)誤原子的成鍵位置

(X)(V)

對于常見分子來說.一般先

結(jié)構(gòu)模型中，原子半根據(jù)元素冏期律判斷出其

co?的比例模愜：6O—cOo

徑大小和分子的空所含原子的半徑的相對大

(X)(V)

間構(gòu)型錯(cuò)誤小，再根據(jù)已學(xué)知識判斷分

子的空間構(gòu)型是否正確

原子結(jié)構(gòu)示意圖中未①符號表達(dá)意義與要求要氧原子:——

標(biāo)出質(zhì)子的正電荷匹配；②符號書寫要規(guī)范

(x)<V)

注意C、H、O、N原子的成鍵異虎烷的結(jié)構(gòu)簡式：

（X,從左至右

書畤有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式原則,C原子為4維、H原CH3—CH2-CH2-CH32

時(shí)少寫或多寫原子子為1鍵、O原子為2鍵、N

CH3

原子一般為3鍵號跋原子上氫原子數(shù)目錯(cuò)誤）

化學(xué)反應(yīng)方程式中原子要

書寫有機(jī)反應(yīng)方程守恒，有機(jī)反應(yīng)方程式中有CH3cH2cl的水解:CH3CH2cl+NaOH

式時(shí)漏寫無機(jī)產(chǎn)物機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡式表示，無

CH3cH200(x，產(chǎn)物中應(yīng)補(bǔ)充NaCl)

機(jī)物也需寫出

3.離子反應(yīng)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

致誤原因應(yīng)對策略錯(cuò)例闡釋

鹽胺與次氯酸反應(yīng)：CIO-+Cl-+H+-------

忽視反應(yīng)環(huán)在酸性環(huán)境中不能生成OH-、

Cl2T4-OH-（x,HCI。不能拆寫，OH-與H*

境對產(chǎn)物的NH3、Mg（OH）2等；在堿性環(huán)境

不能共存，正確的為HC1O+H++Cl--------

影響中不能生成H+、a>2、sc>2等

ci2T+H2O）

向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO?：?+

在強(qiáng)氧化性物質(zhì)存在的環(huán)境中2CIO-+SO+HOCaSOJ+2HC1O

忽視氧化還223

不能生成Fe2+,SO等還原性(x,CIO一可將+4價(jià)的S氧化，正確的為

原反應(yīng)2

2

物質(zhì)Ca++3CIO-+SO2+H2O=CaSO41+

Cl-+2HC1O)

向NH」HCO?溶液中加入足量NaOH溶液：

要注意題目中“過量”“少量”NH；+OI1"—NH5?H2()(x,OH-還可與

忽視題目要求

“適量”…足吊:"等字眼HCOj-反應(yīng)，正確的為NH4*+HCO^T+

-

2OH—NH3-H,O+H2O+COt-)

弱酸的暇我酸根離子的電離與2

HS-的水解方程式：HS-+H2O===S-+

忽視電離與水解的反應(yīng)物都可以有.水，前者

HO*（x，實(shí)際上給出的是HS-的電離方程

水解的區(qū)別是酸式酸根離子少,后者是?

式，正確的為HS-+HO^=^HS+OH-）

酸式酸根離子加H?22

4.面子共存的常見陷阱

條件類型題目中的常見表述注意事項(xiàng)

“無色”有色離子不能大同:存在

“pH=1”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

常見的限

具有*輒化性的離子和具有還原性的離子不能

制條件“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”

共存

“透明”“透明”也可“有色”

M

“與AI反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯跋性

“由水電離出的c(H*)=1x

溶液既可能顯酸性也可能顯喊性

IO12mol-L10

常見的隱

含條件“通人足堪的NF%”與NH3-H2O反應(yīng)的離子不能大吊:存在

“通人足量的so?”具而氧化性的離子和OH-不能大量存在

"力口入Na2O2固體”具有還原性的肉子和H+不能大量存在

(1廣一定大審:共存”；

常見題干

(2)”可能大量共存”；審清關(guān)鍵字

要求

(3)“不能大量共存”

5.關(guān)于元事周期ft(表)的6大誤區(qū)

常見誤區(qū)出錯(cuò)原因

誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元忽視r(shí)第IA族的if的最高正價(jià)為+1,最低

素只有第IVA族的元素負(fù)價(jià)為-1

誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族

忽視r(shí)氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)

序數(shù)

誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化

忽視『關(guān)勵(lì)詞'最高價(jià)”

物的酸性就越演

忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子

誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)

也難

誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之祭

忽視了反周期也有相差11或25的情況

都等于1

誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬忽視「元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素

性(金屬性)雄強(qiáng)的非金底性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系

(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大.如向CH3COOH溶

液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。

(2)誤認(rèn)為當(dāng)對酸、堿溶液稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡

CH3COOH^^CH.COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí)，由于K*是定值，故c(H+)減小，c(QH.)

a的化學(xué)中的5個(gè)易詣點(diǎn)

致誤原因特別提醒

A”表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能盤變化。對于可逆反應(yīng),改變條件，平衡

忽視反應(yīng)熱的意義

可能發(fā)生移動，但A〃不變

A<g>￥衡常數(shù)為人,;

忽視反應(yīng)熱和平新嘉

型力./謝常數(shù)為此

敢的計(jì)除的不同c<g)?-LBCK)S=SD(IC)！

則相■應(yīng)AS>+IMa=^IMQA〃=a/|??，上.+衢例數(shù)人：=%-&

忽視用地能成JIJ便盤"“〃=反應(yīng)物?鍵能-生成物總鍵成

算反我熟時(shí)公式的不同““=生戌物由能儀-反應(yīng)物?的依

.坦視催化州對話化能

催化刑傕改變11二逆反應(yīng)的活化能.何不隨改生反應(yīng)的反應(yīng)熱

與反，互熱的影晌不同

忽可反應(yīng)熱的符號比較反旋熄的大小1沙.肅櫛上正項(xiàng)號進(jìn)行比較

7.規(guī)避化學(xué)平衡易失分點(diǎn)和誤區(qū)

致誤原因應(yīng)對策略解程或舉例

混淆化學(xué)反應(yīng)速率

不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度,平衡

與化學(xué)平徇移動的

動?則“正一定增大J油一定僦小正向移動戶正、%e都增大

影響因素

s

2H](g)5=H2(g)MNg八反應(yīng)達(dá)到

混消平衡移動與轉(zhuǎn)不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI《g>,平

化率的關(guān)系移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定憎大

衡正向移動，但Hl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

2SO(g)+O(g)型生也2SO—?達(dá)

不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度時(shí),化學(xué)22

混清3減弱”與“消平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)物到平衡后增大SO?(g)的濃度.平衡正向

除”的概念濃度一定減小、要正確理解化學(xué)移動，再次達(dá)到平衡時(shí),5(無(6的濃度

平衡原理中的“減弱?二字

比原平衡時(shí)要大

混清化學(xué)平衡移動不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向平衡箱數(shù)只與溫度有關(guān).溫度不變，

與平衡常數(shù)的關(guān)系移動,則平衡常數(shù)一定變大平衡常數(shù)不變

8.弱電解質(zhì)電離平衡移動的3個(gè)易失分點(diǎn)

(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定熔大c如向CH3coQH溶

液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH.COOH的電尚程度減小。

(2)誤認(rèn)為當(dāng)對酸、堿溶液稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度都減小。如對干電離平衡

CH3COOH=CH.3COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí)，由于K“是定值，故c(H+)減小，c(QH一)

(1)誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO.、NaHSC)3、NaH2P1%溶液均呈酸性，但

NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。

(2)誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，但其實(shí)是與弱閭子的水解程

度有關(guān)。如CH3coONH」為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。

(3)誤認(rèn)為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCk溶液中，加入

少量FeCk固體，平衡向水解方向移動，但的水解程度減小。

(4)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性°但NHHSO?因HSO3-的電閔能力大于其

水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。

(5)由于加I熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶

質(zhì)。對于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況［如Al2(SO4)3,Na2CO3

溶液］來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)O

9.部類水解的5個(gè)易失分點(diǎn)

(1)誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO」、NaHSO3、NaH2P口溶液均呈酸性，但

NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。

(2)誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或膩性，但其實(shí)是與弱離子的水解程

度有關(guān)。如CHjCQONH」為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。

(3)誤認(rèn)為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeC%溶液中，加入

少量FeCk固體，平衡向水解方向移動，但卜工一的水解程度減小。

(4)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NHHSOJ因HSCV的電出能力大于其

水解能力，所以NaHSO3溶液顯酸性。

(5)由于加I熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在藜干后都得不到原溶

質(zhì)。對于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況［如Al2(SO4)3.Na2CO3

溶液］來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。

10.沉淀溶解平衡的4個(gè)易失分點(diǎn)

(1)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，K3P一定增大。瓦,與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難

溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。

(2)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是100g溶劑中所

能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，溶冊度受溫度和同離子效應(yīng)的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，

溶解度不變。

(3)誤認(rèn)為只要勺越大，其溶解度就會越大。K陽還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，只有?同

類型的難溶物的K個(gè)大小可用于比較其溶解度大小。

(4)誤認(rèn)為小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為K,大的難溶電解質(zhì)，只能實(shí)現(xiàn)《，大

11.電化學(xué)中的易錯(cuò)點(diǎn)

致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例

放中

電池的總反應(yīng)為麥區(qū)

根據(jù)電池反應(yīng)，充電時(shí)為電j7MnO,+LixC6

混浴電解池和原解池.放電時(shí)為原電池；與UMnO,+Q,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li、Q-

電池原理電源連接的為電解池,提供

xe-===C6+tLi*?充電時(shí)陽極反應(yīng)式為

電流的為原電池

1JMiiOn-xe--------|ji?_sMIIO2+xlJ

電解時(shí)忽鋤惰性悟性電極為石弱、。1、Au惰性電極與電源正極相連接,電報(bào)不參與反

電極和非情性電等.C”、Fe等金屬都是非情應(yīng)，非悟性電極與電源正極相連接,發(fā)生氧

帙的區(qū)別性電極化反應(yīng)

原電池中.負(fù)極附近溶液帶

不清楚電池正、負(fù)正電?陰離子向負(fù)極遷移.在CU'ZnJ&SQi形成的原色池中，向

帙所帶電荷情況，正極附近溶液帶負(fù)電，陽離Zn（弦極）遷移，H*向Cu（正極）遷移;電第

錯(cuò)誤判斷離子遷于向正極遷移；電解池中陰NaCI溶液時(shí)，Na，、H*向陰極移動.CL.

移方向離子向陽極遷移，陽離子向OH-向陽極移動

陰極遷移

電解CuSOa溶液.2CUSO4+21&0畫坦2c.i+

不理解電解反應(yīng).2H2s(%+O2f.對于此反應(yīng)，每生成1molO2,

錯(cuò)誤判斷加入復(fù)需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷

析出2molGujKJ人.2moJCuO或2CuC03tl

原物質(zhì)