影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素高二上學(xué)期化學(xué)人教版選修一

不同的化學(xué)反應(yīng)會有不同的反應(yīng)速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等）決定1天1~2周室溫下§2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.學(xué)會運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)速率。2.能用簡單碰撞理論說明反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能運(yùn)用規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題外因：內(nèi)因(主)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，ν越快反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？我們?nèi)绾螠y定化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?定性研究：定量研究：選擇合適實(shí)驗(yàn)裝置準(zhǔn)確測量時(shí)間、氣體體積、壓強(qiáng)、pH等的變化。選擇實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)反應(yīng)。通過觀察冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；渾濁程度；溫度變化等。研究方法：控制變量法（1）定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（適用于有氣體參加的反應(yīng))5.探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響錐形瓶內(nèi)分別放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸和40mL4mol/L的稀硫酸，測量并記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率結(jié)論40mL1mol·L－1硫酸40mL4mol·L－1硫酸長短慢快其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快（2）定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素如何解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)及催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)的影響呢？二、活化能、簡單碰撞理論

1918年，美國化學(xué)家路易斯提出了化學(xué)反應(yīng)速率的簡單碰撞理論。該理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件。反應(yīng)物分子間有效碰撞的頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。1、基元反應(yīng)：通過碰撞一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。舉個(gè)例子總反應(yīng)：2HI====H2+I2基元反應(yīng)：2HI→H2+2I·

2I·→I2(1)每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)(2)多步基元反應(yīng)反映了反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：再比如總反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基。如I·自由基、O·自由基。自由基反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短【思考】是不是反應(yīng)物的分子每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)？能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞力量不夠取向不好有效碰撞【思考】反應(yīng)物的分子要發(fā)生有效碰撞需滿足什么條件？發(fā)生有效碰撞的條件:(1)發(fā)生碰撞的分子必須有足夠的能量；(2)分子發(fā)生碰撞時(shí)必須有合適的取向。2、有效碰撞:3、活化分子:具有足夠能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。HIHI能量（活化能）普通分子活化分子比較普通分子與活化分子4、活化能活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差反應(yīng)物平均能量活化分子平均能量正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱：ΔH=E1﹣E2即：正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)活化能活化能(正反應(yīng)的活化能)E1：活化分子變成生成物分子放出的能量(逆反應(yīng)活化能)E2：注意：(1)活化能越小,普通分子就越容易變成活化分子。(2)活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；罨肿影俜?jǐn)?shù)

=活化分子數(shù)反應(yīng)物分子數(shù)×100%(3)活化分子百分?jǐn)?shù)的判斷③有效碰撞的次數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的數(shù)目(即活化分子百分?jǐn)?shù))有關(guān)。普通分子發(fā)生反應(yīng)活化分子吸收能量(活化能)有效碰撞合適取向注意：①能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；(由于取向問題)④其他條件不變時(shí)，同一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。5、化學(xué)反應(yīng)歷程：B三、碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率(次數(shù))化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度或增大壓強(qiáng)影響外因增加增加增多加快增大濃度增大壓強(qiáng)不變升溫催化劑作用：降低反應(yīng)所需的活化能

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率(次數(shù))化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度或加催化劑影響外因不變增加增多增加加快（2）溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響外因?qū)λ俾视绊懙挠行鲎怖碚摻忉?/p>

影響

外因單位體積內(nèi)有效碰撞

次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變增加增大增加增加不變增加增大不變增加增加增加增大不變增加增加增加增大DD3.在有氣體參與的反應(yīng)中，①增大反應(yīng)物濃度、②升高溫度、③增大壓強(qiáng)(壓縮體積)、④加入催化劑，若以上四種方法均可使反應(yīng)速率增大，完成下列問題：(1)降低反應(yīng)活化能的是______(填序號，下同)。(2)增加活化分子百分比的是________。(3)未改變活化分子百分比，增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)的是________。(4)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的是__________。④②④①③①②③④4.下列說法錯(cuò)誤的是（

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