2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之離子反應(yīng)(2024年7月)_第1頁(yè)
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第1頁(yè)(共1頁(yè))2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之離子反應(yīng)(2024年7月)一.選擇題(共20小題)1.(2024春?雨花區(qū)校級(jí)期末)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀: B.Fe(OH)3溶于氫碘酸: C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng): D.鍋爐除水垢過(guò)程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:2.(2024春?南昌期末)下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷:CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B.用石英砂制備粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ C.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng):Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O D.氨水與醋酸溶液反應(yīng):OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O3.(2024?石景山區(qū)一模)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.氨的水溶液顯堿性:NH3+H2O═NH3?H2O═NH+OH? B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2:2H2O+2e?═H2↑+2OH? C.氯化鐵的水溶液顯酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4.(2024春?泉州期末)下列物質(zhì)的用途所對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3 C.用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣:OH﹣+SO2=5.(2024?貴州)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O B.用綠礬(FeSO4?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫滅火器滅火的原理:Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑6.(2024?漳州三模)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.向銀氨溶液中滴入乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COO﹣++3NH3+H2O B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸:S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O C.向漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D.向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++H2O2+SO2═BaSO4↓+2H+7.(2024?諸暨市模擬)下列離子方程式書寫不正確的是()A.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH﹣+Ca2++═CaCO3↓+H2O B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng),當(dāng)3a≤2b時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀:3+Ba2+═H2O+SO2↑+BaSO3↓ D.將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中,久置后得到深藍(lán)色溶液:4CuCl+4+O2+12NH3═4[Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cl﹣8.(2024春?重慶期末)下列有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.FeCl2溶液中加入稀硝酸:Fe2++2H++═Fe3++NO2↑+H2O B.工業(yè)上制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+9.(2024?廣西三模)下列離子方程式正確的是()A.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B.向CuCl2溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2﹣═CuS↓ C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理:Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑ D.將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+10.(2024?安徽模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B.少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中:Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2↑ C.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2:+CO2+H2O═2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入1L0.5mol/LFeI2溶液中:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I211.(2024春?東莞市期末)下列離子方程式正確的是()A.Cu與濃HNO3溶液反應(yīng):3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B.NO2與H2O反應(yīng):3NO2+H2O═2H++2+NO C.NH3?H2O的電離:NH3?H2O═+OH﹣ D.往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:+OH﹣═CO2↑+H2O12.(2024春?重慶期末)下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.酸雨的pH<5.6:CO2+H2O═H2CO3 B.濃硝酸用棕色瓶保存:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C.氯水可用于吸收SO2:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH﹣+SiO2═+H2O13.(2024春?江岸區(qū)期末)方程式是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的符號(hào)表征形式。下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是()A.熱堿去油污:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH B.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO(OH)+2OH﹣ C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+ D.牙膏中添加氟化物預(yù)防齲齒:Ca5(PO4)3(OH)(s)+F﹣(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH﹣(aq)14.(2024?兩江新區(qū)校級(jí)模擬)下列離子方程式中,正確的是()A.將少量Na2O2放入D2O中:2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B.Fe放入過(guò)量稀鹽酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.將少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D.將過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中:3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+315.(2024?遼寧三模)下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式不相符的是()A.AgCl沉淀溶于氨水:AgCl+2NH3═[Ag(NH3)2]++Cl﹣ B.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O═+ C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹:CuO+2HCl═CuCl2+H2O D.氯水中加入小蘇打提高漂白性:Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑16.(2024春?慈溪市期末)下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是()A.鈉與乙酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑ B.碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水:+OH﹣═+H2O C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程: D.用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式:Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO17.(2024?浙江模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2I﹣+Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時(shí)服用:+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2+2OH﹣═MgCO3↓++2H2O D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反應(yīng)完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2═2BaSO4↓+[Al(OH)4]﹣18.(2024春?慈溪市期末)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2: B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片:Al+2OH﹣+2H2O=[Al(OH)4]﹣+H2↑ C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸:Ag(NH3)2++2H++Cl﹣=AgCl↓+2 D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O19.(2024春?福州期末)下列離子方程式中正確的是()A.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:+OH﹣NH3↑+H2O C.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.向FeI2溶液中加入少量氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣20.(2024春?湖州期末)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.過(guò)氧化鈉溶于水中:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3?H2O C.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:+2H+═CO2↑+H2O D.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O二.解答題(共3小題)21.(2024春?浦東新區(qū)校級(jí)期末)研究弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解,對(duì)科學(xué)研究和生產(chǎn)生活均有指導(dǎo)意義。Ⅰ.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式HCOOHH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10﹣4K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=3.0×10﹣81.8×10﹣5(1)下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性是(不定項(xiàng))A.+H2O?H3O++B.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+C.HS﹣+H2O?H2S+OH﹣D.+H2O?NH3?H2O+H+(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。A.B.C.[H+][OH﹣]D.[H+](3)H2S的二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為。(4)相同條件下,測(cè)得①Na2CO3②CH3COONa③NaClO三種溶液的pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(用序號(hào)表示)。(5)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng):HClO+═ClO﹣+②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO﹣═+HClO③硫化氫氣體通入NaClO溶液中:H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO④碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O⑤碳酸鈉溶液通入少量H2S:2+H2S═S2﹣+(6)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是。A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的BaSO4少C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,久置,在接觸處鐵易生銹D.在漂白液中加入適量鹽酸能增強(qiáng)其漂白效果Ⅱ.利用弱電解質(zhì)及鹽類水解原理可配制化學(xué)緩沖溶液,即外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液(7)現(xiàn)有25℃時(shí)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言解釋該溶液具有一定緩沖作用的原因:(8)向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后溶液中[H+]=mol/L。(9)人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí),H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10﹣6.1,≈20,正常情況情況下人體血液的pH=(保留1位小數(shù))。人在劇烈運(yùn)動(dòng)后或緊張時(shí),易因過(guò)度換氣呼出大量二氧化碳,而出現(xiàn)呼吸性堿中毒,此時(shí)血液緩沖體系中的值將(填“變大”、“變小”或“不變”)22.(2024?如皋市模擬)生物質(zhì)鐵炭納米材料可以活化過(guò)一硫酸鹽,降解廢水中有機(jī)污染物。(1)生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過(guò)—硫酸鉀(KHSO5)降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖﹣1所示。圖中和?OH分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。①H2SO5(S的化合價(jià)為+6)在水中的電離過(guò)程為:H2SO5═H++、?H++[K2()=4×10﹣10]。寫出的結(jié)構(gòu)式:。②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為。③若有機(jī)污染物為苯酚,寫出酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)與直接使用納米鐵顆粒相比,使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是:。(3)鐵炭納米材料在不同pH對(duì)有機(jī)污染物去除率(C/C0:溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值)的影響如圖﹣2所示,pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是:。(4)已知微粒的氧化性:>?OH>。水中存在一定量和無(wú)存在時(shí)對(duì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的影響如圖﹣3所示。的存在對(duì)有機(jī)污染物的降解有影響,原因是:。23.(2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期中)(1)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬:Na:2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)電解時(shí)加入CaCl2的目的是。(2)Na2O2的電子式為。Na2O2可用空氣和Na為原料直接制備。在與熔融金屬Na反應(yīng)前,空氣需依次通過(guò)、。A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.NaOH溶液D.KMnO4溶液聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(3)飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的離子方程式是。(4)下列說(shuō)法中合理的是。A.副產(chǎn)物NH4Cl可用作氮肥B.溶液B中的主要離子是Na+、、、Cl﹣C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2D.飽和食鹽水中應(yīng)該先通CO2至飽和,再通入NH3至飽和食品工業(yè)經(jīng)常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松劑(xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O)。室溫下,向含3.07g某膨松劑試樣的溶液中逐滴加入稀鹽酸,反應(yīng)過(guò)程中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨pH變化的圖象如圖所示。(5)圖中B點(diǎn)溶液溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為;圖中A點(diǎn)n(Na2CO3)=mol。(6)pH<a時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。x:y:z=。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之離子反應(yīng)(2024年7月)參考答案與試題解析一.選擇題(共20小題)1.(2024春?雨花區(qū)校級(jí)期末)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀: B.Fe(OH)3溶于氫碘酸: C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng): D.鍋爐除水垢過(guò)程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:【分析】A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸;B.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水;C.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;D.處理鍋爐水垢,硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子【解答】解:A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,次氯酸為弱酸,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故A錯(cuò)誤;B.Fe(OH)3溶于氫碘酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水,離子方程式為:,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:,故C錯(cuò)誤;D.處理鍋爐水垢,硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子,CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq),故D正確;故選:D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷、物質(zhì)性質(zhì)分析、氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用,題目難度不大。2.(2024春?南昌期末)下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷:CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B.用石英砂制備粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ C.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng):Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O D.氨水與醋酸溶液反應(yīng):OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O【分析】A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫;B.用石英砂制備粗硅是利用焦炭還原二氧化硅生成硅和一氧化碳;C.常溫下,F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水,一水合氨為弱堿。【解答】解:A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl,故A錯(cuò)誤;B.用石英砂制備粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故B正確;C.常溫下,F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為:NH3?H2O+CH3COOH=CH3COO﹣++H2O,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3.(2024?石景山區(qū)一模)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.氨的水溶液顯堿性:NH3+H2O═NH3?H2O═NH+OH? B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2:2H2O+2e?═H2↑+2OH? C.氯化鐵的水溶液顯酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該使用可逆號(hào);B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極水電離的氫離子放電生成氫氣;C.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,溶液呈酸性;D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,而碳酸鈉較穩(wěn)定。【解答】解:A.氨水中存在反應(yīng):NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH?,所以氨的水溶液顯堿性,故A錯(cuò)誤;B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2的離子方程式為:2H2O+2e?═H2↑+2OH?,故B正確;C.氯化鐵的水溶液顯酸性的離子方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故C正確;D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打,化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故D正確;故選:A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,題目難度不大。4.(2024春?泉州期末)下列物質(zhì)的用途所對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3 C.用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣:OH﹣+SO2=【分析】A.一水合氨是弱堿,不能拆分;B.Fe3+能與SCN﹣反應(yīng)生成紅色配合物Fe(SCN)3,常用于檢驗(yàn)Fe3+;C.H2O2能氧化Fe2+生成Fe3+;D.足量NaOH和SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O?!窘獯稹拷猓篈.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁的反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3,故A錯(cuò)誤;B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的反應(yīng)為Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,故B正確;C.H2O2具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+,可用于除去FeCl3溶液中的FeCl2,反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤;D.足量NaOH溶液吸收SO2尾氣生成Na2SO3和H2O,反應(yīng)為SO2+2OH﹣=+H2O,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷,明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力,題目難度不大。5.(2024?貴州)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O B.用綠礬(FeSO4?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫滅火器滅火的原理:Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑【分析】A.HF為弱酸,不能拆分成離子;B.用綠礬(FeSO4?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2,亞鐵離子被氧化為鐵離子,重鉻酸根離子被還原為鉻離子;C.用泡沫滅火器滅火的原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣,可以用來(lái)制燒堿和氯氣。【解答】解:A.用氫氟酸雕刻玻璃反應(yīng)的離子方程式:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.用綠礬(FeSO4?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2,反應(yīng)的離子方程式:6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,故B正確;C.用泡沫滅火器滅火的原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑,故C正確;D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn),注意知識(shí)的熟練掌握,題目難度不大。6.(2024?漳州三模)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.向銀氨溶液中滴入乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COO﹣++3NH3+H2O B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸:S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O C.向漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D.向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++H2O2+SO2═BaSO4↓+2H+【分析】A.銀氨溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該拆成離子形式;B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)和水;C.向漂白粉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸;D.向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸?!窘獯稹拷猓篈.銀氨溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該拆成離子形式,離子方程式為:,故A錯(cuò)誤;B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)和水,離子方程式為:,故B正確;C.向漂白粉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,離子方程式為:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故C正確;D.向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸,離子方程式為:,故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況,試題難度中等。7.(2024?諸暨市模擬)下列離子方程式書寫不正確的是()A.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH﹣+Ca2++═CaCO3↓+H2O B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng),當(dāng)3a≤2b時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀:3+Ba2+═H2O+SO2↑+BaSO3↓ D.將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中,久置后得到深藍(lán)色溶液:4CuCl+4+O2+12NH3═4[Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cl﹣【分析】A.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水;B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng),當(dāng)3a≤2b時(shí),F(xiàn)eBr2反應(yīng)完全;C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液,被氧化為,產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;D.將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中,久置,即Cu元素由+1價(jià)被氧氣氧化為+2價(jià),得到深藍(lán)色溶液為?!窘獯稹拷猓篈.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水,離子方程式為:,故A正確;B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,當(dāng)3a≤2b時(shí),F(xiàn)eBr2反應(yīng)完全,反應(yīng)的離子方程式為:,故B正確;C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4,離子方程式為:,故C錯(cuò)誤;D.將CuCl溶于NH4Cl﹣NH3?H2O的混合液中久置得到深藍(lán)色溶液為,離子方程式為:,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況,試題難度中等。8.(2024春?重慶期末)下列有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.FeCl2溶液中加入稀硝酸:Fe2++2H++═Fe3++NO2↑+H2O B.工業(yè)上制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+【分析】A.氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成氯化鐵、NO和水;B.工業(yè)上制粗硅是利用焦炭高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳;C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水;D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫被氧化為硫酸。【解答】解:A.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上制粗硅是利用焦炭高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+2CSi+2CO↑,故B正確;C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故C正確;D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,二氧化硫水溶液中被氧化為硫酸,高錳酸鉀被還以為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+,故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9.(2024?廣西三模)下列離子方程式正確的是()A.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B.向CuCl2溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2﹣═CuS↓ C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理:Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑ D.將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+【分析】A.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅;B.向CuCl2溶液中通入H2S氣體反應(yīng)生成硫化銅和鹽酸;C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理,鋁離子和碳酸氫雙水解;D.將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng),碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子?!窘獯稹拷猓篈.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯(cuò)誤;B.向CuCl2溶液中通入H2S氣體反應(yīng)生成硫化銅和鹽酸,離子方程式為:,故B錯(cuò)誤;C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理,鋁離子和碳酸氫雙水解,離子方程式為:,故C正確;D.將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng),碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況,試題難度中等。10.(2024?安徽模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B.少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中:Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2↑ C.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2:+CO2+H2O═2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入1L0.5mol/LFeI2溶液中:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2【分析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化生成Fe3+;B.少量氯水滴入到Na2CO3溶液中生成NaCl、NaClO和NaHCO3,不會(huì)生成CO2氣體;C.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3,且NaHCO3結(jié)晶析出;D.n(Cl2)==0.5mol,n(FeI2)=1L×0.5mol/L=0.5mol,二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)恰好將I﹣氧化完全,F(xiàn)e2+沒(méi)有反應(yīng)?!窘獯稹拷猓篈.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eS具有還原性,二者反應(yīng)生成Fe(NO3)3、S、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式為FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.Cl2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO,Na2CO3與酸反應(yīng)分步進(jìn)行,由于酸性:HCl>H2CO3>HClO>,所以少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中,HCl、HClO與反應(yīng)產(chǎn)生,不會(huì)生成CO2氣體,離子方程式應(yīng)該為Cl2+H2O+=Cl﹣+ClO﹣+2,故B錯(cuò)誤;C.相同溫度下NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,則飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體是反應(yīng)生成NaHCO3沉淀,離子方程式應(yīng)該為2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.5mol,n(FeI2)=1L×0.5mol/L=0.5mol,但I(xiàn)﹣還原性強(qiáng)于Fe2+,則0.5molCl2恰好與1molI﹣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)綜合運(yùn)用能力考查,題目難度中等。11.(2024春?東莞市期末)下列離子方程式正確的是()A.Cu與濃HNO3溶液反應(yīng):3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B.NO2與H2O反應(yīng):3NO2+H2O═2H++2+NO C.NH3?H2O的電離:NH3?H2O═+OH﹣ D.往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:+OH﹣═CO2↑+H2O【分析】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w;B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w;C.一水合氨為弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào);D.氫氧化鈉足量,碳酸氫銨與氫氧根離子反應(yīng)分別生成一水合氨、碳酸根離子和水?!窘獯稹拷猓篈.Cu與濃HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.NO2與H2O反應(yīng)的離子方程式為:3NO2+H2O═2H++2+NO,故B正確;C.NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?+OH﹣,故C錯(cuò)誤;D.往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液的離子方程式為:++2OH﹣=NH3?H2O++H2O,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,題目難度不大。12.(2024春?重慶期末)下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.酸雨的pH<5.6:CO2+H2O═H2CO3 B.濃硝酸用棕色瓶保存:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C.氯水可用于吸收SO2:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH﹣+SiO2═+H2O【分析】A.正常雨水pH等于5.6,是因?yàn)槎趸既苡谒商妓幔妓犭婋x產(chǎn)生氫離子;B.濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮;C.氯水中氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸;D.氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣?!窘獯稹拷猓篈.正常雨水pH等于5.6,是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?,碳酸電離產(chǎn)生氫離子,酸雨pH小于5.6,與二氧化碳的排放無(wú)關(guān),與二氧化硫、氮的氧化物排放有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸用棕色瓶保存,化學(xué)方程式為:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,故B正確;C.氯水可用于吸收SO2,離子方程式為:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+,故C正確;D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,離子方程式為:2OH﹣+SiO2═+H2O,故D正確;故選:A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等.13.(2024春?江岸區(qū)期末)方程式是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的符號(hào)表征形式。下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是()A.熱堿去油污:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH B.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO(OH)+2OH﹣ C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+ D.牙膏中添加氟化物預(yù)防齲齒:Ca5(PO4)3(OH)(s)+F﹣(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH﹣(aq)【分析】A.油污為高級(jí)脂肪酸甘油酯;B.正極上二氧化錳得電子生成MnO(OH)和OH﹣;C.FeSO4溶液中加入H2O2反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸;D.牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用,因?yàn)榉x子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]?!窘獯稹拷猓篈.油脂的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,在NaOH作用下發(fā)生皂化反應(yīng)生成C17H35COONa、甘油,反應(yīng)為Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH、如硬脂酸甘油酯與NaOH的反應(yīng)為,CH3COOC2H5不是油脂,故A錯(cuò)誤;B.正極上二氧化錳得電子生成MnO(OH)和OH﹣,離子方程式為2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO(OH)+2OH﹣,故B正確;C.FeSO4溶液中加入H2O2反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸,離子方程式為:2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+,故C正確;D.牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用,因?yàn)榉x子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F],離子方程式為:Ca5(PO4)3OH(s)+F﹣(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH﹣(aq),故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查方程式的正誤判斷,側(cè)重運(yùn)用能力和規(guī)范答題能力考查,把握反應(yīng)原理、發(fā)生的反應(yīng)、離子或化學(xué)方程式的書寫規(guī)則方法為解題關(guān)鍵,注意乙酸乙酯不是油脂,題目難度中等。14.(2024?兩江新區(qū)校級(jí)模擬)下列離子方程式中,正確的是()A.將少量Na2O2放入D2O中:2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B.Fe放入過(guò)量稀鹽酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.將少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D.將過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中:3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3【分析】A.過(guò)氧化鈉為氧化物,應(yīng)保留化學(xué)式;B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;C.少量二氧化硫通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子,同時(shí)次氯酸根過(guò)量和氫離子生成弱酸次氯酸;D.過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨。【解答】解:A.Na2O2是金屬氧化物,不可拆,,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為:,故A錯(cuò)誤;B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;C.少量二氧化硫通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子,同時(shí)次氯酸根過(guò)量和氫離子生成弱酸次氯酸,離子方程式為:3ClO?+SO2+H2O=+Cl?+2HClO,故C錯(cuò)誤;D.氨水加入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,產(chǎn)物與氨水的用量無(wú)關(guān),離子方程式為:,故D正確;故選:D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí),題目難度中等。15.(2024?遼寧三模)下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式不相符的是()A.AgCl沉淀溶于氨水:AgCl+2NH3═[Ag(NH3)2]++Cl﹣ B.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O═+ C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹:CuO+2HCl═CuCl2+H2O D.氯水中加入小蘇打提高漂白性:Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑【分析】A.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl;B.二氧化硫過(guò)量,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;C.銅銹成分為堿式碳酸銅;D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水?!窘獯稹拷猓篈.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,離子方程式為:AgCl+2NH3═[Ag(NH3)2]++Cl﹣,故A正確;B.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O═+,故B正確;C.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹,離子方程式為:Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O,故C錯(cuò)誤;D.氯水中加入小蘇打提高漂白性,離子方程式為:Cl2+=Cl﹣+HClO+CO2↑,故D正確;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。16.(2024春?慈溪市期末)下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是()A.鈉與乙酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑ B.碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水:+OH﹣═+H2O C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程: D.用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式:Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO【分析】A.鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣;B.碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水,一定會(huì)生成碳酸鈣;C.氯化氫為共價(jià)化合物;D.氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。【解答】解:A.鈉與乙酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑,故A正確;B.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水:2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+,向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、NaOH和水,正確的離子方程式為:Ca2++OH﹣+=CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C.HCl為共價(jià)化合物,用電子式表示HCl的形成過(guò)程:,故C錯(cuò)誤;D.用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式、離子方程式的書寫正誤判斷,明確物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。17.(2024?浙江模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2I﹣+Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時(shí)服用:+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2+2OH﹣═MgCO3↓++2H2O D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反應(yīng)完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2═2BaSO4↓+[Al(OH)4]﹣【分析】A.氯氣足量反應(yīng)生成氯化鐵和碘;B.碘酸鉀與碘化鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)氧化性較強(qiáng);C.依據(jù)氫氧化鎂的溶解性比碳酸鎂更難溶分析判斷;D.恰好使反應(yīng)完全,生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨。【解答】解:A.在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣,離子方程式:3Cl2+2Fe2++4I﹣=6Cl﹣+2Fe3++2I2,故A錯(cuò)誤;B.加碘鹽中含有碘酸鉀,酸性條件下能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),二者盡量不要同時(shí)服用,反應(yīng)的離子方程式為+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,故B正確;C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀:Mg2++2+4OH﹣═Mg(OH)2↓+2+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使反應(yīng)完全的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH﹣+Al3++2+═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3.H2O,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大。18.(2024春?慈溪市期末)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2: B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片:Al+2OH﹣+2H2O=[Al(OH)4]﹣+H2↑ C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸:Ag(NH3)2++2H++Cl﹣=AgCl↓+2 D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O【分析】A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);B.電荷不守恒;C.氯化二氨合銀與硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銨;D.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。【解答】解:A.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的,苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+CO2+H2O→+,故A錯(cuò)誤;B.燒堿溶液中加入一小段鋁片,離子方程式為:2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al(OH)4]﹣+3H2↑,故B錯(cuò)誤;C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸的離子方程式為:Ag(NH3)2++2H++Cl﹣═AgCl↓+2,故C正確;D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為:2++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3?H2O,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力,題目難度不大。19.(2024春?福州期末)下列離子方程式中正確的是()A.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:+OH﹣NH3↑+H2O C.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.向FeI2溶液中加入少量氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【分析】A.鐵粉過(guò)量反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水;B.氫氧化鉀過(guò)量,銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng);C.鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子;D.碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子,氯水少量先氧化碘離子?!窘獯稹拷猓篈.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中,離子方程式為:3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O,故A錯(cuò)誤:B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱,離子方程式為:++2OH﹣NH3↑+2H2O+,故B錯(cuò)誤;C.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板,離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C正確;D.向FeI2溶液中加入少量氯水,離子方程式:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大。20.(2024春?湖州期末)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.過(guò)氧化鈉溶于水中:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3?H2O C.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:+2H+═CO2↑+H2O D.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【分析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨;C.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆;D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。【解答】解:A.過(guò)氧化鈉溶于水中,離子方程式為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,故A正確;B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為:Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3?H2O,故B正確;C.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合,離子方程式為:+H+═CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;D.大理石與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故D正確;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫判斷,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大。二.解答題(共3小題)21.(2024春?浦東新區(qū)校級(jí)期末)研究弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解,對(duì)科學(xué)研究和生產(chǎn)生活均有指導(dǎo)意義。Ⅰ.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式HCOOHH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10﹣4K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=3.0×10﹣81.8×10﹣5(1)下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性是B(不定項(xiàng))A.+H2O?H3O++B.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+C.HS﹣+H2O?H2S+OH﹣D.+H2O?NH3?H2O+H+(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是D。A.B.C.[H+][OH﹣]D.[H+](3)H2S的二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ka2=。(4)相同條件下,測(cè)得①Na2CO3②CH3COONa③NaClO三種溶液的pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②③①(用序號(hào)表示)。(5)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是①③⑤(填序號(hào))。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng):HClO+═ClO﹣+②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO﹣═+HClO③硫化氫氣體通入NaClO溶液中:H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO④碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O⑤碳酸鈉溶液通入少量H2S:2+H2S═S2﹣+(6)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是C。A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的BaSO4少C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,久置,在接觸處鐵易生銹D.在漂白液中加入適量鹽酸能增強(qiáng)其漂白效果Ⅱ.利用弱電解質(zhì)及鹽類水解原理可配制化學(xué)緩沖溶液,即外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液(7)現(xiàn)有25℃時(shí)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言解釋該溶液具有一定緩沖作用的原因:溶液中存在醋酸根離子的水解,溶液顯堿性:CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,溶液中存在醋酸的電離,溶液顯酸性,CH3COOH?CH3COOH+H+,加入酸抑制醋酸電離,促進(jìn)超神離子的水解,加入堿抑制超神離子水解,促進(jìn)醋酸的電離,溶液pH基本不變(8)向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O,反應(yīng)后溶液中[H+]=10﹣4.76mol/L。(9)人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí),H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10﹣6.1,≈20,正常情況情況下人體血液的pH=7.4(保留1位小數(shù))。人在劇烈運(yùn)動(dòng)后或緊張時(shí),易因過(guò)度換氣呼出大量二氧化碳,而出現(xiàn)呼吸性堿中毒,此時(shí)血液緩沖體系中的值將變大(填“變大”、“變小”或“不變”)【分析】(1)水解反應(yīng)的概念:在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng);(2)A.加水稀釋過(guò)程中,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,;B.=,加水稀釋過(guò)程中,醋酸濃度減小,醋酸根離子濃度減小;C.加水稀釋過(guò)程中,氫離子濃度減小,Kw為常數(shù);D.加水稀釋過(guò)程中,醋酸濃度減小,溶液酸性減??;(3)H2S的二級(jí)電離平衡為:HS﹣?H++S2﹣,電離平衡常數(shù)的表達(dá)式;(4)對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,其鹽的水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),溶液pH越大,當(dāng)pH相同時(shí),酸越強(qiáng),鹽的濃度越大;(5)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;(6)勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程,若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān),則不能用平衡移動(dòng)原理解釋;(7)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,呈酸性,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度,溶液中存在醋酸根離子的水解,溶液顯堿性:CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,溶液中存在醋酸的電離,溶液顯酸性,CH3COOH?CH3COOH+H+,結(jié)合平衡移動(dòng)分析回答;(8)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度;根據(jù)緩沖溶液的作用分析解答;(9)Ka=,Ka=10﹣6.1mol?L﹣1,正常血液中c():c(H2CO3)≈20:1,血液是緩沖溶液,緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響,當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí),就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定。【解答】解:(1)A.+H2O?H3O++為碳酸氫根離子的電離方程式,故A錯(cuò)誤;B.Fe3+水解生成Fe(OH)3,溶液顯示酸性,所以其水解方程為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故B正確;C.HS﹣+H2O?H2S+OH﹣是水解反應(yīng),但是溶液顯堿性,不符合題意,故C錯(cuò)誤;D.NH3+H2O?NH3?H2O是氨氣與水的反應(yīng),而不是水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為:B;(2)A.加水稀釋過(guò)程中,溫度不變,Kw不變,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,比值增大,故A錯(cuò)誤;B.=,加水稀釋過(guò)程中,醋酸濃度減小,醋酸根離子濃度減小,比值增大,故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋過(guò)程中,氫離子濃度減小,Kw為常數(shù),c(H+)×c(OH﹣)不變,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋過(guò)程中,醋酸濃度減小,溶液酸性減小,c(H+)一定減小,故D正確;故答案為:D;(3)H2S的二級(jí)電離平衡為:HS﹣?H++S2﹣,電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=,故答案為:Ka2=;(4)圖表電離平衡常數(shù)分析判斷,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>,相同條件下,測(cè)得①Na2CO3、②CH3COONa、③NaClO三種溶液的pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:②③①,故答案為:②③①;(5)酸性強(qiáng)弱為:HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>>HS﹣,①次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸與NaHCO3溶液不反應(yīng),故①錯(cuò)誤;②酸性:H2CO3>HClO>,少量CO2通入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+H2O+ClO﹣═+HClO,故②正確;③硫化氫具有強(qiáng)還原性,次氯酸鈉具有氧化性,硫化氫氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為H2S+ClO﹣═S↓+H2O+Cl﹣,故③錯(cuò)誤;④酸性:HCOOH>H2CO3,碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O,故④正確;⑤H2CO3>H2S>HClO>>HS﹣,碳酸鈉溶液通入少量H2S:+H2S=HS﹣+,故⑤錯(cuò)誤;故答案為:①③⑤;(6)A.溶液中存在鐵離子的水解平衡,加熱后鐵離子的水解程度最大,由于氯化氫易揮發(fā),蒸干后得到氫氧化鐵,無(wú)法達(dá)到FeCl3固體,能夠用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;B.硫酸鋇存在溶解平衡:BaSO4(s)?Ba2++,用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng),造成BaSO4的損失;而用H2SO4洗滌,H2SO=2H++,的存在抑制了BaSO4的溶解,導(dǎo)致BaSO4損失量少,所以該變化能用平衡移動(dòng)原理解釋,故B錯(cuò)誤;C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處形成原電池裝置,其中金屬鐵為負(fù)極,易生鐵銹,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故C正確;D.漂白液中存在可逆反應(yīng)NaClO+H2O?HClO+NaOH,加入稀鹽酸,平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大,漂白性增強(qiáng),能用勒夏特列原理解釋,故D錯(cuò)誤;故答案為:C;(7)25℃時(shí)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,該溶液具有一定緩沖作用的原因:溶液中存在醋酸根離子的水解,溶液顯堿性:CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,溶液中存在醋酸的電離,溶液顯酸性,CH3COOH?CH3COOH+H+,加入酸抑制醋酸電離,促進(jìn)超神離子的水解,加入堿抑制超神離子水解,促進(jìn)醋酸的電離,溶液pH基本不變,故答案為:溶液中存在醋酸根離子的水解,溶液顯堿性:CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,溶液中存在醋酸的電離,溶液顯酸性,CH3COOH?CH3COOH+H+,加入酸抑制醋酸電離,促進(jìn)超神離子的水解,加入堿抑制超神離子水解,促進(jìn)醋酸的電離,溶液pH基本不變;(8)向1.0L0.10mol?L﹣1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O,由于緩沖溶液的緩沖作用,溶液的pH仍等于4.76,溶液中c(H+)=10﹣4.76mol/L,故答案為:CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O;10﹣4.76;(9)Ka=,Ka=10﹣6.1mol?L﹣1,正常血液中c():c(H2CO3)≈20:1,則c(H+)=10﹣7.4mol?L﹣1,則pH=7.4,人在劇烈運(yùn)動(dòng)后或緊張時(shí),易因過(guò)度換氣呼出大量二氧化碳,而出現(xiàn)呼吸性堿中毒,此時(shí)血液緩沖體系中的值將增大,故答案為:7.4;變大。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素、電離平衡常數(shù)計(jì)算、緩沖溶液的原理、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、酸性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意知識(shí)的熟練掌握,題目難度中等。22.(2024?如皋市模擬)生物質(zhì)鐵炭納米材料可以活化過(guò)一硫酸鹽,降解廢水中有機(jī)污染物。(1)生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過(guò)—硫酸鉀(KHSO5)降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖﹣1所示。圖中和?OH分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。①H2SO5(S的化合價(jià)為+6)在水中的電離過(guò)程為:H2SO5═H++、?H++[K2()=4×10﹣10]。寫出的結(jié)構(gòu)式:。②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為納米鐵顆粒失去電子,經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面,得到電子生成和OH﹣或?OH和,活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O。③若有機(jī)污染物為苯酚,寫出酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式:28+11H2O+C6H6O=6CO2+28H++28。(2)與直接使用納米鐵顆粒相比,使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是:石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積,石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出,減少二次污染。(3)鐵炭納米材料在不同pH對(duì)有機(jī)污染物去除率(C/C0:溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值)的影響如圖﹣2所示,pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是:pH越小,越有利于納米鐵釋放電子,生成或?OH速率越快,同時(shí)pH越小時(shí),主要以形式存在,濃度大,生成或?OH速率也越快,所以有機(jī)污染物去除速率增大。(4)已知微粒的氧化性:>?OH>。水中存在一定量和無(wú)存在時(shí)對(duì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的影響如圖﹣3所示。的存在對(duì)有機(jī)污染物的降解有影響,原因是:會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物?!痉治觥浚?)①H2SO5中S的化合價(jià)為+6,H的化合價(jià)為+1價(jià),5個(gè)O共﹣8價(jià),說(shuō)明有2個(gè)O是﹣1價(jià),即含有過(guò)氧鍵,據(jù)此書寫的結(jié)構(gòu)式;②由圖可知,納米鐵顆粒失去電子,經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面,得到電子生成和OH﹣或?OH和,活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O;③C6H6O中C的平均價(jià)為﹣價(jià),轉(zhuǎn)化為CO2,C元素升高,1個(gè)C6H6O共升高28價(jià),根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒,書寫酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積,也可以包裹鐵,減少鐵的滲出,減少二次污染;(3)pH越小,越有利于納米鐵釋放電子,生成或?OH速率越快,同時(shí)pH越小時(shí),主要以形式存在,濃度大,生成或?OH速率也越快,所以有機(jī)污染物去除速率增大;(4)會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物。【解答】解:(1)①H2SO5中S的化合價(jià)為+6,H的化合價(jià)為+1價(jià),5個(gè)O共﹣8價(jià),說(shuō)明有2個(gè)O是﹣1價(jià),即含有過(guò)氧鍵,則的結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:;②由圖可知,生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為:納米鐵顆粒失去電子,經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面,得到電子生成和OH﹣或?OH和,活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O,故答案為:納米鐵顆粒失去電子,經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面,得到電子生成和OH﹣或?OH和,活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O;③若有機(jī)污染物為苯酚,根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒,可得酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式為:28+11H2O+C6H6O=6CO2+28H++28,故答案為:28+11H2O+C6H6O=6CO2+28H++28;(2)與直接使用納米鐵顆粒相比,使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積,石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出,減少二次污染,故答案為:石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積,石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出,減少二次污染;(3)鐵炭納米材料在不同pH對(duì)有機(jī)污染物去除率(C/C0:溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值)的影響如圖﹣2所示,pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是:pH越小,越有利于納米鐵釋放電子,生成或?OH速率越快,同時(shí)pH越小時(shí),主要以形式存在,

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