【寒假預習專用】2025春高一化學必修第二冊人教版上課課件 5.2.2 氨和銨鹽

第五章

化工生產中的重要非金屬元素

第二節(jié)

氮及其化合物

課時2氨和銨鹽

新人教版

化學

必修第二冊貳叁本節(jié)重難點氨1銨鹽2目錄天使與魔鬼的化身——哈伯課堂導入

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。天使與魔鬼的化身——哈伯課堂導入氨的物理性質顏色狀態(tài)密度氣味水溶性氨的物理性質無色氣體密度比空氣小有刺激性氣味氨很容易液化液氨可以作制冷劑？探究課堂氨的物理性質實驗裝置操作及現(xiàn)象結論（2（1）在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭（3）燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成

，瓶內液體呈

色氨

溶于水水溶液呈

性氨的溶解性——噴泉實驗探究課堂探究課堂氨的物理性質實驗裝置操作及現(xiàn)象結論（2（1）在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭（3）燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成

，瓶內液體呈

色氨

溶于水水溶液呈

性噴泉紅極易堿氨的溶解性——噴泉實驗探究課堂燒瓶內為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？

擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶內壓強急劇減小，燒瓶內外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉

由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導致酚酞溶液顯紅色。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

探究課堂氨的噴泉實驗成功的關鍵是什么？三要

①

裝置氣密性——要好;

②

燒瓶和氣體——要干;

③

燒瓶內的氣體——要滿。探究課堂還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？（2）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑（1）形成原理：容器內外產生較大的壓強差氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1∶700，HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2探究課堂如何引發(fā)噴泉？打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，排走導管中的空氣并溶于水，使燒瓶內氣壓減少，產生噴泉。探究課堂常見的噴泉實驗裝置有哪些？擠壓滴管，氣體溶解，P內<P外捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，P內<P外錐形瓶發(fā)生化學反應，產生氣體，P下>P上探究課堂氨的化學性質與水反應：生成NH3·H2O——氨的噴泉實驗NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

易揮發(fā)，不穩(wěn)定，受熱易分解NH3↑+H2ONH3·H2O氨水應使用棕色試劑瓶，避光保存探究課堂如何區(qū)分一水合氨、氨水、液氨？一水合氨氨

水液

氨探究課堂氨水液氨一水合氨物質分類混合物純凈物（非電解質）純凈物（電解質）組成成分NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O如何區(qū)分一水合氨、氨水、液氨？探究課堂氨的化學性質與酸反應：魔棒生煙探究課堂氨的化學性質與酸反應：魔棒生煙現(xiàn)象：

氨氣與氯化氫反應產生白煙原理：NH3+HCl

NH4Cl

(白煙）NH3+HCl=NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）NH3+HNO3=NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4與揮發(fā)性的酸反應才有白煙可用于檢驗氨氣的存在氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產生白煙嗎?探究課堂氨的化學性質NH3中氮元素的化合價是多少？從化合價角度NH3具有什么性質？還原性-3氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O探究課堂根據(jù)氨氣的性質思考如何檢驗氨氣？方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍。方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產生。探究課堂氨的應用——植物生長的保護神植物缺氮癥狀：葉片黃化，植株瘦弱探究課堂【例1】關于氨的下列敘述中，正確的是(

)A．氨因為有刺激性氣味，因此不用作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色B課堂典例【例2】氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關于新制的氨水、氯水的描述中正確的是(

)A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質C課堂典例銨鹽的物理性質1.定義：是NH4+和酸根離子組成的化合物常見銨鹽是農業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。2.物理性質：銨鹽都是晶體，易溶于水。探究課堂銨鹽的化學性質1、不穩(wěn)定性——受熱易分解2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3探究課堂2、與堿反應及銨鹽的檢驗方法銨鹽的化學性質探究課堂2、與堿反應及銨鹽的檢驗方法銨鹽的化學性質實驗現(xiàn)象:實驗結論:濕潤的紅色石蕊試紙均變藍都能和堿反應放出氨氣NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應產生氨這一性質來檢驗銨根離子的存在和制取氨。探究課堂NH4+的檢驗NH4＋檢驗：銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙規(guī)范操作：取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。探究課堂【例3】碳酸氫銨是中國主要生產的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關銨鹽的敘述說法正確的是(

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽中氮元素均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應的離子方程式為：NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離C課堂典例氨氣的制備1、工業(yè)制法N2+3H22NH3

2、實驗室制法實驗室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△探究課堂吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣（1）反應原理：（2）裝置：固+固加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（3）堿石灰的作用：（4）收集：（5）驗滿：①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產生。藍色白煙2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的制備探究課堂（6）尾氣處理：可在導管口放一團用

浸濕的棉花球。水或稀硫酸減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣氨氣的制備探究課堂防倒吸裝置探究課堂實驗室快速制氨氣的方法方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

探究課堂【例5】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置C課堂典例【例6】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)1m