【公開課】課題3+溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-2024-2025學年九年級化學下冊同步備課教學課件（人教版2024）

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元

溶液人教版九年級化學下冊核心素養(yǎng)目標1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.掌握溶液稀釋的方法和計算。3.掌握有關化學反應方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算。新課導入死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？探究新知一、溶液的濃度溶液的濃?。阂欢咳軇┲泻苜|(zhì)的多少，含溶質(zhì)少的是稀溶液，含溶質(zhì)多的是濃溶液。有色溶液可以觀察溶液的顏色。在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?你判斷的根據(jù)是什么?顏色：實驗步驟：淡藍

藍色

深藍試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g對有色溶液來說，可根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃稀。無色溶液呢?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.0%在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越大二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)探究新知10g氯化鈉20g氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080

在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3）食鹽全部溶解食鹽全部溶解10%20%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%溶解度100g+溶解度二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)探究新知注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量

+溶劑的質(zhì)量。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記×100%，最后得到百分數(shù)?！纠}1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1.計算溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量探究新知1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

2.溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。【解】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算探究新知【例題2】化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？注意：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】設：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X=

50g×98%20%2.溶液的稀釋問題計算三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算探究新知溶液稀釋問題的計算稀釋方式計算依據(jù)加水稀釋加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變加稀溶液稀釋加稀溶液稀釋時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算探究新知練習1：把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

【解】設：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算探究新知【例題3】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。注意：參加反應的是溶液中的溶質(zhì)【解】

：設這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。3.溶液問題的計算應用三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算探究新知練習1：73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=4.5L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為4.5L三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算探究新知練習應用1．下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A.150

g水溶解30

g硝酸鉀B.15

g硝酸鉀溶解在85

g水中C.85

g硝酸鉀溶液中含有15

g硝酸鉀D.一定量的硝酸鉀溶于80

g水中制成100

g硝酸鉀溶液D練習應用2．有100

g

10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半C3.硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.30℃時硫酸鈉飽和溶液